2022年高一化学第一二章复习教案及巩固练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载新课标人教版高一化学必修 考 点 1 期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习 第一章 从试验学化学1、把握规范的基本试验操作,会判定基本试验操作是否正确；2、会挑选适当的分别和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取）,主要是依据各种方法的应用条件来挑选；3、留意基本仪器的使用时的留意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 4、能依据除杂原理和要求,正确挑选试剂和设计试剂的次序以及试验步骤 5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判定,以及一些简 单的运算 6、 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 的 配

2、制 （ 仪 器 、 步 骤 和 误 差 分 析 ）7、 有 关 cB 的 简 单 计 算 ： 如 求 c B, 溶 液 稀 释 的 计 算相关学问点 一、混合物的分别和提纯分别和提分别的物质应留意的事项应用举例纯的方法过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同的防止液体暴沸, 温度计水如石油的蒸馏银球的位置, 如石油的蒸液体混合物馏中冷凝管中水的流向萃取利 用 溶 质 在 互 不 相 溶 的挑选的萃取剂应符合下用四氯化碳溶剂里的溶解度不同,用列要求： 和原溶液中的溶一 种 溶 剂 把 溶 质 从 它 与萃 取 溴 水 里 的剂互不相溶； 对溶质的溶另 一 种 溶

3、剂 所 组 成 的 溶溴、碘解度要远大于原溶剂液中提取出来的方法打开上端活塞或使活塞分液分别互不相溶的液体上的凹槽与漏斗上的水如用四氯化碳萃孔,使漏斗内外空气相取溴水里的溴、通；打开活塞, 使下层液碘后再分液体渐渐流出, 准时关闭活塞,上层液体由上端倒出加热蒸发皿使溶液蒸发蒸发和结用 来 分 离 和 提 纯 几 种 可时,要用玻璃棒不断搅动分 离NaCl和晶溶性固体的混合物溶液；当蒸发皿中显现较KNO 3混合物多的固体时, 即停止加热化学方法分别和提纯物质时要留意八个字“ 不增、不减、易分、复原” ；二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类；名师归纳总结 1气体的检验（包括检验纯度）

4、第 1 页,共 9 页2离了的检验 如 C1-1、 SO4 2- 依据试验时生成物所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、 SO4 2-的检验；NH 4 + 、 CO 3 2- 、SO32-离子等都采纳此法；生成气体：如检验显现特别颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、物质的量1物质的量和阿伏加德罗常数1 物质的量是一个基本物理量,符号为 n,单位为摩 mol ； l mol 粒子的数目是 0 012kg 12C中所含的碳原子数目,约为 6 02x10 23个；

5、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为 N A ,单位为 mol-1 ；使用摩尔时,必需指明粒子 分子、原子、离子、质子、电子等 的种类； n N/ N A3 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；符号： M 单位： gmol-1 Kg mol-1表达式：M m/n 1 mol 任何物质的质量,是以克为单位,在数值上等于该物质的原子的 分子的 对原子质 量 相 对分子 质量 ； 7 气体摩 尔体积 和 阿伏加德 罗定律 1 气体摩 尔体积-1单位 物质的 量的气 体所占的 体积 ； 表达式 ： Vm=V/n, 单位 ： Lmol-1标 准 状 况 下 的 气 体 摩 尔 体 积

6、 ： Vm二 22 4L mol2 阿 伏 加 德 罗 定 律 及 其 推 论同 温 同 压 下 , 相 同 体 积 的 任 何 气 体 都 含 有 相 同 数 目 的 分 子 ；同 温 同 压 下 ： V 1 /V 2=n 1/n 2=N 1/N 2推 论 略 7 物 质 的 量 浓 度 及 溶 液 的 配 制1 定 义 ：以 单 位 体 积 的 溶 液 中 所 含 溶 质 的 物 质 的 量 来 表 示 的 溶 液 组 成 的 物 量 叫 溶质 占 的 物 质 的 量 浓 度 ； 符 号 cB , 单 位 mol L ； c B=n B/V2 有 关 物 质 的 量 浓 度 的 计 算解题

