2022年高中化学推断题集锦.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学推断题精选高考化学推断题包括试验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能 力和学问网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,学问网络清楚,对化学的全部学问点如元素、化合物的性质了如指掌；一、找到突破口进行联想：推断题第一要抓住突破口,表现物质特点处大都是突破口 所在,所以考生在把握化学学问概念点上,要留意总结它的特点；在推断题的题干中及推 断示意图中,都明示或隐含着种种信息；每种物质都有其特殊的化学性质,如物质属单质 仍是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体仍是气体,有怎样的反应条件,反应

2、过程中 有何现象,在生活中有何运用等,同时仍要留意表述物质的限制词,如最大 小、仅有的 等；考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关学问,进行假设重演,一旦在某一环 节出错,便可进行另一种设想；二、在训练中找感觉：一般而言,推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维,从已 有条件一步步推出未知信息；其次种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设；第三种就 是从自己找到的突破口进行发散推导；解推断题时,考生仍可同时找到几个突破口,从几 条解题线索着手,协作推断；可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结 体会、查找规律,发觉不足后再回来课本,再进行训练,螺旋上升；如此而为,做推断题 便会 有

3、“ 感 觉” ；无机推断题既能考查元素及其化合物学问的综合应用,又能对信息的加工处理、分析 推理、判定等方面的才能加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物学问的正确题 型之一；无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、 固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描 述转换成框图形式,这样可以一目了然）；不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是：快速浏览 产生印象 查找突破口 留意联系 大胆假设 全面分析（正推和逆推） 验 证确认；解题的关键是依物质的特性或转移特点来确定突破口（题眼）,顺藤摸瓜,进而 完成全部未知物的推断；因

4、此第一应娴熟把握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化 的基础学问,并能够形成网络,其次就是要善于抓住题目的突破口；一、无机物学问网络：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1、重要的非金属及其化合物：2、重要的金属及其化合物：二、常见的突破口：抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键；题目中的突破口可能是显性的,也可 能是隐性的；显性的突破口通常是指物质特别的物理、化学性质、用途以及一些特点的反 应现象；而隐性的突破口就往往是一些特别的反应类型或者物质之间的转化关系；1、物质颜色 红色： Fe2

5、O3、FeOH3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2g 、P；橙色： Br2 的溶液；黄色： S、Na2O2 、AgBr 、AgI 、 Ag3PO4 、Fe3+aq、久置浓 HNO3 ；绿色： Fe2+aq、绿矾、铜绿、浓 CuCl2 、 Cu+浓 HNO3 ；蓝色： Cu2+aq、胆矾、 CuOH2 ；紫色：石蕊、 KMnO4 、I2（g）、 Fe3+C6H5OH ；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe 等；白色： CaCO3、BaSO4、AgCl 、MgOH2 、AlOH3 、MgO 、Al2O3 ；2、物质状态 液态单质： Br2 、Hg；液态化合物： H2O、H2

6、O2、 H2SO4、HNO3 等；气态单质： H2、N2、O2、F2、Cl2 等；气态化合物： C、N、S 的氢化物及氧化物等；3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色Na；紫色（钴玻璃）K；（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：惨白色：H2 在 Cl2 中燃烧；淡蓝色： H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载黄色： Na 在 Cl2 或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；白烟： Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧；白雾

7、：有 HX 等极易溶于水的气体产生；白色烟雾： P 在 Cl2 中燃烧；（3）沉淀特别的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：FeOH2FeOH3 ；白色沉淀快速变棕褐色：AgOHAg2O；（4）使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 ；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中快速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2 ；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇 SCN-变红色、 OH- 产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl 、BaSO4；（12

8、）遇 Ag+ 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl- 、Br- 、I-；（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀： AlOH3 、H2SiO3 ；金属氧化物：Al2O3 ；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2 ；（15）能与 NaOH 溶液反应产愤怒体的单质：Al 、 Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32-、HCO3- ；SO32-、HSO3-；S2-、HS-；名

