2022年高二化学选修测试题 .docx

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1、精品_精品资料_高二下学期周测化学选修 3一、挑选题每题只有一个选项符合题意1、元素的性质出现周期性变化的根本缘由是 A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4. 1s22s22p63s23p3.1s22s22p5.就以下有关比较中正确的选项是C BCl 3 分子的空间构型为三角锥形D 石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为311、氰气 CN 2 和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N C C N,性质与卤素相像,以下表达错

2、误的选项是： A 、氰分子中四原子共直线,是非极性分子B、氰分子中 C N 键长大于 C C 键长4CF4B SiO2CsClCF4CF4D CF4CBr4CsClC、氰气分子中含有键和 键D、氰化氢在肯定条件下能与烯烃发生加成反应12、以下化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 第一电离能：B原子半径：A SiO2CsClCBrC CsClSiO2CBr4CBr4SiO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C电负性：D最高正化合价：3、已知以下元素原子的最外层电子排布式,其中不肯定能表示该元素为主族元素的是13、短周期主

3、族元素 W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 原子的最外层电子数之比为43,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23A 3s 3p2B 4s21C 4s 4p25D 3s 3pZ 原子比 X 原子的核外电子数多4.以下说法正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、以下各组元素属于p 区的是 A 原子序数为 1, 2,7 的元素B O, S, PC Fe, Ar , ClD Na, Li , Mg5、以下各组原子中 , 彼此化学性质肯定相像的是2221s 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s 2s 的 Y 原子M层上仅有两个电子的X 原子与原子核外 N

4、 层上仅有两个电子的Y 原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y 原子6、以下说法正确的选项是A假设把 H2S 分子写成 H3S 分子,违反了共价键的饱和性A W、Y 、Z 的电负性大小次序肯定是ZYWB W、X 、Y 、Z 的原子半径大小次序可能是WXYZ CY 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四周体D WY 2 分子中 键与 键的数目之比为 2114、以下事实与氢键有关的是A HF、HCl、 HBr、HI 的热稳固性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而上升 D水结成冰体积膨胀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

5、料_B H3O 离子的存在,说明共价键不应有饱和性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C全部共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间7、以下分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四周体且分子或离子的空间构型为V 形的是 4332A NHB PHCHOD OF15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 .以下关于三聚氰胺分子的说法中正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8、以下不能形成配位键的组合是+3A Ag 、NH3B BF3、NH3C NH4 、HD Co9、以下说法中正确的选项是、COA. 全部氮原子均实行sp 杂化B一个

6、三聚氰胺分子中共含有15 个 键3C属于极性分子D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键16、以下说法中错误的选项是 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2+中都存在配位键A NO 2 SO2 BF3 分子中全部原子的最外层电子都满意了8e稳固结构A SO2、SO3 都是极性分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B P4 和 CH 4 都是正四周体分子且键角都为109o28B. 在 NH4和CuNH 34可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C. 氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键D 金属晶体中的简洁立方积累的配位数是810、以下有关表达正确的选项是A 已

7、知 NaH 是离子化合物,就其电子式是Na+ :H -B 在 PCl5 分子中,磷原子满意最外层8 电子结构C元素电负性越大的原子,吸引电子的才能越强D 原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大熔点高硬度大的特性17、在硼酸 H 3BO 3 分子中, B 原子与 3 个羟基相连,其晶体具有与石墨相像的层状结构.就分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A sp,范德华力B sp2,范德华力Csp2,氢键D sp3,氢键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质Na2ONaClAlF 3AlCl3BCl 3Al 2O3CO2SiO2熔点 / 9208011291190

8、 1072073 57172318、几种物质的熔点如下表：据此作出的以下判定中错误的选项是A铝的化合物的晶体中,有的是离子晶体 B表中物质里只有BCl 3 和 CO2 的晶体是分子晶体A Mg 5B12B .MgB2C Mg2BD Mg 3B222、共价键离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,以下物质： Na2O2. SiO2.石墨.金刚石.CaH2.白磷 ,含有其中两种结合力的组合是 A BCD 23、固体 A 的化学式为 NH5,它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D不

9、同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体就以下有关说法中,不正确的选项是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19、已知 CsCl 晶体的密度为 g/ cm3 , NA 为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs 的核间距为 a cm,A. 1 mol NH 5 中含有 5 NA 个 NH 键 NA 表示阿伏加德罗常数 B. NH5 中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如下图,就 CsCl 的相对分子质量可以表示为C. NH5 的电子式为D. 它与 H2O反应的化学方程式为：NH5 H2O

