高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素全部重要知识点5843.pdf

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1、1 (每日一练)高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素全部重要知识点 单选题 1、下列说法错误的是 A浓硝酸通常保存在棕色细口试剂瓶中 B常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化 C漂白粉、硅酸钠固体可露置在空气中保存 D存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中常放少量铁粉 答案：C 解析：A浓硝酸见光分解，通常保存在棕色细口试剂瓶中，A 正确；B常温下，铁、铝遇浓硫酸时在表面生成致密的氧化膜，会发生钝化，B 正确；C漂白粉与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸等而变质，硅酸钠能够与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀而变质，二者均不能露置在空气中保存，C 不正确；D亚铁离子易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁

2、离子被氧化，D 正确；答案选 C。2、已知 X 为一种常见酸的浓溶液，X 可使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 2 AX 可使蔗糖变黑，体现了其吸水性 B将 B 通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色 C若 A 为 Al，则在常温条件下不能发生图示的转化过程 D工业上，2molB 和足量 O2充分反应，可得到 2molD 答案：C 解析：A由题意知 X 为一种常见酸的浓溶液，且 X 可使蔗糖变黑，则 X 为浓硫酸，蔗糖变黑体现了其脱水性，故 A错误；B X 为浓硫酸，则 D 为三氧化硫，B 为二氧化硫，二氧化硫的漂白具有

3、选择性，将二氧化硫通入紫色石蕊试液中，只能使紫色石蕊试液变红但不褪色，故 B 错误；C若 A 为 Al，在常温条件下铝遇浓硫酸会钝化，浓硫酸体现强氧化性，在铝表面形成致密的氧化物薄膜，不能发生图示的转化过程，故 C 正确；DX 为浓硫酸，则 D 为三氧化硫，B 为二氧化硫，2mol 二氧化硫和足量 O2充分反应，反应可逆，得不到2mol 三氧化硫，故 D 错误；所以答案是：C 3、短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是 3 A原子半径：WXYZB元素的最高正化合价：ZYX C气

4、态氢化物的稳定性：XYZDY 与 W 组成的分子中可能含非极性键 答案：D 解析：该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，该化合物含 N、H，结构可知阳离子为铵根离子，W 为 H，Y 为 N，阴离子中 X 形成 4 个价键，Z 形成 2 个价键，则 X 为第A 元素，Z 为第A 元素，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，则 X 为 C，Z 为 O，阴离子为碳酸氢根离子，化合物为碳酸氢铵。A电子层数越多，原子半径越多，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：XYZW，A错误；BO 最高正价为+2，N 为+5，C 为+4，则最高正化合价：YXZ

5、，B 错误；C非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性，故简单气态氢化物的稳定性：ONC，即ZYX，C 错误；DY(N)与 W(H)组成的分子中可能含非极性键，故 NH2中含 N-N 非极性键，D 正确；答案选 D。4、下列推断合理的是 A明矾KAl(SO4)2 12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应 C浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥SO2 D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案：A 解析：A明矾KAl(SO4)2 12H2O中铝离子在水中能形成Al(OH)3

6、胶体，具有吸附性，可用作净水剂，A 项正确；4 B硬度是物理性质，与化学性质没有必然联系，金刚石是碳元素形成的单质，碳能在氧气中燃烧，B 项错误；C浓硫酸具有强氧化性，但不与SO2反应，可用于干燥SO2，C 项错误；D二氧化硫与 Br2发生氧化还原反应生成了稀硫酸和溴化氢，加热，该反应不可逆转，加热后不能恢复原色，D 项错误；故选：A。5、下列说法中不正确的是 A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶可以使用橡胶塞 答案：B 解析：A泥沙为不溶性杂质，可过滤除去，A 正确；B烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B 错误；C氨气溶于水显碱性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 正确；D氢氧化钠溶液可以与玻璃发生反应，试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，D 正确；故选 B。