9、师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（20）与酸、碱都能反应的无机物：（21）能与水反应生成气体的物质：（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Al 、Al2O3 、AlOH3 、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；K 、Na、NaH ；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2 、Al2S3 等；BaOH2 、CaOH2 与 NH4HCO3 、NH42SO4 等；（23）先沉淀后溶解的反应：CaOH2+CO2 、AgNO3+ 氨水、 Al3

10、+OH- 、AlO2-+OH- 、BaOH2+H3PO4 等；（24）见光易分解的物质：HClO 、HNO3 、AgCl 、AgBr 、AgI ；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等；4、特别的反应类型：往往是题目的隐性突破口；（1）单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物 D 即置换反应, 可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应当是仍原产物,而仍原产物在肯定条件下具有肯定的仍原性,故通常是 H2 或 C）,也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或 F2 置换出O2、当然卤素都能置换出 S,另

11、外 C 可以置换出 Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作仍原剂,而常见的仍原性非金属只有 C 和 H2 ）；（2）A 的化合物 + A 的化合物 A 的单质 + 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是 S、Cl2 、N2；（3）单质 A + 强碱两种含 A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质 A 通常是 X2 或 S；（4）单质 A + 单质 B 化合物 C ；C + 单质 A 化合物 D 综合以上两个反应,可知A、B 两种元素可以形成C、D 两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价；如有变价的元素是金属,就必为Fe；如有变价的元素为

12、非金属就该元素通常是C、N、S 或 O 等,故以上C、D 分别是 NO 、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3或 Na2O、Na2O2 等；（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnO4 、NaHCO3 、NH4HCO3 、NH42CO3 、NH4I 、Cu2OH2CO3 等的分解；（6）多种物质化合得到一种物质：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载如 FeOH2+O2+H2O ；NOx+O2+H2O 等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的

13、NaCl 等；生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型；生成三种气体：电解氨水或 NH4Cl 溶液；（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等 三、例题解析例题 1：X、Y、 Z 为常见的三种单质,常温下X 为固体, Y 是液体, Z 是无色气体；其反应关系如下图所示,其中 B 的溶液显强酸性；请回答以下问题：（1）依据上述关系, 确定 X、Y、Z 的化学式： X ；、Y ；、Z ；（2）Y 元素在周期表中的位置是；（3）写出 A 溶于水后加 X 的离子方程式：（4）写出 C 溶液中通入过量氯气的离子方程式：解析 ：突破口： “ Y是液体

14、（单质）” ,就 Y 可能是液溴或汞,应为液溴；突破口： “ Z是无色气体（单质）,B 的溶液为强酸性”就 Z 为 H2、 B 为 HBr ；突破口： “ B（HBr ）+X （单质） C+Z（ H2）” 该反应是一个从酸中置换出 H2 的反应, X 必为金属, C 为金属溴化物；名师归纳总结 突破口： “ C（金属溴化物）+Y（溴） A” ,A 必为金属 X 的另一种溴化物,故X第 5 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 必为有变价的金属,应为Fe；优秀学习资料欢迎下载答案：见解析例题 2：下图中 A 是一种无色液体,G是一种极易溶于水

15、的碱性气体,Y 是胃酸的主要成分, K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应 请按要求填空：（1）写出以下物质的化学式5 是工业制 X 的主要反应之一；A E F K ；（2）写出反应5 的化学方程式（3）1molB 通过反应 2 得到 1molF ,B 中 F 的质量分数为 72%, 就 B 的化学式为（4）写出反应 4 的离子方程式 解析 ：突破口： “ Y是胃酸的主要成分” ,就为 HCl ；突破口： “ K为不溶于稀硝酸的白色沉淀” ,必为 BaSO4 或 AgCl ,应为 AgCl ,故 I为 AgNO3 、X 为 HNO3 ,再由反应4 可推出 F 为 Ag ,结合反应1 可进一步得知A

