2018广东省化学中考真题38753.pdf

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1、-*省 2018 年中考化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：1.以下图属“用后必须洗手标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、是节约用水的标志，错误；B、是“用后必须洗手标志，正确；C、是制止饮用的标志，错误；D、是腐蚀品标志，错误。应选 B。点睛：熟悉各种标志表示的含义是解题关键。2.中华传统文化博大精深，以下古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜

2、沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲【答案】A【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香即梅不如雪白，雪没有梅香，无新物质生成，属于物理变化，正确；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，错误；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，错误；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，错误。应选 A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。3.以下水果中酸度最强的是 A.菠萝 pH=4.1 B.木瓜 pH-5.5 C

3、.草莓 pH=3.2 D.柠檬 pH=2.3【答案】D【解析】pH 越小，酸性越强。2.33.14.15.5。应选 D。4.以下说法正确的选项是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质一样 C.排放 CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中 O2的体积约占 21%-【答案】D【解析】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B、金刚石、石墨、活性炭化学性质性质一样，错误；C、排放 SO2是引起酸雨的主要原因，错误；D、空气中 O2的体积约占 21%，正确。应选 D。5.以下物质不属于复合材料的是 A.塑料 B.玻璃钢 C.碳素陶瓷 D.钢筋混凝土【答案】A【

4、解析】A、塑料属于合成材料，正确；B、玻璃钢属于复合材料，错误；C、碳素陶瓷属于复合材料，错误；D、钢筋混凝土属于复合材料，错误。应选 A。6.以下操作正确的选项是 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空与容器口的正上方进展滴加，不能伸入试管内，错误；B、试管中参加固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，错误；C、量取液体时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；D、向酒精灯参加酒精时，应用漏斗进展添加，瓶塞倒放，标签向着手心，制止向燃着的酒精灯添加酒精，正确。应选 D。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作

5、的考前须知是解答此类试题的关键。7.以下属于分解反响的是 A.2H2O2H2+O2 B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.C+H2OCO+H2 D.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3【答案】A【解析】A、反响物一种，生成物两种，符合“一变多的形式，属于分解反响，正确；B、反响物有两种，生成物两种，不符合“一变多的形式，不属于分解反响，错误；C、反响物有两种，生成物两种，不符合“一变多的形式，不属于分解反响，错误；D、反响物有两种，生成物三种，不符合“一变多的形式，不属于分解反响，错误。应选 A。点睛：掌握分解反响的特征是解题关键。8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气

6、体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H2、CO、CO2 B.N2、O2、CO2 C.H2、CH4、CO D.H2、CH4、CO2-【答案】C【解析】通过澄清石灰水无明显现象，说明无二氧化碳；经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体组合中含有氢元素。应选 C。9.下表中知识的归纳正确的选项是 A 用语 2O 表示两个氧元素 2O2表示两个氧分子 B 平安 有机物都易燃，都要远离火源 平安封闭房间烧含碳燃料要防 CO 中毒 C 环保 生活垃圾集中燃烧用于发电 新制木家具通风放置让甲醛挥发 D 生活 儿童需补钙是因为缺

7、乏微量元素钙 糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、2O 表示两个氧原子，错误；B、有机物不一定都易燃，如 CCl4，错误；C、生活垃圾集中燃烧，用于发电；新制木家具通风放置，让甲醛挥发，正确；D、钙是人体内的常量元素，错误。应选 C。10.区别以下物质的方法错误的选项是 A.羊绒与棉花(灼烧)B.醋酸与盐酸(滴入酚酞)C.硬水与软水(参加肥皂水)D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)【答案】B【解析】A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，正确；B、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液，都不变色，错误；C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软

8、水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，正确；D、氯化铵加熟石灰研磨产生氨气，有刺激性气味，氯化钾加熟石灰研磨，无刺激性气味，可以区别，正确。应选 B。11.以下说法正确的选项是 A.催化剂的作用是加快反响速率 B.石油是有机物，也是纯洁物 C.铁器在枯燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大【答案】C【解析】A、催化剂的作用是改变反响速率，错误；B、石油是有机物，也是混合物，错误；C、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用。故铁器在枯燥的空气中不易生锈，正确；D、海水中盐含量很高，不-能直接饮用，海水淡化本钱高，且节约用水每公民应尽责任义务，错误。应选 C。12.下表物质中含有少

9、量杂质，其中除杂方法正确的选项是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 参加稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、碳酸钠溶液与盐酸反响生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反响生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反响，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反响，违背除杂原则，错误。应选 B。点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质

10、反响，反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键。13.向一定质量的水中参加生石灰，以下曲线错误的选项是 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，溶液质量增加。当溶液饱和后溶液质量最大，继续参加氧化钙，氧化钙与水继续反响，当水反响完后，溶液质量为 0，正确；B、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶质质量分数最大；继续参加氧化钙，氧化钙与水继续反响，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质质量分数减小，当水反响完后，溶液质量分数为 0，正确；C、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，当参加氧化钙到达一定量时恰好与水完全反响，此时水的质量为 0，正

11、确；D、氧化钙与水反响温度升高，当氧化钙恰好与水完全反响后温度最高，此后温度开场降低，但不会低于反响前的温度，错误。应选 D。点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反响的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：抓图象的起点，抓图象的终点，抓图象的变化过程。14.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，以下实验可以不需要进展的是-A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸 C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液【答案】C【解析】由金属活动顺序表的应用，验证试验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反响的情况，可验证贴的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性

12、比银强；比照四个实验，实验 A 证明金属铁能置换出酸中的氢；B 证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验 D 可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验 C 也不影响三种金属活动性的判断。应选 C。二、填空题：15.“以下图是局部元素的离子构造示意图和元素周期表的一局部。请答复:(1)图、中属于阴离子的是_(填序号)，该元素的质子数为_；13 号元素原子的最外层电子数为_。(2)由表中原子序数为 1、8、13 的元素组成物质的化学式为_。【答案】17 3 AlOH3【解析】(1)根据质子数小于电子数解答；根据原子中质子数等于电子数解答；(2)根据 1、8、13 号元素分析解答。(1)图中质子数大于电子

13、数，属于阳离子；图中质子数小于电子数，属于阴离子，应选；该元素的质子数为 17；13 号元素原子的最外层电子数为 13-2-8=3；(2)1、8、13 号元素分别为 H、O、Al，它们组成物质的化学式为 AlOH3。16.“如图表示元素的化合价与物质类别关系。假设它表示氮元素的局部关系图。则:(1)A 点对应的物质类别是_；B 点表示物质的化学式为_。(2)*化合物的化学式为 KNO3，它代表的点是_(填字母)；写出由 D 点表示的物质与水发生反响生成 E的化学方程式_。【答案】单质 NO F N2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根据单质的化合价为 0 解答；根据 B 点中氮的氧化物中氮

14、元素的化合价为+2 价解答；(2)根据KNO3属于盐及 KNO3中氮元素的化合价分析解答；根据 D 点中氮的氧化物中氮元素显+5 价及 E 点表示的酸中氮元素的化合价为+5 价分析解。(1)A 点时氮元素的化合价为 0，对应的物质类别是单质；B 点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2 价，氧元素通常显-2 价，故 B 点表示物质的化学式为 NO；(2)KNO3属于盐；KNO3中钾元素显+1 价，氧元素显-2 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0 可得氮元素的化合价为+5 价，故它代表的点是 F；D 点表示+5 价氮的氧化物 N2O5，E 点表示的酸中氮元素显+5 价，即为 HNO3；N2

15、O5与 H2O反响生成 HNO3，反响的化学方程式为 N2O5+H2O=2HNO3。17.2017 年冬天，*小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝(该产品的局部说明书为:“暖身更暖心，-升温快。发热成分:高纯度铁粉、水、盐；发热时间:10 小时；平均温度:52)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请答复:(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为_；盐是催化剂，其质量和_不变。(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_。【答案】Fe2O3 化学性质 铁氧化消耗氧气，导致缺氧【解析】(1)根据铁与氧气和水反响生成氧化铁解答；根据催化剂

16、在化学反响中质量和化学性质都不变解答；(2)根据铁氧化发热需要消耗氧气解答。(1)铁与氧气和水反响生成氧化铁，化学式为 Fe2O3；盐是催化剂，其质量和化学性质不变；(2)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是铁氧化消耗氧气，导致缺氧。18.以下图为两物质的溶解度曲线。请答复:(1)50时，Na2Cr2O7的溶解度为_g；60时溶解度:Na2Cr2O7_Na2SO4(填“)。(2)在 50时，把 210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到 10时，析出 Na2Cr2O7_g(假设不含结晶水)。【答案】110 50【解析】根据溶解度曲线分析解答。(1)由溶解度曲线可知，50时，Na2C

