2017年中考化学专题复习——物质的检验、分离、推断及除杂19319.pdf

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1、-专题六 物质的检验、别离、推断与除杂 1.(2015)鉴别物质的方法错误的选项是()A.用酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸 B.用水鉴别生石灰和石灰石 C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 2.(2015)以下物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A.CuSO4 BaCl2 H2SO4 B.Na2CCa(NO3)2 HCl C.Na2SO4 KNO3 HCl D.FeCl3 NaOH KMnO4 3.(2015)根据以下实验目的,所选试剂及操作方法都正确的选项是()选项 实验目的 所选试剂及操作方法 A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体 通入氧气、点燃

2、B 除去氯化钾中的二氧化锰 加水溶解、过滤、蒸发 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤 D 除去稀盐酸中的稀硫酸 参加足量的氢氧化钡溶液、过滤 4.(2015黄冈)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如下图。以下说确的是()A.假设丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱 B.假设丙为气体,则甲、乙中一定有单质 C.假设丁为水,则该反响一定是复分解反响 D.假设甲、丁为单质,则该反响一定是置换反响-5.(2015莱芜)实验中除杂的思路有两种:一是将杂质除去,二是将有用物质提取出来。以下除杂方法与后者的思路一致的是()A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用灼热的铜网除去 N2中混有的少量 O2

3、C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 6.(2015莱芜)工业用煤燃烧产生的二氧化硫,在排放前需经处理。以下图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(局部产物已略)。假设每 1 000 g Ca(OH)2和 NaOH 的市场价格分别按 0.36 元、2.90 元计算,以下说法不正确的选项是()A.煤是不能再生的化石燃料 B.反响的化学方程式为 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O C.双碱法中的 NaOH 可以循环使用,节约本钱 D.处理一样质量的 SO2,钠碱法所需的原料本钱更低 7.(2015)有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、

4、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成,进展如下实验:取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中参加适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤。向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊。将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余。则以下说确的是()A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠-C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为 12 8.(2015

5、)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C、S 中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子,进展了下面实验:将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;将乙、丁溶液混合,有气泡产生;向丙溶液中滴入 AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失;分析实验得到的以下结论,不正确的选项是()A.甲溶液中一定含有 Ba2+B.乙溶液中可能含有 S C.丙溶液中一定含有 Cl-D.丁溶液中一定含有 Na+9.(2015)A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质,各物质之间的相互转化的关系如下图(局部反响

6、物、生成物及条件略去)。:五种物质均含有铜元素,且铜在化合物中的化合价均为+2 价;A 为单质,在空气中加热生成黑色物质 B;C 溶液与铁反响可得 A;C 溶液与氯化钡溶液反响得 D,同时有白色沉淀生成;D 溶液中参加氢氧化钠溶液得到 E。结合信息判断以下表达正确的选项是()A.反响是吸热反响 B.C 溶液是无色透明的液体 C.反响是中和反响 D.C、D、E 均是盐类 10.(2015)实验室有一瓶无色溶液,教师告诉同学们该溶液可能是 Ca(OH)2溶液、NaCl 溶液、Na2CO3溶液中的一种,请你和同学们一起来参与探究,并答复以下问题:【实验探究】-(1)取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液

7、,溶液变红色,则原溶液不可能是溶液。(2)另取少量该溶液于试管中,滴加 BaCl2溶液,产生(填实验现象),则该溶液为 Na2CO3溶液,其反响的化学方程式为。【思维拓展】*白色固体由 NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成,取样后参加足量的水,充分搅拌,有白色沉淀生成,则原固体混合物的组成可能有(填序号)。NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4 NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3 NH4Cl、K2SO4、Na2CO3 Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 11.(2015黄冈)AF 是初中化学中常见的六种物质,其中 B、C 组成元素一样,C、D、E

8、、F 是不同类别的化合物,D 和 E 的溶液均呈碱性,且 E 可用作建筑材料,它们相互间的关系如下图,图中表示相连的物质两两之间可以发生反响,表示由*一物质转化为另一物质,局部反响物、生成物及反响条件已略去。请答复:(1)E 的化学式为;C 的化学式为。(2)写出有关反响的化学方程式:;。12.(2015)如以下图所示,AG 是初中化学常见的几种物质。图中表示转化关系,表示相互能反响。F 可以用于改进酸性土壤,D、E 组成元素一样,B、C、G 常温下为气体,在实验室中常用A 制取 G。(1)F 的化学式是;物质 A 的一种用途是。(2)DC 反响的化学方程式是。-(3)F 与 G 反响的化学方

9、程式是。(4)图中涉及 B 物质的反响中,未出现的根本反响类型是。13.(2015)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。*化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯固体的质量随参加水的质量的变化如图 1 所示;.取少量 B 点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯固体的质量随参加稀硝酸的质量的变化如图 2 所示。图 1 图 2 请答复以下问题:(1)BC 段可观察到的现象是,从 C 到 D,溶液的 pH(填增大减小或不变)。(2)原白色固体中一定含有,可能含有。(

