2020—2021人教化学必修一第一章从实验学化学(优练)及答案4060.pdf

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1、20202021 人教化学必修一第一章 从实验学化学（优练）及答案 第一章 从实验学化学 一、选择题 1、下列说法错误的是 A.物质的量是表示含有一定数目微粒的集体 B.使用 mol 作单位时，必须指明微粒的名称 C.1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D.0.012Kg12C 约含有 6.021023个碳原子【答案】C 2、下列实验操作或事故处理正确的是()A汽油着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 答案：D 3、进行过滤操作应选用的一组仪器是()A滤纸、烧杯、试管

2、夹、漏斗、玻璃棒 B烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 答案：C 4、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案：C 5、下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个 N2和 6.021023个 O2的质量比等于 78 C3.2 g O2所含的原子数目约为 0.26.021023 D常温、常压下，0.56.021023个二

3、氧化碳分子质量是 44 g【解析】H2SO4的摩尔质量为 98 gmol1,6.021023个 H3PO4分子的质量为 98 g，二者数值相等，A 正确；6.021023个 N2和 6.021023个 O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即 283278，B 正确；3.2 g O2物质的量为3.2 g32 gmol10.1 mol，含氧原子数约为 0.126.021023，C 正确；0.56.021023个 CO2物质的量为 0.5 mol，质量为 0.5 mol44 gmol122 g，D 不正确。【答案】D 6、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相

4、等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。【答案】A 7、如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()A B C D【解析】C 项定容时不应该仰视刻度线。【答案】C 8、现有五种玻璃仪器：试管；烧杯；量筒；滴管；漏斗。不能用作反应容器的有()A B C D 答案：B 9、实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为()A B C D 解析：蒸发是在蒸发皿

5、中进行的，故应先放置酒精灯，再固定铁圈的位置，最后放上蒸发皿进行蒸发。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，当出现大量固体时应停止加热，并利用余热将其蒸干。答案：B 10、下列有关实验操作分析正确的是()A过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘 B蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网 C萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面 D蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出 解析：滤液仍浑浊，可能是液面高于滤纸边缘、滤纸破损了等，故 A 项错；加热蒸发皿不需垫石棉网，若加热前蒸发皿外壁有水，可能会造成破裂，故 B 项错；眼睛注视液面分界处，便于

6、控制分离下层，故 C 项正确；蒸馏时，为了提高水的冷凝效果，水从下口进，上口出，故 D 项错。答案：C 11、含有 3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量是()A0.500 mol B1.00 mol C0.250 mol D0.125 mol【解析】因为 1 mol H2SO4中含有 46.021023个氧原子，故含有 3.011023个氧原子的 H2SO4的物质的量为：n(H2SO4)3.01102346.021023 mol10.125 mol。【答案】D 12、同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是()A体积比为 81 B分子个数之比为 1112 C密度

7、之比为 811 D原子个数之比为 1211【解析】等质量的 O2和 CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)132144118，则在同温同压下，其分子数之比为118，B 不正确；体积比为 118，A不正确；原子个数之比为112831112，D 不正确；依据公式 mV，则(O2)(CO2)MO2VmMCO2VmM(O2)M(CO2)3244811。【答案】C 13、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L【解析

8、】根据电荷守恒有 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO24)，即 2c(Mg2)30.1 mol/L20.3 mol/L，解得 c(Mg2)0.15 mol/L。【答案】A 二、非选择题 1、可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒，用 _。(2)除去 O2中少量的水蒸气，用_。(3)除去固体碘中混有的少量 NaI，用_。(4)除去氧化钙中的 CaCO3，用_。答案：A D B C 2、已知:标准状况下,1 体积水中最多能溶解500 体积的 HCl;饱和NaC

9、l 溶液的浓度约为5.00-1mol L。将 448L(标准状况下)HCl 气体溶于 1L 水中,所得溶液 A 的密度为 1.20gcm-3,则溶液 A 中 HCl 的物质的量浓度为 _。(本题计算结果均取三位有效数字)（1）若使 1L 饱和 NaCl 溶液中的 Cl-浓度与溶液 A 中的 Cl-浓度相等,则在 1L 饱和 NaCl 溶液中还应溶解 _L 标准状况下的 HCl 气体(溶液体积变化忽略不计)。（2）若将 10.0mL 溶液 A 稀释成 500mL 溶液 B,则溶液 B 中 HCl 的物质的量浓度为_。（3）在溶液 B 的配制过程中,使用前必须检查是否漏液的仪器是 _。【答案】：1

10、3.9molL-1(1)199(2)0.278molL-1(3)容量瓶 解析：标准状况下,448LHCl 为 20mol,溶液 A 的体积为20 36.5+1000L1.44L1.2 1000,则-120molHCl13.9mol L1.44Lc。(1)Cl-的物质的量浓度相差(13.9-5.00)molL-1=8.9molL-1,需溶解标准状况下的 HCl 气体的体积为 8.9molL-11L22.4Lmol-1=199L。(2)设溶液 B 中 HQ 的物质的量浓度为 c(B),根据稀释公式可知13.9molL-110.010-3L=c(B)50010-3L,解得 c(B)=0.278molL-1。(3)配制溶液前要检查容量瓶是否漏液。