影响化学反应速率的因素-(人教版选修4) (2).ppt

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1、影响化学反应速率的因素-(人教版选修4)主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新1根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：有效碰撞：能够引发化学能够引发化学反应的碰撞。反应的碰撞。(2)活化分子：活化分子：能够发生有效能够发生有效碰撞的分子碰撞的分子 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活

2、化分子。活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。(3)活化能：活化能：如图：反应的活化能是如图：反应的活化能是E1，反应热是，反应热是E1E2。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新(5)活化能与化学反应速率的关系：活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。位体积

3、内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。反应速率加快反应速率加快(4)普通分子普通分子 活化能活化能活化分子活化分子活化活化活化能降低活化能降低普通分子变成活化分子普通分子变成活化分子活化分子百分数增大活化分子百分数增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多2影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测原理原理2KMnO4

4、5H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验实验步步骤骤现现象象褪色褪色时间时间结论结论学习探究探究点一探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影响浓度、压强对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响按表中实验步骤完成实验，填写下表：按表中实验步骤完成实验，填写下表：KMnO4酸性溶液褪色酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色酸性溶液褪色褪色时间长褪色时间长褪色时间短褪色时间短H2C2O4溶液溶液浓浓度越大，度越大，KMnO4酸性溶液褪酸性溶液褪色越快，反色越快，反应应速率也越快；反之速率也越快

5、；反之H2C2O4溶溶液液浓浓度越小，反度越小，反应应速率越慢速率越慢主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究微观解释微观解释反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活单位体积内活化分子数增多化分子数增多单位时间内有单位时间内有效碰撞增加效碰撞增加反应速率加快反应速率加快反应物浓度减小反应物浓度减小单位体积内活单位体积内活化分子数减少化分子数减少单位时间内有单位时间内有效碰撞减小效碰撞减小反应速率减慢反应速率减慢主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落

6、实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2.压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。结论：结论：增大压强，体积缩小，浓度增大，增大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。化学反应速率加快。增大压强增大压强体积缩小体积缩小反应物浓反应物浓度增大度增大单位体积单位体积内活化分内活化分子数增多子数增多单位时间内有单位时间内有效碰撞增加效碰撞增加反应速反应速率加快率加快微观解释微观解释主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学

7、习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究充入充入He，体积增大，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。都减小，化学反应速率减小。（1）由于）由于固体、液体固体、液体粒子间的空隙很小，粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。（2）对于反应）对于反应N23H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响，不同条件下，压强对化学反应速率的影响恒温恒容密闭容器中恒温恒

8、容密闭容器中a.充入充入N2，压强增大，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。增大，化学反应速率加快。b.充入充入He(注注He与反应无关与反应无关)，压强增大，但，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变都不变，化学反应速率不变恒温恒压密闭容器中恒温恒压密闭容器中疑难解析疑难解析主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(1)反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰单位时间内有效碰撞增加撞增加反应速

9、率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。)(2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率

10、无影响。速率无影响。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究改变固体物质的物质的量不能改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。物质的浓度可视为常数。A 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究容器的体积缩小或增大均会改变浓容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定

11、会改变度，浓度改变反应速率一定会改变 体积不变，充入体积不变，充入N2体系总压强增大，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变速率不变 充入充入N2使容器体积增大，总压强不使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。小，反应速率变慢。C 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测实验实验原理原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O实验实验操作操作实验实验现现象象实验实验结论结论微观微观解释解释学习探究探究点二探究点二 温度对化学反应速率的影响温

12、度对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表：混合后均出现浑浊，但混合后均出现浑浊，但70热水一组首先出现浑浊热水一组首先出现浑浊升高温度，化学反应速率增大升高温度，化学反应速率增大温度升高，有效碰撞增加，温度升高，有效碰撞增加，反应速率加快。反应速率加快。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2已知已知4H4IO2=2I22H2O。根据下列实验，回答问题：。根据下列实

13、验，回答问题：(1)在两支试管中分别依次加入在两支试管中分别依次加入0.1 molL1 H2SO4溶液溶液5 mL，1 molL1 KI溶液溶液5 mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象。察到的实验现象。两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。(2)由该实验得出的结论。由该实验得出的结论。升高温度，可加快反应速率。升高温度，可加快反应速率。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总

14、结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率次数增多，因而使反应速率增大。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。但前者

15、是反应速率加快的主要原因。但前者是反应速率加快的主要原因。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析温度对反应速率的影响，对放热温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，反应、吸热反应都适用。升温，v吸吸、v放放都增大；降温，都增大；降温，v吸吸、v放放都减小。都减小。A 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测向锥形瓶内加入向锥形瓶内加入10 mL 10%的的H2O2；将插有短导管和漏斗的双孔胶塞塞到锥形瓶

