基本概念复习...ppt

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1、高三复习高三复习 基本概念基本概念复习内容复习内容物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类化学用语化学用语化学反应与能量化学反应与能量化学中的常用计量化学中的常用计量溶液和胶体溶液和胶体(一一)、物质的组成、性质和分类、物质的组成、性质和分类了解了解分子、原子、离子、元素等概念的含义，分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义原子团的定义掌握掌握物理变化与化学变化的区别和联系物理变化与化学变化的区别和联系掌握掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念非金属的概念了解了解同素异形体的概念同素异形体的概念掌握掌握酸、碱、盐氧化物的概念及其相互

2、联系酸、碱、盐氧化物的概念及其相互联系核外电子核外电子宏观宏观微观微观元素元素单质单质物质物质化合物化合物组成组成构成构成离子离子原子原子分子分子游离态游离态化合态化合态阳离子阳离子阴离子阴离子原子核原子核小小分子分子高分子高分子质子质子中子中子一、物质的组成一、物质的组成定义定义共性共性分子分子原子原子离子离子化学变化化学变化中的最小中的最小微粒微粒保持物质保持物质化学性质化学性质的一种微的一种微粒粒带电的带电的原子或原子或原子团原子团1.均可直接构成物质。均可直接构成物质。2.质量甚微，体积极小，微粒质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。间存在空隙。3.处于永恒的运动之中。处于永恒的运动之中

3、。4.既论种类，又讲个数。既论种类，又讲个数。5.均是微观概念。均是微观概念。1.分子、原子、离子的分子、原子、离子的比较比较2、元素、元素（1 1）元素）元素）元素）元素 （质子数相同的一类原子）（质子数相同的一类原子）（质子数相同的一类原子）（质子数相同的一类原子）（2 2）核素）核素）核素）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子）（具有一定质子数和中子数的一种原子）（具有一定质子数和中子数的一种原子）（具有一定质子数和中子数的一种原子）（3 3）同位素）同位素）同位素）同位素 （同种元素不同原子的互称）（同种元素不同原子的互称）（同种元素不同原子的互称）（同种元素不同原子的互称）自然界

4、大多数元素都有同位素（、自然界大多数元素都有同位素（、自然界大多数元素都有同位素（、自然界大多数元素都有同位素（、ClCl）天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。度）为一定值。度）为一定值。度）为一定值。辨析：辨析：辨析：辨析：四四四四“同同同同”的比较的比较的比较的比较（同位素、同素异形体、同系（同位素、同素异形体、同系（同位素、同素异形体、同系（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）物、同分异构体）物、同分异构体）物、同分异构体）

5、记忆：记忆：记忆：记忆：元素在自然界的含量元素在自然界的含量元素在自然界的含量元素在自然界的含量四四“同同”的比较的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体相同点相同点不同点不同点对象对象物理性质物理性质化学性质化学性质实例实例四四“同同”的比较的比较同位素同位素同素异形体同素异形体同系物同系物同分异构体同分异构体相同点相同点质子数质子数元素元素结构相似结构相似分子式分子式不同点不同点中子数中子数组成和结构组成和结构 分子组成分子组成分子结构分子结构对象对象原子原子单质单质有机物有机物有机物有机物物理性质物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性质化学性质近相同

6、近相同相似相似相似相似相似相似/不同不同实例实例H、D、T红磷、白磷红磷、白磷烷烃烷烃C2H4O2元素在自然界的含量元素在自然界的含量地壳中（地壳中（m%）：）：OSiAlFe空气中（空气中（m%或或v%）：N2O2生物体中（生物体中（m%）：大量元素：大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等等微量元素：铜、铁、锌、微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等钼、锰、钴等例、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它例、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、密个氧原子构成，专家认为它液化后的能量、密度都比普通氧分子高得多，

