水溶液中的离子平衡复习.pptx

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1、一、电解质有强弱之分1、强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 称为强电解质弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质 称为弱电解质第1页/共114页强、弱电解质的判断规律强电解质：强酸、强碱、大多数盐、部分碱性氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐二、弱电解质的电离过程是可逆的1、弱电解质在水溶液中电离的特点CH3COOH CH3COO-+H+部分电离 可逆 存在电离平衡第2页/共114页2、电离平衡在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。3、电离平衡状态的特征、逆、动、等、定、变困

2、难、可逆、能变、平衡第3页/共114页逆：弱电解质的电离是可逆过程动：动态平衡等：弱电解质的电离速率与离子重新结合速率相等定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变。变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平衡会发生移动。第4页/共114页4、电离平衡的移动电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状态变为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫做电离平衡的移动。说明：(1)电离平衡状态特征的核心是“等”，“等”决定了“定”。“动”是“变”的基础，没有“动”也就没有“变”，“变”又是“动”的表现。(2)化学平衡移动原理(勒夏特列原理)也适用

3、于电离平衡，现以CH3COOH为例来说明。第5页/共114页电离平衡方程式电离平衡方程式条件改变内容条件改变内容电离平衡移动方向电离平衡移动方向C(CH3COOH)增大增大C(CH3COOH)减小减小C(CH3COO-)增大增大 C(CH3COO-减小减小C(H+)增大增大C(H+)减小减小温度升高温度升高温度降低温度降低加水稀释溶液加水稀释溶液CH3COOH CH3COO-+H+右左左左左右右右右第6页/共114页讨论：在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？并简要说明理由。第7页/共114页例一：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质

4、的是()A、CH3COOH B、Cl2C、NH4HCO3 D、SO2D例二：同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是()A、bac B、a=b=c C、cab D、bcaA第8页/共114页例三：欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、MgAC例四：一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A、NaOH B、H2OC、HCl D、CH3COONa(固体)BD第9页/共114

5、页例五：硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系Fe2+H2O Fe(OH)+H+,若加入HCl则溶液的主要变化是()A、变黄 B、变浅 C、绿色加深 D、无明显变化A第10页/共114页5、多元弱酸、弱碱电离的特点(1)在水溶液中电离，在熔融状态不电离(2)电离是可逆的，即难电离。(3)多元弱酸电离分步进行，如H3PO4(三元中强酸，弱电解质)H3PO4 H+H2PO4-HPO4 2-H+PO43-H2PO4 -H+HPO42-第11页/共114页（4）各级电离的难易程度不同，电离级数越大电离越困难，溶液的酸碱性主要由第一级电离的结果所决定。Fe(OH)3 Fe3+3OH-(5)多元弱碱的电离不要求

6、分步表示。第12页/共114页电离常数如：H2S H+HS-K1=HS-H+S2-K2=一般K1K2第13页/共114页电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO第14页/共114页例六：下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是(）A、氯化氢易溶于水B、氯化氢水溶液能导电C、液态氯化氢不导电D、氯化氢不易分解C例七：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸C、0

7、.5mol/LCH3COOH溶液D、0.5mol/LKCl溶液B第15页/共114页例八：250C时，在的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。第16页/共114页2、水的电离和溶液的酸碱性第17页/共114页水的电离：水是一种极弱的电解质水的电离：水是一种极弱的电解质水电离的表示方法：水电离的表示方法：H H2 20+H0+H2 20 H0 H3 3O O+OH+OH 或或 H H2 20 H0 H+OH+OH 讨论：讨论：1 1、影响水电离的因素有哪些？、影响水电离的因素有哪些？温度：越高电离程度越大；温度：越高电离程度越大；溶液的酸碱性溶液的酸碱性2 2

8、、在纯水中，水电离出来的、在纯水中，水电离出来的HH+和和OHOH 离子浓度是否离子浓度是否相等？相等？第18页/共114页水的离子积水的离子积实验测得：在25时，水电离出来的H+=OH=107mol/LH+OH=1014是一个常数H+OH=KwKw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。注意：水的离子积只随温度的改变而改变（与H+、OH无关）第19页/共114页溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液H+=OH=1107mol/LH+OHH+OH第20页/共114