7、思路 由定义动身：依据 cB=nB/V , 欲 求 cB,先求 n、 V 由 守 恒 观 点 出 发 ： a 稀 释 前 后 “ 溶质 的 物 质 的 量 守 恒 ” ；ClV 1=C 2V 2 b. 溶液中“ 微粒之间电荷守恒”溶液呈电中性 c 质 量守恒物质的量浓度与质量分数的换算 c=1000mL /M 1L 其次章 化学物质及其变化考 点 1 能 够 区 别 胶 体 、 溶 液 和 浊 液 等 三 种 分 散 系 ； （ 主 要 是 判 别 哪 些 物 质 属 于 胶 体 ）2 掌 握胶体的特点性质- 丁达尔效应；以及它与溶液、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小不同；3 电 解质与非

8、电解质（蔗糖、酒精）的判定,以及能否导电的 判定（导电原因是：？）4 离 子方程式书写的正误判定；离子反应的条件；离子能否共存的判定；5 离 子反应的应用- 离子或某些物质的检验；6 能 判定某反应是否属于氧化仍原反应；7 能 正确判定氧化仍原反应当中的有关概念,质；懂得氧化仍原反应的特点和本8 能 够找出氧化仍原反应当中的氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物以及 它们与氧化反应、仍原反应等概念间的关系；9 能 依据元素的价态判定该物质应具有什么性质,同时明白常见的氧化剂、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

9、迎下载仍原剂 ；10 能进行氧化剂、仍原剂之间的氧化性、仍原性强弱的正确判定； 相关学问点 本 章 复 习 时 ,下 列 主 要 知 识 点 应 得 到 纲 领 性 的 明 确 、记 忆 , 有 些 内 容 可 进 一 步 深 化 理 解 ；1 分 类 法 是 一 种 行 之 有 效 、 简 单 易 行 的 科 学 方 法 ；分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的基本方法；分类要有肯定的标准,依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用 的分类方法；2分散系把一种 或多种 物质分散在另一种物质中所得到的体系, 叫做分散系. 分散系属于混合物；分散系的分类有

10、多种；3胶体 分散质粒子大小在 1nm 100nm的分散系；胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本 缘由是分散质粒子大小不同；区分胶体与溶液的一种常用物理方法 利用丁达尔效应；制备 FeOH 3胶体 将 FeCl3饱和溶液逐滴滴人 先慢后快 沸水中,所形成的液体与我 们所熟识的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的,红褐色透亮液体；FeCl 3+3H 20二 FeOH 3胶体 +3HCl 胶体具有很多性质,在工业、农业、科研以及我们的日常生活中,有大量的应用； 4电解质及其分类 离子参与且有化合价的变动留意：强电解质和弱电解质都属于电解质；对电解质以在水溶液里是否完全 全部 电离为标准划分,分为

11、强电解质和弱电解质；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；例如：难溶的 BaS0 4、 CaS0 3等和微溶的 CaOH 2 等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质；而易溶于水的 CH 3COOH 、 H 3P0 4等在水中只有部分电离,故归为弱电解质；电解质溶液的导电才能的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关；而与电解质的强弱没有必定的联系；例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比较稀的强酸溶液强；在水溶液里或溶化状态

12、下能导电的化合物,叫做电解质；在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,叫做非电解质； 酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质；强电解质包括强酸、强碱、大部 分的盐类等物质；在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质；弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质；电解质溶液导电性的强弱只取决于自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数,跟电解质的强弱没有必定关系； 5离子反应 在溶液中有离子参与或生成的反应；离子反应分类为氧化仍原反应类和非氧化仍原反应类； 6离子方程式 用实际参与反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式；不仅可以表示某一个详细的化学反应,而且仍可以表示同