7、下列关于该分子叙述度都比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是正确的是A.它是氧元素的另一种同位素它是氧元素的另一种同位素B.它是氧元素的另一种同素异形体它是氧元素的另一种同素异形体C.它的摩尔质量是它的摩尔质量是64D.它将成为一种新型强力火箭推进燃料它将成为一种新型强力火箭推进燃料答案：答案：B二、二、物质的分类：物质的分类：物物物物质质质质纯纯纯纯净净净净物物物物混混混混合合合合物物物物单单单单质质质质金属金属金属金属非金属非金属非金属非金属化化化化合合合合物物物物 无机无机无机无机化合物化合物化合物化合物有机有机有机有机化合物化合物化合物化合物氧氧氧氧化化化化物物物物 酸酸酸酸

8、碱碱碱碱 盐盐盐盐 正盐正盐正盐正盐 酸式盐酸式盐酸式盐酸式盐 碱式盐碱式盐碱式盐碱式盐 复盐复盐复盐复盐 酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 碱碱碱碱性氧化物性氧化物性氧化物性氧化物 两性氧化物两性氧化物两性氧化物两性氧化物 不成盐氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物1.单质的分类单质的分类 金属金属非非金属金属单单质质冶金分类冶金分类密度分类密度分类含量分类含量分类由由分子构成：分子构成：H2、Cl2、P4、O3由由原子直接构成：金刚石、晶体硅原子直接构成：金刚石、晶体硅稀有气体单质稀有气体单质均均为单为单原子分子原子分子黑色金属黑色金属Fe、Cr、Mn有色金属有色金属其它金属

9、其它金属轻金属轻金属Na、Mg、Al重金属重金属Cu、Hg、Pb常见金属常见金属Fe、Al、Cu稀有金属稀有金属Zr、Nb、Mo2.氧化物的分类氧化物的分类不成盐氧化物（不成盐氧化物（NO、CO、MnO2）过氧化物过氧化物特殊氧化物特殊氧化物Fe3O4、Pb3O4氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物3.氢化物的分类氢化物的分类 非金属氢化物非金属氢化物 （氢显（氢显+1价）价）金属氢化物金属氢化物 （氢显（氢显-1价）价）常温时：常温时：大多数为气态大多数为气态（如（如HCl、NH3）少数为液态少数为液态（如（如H2O）、烃）、烃氢化物氢化物常为固态常为固态

10、（如（如NaH、CaH2）例：例：“混盐混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如：氯化硝酸钙如：氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl就是一种混盐就是一种混盐.下列化合物下列化合物属于混盐的是属于混盐的是()AKAl(SO4)2BCaOCl2CBiONO2DK3Fe(CN)6答案：答案：B例：例：下列叙述正确的下列叙述正确的是是 ()A非金属氧化物都是酸性氧化物非金属氧化物都是酸性氧化物B碱性氧化物都是金属氧化物碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应酸性氧化物都不能跟酸反应答案：答案：B4.纯净物与混合物比

11、较纯净物与混合物比较纯净物混合物由相同分子构成由相同分子构成由相同分子构成由相同分子构成由同种物质组成由同种物质组成由同种物质组成由同种物质组成具有固定的组成具有固定的组成具有固定的组成具有固定的组成具有固定的熔、沸具有固定的熔、沸具有固定的熔、沸具有固定的熔、沸点，各组成元素失去点，各组成元素失去点，各组成元素失去点，各组成元素失去其游离态的性质其游离态的性质其游离态的性质其游离态的性质由不同分子构成由不同分子构成由不同分子构成由不同分子构成由不同种物质混合而成由不同种物质混合而成由不同种物质混合而成由不同种物质混合而成没有固定的组成没有固定的组成没有固定的组成没有固定的组成没有固定的熔、沸

12、点，没有固定的熔、沸点，没有固定的熔、沸点，没有固定的熔、沸点，各组成物质保持其原有的各组成物质保持其原有的各组成物质保持其原有的各组成物质保持其原有的性质性质性质性质常见的混合物有：常见的混合物有：1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂碱石灰、漂白粉、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，白粉、空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡

13、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。如二甲苯。混合物无固定组成，无固定熔沸点混合物无固定组成，无固定熔沸点（2006丰台二模丰台二模5）下列物质按纯净物、混合物、）下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是：电解质和非电解质顺序排列的是：A盐酸、空气、醋酸、干冰盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇冰醋酸、福尔马林、硫酸

14、钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡答案：答案：B例：下列物质中，肯定是纯净物的是例：下列物质中，肯定是纯净物的是()A只由一种元素组成的物质只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质的物质答案：答案：C1.物理性质和化学性质物理性质和化学性质物理性质物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）不需要化学变化就能表现出来的性质）颜色、状态、气

15、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容解度、导电性、导热性、比热容化学性质化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）物质在化学变化中才能表现出来的性质）可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变溶液导电、同素异型体间的互变三、物质的性质和变化三、物质的性质和变化典型化学性质典型化学性质酸性、碱性、两性酸性、碱性、两性稳定性、不稳

16、定性稳定性、不稳定性氧化性、还原性氧化性、还原性脱水性脱水性不饱和性不饱和性可燃性可燃性金属性、非金属性金属性、非金属性2.物理变化和化学变化的区别与联系物理变化和化学变化的区别与联系典型物理变化典型物理变化蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、盐析、潮解、吸附、聚沉、升华、焰色反应、挥发聚沉、升华、焰色反应、挥发变化变化物理变化物理变化化学变化化学变化概念概念举例举例区区别别宏观宏观微观微观判断方法判断方法联系联系“三态三态三态三态”变化、蒸馏变化、蒸馏变化、蒸馏变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸分馏、盐析、渗析、吸分馏、盐析、渗析、吸分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反附

17、、金属导电、焰色反附、金属导电、焰色反附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮应、气焊、（溶解、潮应、气焊、（溶解、潮应、气焊、（溶解、潮解）解）解）解）燃烧、金属腐蚀、干馏、裂燃烧、金属腐蚀、干馏、裂燃烧、金属腐蚀、干馏、裂燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、裂解、蛋白质变性、老化、裂解、蛋白质变性、老化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、化、硫化、炭化、油脂硬化、化、硫化、炭化、油脂硬化、化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝风化、结晶、硬水软化、硝风化、结晶、硬水软化、硝风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶化、钝化、气割、电解质溶化、钝

18、化、气割、电解质溶化、钝化、气割、电解质溶液的导电液的导电液的导电液的导电没有生成新物质没有生成新物质没有生成新物质没有生成新物质有新物质生成有新物质生成有新物质生成有新物质生成构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化态的改变（可能涉及化态的改变（可能涉及化态的改变（可能涉及化学键的断裂）学键的断裂）学键的断裂）学键的断裂）原来微粒间的化学键断裂，原来微粒间的化学键断裂，原来微粒间的化学键断裂，原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化原子重新组合，形成新的化原子重新组合，形成新的化原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。学键

19、，生成新物质。学键，生成新物质。学键，生成新物质。有无新物质生成有无新物质生成有无新物质生成有无新物质生成化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。化时不一定发生化学变化。例：下列操作中不涉及化学变化的是例：下列操作中不涉及化学变化的是A用熟苹果催熟青香蕉用熟苹果催熟青香蕉B核裂变核裂变C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉

20、胶体中的食盐答案：答案：BD5下列说法都正确的是下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子

21、化合物化合物A B C D 09广东广东答案：答案：B(二二)、化学用语、化学用语掌握元素的名称、符号、离子符号（熟记并正掌握元素的名称、符号、离子符号（熟记并正确书写）确书写）掌握常见元素的化合价（能根据化合价正确书掌握常见元素的化合价（能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价）写化学式，并能根据化学式判断化合价）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法式和结构简式的表示方法掌握质量守恒定律的含义；掌握质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义；掌握热化学方程式的含义；正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方正确书写化

