下期初中升高中化学衔接.pptx

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1、1、默写1-20号元素的名称及符号2、写出下列常见元素的元素符号锰铁铜锌银钡一、元素符号一、元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgBaMnFeCuZnAgBa第1页/共53页微粒微粒定定义义相应微粒所构成的物相应微粒所构成的物质质分子分子分子是由原子构成分子是由原子构成的保持物质化学性质的保持物质化学性质的一种微粒。的一种微粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等等原子原子原子是参加化学变原子是参加化学变化的最小微粒。化的最小微粒。金刚石、石墨金刚石、石墨,金属金属等等离子离子带电的原子或原子

2、带电的原子或原子团，分阴离子和阳离团，分阴离子和阳离子。子。NaCl、KOH、CaO多数碱、盐多数碱、盐等等二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒第2页/共53页易错易混概念之间的联系与区别易错易混概念之间的联系与区别分子分子 原子原子 定定义义 保持物质化学性质保持物质化学性质的一种粒子的一种粒子 化学变化中的化学变化中的最小粒子最小粒子 区区别别在化学变化中可以在化学变化中可以再分再分 在化学变化中不在化学变化中不可再分，但在核可再分，但在核变化中可以再分变化中可以再分联联系系 分子由原子构成，分分子由原子构成，分子在化学变化中可以子在化学变化中可以分成原子，分成原子，这些原子又可构这些原子

3、又可构成新的分子成新的分子第3页/共53页元素元素原子原子概念概念 具有相同核电荷数具有相同核电荷数 即即核内质子数核内质子数 的一类原的一类原子的总称子的总称化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子区别区别 宏观概念，宏观概念，只表示种只表示种类，不能表示个数类，不能表示个数，表示物质是由哪些元表示物质是由哪些元素组成的素组成的微观概念，既表示种类，微观概念，既表示种类，也能表示个数也能表示个数，表示物，表示物质是由哪些原子或每个质是由哪些原子或每个分子由几个原子构成的分子由几个原子构成的联系联系 元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的元素和原子是总体和个体的关系，原子是元素的个体，是构

4、成并体现元素性质的最小微粒；原子个体，是构成并体现元素性质的最小微粒；原子结构中的质子数决定着元素的种类，原子的最外结构中的质子数决定着元素的种类，原子的最外层电子数往往决定着元素的化学性质。层电子数往往决定着元素的化学性质。第4页/共53页对于物质组成的描述：对于物质组成的描述：宏观描述：宏观描述：水是由氢元素和氧元素组成的。水是由氢元素和氧元素组成的。微观描述：微观描述：一个水分子是由两个氢原子和一个一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。氧原子构成的。第5页/共53页三、原子结构三、原子结构原子原子质子（带正电）质子（带正电）中子中子原子核（带正电）原子核（带正电）核外电子（带负电）

5、核外电子（带负电）质子数核电荷数核外电子数质子数核电荷数核外电子数原子相对质量原子相对质量质子数质子数+中子数中子数 第6页/共53页核外电子排布规律核外电子排布规律能量最低原则：能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。次排布在能量逐步升高的电子层里。排布规律：排布规律：a.各电子层最多容纳的电子数为各电子层最多容纳的电子数为2n2。b.最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个个（K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个个）。）。c.次外层电子数目不超过次外层电子

6、数目不超过18个个，倒数第三层电子数目不超过，倒数第三层电子数目不超过32个个。第7页/共53页原子结构简图原子结构简图112232142252 3102 8112 81182 88HHeLiBeBNeNaAr第8页/共53页练习分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。写出下列离子的离子结构示意图：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-第9页/共53页原子结构简图原子结构简图含义：含义：（以铝原子结构示意图为例）（以铝原子结构示意图为例）（2）原子、阳离子、阴离子的判断：原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数原子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外

7、电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数第10页/共53页原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的化学性质与最外层电子数有着密切元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系的关系 ：金属元素金属元素最外层一般少于最外层一般少于4 4个电子，个电子，通常表现为失去电子。通常表现为失去电子。非金属元素非金属元素最外层一般多于最外层一般多于4 4个电子，个电子，通常表现为得到电子。通常表现为得到电子。惰性元素惰性元素最外层一般最外层一般8 8个电子（氦为个电子（氦为2 2个电子），通常既难失去电子，也难得到个电子），通常既难失去电子，也难得到电子。电

