粗盐提纯 学习.pptx

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1、第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”第三课时第三课时 粗盐的提纯粗盐的提纯第1页/共18页“筛子筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可原理：颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离。以使用恰当的筛子加以分离。第2页/共18页1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2）过滤）过滤烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒第3页/共18页a.a.折叠过滤纸成四层。折叠过滤纸成四层。b.b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。c.c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。d.d.用水浸湿滤纸。用水浸湿滤纸。e.e.将漏斗放

2、在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。f.f.斜放玻璃棒于漏斗内。斜放玻璃棒于漏斗内。g.g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）第4页/共18页操作操作 注意事项注意事项一贴一贴二低二低三靠三靠滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡中间不能留有气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘边缘液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘倾倒液体时，烧杯倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒。要紧靠玻璃棒。玻璃棒下端要紧靠玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上。在三层滤纸上。漏斗下端管口紧靠在漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁烧杯内

3、壁第5页/共18页3）蒸发）蒸发1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。、蒸发时要用玻璃棒搅拌。2、当有大量固体出现时，停、当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余止加热，利用余热蒸干剩余的水份。的水份。仪器：仪器：铁架台、蒸发皿、玻铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯璃棒、酒精灯注意问题：注意问题：第6页/共18页第7页/共18页感悟方法，思维升华感悟方法，思维升华 过滤 蒸馏 结晶适用范围依据原理主要操作 在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？

4、它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？第8页/共18页实验探究步骤实验探究步骤：v（1）溶解：量取）溶解：量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。蒸馏水，倒入烧杯中。称取称取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象。杯中，观察现象。v（2）过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗）过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。盐浊液的过滤。v（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。时用玻璃棒不断搅拌。第9页/共18页第10页/共18页感悟方法，思维升华感悟方法，思维升华 过滤过滤 蒸馏蒸馏 结晶结晶适用范围

5、适用范围依据原理依据原理主要操作主要操作 在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？不溶性固体和液体不溶性固体和液体各成分颗粒大小不同各成分颗粒大小不同液体和液体液体和液体各组分沸点不同各组分沸点不同蒸发结晶和降温结晶蒸发结晶和降温结晶各物质溶解度受各物质溶解度受温度影响不同温度影响不同第11页/共18页纯化以后得到的食盐晶体第12页/共18页可溶性杂质的除法：可溶性杂质的除法：（1）原则）原则:除

6、去杂质的同时不引入新的杂质。除去杂质的同时不引入新的杂质。（2）方法：）方法：加入化学试剂，让杂质离子加入化学试剂，让杂质离子 你转化成气体、沉淀或水除去你转化成气体、沉淀或水除去 注意：注意：添加的试剂不与原物质反应，且添加的试剂不与原物质反应，且 通常要过量。通常要过量。（3）步骤是：步骤是：溶解溶解 加入试剂加入试剂 过滤过滤 蒸发蒸发第13页/共18页v方案方案v1、BaCl2、Na2CO3、NaOH 过滤 盐酸2、BaCl2 NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸3 NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸 强调：强调：（1）Na2CO3溶液必须在溶液必须在BaCl2溶液之后加。溶

7、液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。）过滤之后再加盐酸。第14页/共18页v方案方案v1、BaCl2NaOH，Na2CO3过滤 盐酸2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸 强调：强调：（1）Na2CO3溶液必须在溶液必须在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。）过滤之后再加盐酸。第15页/共18页v除去可溶性杂质（SO42-、Ca2+、Mg2+）的方案（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶硫酸钡碳酸钡和碳酸钙氢氧化镁2、强调：、强调：（1）Na2CO3溶液必须在溶液必须在BaCl2溶液之后加。溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。）过滤之后再加盐酸。第16页/共18页CaCa2+2+过量碳酸钠溶液过量碳酸钠溶液盐酸溶液盐酸溶液MgMg2+2+过量氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液盐酸溶液盐酸溶液SOSO4 422 过量氯化钡溶液过量氯化钡溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液第17页/共18页感谢您的观看。感谢您的观看。第18页/共18页