16、 为 H2O,H 为 NO2；突破口： “ G为碱性气体 ”,就必为 NH3 ,结合反应 为 O2、 H2、N2、NO；1、3、5 可知 C、D、E、J 分别突破口： “ 1molB得到 1molF” ,就 B 的化学式为AgNx ,结合质量分数可以算出x=3 ；答案：见解析例题 3：A、B、C 是常见的单质,X、Y、Z 是氧化物,它们之间有如右图所示的转化关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请写出符合以下要求的化学方程式（1）如 X 为 CO2、B 为红色固体,就：反应 1：；反应 2：

17、；（2）如 X 为 Fe3O4、A 为银白色固体,就：反应 1：；反应 2：；解析 ：由“ A、B、C 是单质, X 、Y 、Z 是氧化物 ”可知反应 1、2 都是有有氧化物参与的置换 反应；（1）“ X为 CO2” 且 A 单质能在其中燃烧,就A 为 Mg ,C 为 C、Y 为 MgO ；“ B为红色固体（单质）”,必为 Cu,故 Z 为 CuO；（2）“ X为 Fe3O4、A 为银白色固体 ” ,就反应 1 为金属单与金属氧化物之间的置换反应,常见的是铝热反应,故A 、Y 、C 分别为 Al 、Fe、Al2O3 ；C（铁）通过反应2 得到 X（Fe3O4）,常见生成Fe3O4 的反应只有两

18、个,其中属于置换反应的只有一个,故Z、B 分别是 H2O、H2；答案：见解析 例题 4：如下列图, A、B、C、D、G 是五种常见单质,其中 A、G 为气体；化合物R 在常温下呈液态,F 为黑色晶体, H 为淡黄色粉末,I 是玻璃工业的一种原料,图中部分生成物已略去；试回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1H 的电子式： _ _；2 写出化学反应方程式：反应；反应；3C 与 T 溶液反应的离子方程式：；45.4gC 在 G 中燃烧放出 166.9kJ 热量,反应的热化学方程式为：解

19、析 ：“ A、G 为气态单质 ” ,且能相互化合生成 R（液态）,就 R 为 H2O；A、G、分别为H2 和 O2 中的一种,再结合“G+B（单质） H （淡黄色粉末）” 可推知 A、B、G、H 依次为 H2、 Na、O2、 Na2O2；T 为 NaOH ；“ D（单质）分别与 G（ O2）、 R（H2O）反应,都可生成 F（黑色晶体） ” ,可知 D 为金属单质且为 Fe,F 为 Fe3O4；“ C（单质） +G（O2）M ,且 M 可以与 T（NaOH 反应） ” 就 M 必为酸性或两性氧化物；再结合 F（Fe3O4）与 C 生成 M（ C 的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应,故可推知

20、C、M 、N 依次为 Al 、Al2O3 、NaAlO2 ；“ I为玻璃工业的（三种）原料之一” ,且可以分别由H（Na2O2）、 T（NaOH ）得到,就 I 为 Na2CO3,E 为 CO2；答案：见解析；（二）1.两种无机盐A、B 相对分子量为120 ,把 A、B 分别溶于水把两种混合产生一种易容于水有刺激性气味、易液化的气体；分别加入少量的 BaCl2 溶液, A 无明显现象, B 产生白色沉淀；分别加入少量的 BaOH2 溶液,均产生沉淀；A 是什么 , B 是什么 . 答案 A:KHSO3 B:NaHSO4 名师归纳总结 A 于 B 反应,因 B 为硫酸氢盐,显酸性,所以生成SO2

21、 气体第 8 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 溶于水中 HSO3- 离子无法与优秀学习资料欢迎下载BaOH2 时, OH- 离子与Ba2+ 离子反应产生沉淀；当加入HSO3- 反应得到少量的 SO3 2- 离子,可与 Ba2+ 反应得到沉淀；2.A ,B,C,D,E 是中学常见的分子或离子,它们有相同的电子数,且 A 由 5 个原子核组成的粒子；他们之间可发生如下变化：碱性氧化物均能反应；就 A,B, C, D, E 分别为什么 . A+B=C+D ；E+B=2D ,且 D 与大多数酸性氧化物及答案 A:NH4+ B:OH- C:

22、NH3 D:H2O E:H3O+ 3.黑色固体 A 加热至红投入到无色液体 B 中,反应生成两种气体的混合物 X,把 X 通入到水中,生成无色气体 C 和无色溶液 D,无色气体 C 和 Ga （oH ）2 反应生成白色沉淀物和无色气体 E,无色溶液 D 加入加入单质 F 产生无色气体 E 和蓝色溶液 G,求 ABCDEFG 分别是？答案 第一 G 是硫酸铜 .A 是 C,B 是浓 HNO3,X 是 CO2 和 NO2,D 是稀 HNO3,C 是 NO 和CO2,E 是 NO,F 是 Cu,G 是 CuSO4. 4.W 、X、Y、Z 都是周期表中前 20 号元素,已知：W 的阳离子和 Y 的阴离

23、子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为 WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物；W 和 X 能形成组成为 WX2 的化合物；X 和 Y 不在同一周期,它们能形成组成为 XY2 的化合物；求 W、X、Y、Z 各是什么元素？答案 X 是 C 碳Y 是 S 硫Z 是 O 氧W 是 Ca 钙W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为 WY 的化合物；CaS Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物；SO2 SO3 X 和 Z 属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物；CO CO2 W 和

24、X 能形成组成为 WX2 的化合物；CaC2 X 和 Y 不在同一周期,它们能形成组成为 XY2 的化合物； CS2 5.A.B.C.D 四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是钡离子,银离子,钠离子,铜离子中的某一种,阴离子分别可能是硝酸根离子,氯离子,硫酸根离子,碳酸根离子中的某一种；（1）吧四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有 C 盐的溶液呈蓝色；（2）向 1中的四支试管中分别加盐酸,B 盐溶液有沉淀产生,D 盐溶液有无色无味气体逸出；依据（ 1）（ 2）试验事实推断它们的化学式为 A_B_C_D_；并写出（ 2）中的离子方程式 _, _；答案 A BaCl2 B AgNO3 C

25、CuSO4 D Na2CO3 Cl- + Ag+=AgCl 沉淀 H+ + CO3 2-=H20+CO2气体 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2022 高考化学无机推断试题集锦1、（ 14 分） 常温下, A 是双原子分子气态单质,其密度为 D都是含 A元素的化合物,转化关系如下图所示（1）分别写出 A、B、C、D的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A B 3.17g/L （标准标况下） ,B、C、D A ；2、（4 分）沈括梦溪笔谈中提到信州 今江西省 铅山县有一苦泉

26、, 将苦泉水煎熬 , 得到一种蓝色晶体 . 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂 . 试回答：此晶体的化学式为 _；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,_ ；其缘由为（用化学方程式表示）3、（ 8 分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反；应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）气体甲黄绿色气体乙气体丙水物质 D 金属 B 金属 A （焰色为黄）水物质 C 物质 E 黄绿色气体乙 物质 F 红褐色沉淀请依据以上信息回答以下问题：写出以下物质的化学式：A 、 丙写出以下反应化学方程式：反应反应4、13 分A、B、C、D、 E、F 六种

27、物质的转化关系如下列图 反应条件和部分产物未标出 1 如 A 为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数 A是 D的 2名师归纳总结 倍,所含元素的原子最外层电子数D 是 A 的 2 倍, F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体第 10 页,共 17 页生成,就 A的原子结构示意图为_,反应的化学方程式为_- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 如 A 为常见的金属单质,优秀学习资料欢迎下载 在D、F 是气态单质,反应在水溶液中进行,就反应水溶液中进行 的离子方程式是_,已知常温下1g D与 F 反应生成 B 气态 时放出 92.3kJ