16、上将插有短导管和漏斗的双孔胶塞塞到锥形瓶上将带余烬的木条通过短导管插入锥形瓶，观察将带余烬的木条通过短导管插入锥形瓶，观察实验现象；实验现象；经漏斗向锥形瓶内加入少量经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，观察实后，观察实验现象。验现象。回答下列问题：回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有哪些？实验中观察到的现象有哪些？(2)由实验得出的结论是什么？由实验得出的结论是什么？(3)写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。学习探究探究点三探究点三 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究视频导学视频导学1按下列实验步骤完成实验：按下列

17、实验步骤完成实验：加加MnO2前带有余烬的木条没前带有余烬的木条没有明显的变化；加入有明显的变化；加入MnO2后，后，迅速产生大量气泡，余烬木迅速产生大量气泡，余烬木条复燃，火焰明亮。条复燃，火焰明亮。MnO2能加速能加速H2O2的分解，的分解，MnO2作作催化剂。催化剂。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2完成下列实验，回答问题：完成下列实验，回答问题：(1)在试管中先加入在试管中先加入2 mL 5%的的H2O2溶液，再加入溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 FeCl3，观察到的实验现象是

18、，观察到的实验现象是_。(2)在试管中先加入在试管中先加入2 mL 5%的的H2O2溶液，再加入溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 CuSO4，观察到的实验现象是，观察到的实验现象是_。(3)由上述由上述(1)和和(2)实验得出的结论是实验得出的结论是_。产生气泡比较慢产生气泡比较慢产生气泡比较快产生气泡比较快Fe3、Cu2对对H2O2的分解都有催化作用，但的分解都有催化作用，但Cu2催化作用强催化作用强视频导学视频导学主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究主目录主目录目标定位目

19、标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析提高提高SO3的质量分数的质量分数加快反应速率加快反应速率 曲线曲线P比比Q的拐点出现得早的拐点出现得早(先达先达到平衡到平衡)，说明，说明P的反应速率快的反应速率快 最终最终P、Q在同一直线上，说明催在同一直线上，说明催化剂不能提高化剂不能提高SO3的质量分数。的质量分数。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结影影响响因因素素本

20、质原因本质原因外界条件外界条件浓度浓度温度温度压强压强催化剂催化剂 表面积等表面积等 1.影响反应速率的因素：影响反应速率的因素：要想反应快加速，要想反应快加速，增浓加压升温度；增浓加压升温度；催化增大表面积，催化增大表面积，反应也可加速度。反应也可加速度。口诀记忆方法：口诀记忆方法：主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结条件条件变变化化微微观观因素因素变变化化反反应应速率速率变变化化分子分子总总数数活化分活化分子百分子百分数数活化活化分子分子数目数目分子平分子平均运均运动动速率速率单

21、单位体位体积积内活化分内活化分子数目子数目有效有效碰撞碰撞浓浓度度增大增大压压强强增大增大温度温度增大增大催化催化剂剂使用使用2.外界条件对反应速率影响的原因外界条件对反应速率影响的原因不变不变 加快加快 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 加快加快 加快加快 加快加快 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 增加增加 不变不变 增加增加 增加增加 不变不变 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快

22、乐345请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析D 浓度变化能改变单位体积内分子的浓度变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变总数，活化分子的百分数不变压强的变化能改变单位体积内分子压强的变化能改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变的总数，活化分子的百分数不变温度能改变活化分子的百分数，但温度能改变活化分子的百分数，但单位体积内分子总数不变。单位体积内分子总数不变。主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析12345表面积表面积浓度浓度温

23、度温度接触面积接触面积表面积越大反应越快；表面积越大反应越快；浓度越大反应越快浓度越大反应越快 升高温度也可以加快反应速率升高温度也可以加快反应速率 增加反应物之间的接触面积增加反应物之间的接触面积 D 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析12345A 增大压强反应速率增大增大压强反应速率增大冬天气温低，反应速率降低，因为冬天气温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大都有毒，对人类危害增大 改变温度、压强等外界条件，改变温度、压强等外界条件

24、，化学反应速率会改变化学反应速率会改变 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测题题目目解解析析自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345A 缩小体积使压强增大缩小体积使压强增大主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择12345反应物接触面积反应物接触面积催化剂催化剂反应物本身的性质反应物本身的性质反应物的浓度反应物的浓度 反应温度反应温度催化剂催化剂主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测本讲内容结束本讲内容结束请完成课时作业请完成课时作业谢谢！