8、子。部分元素的最高正化合价等于其原子最外部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。层电子数。第11页/共53页1996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和离子和H3分子，请回答：分子，请回答：（1）1个个H3+离子中有离子中有_个质子个质子_个电子。个电子。（2）构成）构成H3分子的原子的结构示意图是分子的原子的结构示意图是_（填序号）（填序号）（3）H3属于属于_。（填混合物或单质或化合物）。（填混合物或单质或化合物）32（C）单质单质第12页/共53页注意：注意：（1）带电荷的原子是离子，带电荷的）带电荷的原子是离子，带电荷的原子团也是离子。如原子团也是离子。如

9、Na、NH4是阳离是阳离子，子，Cl、OH是阴离子。是阴离子。（2）阳离子：阳离子：核外电子数核外电子数核内质子数所带电荷数核内质子数所带电荷数阴离子：阴离子：核外电子数核外电子数核内质子数所带电荷数核内质子数所带电荷数第13页/共53页离子化合物：离子化合物：阴阴、阳离子阳离子相互作用形成的化合相互作用形成的化合物物例如：例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等等注意：注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体中不存在分子。中不存在分子。例如：例如：NaCl晶体由晶体由Na+和和Cl-构成。构成。共价化合物：共价化合物：原子之间原子之间通过共用

10、电子对形成分通过共用电子对形成分子的化合物子的化合物形成规律：形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般非金属元素之间形成的化合物一般属共价化合物属共价化合物（NH4Cl等铵盐除外）等铵盐除外）例如：例如：HCl、H2O、CO2、H2SO4等等第14页/共53页你知道下列元素的化合价么？你是如何你知道下列元素的化合价么？你是如何判断的？判断的？O2NaH2OMgOAl(OH)3KMnO400+1-2+2-2+3-2+1+1+7-2四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价一种元素一定数目的原子与其它元素一一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种定数目的原子化合的性质，叫这种

11、元素元素的化合价的化合价。第15页/共53页四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价1、概念：概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化元素的化合价合价。（1）化合价是元素的性质化合价是元素的性质，因此，通常称为元，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。素的化合价而不应称为原子的化合价。（2）化合物中各元素的化合价通常是在各化学）化合物中各元素的化合价通常是在各化学式式元素符号的正上方标出相应的化合价元素符号的正上方标出相应的化合价。（3）化合价有正负之分化合价有正负之分。在化合

12、物里，氧通常。在化合物里，氧通常显显-2价，氢通常显价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价氧显负价，另一种非金属元素显正价）。）。第16页/共53页（4）化合价原则化合价原则：不论在离子化合物还是共价：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。子里，元素的化合价为零。（5）有些元素有几种化合价有些元素有几种化合价，这是因为这些元，这是因为这些元素的原子在不同条件下得

13、失电子的数目可以不同，素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如如氮元素有氮元素有3、+2、+3、+5等等几种化合价，几种化合价，硫硫有有2、+4、+6等等几种化合价。几种化合价。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第17页/共53页2、常见元素及原子团的化合价常见元素及原子团的化合价：（1）一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；）一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。硫都齐全；铜汞二价最常见。（2）某些原子团也表

14、现出一定的化合价，）某些原子团也表现出一定的化合价，如硫酸根、碳酸根为如硫酸根、碳酸根为-2价，硝酸根、氢氧价，硝酸根、氢氧根为根为-1价，铵根为价，铵根为+1价。价。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第18页/共53页元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价Ag+1Zn+2C+2,+4H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常见原子团化合价：常见原子团化合价：NH4+NO3-SO42-CO32

15、-HCO3-PO43-HPO42-H2PO4-ClO3-MnO4-MnO42-四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第19页/共53页元素化合价口诀一价钾钠氢一价钾钠氢氯氯银；二价银；二价氧氧钙钡镁锌；钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳；二二四六硫都齐全；一三五氯常常见；四六硫都齐全；一三五氯常常见；氢一氢一氧二氧二为标准；单质零价永不变。为标准；单质零价永不变。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第20页/共53页常见根价（或原子团）口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根；高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根；高锰酸根氯酸根；

16、高氯酸根醋酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根；暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第21页/共53页3、化合价和化学式化合价和化学式：（1）根据化学式判断元素化合价，依据）根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。是化合物中正负化合价代数和为零。（2）根据元素化合价）根据元素化合价写化学式的步骤写化学式的步骤：一般按元素化合价正左负右写出元素一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；符号并标出化合价；看元素化合价是看元素化合价是否有约数，并约成最简比；否有约数，并约

17、成最简比；交叉对调交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。的右下角。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第22页/共53页H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判断下列物质中各元素的化合价、判断下列物质中各元素的化合价+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2课堂练习：课堂练习：第23页/共53页2、根据化学式判断化合价、根据化学式判断化合价CuSFe2O3AgClNaNO3+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根据元素化合价判断化学式、根据元素化合价判断化学式NH4Cl,N2O,NO,NO2(NH4)Cl,NO,NO

18、,NO-3+1-1+1-2+2-2+4-2注意：注意：下标下标“1”省略不写省略不写课堂练习：课堂练习：第24页/共53页H2CO3Ca3(PO4)2FeCl2FeCl3SO2SO3化学式化学式：用符号和数字的组合表示物质组成的式子。用符号和数字的组合表示物质组成的式子。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第25页/共53页练习化学式的读写：练习化学式的读写：氧气氧气氦气氦气铜铜PMg氧化氢氧化氢硫化钠硫化钠CaSO4K2CO3MnO2O2HeCu磷磷镁镁H2ONa2S硫酸钙硫酸钙碳酸钾碳酸钾二氧化锰二氧化锰第26页/共53页化学式化学式化合物化合物先读的后写，后写的先读的后写，后写的先读

19、。两种元素组成先读。两种元素组成的化合物：读成的化合物：读成“某某化某化某”，酸根与金属酸根与金属元素组成的化合物：元素组成的化合物：读成读成“某酸某某酸某”。MgO氯化钠氯化钠KMnO4硫酸镁硫酸镁氧化镁氧化镁NaCl高锰酸钾高锰酸钾MgSO4第27页/共53页1、概念：概念：用化学式表示化学反应的式子。用化学式表示化学反应的式子。2、意义：意义：宏宏观观方方面面：表表明明反反应应物物、生生成成物物是是什什么么，反应在什么条件下发生；反应在什么条件下发生；微微观观方方面面：表表示示反反应应体体系系中中各各物物质质的的微微观观粒子的数量关系；粒子的数量关系；量量的的方方面面：表表示示反反应应体

20、体系系中中各各物物质质的的质质量量关系。关系。3、书写原则：书写原则：以以客客观观事事实实为为依依据据，不不能能凭凭空空臆臆造造事事实实上上不存在的物质和化学反应；不存在的物质和化学反应；遵遵循循质质量量守守恒恒定定律律，要要使使反反应应前前后后各各原原子子的种类和数目保持不变。的种类和数目保持不变。五、五、化学方程式化学方程式第28页/共53页4、书写步骤书写步骤：根根据据事事实实写写出出反反应应物物和和生生成成物物的的化化学学式式。用用一一条条短短线线连连接接反反应应物物和和生生成成物物。多多种种反反应应物或生成物之间用物或生成物之间用“+”连接。连接。配平化学方程式配平化学方程式，使其遵

21、循质量守恒定律。，使其遵循质量守恒定律。注注明明化化学学反反应应发发生生的的条条件件（点点燃燃、加加热热、催催化化剂剂等等），并并标标出出生生成成物物状状态态（气气体体、沉沉淀等），把淀等），把短线改成等号短线改成等号。五、五、化学方程式化学方程式第29页/共53页5、化化学学方方程程式式的的读读法法：根根据据化化学学方方程程式式的的意意义确定读法。义确定读法。注意：注意：“”表表示示加加热热，“”表表示示有有气气体体生生成成；“”表表示示有有沉沉淀淀生生成成。读读化化学学方方程程式式时时，“+”应应读读作作“和和”，“”应应读读作作“生生成成”配配平平化化学学方方程程式式时时只只能能在在化化