10、3)D 点时,溶液中一定含有的溶质是。(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,参加,过滤;再向滤液中加,观察现象。14.(2015资阳)*氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:请认真分析流程中各步骤的信息作答:(1)溶剂*是;Y 溶液中溶质的化学式为。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)。(3)写出参加过量 KOH 溶液反响的化学方程式:。参考答案-1.A 解析:食盐水显中性,稀盐酸显酸性,酚酞溶液遇酸性和中性的溶液都不变色,A 项错误;石灰石不溶于水,生石灰与水会发生反响,B 项正确;燃着的木条伸入空气中正常燃烧,而伸入二

11、氧化碳中熄灭,C 项正确;氯化钡与稀硫酸反响产生白色沉淀,与稀盐酸不反响,D 项正确。2.C 解析:CuSO4溶液显蓝色,且能和 BaCl2反响生成白色沉淀,所以不另加试剂就能鉴别 A 项中的三种物质的溶液,A 项正确;Na2CO3和 Ca(NO3)2反响有白色沉淀生成,Na2CO3和 HCl 反响有气体产生,所以不另加试剂就能鉴别 B 项中的三种物质的溶液,B 项正确;由于三种物质之间均不能发生化学反响,所以不另加试剂就不能鉴别三者,C 项错误;FeCl3溶液显黄色,NaOH 溶液为无色,KMnO4溶液为紫红色,所以不另加试剂就能鉴别三者,D 项正确。3.B 解析:A 项,CO2不燃烧也不支

12、持燃烧,由于 CO 的量很少,因而无法用通入氧气、点燃的方法来除去 CO2中的少量 CO;B 项,二氧化锰是不溶于水的固体,氯化钾能溶于水,因而可以用加水溶解、过滤、蒸发等操作除去氯化钾中的二氧化锰;C 项,氧化钙能与水发生反响,碳酸钙不溶于水,因而无法用加水溶解、过滤的方法除去氧化钙中的碳酸钙;D 项,氢氧化钡属于碱,能与稀盐酸、稀硫酸都反响,因而无法用氢氧化钡除去稀盐酸中的稀硫酸。4.D 解析:生成沉淀的反响不一定有碱参与,如盐与盐反响也可生成沉淀,A 项错误;生成气体的反响不一定有单质参与,如盐酸与碳酸钙反响生成二氧化碳,B 项错误;生成水的反响也不一定是复分解反响,如氢气复原氧化铜生成

13、铜和水,该反响属于置换反响,C 项错误;假设甲、丁为单质,则乙、丙一定为化合物,即该反响一定属于置换反响,D 项正确。5.A 解析:实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水,是把水变成水蒸气,再冷凝成水,而杂质留在蒸馏器中,应选 A 项。6.D 解析:煤是化石燃料,不能再生;双碱法中的 NaOH 可以循环使用,用价格较低的Ca(OH)2代替 NaOH 作损耗,从而节约本钱;钠碱法中的 NaOH 没有再生使用,本钱较高,应选 D 项。7.C 解析:由未嗅到任何气味,则一定没有碳酸氢铵,因为碳酸氢铵不稳定,容易分解产生有刺激性气味的 NH3;烧杯底部有蓝白色固体,则固体一定含有蓝色的氢氧化铜沉淀,则原白色粉末

14、中一定有无水硫酸铜和氢氧化钠;由知溶液中含有 Cl-;由有无色无味的气体产生,则白色粉末中一定含有碳酸钙和氯化钡;由可知,得到的是无色溶液,则无水硫酸铜没有剩余,无水硫酸铜与氢氧化钠完全反响时质量比是 21,但氢氧化钠可能过量,故氢氧化钠和无水硫酸铜的质量比不一定是 12,D 项错。从现有的实验现象无法判断氯化钠是否存在。8.D 解析:题中给出的离子中,相互反响能生成的沉淀有三种:BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成,说明甲中的离子是 Ba2+和 OH-,A 项正确;向-丙溶液中滴入 AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉

15、淀不消失,说明丙溶液中一定含有Cl-,C 项正确;将乙、丁溶液混合,有气泡产生,说明乙、丁中有 H+、C,与 H+共存的离子有 Cl-和 S,丙中有 Cl-,说明 H+与 S 在同一溶液中,与 C 共存的离子有 Mg2+、Na+,但丙中有 Mg2+,故 C 与 Na+在同一溶液中。9.C 解析:五种物质均含有铜元素,A 为单质,故 A 是 Cu,B 是 CuO,金属单质与氧气反响都是放热的,A 项错误;C 溶液与铁反响可得 Cu,说明 C 是铜盐,C 溶液是蓝色的,B 项错误;C 溶液与氯化钡溶液反响得 D,同时有白色沉淀生成,说明 C 是 CuSO4,D 是 CuCl2,CuCl2溶液中参加