28、 热量,写出反应的热化学方程式_3 如 A、 D、F 都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F 所含元素同周期,就反应的化学方程式为_,B 固体属于 _晶体5. （ 10 分）短周期常见元素形成的纯洁物A、 B、C、D、E 的转化关系如下图所示,物质A与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（请回答以下问题：E 可能与 A、B 两种物质中的某种相同） ；（1）如 C是离子化合物,D是一种强碱,写出 C的化学式；（2）如 C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物；用电离方程式说明D既能溶于强酸,又能溶于强碱的缘由 仅写出电离方程式即可 ；用等式

29、表示 E与 NaOH溶液反应生成的正盐溶液中全部离子浓度之间的关系_ ；（3）如 C是一种气体, D是一种强酸；C 与水反应的化学方程式_ ；有人认为“ 浓H2SO4可以干燥气体C” ；某同学为了验证该观点是否正确,用右图装置进行试验；试验过程中,浓 H2SO4中未发觉有气体逸出,且变为红棕色,就你得出的结论是_ ；答案 1. （1） A Cl 2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl 2 +H2O HClO+ HCl DA MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl 2 +2H2O 2、（ 1） CuSO 4 5H2O,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、

30、（ 1）Na HCl （ 2）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 FeCl 3 + 3NaOH =FeOH 3 + 3NaCl12 2 8 2 名师归纳总结 410 分 1分 C4HNO 3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 分 第 11 页,共 17 页2Fe2+Cl 22Fe3+2Cl2 分 分 H2g Cl2 g2HClg ； H 184.6kJ mol-1 2高温 2CSiO2 2CO Si 2分 原子 1 分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5. （ 10 分,每空 2 分）（1）Na2O2（2 分）

31、 Al3+3OH（2 分）（2） H+H2O+AlO2- AlOH3 cNa+cH+ = 2cS2-+cHS-+cOH- （2 分）（3） 3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2 分）NO2 能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2（2 分）75, C、J1、已知A、B 均是由两种短周期元素组成的化合物,A 中某元素的质量分数为是同周期元素的气态氢化物,如下图所示的关系；X 为无色液体, D具有两性；反应生成的水均已略去；它们有1 写出化学式： A,B,C；2 反应中每生成 lmolF ,转移电子的数目为：；3 反应的化学方程式为：；4 写出离子方程式分别为：反应；反应；5 反应中,每 1.

32、00g C 与足量的 F 作用,复原到 25放出 55.6kJ 热量,写出反应的热化学方程式；2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系；其中,A 的相对分子质量为 144,反应中生成 C、D物质的量之比为3 ：1,D是不溶于水的白色固体,除反应外其它反应均在溶液中进行, F、G是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大；（某些生成物和反应条件已略去）名师归纳总结 H 2OCFKJHD第 12 页,共 17 页ADHE电解FIB溶液（1）A 的化学式是G；（2）E 中金属阳离子的检验方法（3）写出反应的化学方程式（4）写出反应的离子方程式：；- - - - - - -精选学

33、习资料 - - - - - - - - - （5）用离子方优秀学习资料欢迎下载溶液显碱性的原程式表示H因；B、E、Z 为无色氢3. （ 10 分）下图中, A 为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,化物,其中 B、E 为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,F、I 、L 为白色沉淀, 其中 F 不溶于稀硝酸, N、P 是金属单质； 反应在 E 的浓溶液中进行,反应在 E的稀溶液中进行,反应、 均可用于试验室制取某种气体（图中部分反应物和 生成物没有列出） ；请 按要求回答：1 写出 C的电子式,I 的化学式；2 反应的化学方程式为；3 反应的离子方程式为；4 由