22、学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式程式、离子方程式、电极反应式一、物质组成的表示法一、物质组成的表示法1.元素符号元素符号表示元素的种类表示元素的种类表示元素的一个或几个原子表示元素的一个或几个原子表示元素的相对原子质量表示元素的相对原子质量注意记忆主族元素和零族元素以及部分注意记忆主族元素和零族元素以及部分常见过渡元素的元素符号。常见过渡元素的元素符号。2.原子符号原子符号3.离子符号：在元素符号右上角用离子符号：在元素符号右上角用“+”、“-”表示其所带的电性并在前面用阿拉表示其所带的电性并在前面用阿拉伯数字表明电量，伯数字表明电量，1可以省略。可以省略。4.原子、

23、离子结构简图原子、离子结构简图+142845.电子式电子式原子的电子式原子的电子式NaNa.MgMg：AlAl:.SiSi.P P.:S S.:.ClClArAr:.离子化合物的电子式离子化合物的电子式NaCl、MgCl2、NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2S共价分子的电子式共价分子的电子式N2、H2O、NH3、CH4、CCl4、HCl、CO2、HClO、HCN、H2O2、C2H2、CH3COOH其他其他O22-、CH3+、(CH3)3C+、NH2-、CH3-、-OH、-NH2物质的组成物质的组成物质的组成物质的组成6.化学式化学式分子式：表示单质或者化合物分子

24、组成的式分子式：表示单质或者化合物分子组成的式子。只有由分子组成的物质才有分子式。子。只有由分子组成的物质才有分子式。最简式最简式(实验式实验式):表示化合物中元素的种类表示化合物中元素的种类和各元素原子数的最简单整数比的式子。和各元素原子数的最简单整数比的式子。结构式：用短线结构式：用短线(共价键共价键)将元素符号连接，将元素符号连接，表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合表示物质分子中所含原子的排列顺序和结合方式方式(不表示空间结构不表示空间结构)的式子。的式子。结构简式：简化的结构式，突出官能团。结构简式：简化的结构式，突出官能团。示性式：表示分子中所含官能团的简化结示性式：表示分子中所

25、含官能团的简化结构式，如：构式，如：RCOOH。例：例：下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是分子式的是A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu答案：答案：C二、物质变化的表示方式二、物质变化的表示方式1.化学方程式化学方程式用化学式表示化学反应的式子。用化学式表示化学反应的式子。表示反应前后各物质的种类、微粒数、质表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量以及气体体积之比。量、物质的量以及气体体积之比。依据是质量守恒定律和阿伏加德罗定律。依据是质量守恒定律和阿伏加德罗定律。2.电离方程式电离方程式表示电解质在水中或者

26、在熔融状态下解离成离子表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子的式子。的式子。NaCl=Na+Cl-Pb(Ac)2 Pb2+2Ac-H2SO4+2H2O=2H3O+SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHSO4(熔融熔融)=Na+HSO4-NaHCO3=Na+HCO3-H2CO3 H+HCO3-(一级电离一级电离)HCO3-H+CO32-(二级电离二级电离)3.3.电极反应式（电化学复习过）电极反应式（电化学复习过）4.离子方程式离子方程式判断正误基本程序：判断正误基本程序：一查反应式本质的科学性一查反应式本质的科学性二查化学式选择的准确性二查化学式选择的准确性三查质量守恒规律的遵

27、循三查质量守恒规律的遵循四查电荷守恒规律的遵循四查电荷守恒规律的遵循五查物质的量关系的对应五查物质的量关系的对应六查其他方面符合规范否六查其他方面符合规范否陌生氧化还原反应型陌生氧化还原反应型离子反应方程式离子反应方程式的书写：的书写：海淀海淀08二模二模若若S和和O组组成的成的负负二价阴离子二价阴离子Z，Z中中S和和O的的质质量比量比为为S：O=4：3，当，当Cl2与含与含Z的溶液完全反的溶液完全反应应后，后，有浅黄色沉淀有浅黄色沉淀产产生，取上生，取上层层清液加入清液加入氯氯化化钡钡溶液，溶液，有白色沉淀有白色沉淀产产生，生，该该反反应应的离子方程式的离子方程式为为。S2O32-+Cl2+