13、一类型的离子反应；书写离子方程式的步骤依次为“ 写、改、删、查” ；不能改写的物质是：单质、氧化 物、弱酸、弱碱水、不溶物、气体等； 7 氧化仍原反应 凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应,叫做氧化仍原反 应（本质）；氧化仍原反应的主要特点是反应前后有些元素的化合价发生了上升 或降低的变化；氧 化 反 应 和 仍 原 反 应 同 时 发 生 ,既 对 立 又 统 一 ,氧 化 剂 和 仍 原 剂 是 矛 盾 着 的 两 个 方 面 ,它 们 同 样 不 能 孤 立 地 存 在 ,而 且 氧 化 剂 得 电 子 总 数 一 定 等 于 仍 原 剂 失 电 子 总 数 ；氧化仍原反应的实

14、质：发生了电子转移；氧化仍原反应的特点：发生了化合价的 变化；四大基本反应类型与氧化仍原反应有肯定的关系；置换反应肯定是氧化仍原反复 分解反应肯定不是氧化仍原反应,化合反应、分解反应中的一部分是氧化仍原反应；离子反应与氧化仍原反应也有肯定的关系； 分 析 氧 化 仍 原 反 应 , 可 用 通 式 表 示 如 下 ：氧化剂 氧化性 + 仍原剂 仍原性 = 仍原产物 +氧化产物 记 忆 方 法 , 可 以 概 括 成 ：化合价上升失电子发生氧化反应是仍原剂 化合价降低得电子发生仍原反应是氧化剂电子转移表示法 “ 双线桥” 法箭头指向：由反应物指向生成物 同种元素 电子数目：化合价上升 或降低 总

15、数几条简洁规律 守恒律 化合价上升和降低总数相等,电子得失总数相等；强弱律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强仍原性的仍原剂反应生成较弱氧化性 的氧化产物和较弱仍原性的仍原产物；即：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化性：氧化剂氧化产物学习必备欢迎下载仍原性：仍原剂 仍原产物 价态律 元素处于最高价,只有氧化性,元素处于最低价,只有仍原性,中间价态 的元素既有氧化性又有仍原性；难易律 一种氧化剂同时与多种仍原剂相遇,与仍原性强的仍原剂优先发生反应；应用 判定反应能否发生；判定物质氧化性、仍原性的强弱；判定反应物 氧化

16、剂、仍原剂 的变化产物判定氧化仍原反应中有关定量；习题 第一章 1以下试验操作中错误选项（） A 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B 蒸溜时,应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口 C 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D 称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天 平右盘中 2草木灰中主要含有 K 2C0 3、 KCl 、 K 2S04等钾盐,现欲从草木灰中提取钾盐,填写 以下空白：, 1 此试验操作次序如下：称量样品 溶解沉淀 冷却结晶； 2用天平 托盘天平、指针向上 称量样品时,如指针偏向右边就表示 填代码 A左盘重,样品轻 B左盘轻,砝码重C左盘轻,砝码轻

17、 D右盘轻,样品重（ 3）在进行第步操作时,有时可能要重复进行,这是由于 4 在进行第步操作时,要用玻璃棒不断当心地搅动液体,目的是 防止5现欲通过试验证明所得钾盐中含有K 2S04,就需将晶体溶于水,然后加入3. 海洋 植物, 如海 带、 海藻 中含有 丰富 的碘 元素 ,碘元 素以 碘离 子的 形式存在；试验室里从海带中提取碘的流程如下： 已知 C12+2KI=2KCl+I2 1 指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：；,名师归纳总结 2 提取碘的过程中,可供挑选的有机试剂是 第 5 页,共 9 页 A苯、酒精 B CCl4、苯 C汽油、乙酸- - - - - - -精选学习资料 - -