34、 C制取 E 时反应物的状态是,由 J 制取 L 时反应的环境是4（ 10 分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）；化合物 A是一种常用的肥料,其化学式可表示为XY4ZM2,组成 A 的四种元素都是短周期元素、 其原子序数之和为 22,X、M、Z 分别位于相邻的主族,原子序数依次增大；C、D、G、I 、J、K 为气体,其中 C、K的温室效应均显著,K是含碳量最高的有机物,D能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；B 为一种白色固体, 其化学式可表示为 X3Y6M6,E的化学式可表示为 X3M4；请按要求回答以下问题：隔绝空气加热B E K A 加热,加压 C 电解 H

35、 C F F I D I I F L G J 1 反 应 、 的 化 学 方 程 式 分 别为、；2B 中 M的质量分数为；3 化合物 E是一种新型无机材料,它的一种结构（请估计该材料可能用途之一是； - X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度；5A是一种重要的矿石,BI 均是中学化学常见物质,其中D、H为气体； J 是有两种元素形成的化合物,它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属腐蚀的才能强,是熔铸纯铁、铝或铝合金抱负的坩埚材料,它仍是电绝缘体；它们在肯定条件下有如下转化关系 某些反应产物和反应条件已略去 ,其中反应一是某工业流程的重要组成部分：名师归纳总结 - - - - - - -第 13

36、 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载试回答以下问题：（1）写出反应和的离子方程式：_ ,_ ；（2）操作 I 和操作的试验名称分别是_ _ 和_；（3）H气体在后续反应中必需是干燥的,干燥 H气体时所挑选的干燥剂可以是 _ （4）J 的化学式为 _,其晶体中存在的化学键类型有共价键和 _ （5）有人说在反应中挑选 NH42CO3比 NH4HCO 3 更好,其理由是 _ _；6（ 10 分）已知 X 为中学化学中的一种常见的盐,F 为淡黄色固体； M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承；H 为气体单质

37、, D为无色气体,在空气中会出X 溶液固体 C D 蓝F M 滤液 A 溶液 B 盐酸N 沉淀G F 色固体 E 沉淀H ；现红棕色；各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）请回答以下问题：（1）X 的化学式为；F 的电子式为；（2）反应的离子方程式为 反应的化学方程式为_ ；_ ；（3）如向 100 mL 盐 X 的溶液中加入 10 g 金属单质 M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得 10.16g 固体 C；就滤液 A 中溶质的物质的量浓度为 积不变 答案 1、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 _ ；假设体名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料

38、- - - - - - - - - （2）1.204 1024优秀学习资料欢迎下载（ 3 ） 4NH3 5O2 4NO6H2O 2（4）2AlO2 CO23H2O2AlOH 3 CO3（或 AlO2CO2 2H2O2AlOH 3 HCO）； AlOH33HAl33H2O 1 mol（5）CH4g 2O2gCO2g 2H2Ol ； H 889.6kJ 2、（ 1）Al4C3（2）取试样,进行焰色反应,如火焰显黄色,说明有 Na +存在；（3） 2NaCl+2H2O= Cl2 + Cl 2 +2NaOH （4） Al 3+3AlO2- +6 H 2O=4AlOH 3（5）AlO2-+2 H 2O AlOH 3+ OH3 （ 8 分 ） 1 MgOH2 （每空 1 分）24FeOH 2O22H2O4FeOH3 （2 分）3AgNH322HCl2NH4AgCl （ 2 分）4C 为固体 无氧（每空 1 分）416NH 2 2CO C 3H6N6 + 6NH 3 + 3CO 2、4NO2 + O 2+2H2O = 4HNO3、 CO 2+4H2CH4 +2H 2O 266.7% 3 做耐磨材料等；5（ 1）2AlO 2-+CO2+3H2O=2AlOH 3 +CO3 2- NH4+HCO-+2OHNH3 +CO3 2- +2H2O （ 2）过滤、加热（ 3）