e第1节硅无机非金属材料.doc

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1、第1节 硅 无机非金属材料学习目标：1 让学生了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用2 让学生了解传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要作用知识体系，主干展示（自查方程式） 回扣教材，深化理解考点一：半导体材料 硅和二氧化硅 1半导体材料与单质硅 (1)半导体材料指 的一类材料，最早使用的半导体材料是 ，现被广泛使用的半导体材料是 ，它在地壳中的含量仅次于 。 (2)单质硅有 和 两种，晶体硅是 、 光泽、 而 的固体。 (3)自然界中没有 态的硅，常见的 态的硅有 和硅酸盐。工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到粗硅，化学方程式为： 硅的用途：在计算机等电子

2、工业，可用作 ，大规模 等。还可用于制造 和 。硅的合金用途也很广泛，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造 ；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造 。 2二氧化硅 SiO2物理性质：状态： 硬度 ： 水溶性 SiO2化学性质：酸性氧化物：与强碱反应： 离子方程式： 保存碱性溶液不能用橡胶塞）。与碱性氧化物反应： 。与HF反应： （唯一与其反应的酸）。3光导纤维 主要成分是： 用途是： 优点： 对位专练1. 下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，常

3、温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应2下列反应的离子方程式，正确的是 ( ) A二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2+4H+=Si4+2H2O B硅与氢氧化钾溶液反应 Si+2OH一+H2O=SiO2+ 2H2 C把水玻璃溶液滴入盐酸中 SiO32一+2H+=H2SiO3 D碳酸钡溶于稀硝酸 CO32一+2H+=H2O+CO23指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AD选项中选择正确答案填入括号内。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O( ) SiO2+Na2CO3高温= Na2SiO3+CO2( ) SiO2 + 2C 高温= Si + 2

4、CO（ ） SiO2+3C高温= SiC + 2CO( ) SiO2+4HF=SiF4+2H2O( ) A作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀 B强氧化性 C酸性氧化物的通性 D将挥发性的酸酐从其盐中置换出来考点二： 硅酸盐与无机非金属材料1、硅酸盐： 常见的易溶于水的硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称 ，在空气变质，变质的反应方程为： 。 硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物SiO2 H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2O SiO2；高岭石AI2(Si2O5)(OH)4可表示为 ；正长石(KAISi3O8)可表示为 。2、无机非金属材料 (1)普通水泥： 、 主要原料： 、 。 主要成分(写出

5、名称和化学武) 硅酸三钙 、 、 。 主要性能： 。 (2)普通玻璃 主要原料： 、 、 。 主要化学方程式： 主要成分： 、 和 。对位专练4下列说法不正确的是（）制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是晶体等物质的量的SiO2与CaCO3在高温下煅烧，残留物质为一纯净物石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀思考：1. 实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放碱液？2. 如何理解单质硅与烧碱的反应？3. 如何有二氧化硅来制取硅酸,写出有关的离子反应式？针对练习1.下列表述正确的是 ( ) 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 化学家采用玛瑙

6、研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A B C D 2.下列关于硅及硅的化合物的叙述不正确的是 ( ) 硅的晶体结构和金刚石相似，都是原子晶体 硅是地壳中含量最多的非金属 晶体硅是良好的半导体材料 SiO2是制造光导纤维的重要原料 SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 A B C D3不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 ( )A溴水 氯水 碘水 B氢溴酸 盐

7、酸 氢硫酸C浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 DNaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃4下列叙述正确的是 ( ) ASiO2不属于无机非金属材料 B金属不能作为结构材料 C玻璃是一种新型的非金属材料 DC60也是一种材料5几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。 试判断： (1)写出下列几种物质的化学式： A ，B ，C ， D E ，F 。 (2)写出下列反应的化学方程式： BA 。BE 。 (3)写出下列溶液中反应的离子方程式： AD DF 。实验探究 在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si Mg2Si , Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题： (1) 由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。试管中的固体药品可选用 (填序号)。 石灰石 锌粒 纯碱(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是 ；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是 . (3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为： ， 。4