10、=NH3H2O H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AA N a3 N a3BA6N a3 C A4N a3D A8二、非挑选题24、(1) 某元素原子共有 3 个价电子 , 其中一个价电子位于第三能层d 轨道,试答复：该元素核外价电子排布图,电子排布式.该元素的原子序数为_,该元素是元素 填“金属”或“非金属” ,形成的单可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20、以下关于晶体的说法中,不正确的选项是晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性.而非晶体中原子排列相对无序,无自范性含有金属阳离子的晶体肯定是离子晶体共价键可打算

11、分子晶体的熔、沸点 MgO的晶格能远比 NaCl 大,这是由于前者离子所带的电荷数多,离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按肯定规律作周期性重复排列晶体尽可能实行紧密积累方式,以使其变得比较稳固,质为晶体.(2) 指出协作物 K3CoCN 6 中的中心离子、 配位体及其配位数：、.(3) 以下分子中假设有手性原子,请用“* ”标出其手性碳原子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_干冰晶体中,一个CO2 分子四周有 12 个 CO2 分子紧邻.钠晶体中,一个钠原子四周也有 12(4) 在以下物质 CO、 NH、 CCl 、

12、 BF 、 H O、 SO、 SO、 PCl中,属于非极性分子的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23432233个钠原子紧邻ABCD21、由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料,图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面仍各有1 个镁原子, 6 个硼原子位于棱柱内.就该化合物的化学式可表示为 .是填序号.(5) 试比较以下含氧酸的酸性强弱 填“ ”、“ INi 的缘由是.4某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图.在石墨烯晶体中,每个C 原子连接个六元环,每个六元环占有个 C 原子.在金刚石晶体中, C 原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接个六元

13、环,六元环中最多有个 C 原子在同一平面.28、金属钛 Ti 被誉为 21 世纪金属,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度.其单质和化合物具有广泛的应用价值. 氮化钛 Ti 3N 4为金黄色晶体, 由于具有令人中意的仿金成效,越来越多的成为黄金的代替品.以 TiCl 4 为原料,经过一系列反应可以制得Ti 3N 4 和纳米 TiO 2如图 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_图中的 M 是短周期金属元素, M 的部分电离能如下表：I 1I2I 3I4I 5电离能 /kJ mol 17381451773310540 13630请答复以下问题：(1) Ti 的基态原子

14、外围电子排布式为.(2) M 是 填元素符号 ,该金属晶体的积累模型为六方最密积累,配位数为.(3) 纳米 TiO 2 是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO 2 催化的一个实例如图2 所示.化合物甲的分子中实行sp2 方式杂化的碳原子有个,化合物乙中实行 sp3 方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的次序为.(4) 有一种氮化钛晶体的晶胞与 NaCl 晶胞相像,如图 3 所示,该晶胞中 N、Ti 之间的最近距离为 a pm,就该氮化钛的密度为gcm 3 NA 为阿伏加德罗常数的值, 只列运算式 .该晶体中与 N 原子距离相等且最近的 N 原子有个.13d 24s22Mg1237ONC4125

15、TiNCaOKCl29、X 、Y、Z、W、R、Q 为前 30 号元素,且原子序数依次增大. X 是全部元素中原子半径最小的, Y 有三个能级, 且每个能级上的电子数相等, Z 原子单电子数在同周期元素中最多, W 与 Z 同周期,第一电离能比 Z 的低, R 与 Y 同一主族, Q 的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态.请答复以下问题：(1) R 核外电子排布式为.(2) X 、Y 、Z、W 形成的有机物 YWZX 22 中 Y 、Z 的杂化轨道类型分别为 ,离子的立体构型是 .(3) Y 、R 的最高价氧化物的沸点较高的是 填化学式 ,缘由是.(4) 将 Q 单质的粉末加入到Z

16、X 3 的浓溶液中,并通入W 2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为：.(5) W 和 Na 的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为 填化学式 .Na+的配位数为,距一个阴离子四周最近的全部阳离子为顶点构成的几何体为 .已知该晶胞的密度为 g 3c,m阿伏加德罗常数为 NA,就两个最近的 W 离子间距离为nm.用含 、NA 的运算式表示 【答案】 1 1s22s2 2p63s23p22 sp2 、sp3.平面三角形.3 SiO 2.SiO 2 为原子晶体 ,CO2为分子晶体.4 2Cu+8NH 3 +O2+2H 2O2CuNH 3 4 2+4OH - .5 Na2 O. 4.立方体. 107可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9 、障碍与失败,是通往胜利最稳靠的踏脚石,肯讨论、利用它们,便能从失败中培育出胜利.10 、在真实的生命里,每桩伟业都由信心开头,并由信心跨出第一步.8 、这个世界并不是把握在那些嘲笑者的手中,而恰恰把握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中.可编辑资料 - - - 欢迎下载