28、H2O=SO42-+S+2Cl-+2H+海淀海淀08二模二模在在Na2O2中加入稀硫酸可得到含非极性中加入稀硫酸可得到含非极性键键的共价化合物的共价化合物X，写出向写出向NaOH和和X的混合溶液中通入二氧化氮的离子方程的混合溶液中通入二氧化氮的离子方程式式。H2O2+2NO2+2OH-=2NO3-+2H2O（三）、化学反应与能量（三）、化学反应与能量掌握掌握化学反应的四种基本类型（化合、分解、化学反应的四种基本类型（化合、分解、置换、复分解）置换、复分解）掌握氧化还原反应掌握氧化还原反应 了解氧化剂和还原剂的概念了解氧化剂和还原剂的概念 掌握掌握重要氧化剂和还原剂之间的常见反应（能重要氧化剂和

29、还原剂之间的常见反应（能判断反应中电子转移的方向和总数，并能配平判断反应中电子转移的方向和总数，并能配平反应方程式）反应方程式）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热等概念反应、反应热、燃烧热和中和热等概念 初步了解新能源的开发初步了解新能源的开发氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法电子转移的表示方法（单、双线桥法）（单、双线桥法）3.重要的重要的氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂4.氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断物质氧化性与还

30、原性强弱的判断6.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平 置换反应总结置换反应总结:1.按照反应前后单质的情况按照反应前后单质的情况2.按照单质元素所在的主族情况按照单质元素所在的主族情况3.反应发生的环反应发生的环境境氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念 得电子化合价降低 氧化剂 氧化性 还原反应 被还原 还原产物从化合价升降角度从化合价升降角度从电子转移角度从电子转移角度电子转移（得失和偏移）电子转移（得失和偏移）化合价发生变化化合价发生变化氧化还原反应的判断依据氧化还原反应的判断依据失电子失电子化合价升高化合价升高还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应被氧化被氧化氧化产物氧化

31、产物本质：本质：特征：特征：基本概念：基本概念：重要的氧化剂重要的氧化剂（1）活泼非金属单质：）活泼非金属单质：Cl2、O2、Br2、O3（2）高价氧化物：高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2（高温）高温）（3）高价态酸：高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓、浓H2SO4（4）高价态盐：高价态盐：KNO3（H+）、）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：过氧化物：H2O2、Na2O2（6）其它：其它：HClO、NaClO重要的还原剂重要的还原剂（1）金属单质）金属单质（2）非

32、金属单质：）非金属单质：H2、C、Si（3）元素低价态氧化物：元素低价态氧化物：SO2、CO（4）元素低价态的酸：元素低价态的酸：H2S、HBr、HI、HCl、H2SO3（5）元素低价态时的盐：元素低价态时的盐：Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3氧化还原反应的一般规律氧化还原反应的一般规律（1 1）守恒律）守恒律原子、原子、电子转移电子转移、电荷守恒、电荷守恒（2 2）价态律）价态律最高价、最低价、中间价最高价、最低价、中间价（3 3）强弱律）强弱律强制弱强制弱（4 4）优先律）优先律氧化性（还原性）强者优先反应氧化性（还原性）强者优先反应。（5 5）歧化律）歧化律处于中间价态

33、的元素同时升降。处于中间价态的元素同时升降。（6 6）归中律）归中律同种元素不同价态反应时，化合价同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位 规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。物质氧化性还原性强弱的判断物质氧化性还原性强弱的判断（1）根据自发进行的氧化还原反应）根据自发进行的氧化还原反应（2）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表（3）根据非金属活动顺序表）根据非金属活动顺序表（4）根据反应条件（）根据反应条件（HCl+KMnO4/MnO2）（5）根据同一反应物在产物中的价态根