16、氢氧化钠溶液得到E,说明 E 是 Cu(OH)2。C、D、E 中,C、D 是盐类,E 是碱,D 项错误;Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,故反响是中和反响,C 项正确。10.答案:【实验探究】(1)NaCl(2)白色沉淀 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl【思维拓展】解析:【实验探究】(1)氯化钠溶液显中性,不能使酚酞溶液变色,取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液时,溶液变红色,则原溶液不可能是 NaCl 溶液。(2)另取少量该溶液于试管中,滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液为 Na2CO3溶液,其反响的化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaC

17、l。【思维拓展】NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4三种物质混合时,Ba(NO3)2能和 K2SO4反响生成白色沉淀BaSO4和 KNO3,该选项中的物质可能是原固体混合物的组成;NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3三种物质混合时,Ba(NO3)2能和 Na2CO3反响生成白色沉淀 BaCO3和 NaNO3,该选项中的物质可能是原固体混合物的组成;NH4Cl、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时,不能产生沉淀,该选项中的物质不可能是原固体混合物的组成;Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3三种物质混合时,Ba(NO3)2能和 K2SO4、Na2CO3反响生成 BaSO4、BaC

18、O3白色沉淀,该选项中的物质可能是原固体混合物的组成。11.答案:(1)Ca(OH)2 CO2(2)C+O2CO2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 解析:E 可用作建筑材料且其溶液呈碱性,可确定 E 为氢氧化钙,则与其可发生反响且呈碱性的物质 D 可确定为碳酸钠,D 与 C 可相互转化,可确定 C 为二氧化碳,则 A 为碳单质,B 为一氧化碳,F 为-一种酸。因此(1)E 的化学式为 Ca(OH)2;C 的化学式为 CO2。(2)反响为 C+O2CO2;反响为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。12.答案:(1)Ca(OH)2 除铁锈(或处理碱性废水、帮助消化

19、、制药等)(2)2H2O22H2O+O2(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)复分解反响 解析:F 可以用于改进酸性土壤,因此 F 是 Ca(OH)2;E 和 FCa(OH)2可以相互转化,D 能够转化为E,且 D、E 组成元素一样,D 能够反响产生气体 C,因此 E 是 H2O,D 是 H2O2,则 C 是 O2;E(H2O)能够和 B相互转化,且 B 能够和氧气反响,B 还是气体,因此 B 是 H2;G 常温下为气体,在实验室中常用 A 制取 G,且 G 能够和 FCa(OH)2反响,因此 G 是 CO2,A 能够转化为 H2,也能够转化为 H2O,因此 A 是 HCl。因此

20、(1)F 是 Ca(OH)2,A 是 HCl,可以用于除铁锈(或处理碱性废水、帮助消化、制药等)。(2)DC 的反响是 H2O2在 MnO2的作用下分解产生 H2O 和 O2,故反响的化学方程式为 2H2O22H2O+O2。(3)F 与G 的反响是 Ca(OH)2和 CO2的反响,生成 CaCO3沉淀和 H2O,故反响的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。(4)涉及 B(H2)的反响有:盐酸和活泼金属反响生成盐和氢气,属于置换反响;氢气和氧气点燃生成水,属于化合反响;水电解产生氢气和氧气,属于分解反响;由于氢气是单质,一定不会涉及复分解反响。13.答案:(1)固体局部溶解,有

21、气泡冒出 减小(2)碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾(3)硝酸钠、硝酸钡、硝酸(4)稀硝酸 硝酸银 解析:由图 1 可以看出,固体分为两类,一类可溶于水,一类不溶于水,碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠这五种物质都溶于水,所以至少有两种物质存在,其中能生成沉淀的有硝酸钡和碳酸钠或硝酸钡和硫酸钠,即一定有硝酸钡,碳酸钠和硫酸钠至少有一种;图 2 可以看出,沉淀有两种,一种能和稀硝酸反响(碳酸钡),另一种不能和稀硝酸反响(硫酸钡),所以 BC 段可观察到的现象是固体局部溶解,有气泡冒出。从 C 到 D,参加的稀硝酸过量,溶液酸性增强,原固体一定有硝酸-钡、碳酸钠和硫酸钠。取少量 B 点时的清液

22、于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,说明无氢氧化钠;氯化钾还没有用实验证明是否存在。由于原物质中一定含有硝酸钡、碳酸钠、硫酸钠,生成了两种沉淀(碳酸钡、硫酸钡)和硝酸钠,参加过量稀硝酸后,溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸。为探究氯化钾是否存在,可将原固体加水溶解,参加稀硝酸,再向溶液中参加硝酸银来验证氯化钾是否存在。14.答案:(1)水(或 H2O)K2CO3(2)H2O、HCl(3)MgCl2+2KOHMg(OH)2+2KCl 解析:(1)参加溶剂*的目的是使样品充分溶解形成溶液,便于实验,因此*是水;根据流程图分析,参加过量氢氧化钾溶液可以除去氯化镁;除去氯化钙而又不引入新的杂质可选用碳酸钾溶液,故 Y溶液中溶质的化学式为 K2CO3。(2)蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体,而盐酸具有挥发性,可以挥发出氯化氢气体,所以蒸发同时还可以除去溶液中的氯化氢。(3)过量氢氧化钾溶液可以和氯化镁充分反响生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾。