最新盐类的水解(鲁科版).ppt

《最新盐类的水解(鲁科版).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新盐类的水解(鲁科版).ppt（38页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、同州中学化学组同州中学化学组 质疑质疑 酸酸 盐盐 +水水 +碱碱我们知道水溶液中酸显酸性，我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，酸碱中和反应后生成的碱显碱性，酸碱中和反应后生成的盐溶液一定显中性吗？盐溶液一定显中性吗？物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论结论:盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性有的呈酸性,有的呈碱性有的呈碱性777【活动与探究活动与探究】P821、测定下列、测定下列0.1molL-1溶液的溶液的PH,填写下表填写下表：活动活动探究探究2【提示提示】从溶液的组成看，从溶液的组

2、成看，NH4Cl溶液由溶溶液由溶质质NH4Cl和溶剂和溶剂H2O组成。组成。1、只有水时，由水电离出的、只有水时，由水电离出的H+OH-2、加入、加入NH4Cl后，后，NH4Cl溶液中的溶液中的H+OH-，那么在这个过程中发生了，那么在这个过程中发生了什么样的反应？请同学们根据老师设疑的问什么样的反应？请同学们根据老师设疑的问题进行讨论，得出结论。题进行讨论，得出结论。氯化铵溶液呈酸性的原因氯化铵溶液呈酸性的原因?活动活动探究探究2设疑：设疑：（1）NH4Cl水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物

3、质？结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的）最终会引起溶液中的H+和和OH-如何变化？如何变化？【用方程式表示其过程用方程式表示其过程】NH4Cl =NH4+Cl-+H2O OH-+H+NH3H2O 水解离子方程式：水解离子方程式：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+最终最终H+OH-溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离化学方程式：化学方程式：NHNH4 4Cl+HCl+H2 2O NHO NH3 3.H H2 2O+O+HClHCl溶液中离子浓度溶液中离子

4、浓度:C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)弱碱阳离子弱碱阳离子结合结合OH-破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的水的电离平衡电离平衡向右移动向右移动 请同学们再分析请同学们再分析 CHCH3 3COONaCOONa溶液为什溶液为什么显碱性而么显碱性而NaClNaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？水溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引

5、起溶液中的）最终会引起溶液中的H+和和OH-如何变化？如何变化？【用方程式表示其过程用方程式表示其过程】H2O H+OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH离子方程式离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-最终最终OH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性促进水促进水的电离的电离化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH溶液中离子的浓度溶液中离子的浓度:C(Na+)C(C(CH3COO)C(C(OH_)C(H+)弱酸根结合弱酸根结合H+破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡水的水的电离平衡电离平衡向右移动向右移动一一.盐类水解的原理盐类水解的

6、原理定义：在溶液中_电离产生的离离子子与_ 电离产生的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。盐盐水水H H+OHOH弱电解质弱电解质弱酸根离子弱酸根离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子水解水解条件条件：盐能电离出：盐能电离出弱酸根离子或弱弱酸根离子或弱碱阳离子碱阳离子水解的水解的实质实质：破坏水的电离平衡破坏水的电离平衡,促进促进 水的电离水的电离H+OH-。水解的特点水解的特点a、水解反应是酸碱中和反应的逆反应水解反应是酸碱中和反应的逆反应酸酸+碱碱 盐盐+水水中和中和中和中和水解水解水解水解b、一般一般程度很小，是可逆的、吸热反应程度很小，是可逆的、吸热反应,存存 在水解平衡。在水解平衡。（酸或

7、碱必须有一者是弱的）（酸或碱必须有一者是弱的）【观察观察思考思考】能否从能否从NH4Cl溶液中闻到氨气的溶液中闻到氨气的刺激性气味？这说明盐类的水解程度如何？刺激性气味？这说明盐类的水解程度如何？、水解方程式的书写、水解方程式的书写多元弱酸多元弱酸根离子根离子分步水解，第一步为主分步水解，第一步为主。多元弱碱阳离子多元弱碱阳离子多元弱碱阳离子多元弱碱阳离子水解复杂，一步写出水解复杂，一步写出。一般水解程度很小，应用一般水解程度很小，应用，水解产物很，水解产物很少，通常不生成少，通常不生成沉淀和气体，不标沉淀和气体，不标“”“”符号，生成不稳定物质符号，生成不稳定物质（如如H2CO3、NH3.H

8、2O）也不写成分解产物。）也不写成分解产物。HCOHCO3 3-+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-练一练练一练请分析请分析Na2CO3水解原理：水解原理：H2O OH-+H+HCO3-Na2CO3 2Na+CO32-第一步第一步是是Na2CO3在水溶液里电离出来的在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：发生水解：第二步第二步是生成的是生成的HCOHCO3 3-进一步发生水解进一步发生水解：【水解程度很小，可以忽略。水解程度很小，可以忽略。】【主要主要】并用离子方程式表示并用离子方程式表示CO32-H2OHCO3OH练一练练一练请分析请分析FeCl3的水解原理：的水解原

9、理：FeCl3=Fe3+3Cl-+3H2O3OH-+3H+Fe(OH)3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂，多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂，通常一步写出。通常一步写出。并用离子方程式表示并用离子方程式表示练一练练一练1、请用方程式表示、请用方程式表示NaClO溶液的水解溶液的水解过程。过程。ClO-+H2OHClO+OH-NaClO+H2OHClO+NaOH2、请用方程式表示、请用方程式表示CuSO4溶液的水解溶液的水解过程。过程。CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱

10、性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3H2OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH讨论讨论1：盐的组成：盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。1、细观颜色变化，你发现了什么？、细观颜色变化，你发现了什么？盐盐CH3COONaNa2CO3NaClN

11、H4ClAl2(SO4)3KNO3PH试纸试纸的颜色的颜色2、同浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、同浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液PH试纸试纸的颜色深浅不一说明了什么？的颜色深浅不一说明了什么？3、相同条件下，不同离子的水解程度不同，什、相同条件下，不同离子的水解程度不同，什么离子水解程度大？离子的水解程度与水解生么离子水解程度大？离子的水解程度与水解生成的弱酸或弱碱的相对强弱有什么关系？成的弱酸或弱碱的相对强弱有什么关系？讨论讨论2:2:二、盐的水解规律二、盐的水解规律谁弱谁水解、谁弱谁水解、谁强显谁性谁强显谁性越弱越水解越弱越水解、都弱都水解、都弱都水解1、盐溶液的酸碱性、盐溶液的酸碱性2、水解

12、程度与弱酸、弱碱的关系、水解程度与弱酸、弱碱的关系越弱越水解越弱越水解练习：练习：1.1.相同浓度的下列溶液，相同浓度的下列溶液，PHPH由大到小的顺序是：由大到小的顺序是：NaClONaClO NaHCONaHCO3 3 CHCH3 3COONa COONa NaOHNaOH 若相同若相同PHPH，其浓度的大小关系呢？，其浓度的大小关系呢？2 2、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ三种溶液的三种溶液的pHpH分别分别为为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的 HXHX、HYHY、HZHZ的酸性强弱的酸性强弱顺序为顺序为

13、。HXHYHZHXHYHZ1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425课堂反馈课堂反馈 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是：、下列有关盐类水解的说法不正确的是：DA、盐类水解反应破坏了纯水的电离平衡、盐类水解反应破坏了纯水的电离平衡B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D、Na2S溶液中溶液中Na+是是S2-的的2倍倍3、PH=

14、4的醋酸和氯化氨溶液中，水的电离的醋酸和氯化氨溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较：程度的关系前者与后者比较：BA、大于、大于B、小于、小于C、等于、等于D、无法确定、无法确定4、下列物质在常温下发生水解时，对应的、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是：离子方程式不正确的是：AA、NaHCO3:HCO3-+H2OH3O+CO32-B、NH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+H+C、CuCl2:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D、NaF:F-+H2OHF+OH-5、某些肉类食品中加入适量的亚硝钠、某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加），

15、可改善食品的外观和增加香味。但香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它误认为食盐使似而且有咸味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别他们吗？何用简单的方法鉴别他们吗？（提示：（提示：HNO2为弱酸）为弱酸）三、影响盐类水解的因素盐本身的性质盐本身的性质(1)(1)盐电离的离子水解时生成的弱酸或弱碱越弱，盐电离的离子水解时生成的弱酸或弱碱越弱，则盐水解程度越大则盐水解程度越大.(2)(2)多元弱酸强碱盐的正盐比其酸式盐的水解程度大多元弱酸强碱盐的正盐比其酸式盐的水解程度大.1、内因、内因