17、r2O7的溶解度为 110g；由溶解度曲线可知，60时溶解度:Na2Cr2O7Na2SO4；(2)由溶解度曲线可知，50时，Na2Cr2O7的溶解度为 110g；10时，Na2Cr2O7的溶解度为 60g。在 50时，把 210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到 10时，析出 Na2Cr2O750g。19.天然气可以在一定条件下合成甲醇。(1)请把以下图中反响物的微观示意图补画齐全。_ (2)该反响的化学方程式为_，根本反响类型为_。【答案】2CH4+O22CH3OH 化合反响【解析】根据化学反响前后原子的质种类和数目不变解答。(1)(2)该反响的化学方程式为 2CH4+O22CH3OH；该反响

18、符合“多变一的形式，属于化合反响。20.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反响时都有盐生成(其-它物质省略)，如下图。请答复:(1)假设盐是硫酸钾，则中发生反响的化学方程式为_。(2)假设盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反响来实现的有_(填序号)。(3)假设盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为:_。(4)图中处应补充的文字是_(写一种，不能与图中已有信息重复)。【答案】2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O BaNO32+CuSO4=CuNO32+BaSO4或 2AgNO3+CuCl2=2AgCl+CuNO32 金属氧化物+酸【解析】(1)根据

19、酸碱中和生成氯酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反响属于复分解反响分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反响生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成氯酸钾和水，该反响的化学方程式为 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)假设盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反响得到，也可以通过铁与盐溶液反响得到，应选；(3)反响是盐与盐之间的反响，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀硫酸钡或氯化银。该反响的化学方程式为 BaNO32+CuSO4=CuNO32+BaSO4或 2AgNO3+CuCl2=2AgCl+CuNO32；(4)

20、图中处应补充的文字是金属氧化物+酸。21.孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反响)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的局部工艺流程如图。请答复:(1)滤渣 b 的化学式为_。(2)溶液 c 中的溶质有(写化学式)：H2SO4、_、_。(3)盐溶液 d 的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1 种)。(4)在气体 a 生成 CaCO3的过程中，发生反响:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3+2*，*的名称为_；孔雀石与稀硫酸反响生成气体 a 的化学方程式为_。【答案】SiO2

21、CuSO4 Fe2SO43 蓝色 玻璃棒 氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2【解析】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反响解答；(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反响生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反响生成硫酸铁解答；(3)根据结晶后得到 CuSO45H2O 可知，盐溶液 d 是硫酸铜溶液解答；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进展搅拌解答；(4)根据质量守恒定律分析解答；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳解答。(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反响，故滤渣 b 为二氧化硅，化学式 SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反响生成硫酸铜，氧化铁

22、与稀硫酸反响生成硫酸铁。故溶液 c 中的溶质-有 H2SO4、CuSO4、Fe2SO43；(3)盐溶液 d 为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；(4)反响前后 C、O、Ca、Cl、N、H 的原子个数分别为 1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反响前后 Cl、N、H 原子个数相差 2、2、8。又*前的化学计量数为 2，故 1 个*分子中含有 Cl、N、H 原子个数为 1、1、4，故*的化学式为 NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳，反响的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2

23、。22.根据以下图(省略夹持仪器)答复以下问题:(1)仪器 e 的名称是_。(2)用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是 c、h、_(填序号)，收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是_(填序号)。(3)用锌粒和稀盐酸制备 H2(可随时使反响发生或终止)应选取的仪器是_(填序号)。(4)氢化钙(CaH2)常温下能与水反响生成 H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用(3)中产生的 H2与金属钙反响制取 CaH2(见图)。请答复:洗气瓶中 m、n 应选以下试剂的_、_(填序号)；I.NaHCO3溶液 II.NaOH 溶液 III.浓硫酸。为防止

24、钙被氧化，在加热钙之前必须进展的操作是_。CaH2与水反响的化学方程式为_；为防止空气中的 O2、CO2、水蒸气与玻璃管中 Ca 或 CaH2反响，必须在导管末端再连接的装置是(说出仪器名称及所装试剂)_。【答案】量筒 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 a、i b、o、l、g c、j、f、n II III 先通一段时间氢气，排除装置内的空气 CaH2+2H2O=2H2+CaOH2 枯燥管、碱石灰【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据实验中需要的仪器分析解答；(3)根据反响原理、反响要求分析解答；(4)根据制取氢气过程中容

25、易混有氯化氢气体分析解答；根据为防止钙被氧化必须先通一会儿氢气解答；根据氢化钙与水反响生成氢气和氢氧化钙解答；根据为防止空气中的 O2、CO2、水蒸气与玻璃管中 Ca 或 CaH2反响，必须用碱石灰进展枯燥、除杂解答。(1)仪器 e 的名称是量筒；(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；制备并导出氧气的装置是酒精灯、试管、导管、单孔橡胶塞，应选取的仪器是 c、h、a、i；收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是集气瓶、玻璃片、导管 l、及水槽集气瓶底要留有少量水，应选 b、o、l、g；(3)用锌粒和稀盐酸制备