9、页溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。4、任何水溶液中都有H+和OH。5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。7、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。第21页/共114页溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系3、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。1、表示：用用H H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。2、式子：pH=-lgH+如H+=1107mol/L的溶液pH=7pOH=-l

10、gOHpH+pOH=14第22页/共114页溶液的溶液的pH值值与酸碱性与酸碱性常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液H+=OH=1107mol/LH+OHH+OHpH=7pH7pH7第23页/共114页溶液的溶液的pH值值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强碱性增强第24页/共114页溶液的溶液的pH值值正误判断正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表

11、示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的pH值一定大。值一定大。4、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。5、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同、酸物质的量浓相同、酸物质的量浓度相同。度相同。第25页/共114页pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色

12、浅红色红色红色第26页/共114页pH值计算值计算1 酸的稀释酸的稀释例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（105+9107）/10=-lg106=6pH=-lgH+=-lg（105+999107）/1000=-lg1.1107=7-lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！第27页/共114页pH值计算值计算2 碱的稀释碱的稀释例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：OH=（1051+

13、9107）/10106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8OH=（1051+999107）/1000pOH=-lgOH=1.1107=6.96pH=14-6.96=7.04关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第28页/共114页pH值计算值计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+1000）=-lg2104=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！第29页/共11

14、4页pH值计算值计算3 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶 液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg（5102）=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！规律：pH混=pH小+0.3第30页/共114页pH值计算值计算4 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？OH=（1 105+1103）/(1+1)pOH=-lgOHpOH=-lg510-4pH=14

15、-pOH=10.7规律：pH混=pH大-0.3关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！第31页/共114页pH值计算值计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！第32页/共114页pH值计算值计算5 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.4mol/L的

16、盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgOHpOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13第33页/共114页有关酸碱中和滴定PH突跃问题举例：1、用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.1mol/L的NaOH溶液，HCl溶液少1滴、多1滴PH变化？2、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl溶液，NaOH溶液少1滴、多1滴PH变化？第34页/共114页第35页/共114页（一）盐

17、类的水解1定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2 条件：盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子（弱碱阳离子或弱酸根阴离子）3 实质：破坏了水的电离平衡，促进水的电离，并建立了水解平衡。注：往水中加入酸或碱都能抑制水的电离第36页/共114页属可逆反应，是中和反应的逆反应。水解程度一般比较微弱。盐类水解是吸热的。当V水解=V中和时，水解达到了平衡。内因：越难电离的物质形成的盐越容易水解即越弱越水解 外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解 4 特征：5 影响盐类水解平衡的因素第37页/共114页6、盐类水解的规律：有弱才水解，都弱

18、都水解；越弱越水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强呈中性。第38页/共114页举例举例 盐的类型盐的类型 pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性醋酸钠醋酸钠碳酸钠碳酸钠氯化铵氯化铵硫酸铵硫酸铵氯化纳氯化纳硫酸钠硫酸钠强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐77 c(H)故溶液显碱性。实质：由于CH3COO_的存在，影响了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。第41页/共114页(1)存在着哪些电离和离子方程式？在0.1molLCH3COONa溶液中(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？

19、(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？【讨论】第42页/共114页 NH4Cl=NH4+Cl-NH4+H2O NH3.H2O+H+NH4Cl+H2O NH3.H2O+HCl H2O OH-+H+NH3.H2O+2 2 2 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐 氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化氯化铵在溶液中的变化:第43页/共114页分析：NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O，降低了溶液中 OH-的浓度，使水的电离向右移动，H 的浓度增大，使c(H)c(OH-)故溶液显酸性。实质：由于NH4+的存在，影响了水的电离平衡，使水的电

20、离平衡向右移动。第44页/共114页(3)为什么NH4Cl溶液显酸性？【讨论】在0.1mollLNH4Cl溶液中(1)存在着哪些电离和离子方程式？(2)存在着哪些离子？哪些离子可以相互结合，对水的电离平衡有何影响？这些离子之间的大小关系是怎样的？(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些等量关系？第45页/共114页3强碱强酸盐(NaCl)不发生水解(1)NaCl溶液中存在着哪几种离子？【讨论】NaCl=Na+Cl-H2O OH-+H+(2)这些离子对水的电离平衡有何影响？(3)为什么NaCl溶液显中性？第46页/共114页7.盐类 水解的离子方程式的写法：由于水解程度小，水解产物少。一般