22、学学式式前前加加合合适适的的化学计量数而不能改动化学式。化学计量数而不能改动化学式。如如果果反反应应物物中中有有气气体体(或或沉沉淀淀)，生生成成物物中中就就不要标不要标“”(或或“”)。五、五、化学方程式化学方程式第30页/共53页化学方程式的书写化学方程式的书写以客观事实为依据；以客观事实为依据；以客观事实为依据；以客观事实为依据；遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律 书写原则书写原则书写原则书写原则写写写写配配配配等等等等标标标标查查查查第31页/共53页课堂练习课堂练习向盐酸中投入镁条向盐酸中投入镁条Mg+2HClMgCl2+H2电解水电解水2H2O2H2+

23、O2电解电解氢氧化钙中滴加盐酸氢氧化钙中滴加盐酸Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O一氧化碳燃烧一氧化碳燃烧2CO+O22CO2点燃点燃化学方程式的书写练习化学方程式的书写练习第32页/共53页写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应三氧化硫和水反应_2.氧化钙和水反应氧化钙和水反应_3.氧化钠和水反应氧化钠和水反应_4.二氧化碳和澄清的石灰水反应二氧化碳和澄清的石灰水反应_5.碳酸钙高温分解碳酸钙高温分解_6.碳和二氧化碳高温反应碳和二氧化碳高温反应_7.乙醇在空气中燃烧乙醇在空气中燃烧_8.铁和稀硫酸铁和稀硫酸_9.氧化铜和碳加热氧化铜和碳加热_第33页

24、/共53页10.氧化铁和氧化铁和CO加热加热_11.四氧化三铁和四氧化三铁和CO加热加热_12.碱式碳酸铜加热碱式碳酸铜加热_13.氢氧化铁中加入稀硫酸氢氧化铁中加入稀硫酸_14.氧化铁中加入到稀硝酸中氧化铁中加入到稀硝酸中_15.铁和硝酸汞溶液反应铁和硝酸汞溶液反应_16.少量的锌加入到少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中和稀硫酸的混合液中_17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_18.碳酸镁中加入硫酸碳酸镁中加入硫酸_第34页/共53页金属金属非金属非金属物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物无机物无机物有机物有机物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物元素的存在状态：游

25、离态、化合元素的存在状态：游离态、化合态态六、六、物质的分类物质的分类第35页/共53页物物质质纯净物纯净物混合物混合物无机物无机物有机物有机物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属氧化物氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物成盐氧化物成盐氧化物碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物两性氧化物两性氧化物酸酸含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸碱碱盐盐正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐六、六、物质的分类物质的分类第36页/共53页第37页/共53页练习：练习：按要求回答下列问题按要求回答下列问题1、洁净的空气、洁净的空气2、石墨石墨3、氯化钠、氯化钠4、铝合金、铝合金5、氦气氦气6、碘酒、碘酒7、液氮、液氮8、纯

26、碱、纯碱9、小苏打、小苏打10、干、干冰冰11、硫酸钡、硫酸钡12、胆矾、胆矾13、高锰酸钾加热后的产、高锰酸钾加热后的产物物14、铁锈、铁锈15、盐酸、盐酸16、烧碱、烧碱17、硝酸银、硝酸银18、纯净水纯净水19、水银、水银问题：问题：对上述物质进行分类（用序号填空）：对上述物质进行分类（用序号填空）：纯净物：纯净物：_混合物：混合物：_单质单质:_化合物：化合物：_2.3.5.7.8.9.10.11.12.16.17.191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17第38页/共53页易错、易混概念之间的联系与区别易错、易混概念之间的联系与区别

27、 第39页/共53页第40页/共53页酸性氧化物酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物包括：大多数非金属氧化物包括：大多数非金属氧化物如：如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等等碱性氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物包括：大多数金属氧化物如：包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO、MgO等等氧氧化化物物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物1.氧化物分类氧化物分类氧化物：氧化物：由两种元素由两种元素组成，其中一种元素是组成，其中一种元素是氧元素。氧元素。第41页/共53页无氧酸：无氧酸：H

28、ClH2S含氧酸：含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH强酸：强酸：HClH2SO4HNO3酸酸酸酸弱酸：弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.2.酸分类酸分类酸：酸：在水溶液中离解出的在水溶液中离解出的阳离子阳离子全部是全部是H+的化合物。的化合物。第42页/共53页3.碱分类碱分类碱碱碱碱强碱：强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O不溶性碱：不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3

