时 铁的氧化物和氢氧化物.pptx

《时 铁的氧化物和氢氧化物.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《时 铁的氧化物和氢氧化物.pptx（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1、铁的氧化物的性质比较、铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色、态化合价水溶性是否为碱性氧化物 与盐酸反应 FeO Fe2O3 Fe3O4 无无 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体+2 +3 +2 、+3是是 是是 不是不是FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓浓)=2FeCl3+FeCl2+4H2O不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶第1页/共14页2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物思考：思考：制备制备Fe(OH)3、Fe(OH)2选用什么试剂？选用什么试剂？FeCl3 FeCl2加入加入NaOH

2、溶溶液产生的液产生的现象现象离子方离子方程式程式产生产生红褐色的沉淀红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2实验实验3-9：在在FeCl3、FeCl2分别加入分别加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性铁盐可溶性铁盐+可溶性碱可溶性碱 可溶性亚铁盐可溶性亚铁盐+可溶性碱可溶性碱 第2页/共14页Fe(OH)3第3页/共14页Fe(OH)2转变过程转变过程第4页/共14页想一想：想一想：要制得要制得Fe(OH)2 ，可采取什么措施？，可采取什么措施

3、？（1）用煮沸的蒸馏水来配制FeCl2溶液和NaOH溶液。（2）用植物油将反应体系与空气隔离.(3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀。第5页/共14页学与问你能归纳出你能归纳出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化学性质吗？的化学性质吗？（1）氢氧化铁的性质）氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O与酸反应与酸反应(2)2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质 有还原性，易被空气中的氧气氧化有还原性，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2H

4、Cl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3受热可分解受热可分解,易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化,要隔绝空气加热要隔绝空气加热 Fe(OH)2=FeO+H2O第6页/共14页 3.铁盐铁盐 （1）Fe3+离子的检验离子的检验 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液亚铁亚铁(Fe 2)盐盐铁铁(Fe 3)盐盐第7页/共14页（1）颜色：）颜色：

5、Fe 2+Fe3+.Fe2+和Fe3+的鉴别方法浅绿色黄色黄色（2）SCN-法：滴入KSCN溶液，呈 色的是Fe 3+血红血红（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液，先生成溶液，先生成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后变色，最后变为为 的是的是Fe2+溶液溶液红褐红褐白灰绿红褐红褐第8页/共14页(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性 实验实验1:在在FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉粉,振荡。再滴振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液溶液现象：现象：结论：结论：2FeCl3+Fe=3FeCl2 反应方程式

6、：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）离子方程式：离子方程式：溶液溶液不显不显血红色血红色溶液中不含溶液中不含Fe3+2Fe3+Fe=3Fe2第9页/共14页 实验实验2：向向FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴的混合溶液中，滴加氯水加氯水(Cl2)现象：现象：溶液变成溶液变成血红色血红色结论：结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+反应方程式：反应方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3氧化剂氧化剂还原剂还原剂离子方程式：离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl第10页/共14页铁 三 角氧化性氧化性还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性课堂小结第11页/共14页例例

7、1：下列：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例例2：为了防止试剂变质，配制：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除的溶液在试剂瓶中除加入少量加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC 第12页/共14页 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由溶液由_色变为色变为_色色,反应方程式为反应方程式为_.反应中氧化剂是反应中氧化剂是_,还还原剂是原剂是_.再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液颜色溶液，溶液颜色_；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明说明_,反应方程式为反应方程式为_，还原剂是，还原剂是_.黄浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色血红色Fe2+被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2第13页/共14页感谢您的观看！第14页/共14页