26、 H2(可随时使反响发-生或终止)应选取的仪器是 c、j、f、n；(4)制取氢气过程中容易混有氯化氢气体，应用氢氧化钠溶液除去，故 m 为氢氧化钠溶液，应选 II，n 为浓硫酸，应选 III；为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进展的操作是先通一段时间氢气，排除装置内的空气；氢化钙与水反响生成氢气和氢氧化钙，反响的化学方程式为 CaH2+2H2O=2H2+CaOH2；为防止空气中的 O2、CO2、水蒸气与玻璃管中 Ca 或 CaH2反响，必须在导管末端再连接的装置是装有碱石灰的枯燥管。23.请参与以下探究实验:【实验探究】步骤 实验操作 实验现象 结论或解释(1)用玻棒分别蘸取 95%的酒精、蒸馏

27、水置于火焰上。酒精_，蒸馏水_。结论:酒精是可燃物，水不是可燃物。(2)在铁片两端放大小一样的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。结论:乒乓球碎片的_比硬纸片的低。(3)在右图中翻开分液漏斗的旋塞 溶液中产生气泡；蜡烛火焰 a_填“先于“后于)b 熄灭。现象的原因是:CO2不助燃；_。(4)用大烧杯罩住上下两支点燃的蜡烛。烧杯底部变黑；蜡烛火焰 d 比 c 先熄灭。CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是:_。【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧和“发生爆炸的原因分别是:_。【答案】

28、燃烧 不燃烧 着火点 先于 CO2密度比空气大 氧气的密度较大，上方氧气含量较低 “小火燃烧的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分 “发生爆炸的原因是：与空气接触面积大，燃烧比拟剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸-【解析】(1)根据酒精是可燃物，水不是可燃物解答；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧解答；(3)根据二氧化碳的密度比空气大解答；(4)根据氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低解答；【拓展】根据面粉与空气的接触面积不同分析解答。(1)由于酒精是可燃物，水不是可燃物，所以能观察到的实验现象是酒精燃烧，蒸馏水不燃烧；(2)根据乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧可知，乒乓球碎片的着火点比硬纸片

29、的低；(3)翻开分液漏斗的旋塞，分液漏斗中的盐酸注入烧杯中，与烧杯中的碳酸钠溶液反响，生成二氧化碳，CO2不助燃且密度比空气大。故能观察到蜡烛火焰 a 先于 b 熄灭。(4)d 先熄灭的原因是氧气的密度比空气大，上方氧气含量较低；【拓展】“小火燃烧的原因是因为堆积的面粉与空气接触不充分；“发生爆炸的原因是与空气接触面积大，燃烧比拟剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸。24.大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、本钱低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。答复以下问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_。(3)磷酸亚铁锂中铁

30、元素的质量分数为_(准确到 0.1%)。【答案】P：O=1：4 7：31 35.4【解析】根据磷酸亚铁锂的化学式计算解答。(1)根据磷酸亚铁锂的化学式为 LiFePO4，其中 P、O 属于非金属元素，故磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为 P：O=1：4；(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31；(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为100=35.4。25.用煤直接做燃料如果不进展处理，会因煤中的硫生成 SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫 8%。*火力发电厂燃烧 100t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为 SO2，则产生 SO2的质量是_(2)如在煤中混入粉末状的石灰

31、石，则燃烧产生的 SO2会与 CaCO3反响生成 CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取 50g 此炉渣(含 24%CaSO3)逐滴参加 20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。_ 设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反响；CaSO3和盐酸反响类似于 CaCO3-(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收 SO2生成 CaSO3。现用一万元分别购置两种原料来除去 SO2，相关数据如下表:方法 物质 相对分子质量 纯度 价格(元/t)除 SO2的量(t)A 石灰石 100 90%200 14.4 B 熟石灰 74 94%500 14.

32、6 方法 B 比方法 A 除 SO2的量略大，而且工业上多数采用方法 B。其原因分别是:_。【答案】16t 单位价格即 10000 元氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分【解析】根据反响的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量为*。*=16t 答：生成二氧化硫的质量为 16t。(2)设纵坐标为氯化钙的质量或为亚硫酸钙的质量。炉渣中 CaSO3的质量为 50g24=12g。设生成氯化钙的质量为 y，反响消耗盐酸的质量为 m。y=7.3g m=11.1g 反响消耗盐酸溶液的质量为 7.3g20=36.5g。相关曲线图为：(3)由表中数据可知，14.614.4；单位价格即 10000 元氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；9490，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。