29、.H2O碱：碱：在水溶液中离解在水溶液中离解出的阴离子出的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。第43页/共53页4.盐分类盐分类盐盐正盐正盐：NaClCaCO3BaSO4Na2CO3CuSO4Ba(NO3)2酸式盐：酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaHSNaH2PO4Na2HPO4碱式盐：碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：含氧酸盐：CaCO3BaSO4Ba(NO3)2NaHCO3NaHSO4无氧酸盐：无氧酸盐：NaClK2SKIAgCl盐盐盐：盐：由金属离子（或铵根离子）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。和酸根离子组成的化合物。第44页/共53页现有下列物质：现有

30、下列物质：CO2、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3H2O其中其中属于氧化物的是属于氧化物的是；属于碱的是属于碱的是；属于酸的是属于酸的是；属于盐的是属于盐的是。【课堂练习】【课堂练习】CO2、Fe2O3、H2ONaOH、Mg(OH)2、NH3H2OH2SO4、HCl、HNO3NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4FeSO47H2O等结晶化合物也是盐。等结晶化合物也是盐。第45页/共53页1、酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性部分酸性氧化物部分酸性氧化物+水水含氧酸含氧酸酸性氧化物酸性氧化物+

31、碱碱含氧酸盐含氧酸盐+水水酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物碱性氧化物含氧酸盐含氧酸盐SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+Na2O=Na2SO4七、酸、碱、盐的性质七、酸、碱、盐的性质注意：注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但的酸，但SiO2不能与水反应。不能与水反应。第46页/共53页2、碱性氧化物的通性、碱性氧化物的通性部分碱性氧化物部分碱性氧化物+水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+2HCl=CaCl2+

32、H2OSO3+CaO=CaSO4七、酸、碱、盐的性质七、酸、碱、盐的性质注意：注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：与水反应（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）第47页/共53页3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是所生成的阳离子全部是H+）七、酸、碱、盐的性质七、酸、碱、盐的性质（1）与酸碱指示剂的反应：）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属）金属+酸酸盐盐+氢气氢气（3）碱性氧化物）碱性氧

33、化物+酸酸盐盐+水水（4）碱）碱+酸酸盐盐+水水（5）盐）盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸（另一种酸（产产物符合复分解条件物符合复分解条件）第48页/共53页4、碱的通性（具有通性的原因：离解时所、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是生成的阴离子全部是OH-）七、酸、碱、盐的性质七、酸、碱、盐的性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物）酸性氧化物+碱碱盐盐+水水（3）酸）酸+碱碱盐盐+水水（4）盐）盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱（另一种碱（反应物反应

34、物均可溶，产物符合复分解条件均可溶，产物符合复分解条件）第49页/共53页5、盐的化学性质、盐的化学性质七、酸、碱、盐的性质七、酸、碱、盐的性质盐盐（可可溶溶）+金金属属1金金属属2+新新盐盐（金金属属1比金属比金属2活泼，活泼，K、Ca、Na除外除外）盐盐+酸酸新新盐盐+新新酸酸（满满足足复复分分解解反反应应的条件的条件）盐盐+碱碱新新盐盐+新新碱碱（反反应应物物均均可可溶溶，且满足复分解反应的条件且满足复分解反应的条件）盐盐+盐盐两两种种新新盐盐（反反应应物物均均可可溶溶，且且满足复分解反应的条件满足复分解反应的条件）第50页/共53页碱性碱性氧化物氧化物盐和水盐和水盐盐金属金属非金属非金

35、属酸性酸性氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐盐盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐和盐盐和盐盐盐和和氢氢气气金金属属和和盐盐酸碱盐氧化物之间的相互关系（构造知识网络）酸碱盐氧化物之间的相互关系（构造知识网络）第51页/共53页练习：练习：写出下列化学方程式并注明反应类型写出下列化学方程式并注明反应类型1、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳2、制取氧气、制取氧气3、铁与氧气、铁与氧气4、锌与稀硫酸反应、锌与稀硫酸反应5、铁锈与盐酸、铁锈与盐酸6、铜与硝酸银、铜与硝酸银7、硝酸银与氯化钠、硝酸银与氯化钠8、氯化钡与硫酸钠、氯化钡与硫酸钠9、氯化铁与氢氧化钠、氯化铁与氢氧化钠10、硫酸铜与氢氧化钾、硫酸铜与氢氧化钾第52页/共53页谢谢大家观赏！第53页/共53页