18、- - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液,试验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,仍缺少的玻璃仪器 为防止 如下图 4 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,仍需要经过蒸馏过程碘升华,本试验中采纳水浴加热 ；指出以下蒸馏试验装置中的错误,；4.对以下试验过程的评判,正确选项（）A某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中肯定含有碳酸盐B某溶液中滴加 BaCl2溶液,生成不溶于水稀 HNO3的白色沉淀,证明肯定含有 SO4 2-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液肯定是碱溶液D验证烧碱溶液中是

19、否含 Cl-,先加稀盐酸除去 OH-,再加入 AgNO 3溶液,有白色沉淀,-证明含 Cl5以下说明正确选项 A 物质的量就是物质的质量 B物质的量是一个独立的名词 C 阿伏加德罗常数就是 60210 23 DN A是纯数6设 N A表示阿伏加德罗常数,以下说法不正确选项 、甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等 B N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16：l C 28g氮气所含的原子数目为NA D NA个 HaSO,分子中所含氧原子个数与 数相等7、以下对摩尔质量表达正确选项 A氢气的摩尔质量是2g B 氢气的摩尔质量等于其相对分子质量4A A个 H：O分子中所含氧原子

20、个 C 氢的摩尔质量是2gmol L-1 D 氢气的摩尔质量是2g mol8,现用质量分数为98、密度为1 84gcm-3的浓 H 2SO 4来配制 500mL、 0 2mol 的稀 H 2S04；可供挑选的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙；请回答以下问题：1 上述仪器中,在配制稀H2S04时用不到的有 填代号 ；的3次,并2 经运算,需浓H2S04的体积为；现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 填代号 ；3 将浓 H2S04加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL容量瓶中,转移时应用玻璃棒；转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 2将洗涤液全部转

21、移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合匀称；然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度；处；改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的振荡、摇匀后,装瓶、贴签；4 在配制过程中,其他操作都精确,以下操作中：名师归纳总结 错误选项,能引起误差偏高的有 填代号 ；第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载H 2S04洗涤量取浓H 2S04后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H 2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H 2S04：直接倒人烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 定容时,加蒸馏水超过标线

22、,又用胶头滴管吸出转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后,发觉液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时,俯视标线其次章1以下各组物质分类正确选项 酸 碱 盐 氧化物A 硫 酸 纯 碱 石 膏 铁 红B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰C 碳 酸 熟石膏 小苏打 二氧化硫D 二氧化碳 苛性钾 食 盐 石灰石2. 以下分散系中,能显现丁达尔现象的是 A蔗糖溶液 B、碘化银胶体 浓盐酸 D豆浆3用特别方法把固 体物 质加工到 纳米级 1 lOOnm,1nm=10 m的超 细粉末粒 子,然后制得纳米 材料, 以下分 散系中的 分散质 的微粒 直径和这 种粒子 具有相 同数量级 的是 A溶液 B悬

23、浊液 胶体 乳浊液4. 以下物质中,属于强电解质的是 属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 A. 碘化钾 B乙醇 C. 氨气 D 蔗糖 E氢硫酸 F. 硫酸氢钠 G一水合氨 H. 液氯 I. 铜5. 以下物质简洁导电的是 A熔融的氯化钠 B硝酸钾溶液 C 硫酸铜晶体 n 无水乙醇6依据右图回答疑题： 1在右图所示的装置里,如灯泡亮,广口瓶内的试验物质导电性 . 物质 A可以是干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸蒸馏水等中的哪几种 . 7. 将S03溶于水所形成的水溶液能导电,SO3是否为电解质8以下离子方程式书写正确的为 A. 氯化钡溶液与稀硫酸混合 Ba