21、书写“”，不写“=”、“”、“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。先找“弱”离子，然后再写离子方程式。多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配。注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.第47页/共114页（二）盐类水解平衡及其移动（典型实例）1、NH4+H2O NH3H2O+H+

22、氯化铵水解平衡的移动C(NH4+)C(NH3H2O)C(H+)C(OH-)pH水解程度水解程度加热加热加水加水加加NH3加加NH4Cl加加HCl加加NaOH降低升高升高降低降低升高降低降低降低升高升高升高升高升高降低升高升高降低升高升高升高降低降低降低升高降低升高降低降低降低降低升高降低升高升高升高第48页/共114页醋酸钠水解平衡的移动C(Ac-)C(HAc)C(OH-)C(H+)pH水解程度水解程度加热加热加水加水加加HAc加加NaAc加加HCl加加NaOH降低升高升高降低升高升高降低降低降低升高降低升高升高升高降低升高降低降低升高升高升高降低 升高 降低降低升高降低升高降低升高升高降低升

23、高降低 升高降低第49页/共114页电解质溶液中的守恒规律1、电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。第50页/共114页 如：Na2CO3溶液中，存在Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系:c（Na+）+c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c（CO32-）2、物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，但某些关键性原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，第51页/共114页S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关

24、系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、质子守恒规律 质子守恒规律：指溶液中酸碱反应的结果，得质子后的产物、得到质子的物质的量应该与失质子后的产物、失去质子的物质的量相等。第52页/共114页 如：Na2CO3溶液中的质子守恒关系为:c(H+)+c(HCO3-)2c（H2CO3）=c(OH-)或c(H+)=c(OH-)c(HCO3-)2c（H2CO3）第53页/共114页（三）盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及pH大小时,要考虑盐类的水解.如CH3COONa溶液显碱性 CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-NH4Cl溶液的pH CS2-COH-CHS-C

25、H+如Na2S溶液中离子浓度比较：KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：CSO42-CK+C Al3+CH+COH-第58页/共114页CO32-+H2O HCO3-+OH-NH4+OH-=NH3H2O 5.施用化肥时应考虑盐的水解。如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因Ca(H2PO4)2 NH4+K2CO3NH3Ca3(PO4)2 第59页/共114页NH4+H2O NH3H2O +H+Mg +2H+=Mg2+H26.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生第60页/共114页CO32-+H2O HCO3-+OH-SiO2 +2OH-=SiO32-

26、+H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞7.试剂的贮存考虑盐的水解。如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞第61页/共114页如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等练6.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KClB8.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解第62页/共114页9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与

27、AlO2-、SiO32-.注意:Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。第63页/共114页练7.在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）A a=b=c B abc C acb D cabD第64页/共114页练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试

28、剂是（）A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D.D.碳酸镁碳酸镁 10.10.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD第65页/共114页11.用盐（铁盐与铝盐)作净水剂时需要考虑盐类的水解。如明矾(KAl(SO4)212H2O)净水原理：Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。第66页/共114页12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的知识。利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,Al3+3HCO3-

29、=Al(OH)3+3CO2热碱液洗油污。水垢的形成。泡沫灭火器工作原理：第67页/共114页 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-H2O HCO3-+OH-，HCO3-H2O H2CO3+OH-，铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+H+，混混施施后后，OHOH-与与H H+中中和和成成水水，使使两两种种盐盐的的水水解解平平衡衡强强烈烈地地向向右右移移动动，以以至至生生成成大大量量的的NHNH3 3HH2 2OO，进进一一步步分分解解成成NHNH3 3逸逸出出了了，从从而而降降低了肥效。低了肥效。双水解第68页/共114页 在在碱性碱性

30、条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2O HCO3-+OH-_ QHCO3-H2O H2CO3+OH-_Q问题问题9：为什么用热的纯碱溶液：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？洗涤油污效果好？第69页/共114页 问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4+H2O NH3H2O+H+NH3