34、据同一反应物在产物中的价态 （Fe+Cl2/S）（6）根据浓度为依据（根据浓度为依据（HNO3）（7）根据原电池反应根据原电池反应（8）根据电解池离子放电顺序）根据电解池离子放电顺序 例：已知氧化性例：已知氧化性BrO3ClO3Cl2IO3I2。现将现将饱和氯水逐滴滴入饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：）可观察到的现象是：；。（2）写出有关的离子方程式：）写出有关的离子方程式：；。答案答案：溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+学好氧化还原反应的核心是正确判断好

35、元素学好氧化还原反应的核心是正确判断好元素的化合价变化，充分利用好两个守恒，即电的化合价变化，充分利用好两个守恒，即电子得失守恒和元素守恒，理解好氧化还原反子得失守恒和元素守恒，理解好氧化还原反应的基本规律，掌握好物质氧还性相对强弱应的基本规律，掌握好物质氧还性相对强弱判断的基本方法，就可以做到以不变应万变。判断的基本方法，就可以做到以不变应万变。三、以物质的量为中心各量间的关系三、以物质的量为中心各量间的关系物质的质物质的质量量m(g)物质的量物质的量n(mol)微粒粒子微粒粒子数数N(个个)气体体积气体体积V(L)物质的量物质的量浓度浓度c(molL 1)质量分质量分数数w反应热反应热H(

36、kJmol1)n=mMn=V22.4L/moln=NNAV=mn=CV质量分数、物质的量浓度之间的关系：质量分数、物质的量浓度之间的关系：质量分数：a%物质的量浓度：c（molL1）溶液密度：（gmL1）溶质摩尔质量：M（gmol1）四、阿伏加德罗定律四、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。气体都含有相同数目的分子数。即：同即：同T、P、V，则同则同N2、阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的应用：阿伏加德罗定律的应用阿伏加德罗定律的应用（1）同）同T、P 下：下：（2）同）同T、P

37、、m下：下：（3）同）同T、P 下：下：（4）同）同T、V 下：下：例：依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是例：依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A A、同温同压下两种气体的体积之比等于同温同压下两种气体的体积之比等于 摩尔质量之比摩尔质量之比B B、同温同压下两种气体的物质的量之同温同压下两种气体的物质的量之 比等于密度之比比等于密度之比C C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比同温同压下两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比等于密度之比D D、同温同体积下两种气体的物质的量之同温同体积下两种气体的物质的量之 比等于压强之比比等于压强之比 答案：答案：（C、D）例例:（2004上海）上海）下

38、列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和C2H4B.等体积等密度的等体积等密度的CO和和C2H4C.等温等体积的等温等体积的O2和和N2D.等压等体积的等压等体积的N2和和CO2答案答案答案答案:AB:ABNA专题专题：典型情况归纳：典型情况归纳1.气体摩尔体积气体摩尔体积2.最简式相同的气体的原子数的计算最简式相同的气体的原子数的计算3.物质结构方面（质子、中子、电子、共价键、物质结构方面（质子、中子、电子、共价键、稀有气体）稀有气体）4.化学平衡化学平衡5.电离平衡及水解平衡电离平衡及水解平衡6.氧化还原反应氧化还原反应7.溶液的计算溶液的计算8.胶体胶体复习建议复习建议1、要进行只是条理化、思维有序化的训练、要进行只是条理化、思维有序化的训练2、要学会对比、拆分，找出概念的核心内容，、要学会对比、拆分，找出概念的核心内容，使问题简单化使问题简单化3.注意概念的应用范围，不要拓展和错用注意概念的应用范围，不要拓展和错用4.4.用用发发展的眼光看待反展的眼光看待反应规应规律律 5.教材说明是根本教材说明是根本希望各位同仁多提宝贵意见！希望各位同仁多提宝贵意见！谢谢大家谢谢大家!