24、 2+SO4 2-=BaSO 4B. 铁与盐酸反应 Fe+2H +=Fe 3+H 2C. 铜与硫酸锌反应 Cu+Zn 2+=Zn+Cu 2+ D. 氯化钠溶液与硫酸溶液反应 Cl-+H +=HCl 9. 以下离子方程式正确选项 A 硝酸汞溶液和铝反应：Hg 2+ Al=Al 3+Hg B 氧化铜和硫酸溶液反应：CuO+2H +=Cu 2+H20 C 锌和稀硫酸反应：Zn+2H +=Zn 2+H2 D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应：H+ +OH- = H 2010下 列 各 组 离 子 中 ,在 碱 性 溶 液 中 能 大 量 共 存 且 溶 液 为 无 色 透 明 的 离 子 组名师归纳总结 -

25、- - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载是 A K +、 MnO4- 、 C1- 、 SO4 2-C. K +、 NO3- 、 SO4 2- 、 B Na +、 AlO 2- 、 NO3- 、 CO3 2 - Na +、 SO4 2- 、 SO 2- 、 C1-11以下反应中,属于非氧化仍原反应的是 .3CuS+8HN0 3=3CuNO 3 2+2NO +3S +4H20 B 3C1 2+6KOH=5KCl+KCl0 3+3H 20 .3H 202+2KCr0 2+2KOH=2K 2Cr0 4+2H 20 D.3CCl4+

26、K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl 12. A2 个 B 6 个 C 12 个 D 5 个13 在 K 2Cr 207+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2 +7H 20反 应 中 ,是氧化剂 ; 是仍原剂；元素被氧化；元素被仍原；是氧化产物；是仍原产物；电子转移的总数为 . 14通过以下两个氧化仍原反应 1 A+BS0 4=ASO 4+B 2C+AS0 4=CSO 4+A 选择合适的答案填入括号内 A 氧化性 CAB B C 仍原性 CAB D第一章氧化性 BSO 4ASO 4, CS04仍原性 CAB参考答案：1C；2、本 题 旨 在 探 究 如 何 从

27、 草 木 灰 中 提 取 钾 盐 , 及 提 取 过 程 中 应 注 意 的事 项 ； 1 过 滤 ； 蒸 发 2B 3 滤 液 浑 浊 4 液 体 飞 溅 5 盐 酸 酸 化的 氯 化 钡3（1）过滤；萃取（ 2）B （3）分液漏斗（ 4）温度插到了液体中；冷凝管进出水的方向颠倒4D； 5、B ； 6、 C ； 7、 D；烧杯 , 1 cm-2cm, 胶头滴 8 、1 25 4mL , 3500 , 引流 , 管, 凹液面正好跟刻度线相平 4, 其次章1、 B；2、； 3、；4、此题考查电解质的概念辨析； A 、 F为在水溶液中或熔化状态下完全电离的化合物,故属强电解质；B、 D在水中和熔融

28、态不发生电离,属于非电解质； 虽然 C溶于水后生成的新物质 NH 3H2O发生电离,但 C本身不能发生电离,故 C属非电解质；E和 G分别属于弱酸和弱碱,在水溶液中只能部分电离,故属弱电解质；液氯和铜是单质,不是化合物,既不属于电解质,也不属于非电解质；答案 A 、 F；E、G；B、C、 D 5、氯化钠、硝酸钾为强电解质,题目中的条件是“ 熔融的” 和“ 溶液” ,所以A、B选项是简洁导电的；c选项指的硫酸铜“ 晶体” ,无自由移动的离子,不能导电； D选项：无水乙醇是非电解质,不能导电：答案 AB6、；7、化合物 S03 为非电解质；S03 无论是在熔化状态下仍是在水溶液里,均不能电离,所以 S03 是非电解质；SO3 溶于水所形成的水溶液能导电,是 S03 与 H20反应生成了 H 2SO4, H2SO4 是电解质,使溶液导电,并非S03 这样的化合物仍有 C02、S02、P205 等；S03 的水溶液导电；像名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载8、A；9、； 10、 ； 11、 D； 12、 C；13、 K 2Cr 207； ； HCl ； Cl ；Cr ； Cl 2 ； CrCl 3 ； 6 14、 BC 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页