31、H2O =NH3 +H2OMg+2H+=Mg2+H2第70页/共114页4 4、难溶电解质的溶解平衡、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的沉淀并不能一、难溶电解质的沉淀并不能沉淀完全沉淀完全第71页/共114页二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 1 1、沉淀的生成、沉淀的生成、沉淀的生成、沉淀的生成第72页/共114页二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解、沉淀的溶解、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaCO

32、3 Ca2+CO32-+H+HCO3-H2CO3 H2O+CO2第73页/共114页二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 3 3、沉淀的转化、沉淀的转化、沉淀的转化、沉淀的转化（1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。锅炉除水垢第74页/共114页锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO4

33、2-+Ca2+CO32-CaCO3对一些自然现象的解释 P64科学视野：溶度积 P64资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65第75页/共114页1、下列说法中正确的是（）A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32-Cl OH Fe3+Cu2+SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42-CO32-ABCDBB第76页/共114页3、以MnO2

34、为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdSC第77页/共114页4、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水

35、洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量第78页/共114页 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号 S 表示。对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以：g/100g水表示。溶解度溶解度难溶电解质的溶解平衡溶解平衡第79页/共114页 在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。溶度积溶度积第80页/共114页 在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：一般沉淀反应：溶度积常数，简称溶度积。(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmn-+mnnmmn

36、)(B)(A)B(A-+=cc)(SO)(Ba)BaSO(2424-+=cc可简写为：)/(SO)/(Ba)BaSO(2424-+=cccc溶解沉淀第81页/共114页溶解度和溶度积的关系溶解度和溶度积的关系nSmS溶度积和溶解度的相互换算 在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为molL1，而溶解度的单位往往是g/100g水。因此，计算时有时要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位换算为molL1。nm-+(aq)mB(aq)nA (s)BAmnmn)m()n(SS=ABS=型第82页/共114页例：25oC，AgCl的溶解度为1.9210-3 gL-1，求同温度下AgCl的溶

37、度积。)L/(mol1-SS平衡浓度3.143Mr(AgCl)=解：已知1313Lmol1034.1Lmol3.1431092.1 -=S)aq(Cl(aq)Ag AgCl(s)-+1021080.1)Cl()Ag()AgCl(-+=Scc第83页/共114页 2 )L/(mol1xx-平衡浓度42331.7)CrOMr(Ag=1215Lg102.2Lg 331.7105.6-=S5312105.6 ,4101.1-=xx例：25oC，已知 (Ag2CrO4)=)=1.110-12，求同温下S(Ag2CrO4)/gL-1。)aq(CrO(aq)2Ag (s)CrOAg4422-2-+24242

38、)CrO()Ag()CrOAg(-+=cc解：第84页/共114页沉淀溶解平衡的反应商判据,即溶度积规则：溶度积规则溶度积规则(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmn-+J 平衡向左移动，沉淀析出；J=处于平衡状态，饱和溶液；J 平衡向右移动，无沉淀析出；若原来有沉淀存在，则沉淀溶解。第85页/共114页PbCrO4(s)第86页/共114页例：BaCO3的生成。加 BaCl2 或 Na2CO3 加酸(aq)CO(aq)Ba (s)BaCO3232-+利于 BaCO3 的溶解。23 )(CO JJc -第87页/共114页同离子效应和盐效应同离子效应和盐效应1.同离子效应在难溶电解质溶液中

39、加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。第88页/共114页例题：求 25时，Ag2CrO4在 0.010 molL-1 K2CrO4溶液中的溶解度。解：第89页/共114页AgCl在KNO3溶液中的溶解度(25)盐效应：在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。0.00 0.00100 0.00500 0.0100 1.278 1.325 1.385 1.4272.盐效应第90页/共114页 当 时，增大，S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导；当 时，增大，S(PbSO4)缓慢增大，盐效应占主导。第91页/共114页pH 值对溶

40、解度的影响值对溶解度的影响 沉淀的酸溶沉淀的酸溶解解1.难溶金属氢氧化物 溶于酸第92页/共114页2.826.85pH可将pH值控制在 2.82 6.85 之间Fe3+沉淀完全Ni2+开始沉淀例题：在含有0.10molL-1 Fe3+和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少?解：c(Fe3+)10-5第93页/共114页溶于酸也溶于碱(aq)Al(OH)(aq)OH(s)Al(OH)43-+O(l)3H(aq)Al (aq)3H(s)Al(OH)233+溶于铵盐22Mn(OH)Mg(OH)例如：上。加入铵盐溶解，道理同(s)Mn(