16、：讨论：讨论：填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件，改变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入少量NaOH固体通入少量HCl加入固体CH3COONa加少量冰醋酸加NH4Cl固体加水稀释加水稀释升高温度向左向左增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右增大增大增大增大向左向左增大增大减小减小向右向右向右向右减小减小减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大2 2、外因：、外因：（1 1）浓度：）浓度：加水加水稀释，促进水解稀释，促进水解

17、 盐盐溶溶液液的的浓浓度度越越大大，水水解解程程度度越越小小，但但水水解解后后溶溶液液的的酸性（碱性）越强。酸性（碱性）越强。（2 2）温度：）温度：温度温度升高，促进水解升高，促进水解 例：例：热的纯碱溶液洗涤油污效果好。热的纯碱溶液洗涤油污效果好。氢氧化铁胶体制取氢氧化铁胶体制取（3 3）外加酸、碱：外加酸、碱：加酸加酸抑制抑制强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解、促进的水解、促进强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解的水解 ；加碱加碱抑制抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解、促进的水解、促进强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解。的水解。-浓度、温度及溶液酸碱性浓度、温度及溶液酸碱性越热越水解越热越水解越稀越水解越稀越水解若能

18、生成气体和沉淀，则水解彻底，应用若能生成气体和沉淀，则水解彻底，应用“、”。（两离子在溶液中不能共存）（两离子在溶液中不能共存）若不能生成气体和沉淀，则水解不彻底，仍用（若不能生成气体和沉淀，则水解不彻底，仍用（），不用），不用“、”。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O(4)(4)水解互促水解互促都弱都水解都弱都水解Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al(OH)4-Fe3+与

19、与HCO3-、CO32-、Al（OH）4-NH4+与与SiO32-注意：注意：水解互促不能大量共存的离子水解互促不能大量共存的离子试写出上述离子溶液中不能共存时，发试写出上述离子溶液中不能共存时，发生反应的离子方程式。生反应的离子方程式。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：氟化钠溶液：1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性显酸性显酸性显碱性显碱性(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如

20、H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、HPO42-3、易水解的盐溶液易水解的盐溶液配制和储存配制和储存如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制SnClSnCl2 2溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制粉末溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解加入适量盐酸抑制加入适量盐酸抑制SnSn2+2+的水解的水解2、判断强、弱电解质，及弱电解质的强弱、判断强、弱电解质，及弱电解质的强弱测测CH3COONa溶液PH7，证明醋酸是弱酸FeSO4溶液如何保存？溶液如何保存？加适量硫酸抑制加适量硫酸抑制Fe2

21、+水解，加铁屑防止水解，加铁屑防止Fe2+被氧化被氧化练练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 H+浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C练练：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产 生，解释原因？生，解释原因？4、判断溶液中离子能否大量共存。、判断溶液中离子能否大量共存。5、氢氧化铁胶体制备、氢氧化铁胶体制备6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存

22、放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。（4 4）AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 7、某些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物、某些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO38、溶液中，某些离

23、子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是这种试剂是()A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.碳酸钠碳酸钠 D.碳酸镁碳酸镁 AD被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种的

24、方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性碱性碱性碱性物质物质物质物质(主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺主要成分为组胺、五羟色胺),),而蜜蜂分泌物中而蜜蜂分泌物中而蜜蜂分泌物中而蜜蜂分泌物中含有的是一种含有的是一种含有的是一种含有的是一种酸性酸性酸性酸性物质物质物质物质(主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸主要成分是蚁酸).).思考：思考：当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用

25、家庭常用的物质加以处理？加以处理？加以处理？加以处理？被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可在患处涂抹食醋即可.被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.(1)蜂蜇处理办法蜂蜇处理办法*9、解释生产生活中的问题、解释生产生活中的问题（2 2）明矾）明矾KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理.FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原

26、理与明矾相同.明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生水解：发生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.（3 3）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理）纯碱溶液和肥皂水洗涤油污的原理.NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOHC C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H353

27、5COOH+NaOHCOOH+NaOH加热，促进水解，去污能力增强加热，促进水解，去污能力增强草木灰的成分：草木灰的成分：草木灰的成分：草木灰的成分：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性.COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性.（4 4）灰粪混合肥效损失）灰粪混合肥效损失NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3

28、H H2 2O+O+H H+如：如：农业谚语农业谚语 “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”K2CO3(草木灰的主要成分草木灰的主要成分)和和NH4Cl混合混合 弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存弱酸阴离子和弱碱阳离子在溶液中不能大量共存(5)(5)灭火器原理灭火器原理.塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是药品？什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-