41、OH)21312102.1 10.15 -)aq(2OH)aq(Mg (s)Mg(OH)22+-+-+)aq(OHNH )aq(OH)aq(NH234+使 JJ 第94页/共114页PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS2.金属硫化物第95页/共114页金属硫化物的颜色和溶解性K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+Ag+白色白色黑色黑色溶于水溶于水（水解）（水解）强烈强烈水解水解溶于非氧化溶于非氧化性酸性酸溶于强氧溶于强氧化性酸化性酸硫化物颜色溶解性第96页/共114页稀HClHAcMnSCdSPbSCuS Ag

42、2SHgS浓HCl王 水ZnS FeS第97页/共114页配合物的生成对溶解度的影响配合物的生成对溶解度的影响沉淀的配位溶解沉淀的配位溶解c(Cd2+)c(S2)c(Cd2+)c(S2)aq(SH)aq(CdCl (aq)Cl4)aq(2HCdS(s)224+-+42224)Cl()H()SH()CdCl(ccccK=-+-fspa2a22a124fsp)SH()SH()CdCl()CdS(KKKKKK=-fspKKK=(aq)Cl(aq)Ag(NH (aq)2NHAgCl(s)233-+(aq)AgI (aq)IAgI(s)2-+第98页/共114页3103.00-=7101067.1108

43、.1-=1123oL2.0molL0.20)mol1.8(O)HNH(-=+=c8.1=x例题：室温下，在1.0L1.0L氨水中溶解0.10mol0.10mol固体的AgCl(s)，问氨水的浓度最小应为多少?(aq)Cl(aq)Ag(NH (aq)2NHAgCl(s)233-+解：32103.0010.010.0-=Kx23fsp)Ag(NH()AgCl(+=KKK第99页/共114页氧化配位溶解：223)l(O4H2NO(g)3S(s)aq()3Cu(NO+242O(l)4H3S(s)2NO(g)(aq)HgCl3H+氧化还原溶解：36sp102.1)CuS(K=-3)aq(8HNO3CuS

44、(s)+，sp22)S(S(s)SKJJc -HNO353sp104.6HgS)(K=-3(aq)2HNO12HCl(aq)3HgS(s)+sp222242 )S(S(s)S)Hg(HgCl HgKJcc cc)(I102.2 6-=c)(Ag)Ag(I2Cl1+cc)I()(AgI)Cl()(AgClspsp-ccKKc 与被沉淀离子浓度有关第106页/共114页 例题：某溶液中含Cl和 ，它们的浓度分别是 0.10mol.L-1和0.0010mol.L-1，通过计算证明，逐滴加入AgNO3试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否被沉淀完全(忽略由于加入AgNO3所引起的体

45、积变化)。第107页/共114页解：析出AgCl(s)所需的最低Ag+浓度)Cl(AgCl)sp-=cK)(CrO)CrO(Ag2442sp-=cK第108页/共114页)(Ag(AgCl)2sp+=cK第109页/共114页3.2 沉淀的转化沉淀的转化(aq)SO(s)aCOC (aq)CO(s)CaSO243234-+)(Ca)(CO)(Ca)(SO223224+-+-=ccccK)(CaCO)(CaSO3sp4spKK=第110页/共114页 例题：在1LNa2CO3溶液中使0.010mol的CaSO4全部转化为CaCO3,求Na2CO3的最初浓度为多少?解：(aq)SO(s)CaCO (aq)CO(s)CaSO243234-+4104.1010.0=Kx第111页/共114页结论：沉淀类型不同，计算反应的 。沉淀类型相同,大（易溶)者向 小（难溶)者转化容易，二者 相差越大，转化越完全，反之 小者向 大者转化困难；第112页/共114页 例题：如果在1.0LNa2CO3 溶液中使0.010mol的BaSO4完全转化为BaCO3，问Na2CO3的溶液最初浓度为多少?解：(aq)SO(s)BaCO (aq)CO(s)BaSO243234-+Kx=010.0)(BaCO)(BaSO3sp4spKK=第113页/共114页感谢您的观看！第114页/共114页