《元素与物质的分类》学案.doc

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1、第一节 元素与物质的分类【自主预习】一、 元素与物质的关系：1、元素的定义 。物质都是由 组成的。每一种元素都能自身组成物质 。绝大多数元素都能与其他元素组成物质 _。单质： 举例 、 化合物 ： 举例 、 2、元素在物质中的存在形态： 、 如CO2、NaOH、AgNO3、O2、C、Mg，属于化合态的有 二、物质的分类1、物质分类的方法（一）、物质分类的方法（1）物质是否由同一种分子组成。物质：纯净物（单质，化合物氧化物，酸，碱，盐）混合物溶液，浊液，胶体（2）根据组成特点和所具有的性质，把化合物分为 、 、 、 。酸性氧化物： ，如 、 、碱性氧化物： ，如：_、_（3）根据在水溶液中或熔融

2、状态下能否导电，可将化合物分为 、 （4）根据在氧化还原反应中的表现：可将反应物分为 、 （5）根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为 、 、 第一课时 元素与物质的关系 物质的分类 课内探究学案【知识重点难点】知识重点：单质、氧化物、酸、碱、盐间的关系。知识难点：各类物质之间的反应关系【教学过程】一、 元素与物质的关系【自主学习】1、110多种元素为什么组成上千万种不同的物质：每一种元素都能自身组成物质 _。绝大多数元素可以与其它种类的元素组成物质_； 相同的元素可以组成不同的化合物，例：_；2、元素的两种存在形式是 和 。3、物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类：根据物质的组

3、成分类混合物来源:学科网 物质 _ _ _ 根据组成特点和具有的性质，化合物分 ， ， ，和 。其中酸性氧化物指 ，如 。碱性氧化物指 如 。根据在水溶液中熔融状态下能否导电，可将化合物分为 根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为 根据被分解物质的颗粒大小，将混合物分为 思考：纯净物与混合物的区别纯净物混合物组成和结构熔沸点性质CO是否是酸性氧化物？Na2O2是否是碱性氧化物？ 酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物、非金属氧化物的关系？【活动探究】探究单质，氧化物，酸，碱，盐间的关系实验方案。指导：把所给试剂分类，分别选取一组中的一种物质，试验它与其它组物质的反应，并进行记录。反应物实验现象

4、结论HCl类别_类别_类别_类别_类别_类别_来源:学.科.网Z.X.X.K讨论：金属，非金属，碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？将图中可能发生反应的物质类别用线连起来。金属 非金属碱性氧化物 酸性氧化物碱 酸盐 盐第一课时 元素与物质的关系 物质的分类 课后提升案一、 选择题1、 将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠2、下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（ ）A、尿素 磁铁矿石 B、金刚石 水C、液氧 氯酸钾 D、汞 碘酒3、在Zn、ZnO、

5、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（ ）A、2种 B、3种 C、4种 D、5种4、化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系交叉关系BA并列关系ABAB对下列概念的说法正确的是（ ）A、 纯净物与混合物属于包含关系B、 化合物与氧化物属于包含关系C、 单质与化合物属于交叉关系D、 氧化反应与化合反应属于并列关系5、由一种元素组成的物质（ ）A、一定是一种单质 B、一定是纯净物C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是化合物6、二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，下列关于它的描述错误的是（ ） A、它是一种氧化物 B、其中氯元素

6、的化合价为+4 C、它由氯原子和氧气构成 D、它的相对分子质量为67.57意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列叙述正确的是 （ ）A一个O4分子由2个O2分子组成 BO4是一种单质CO4是由O2组成的混合物 DO4是一种化合物8Fe、CO 、CuO 、NaOH溶液 、Na2CO3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ）A4个B5个C6个D7个9今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在相应的表格内。三种物质分别为：（1）O2、Cl2、

7、S、N2 （2）Fe、Na、Al、Si （3）NO、CO2、SO2、P2O5组别被选出的物质分类依据第（1）组第（2）组第（3）组10下表有三组物质，每组均有甲乙丙三组物质（酸碱盐均为溶液）第一组第二组第三组甲BaCl2FeCu(NO3)2来源:Zxxk.Com乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2（1）第三组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，（2）这种物质是_。（3）不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为_ _ _ 第二课时 胶体【目标解读】1初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念；认识胶体的一些重要性质和作用。

8、2培养学生观察、实验、归纳比较等方法。【自主预习】一 分散系1 分散系： 分散质： 分散剂： 2 几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度_，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度_，具有浑浊、不稳定等宏观特征。（3）胶体：分散质的粒度介于_之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。请用数轴描述溶液、浊液、胶体之间的关系3 溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。共同点：都是 _ 分散于_ 里形成的_ 物。 二 胶体的性质1 丁达尔现象： 丁达尔现象产生的原因

9、： 丁达尔现象的应用： 2聚沉 胶体聚沉的方法 _ 胶体聚沉的应用 三 胶体的用途【小结】 三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径 外观 较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 较稳定不稳定【基础达标】1、在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝沉而沉淀，继续滴入，沉淀消失。则这种溶液应是（ ）。A、0.5mol/L硫酸镁 B、蒸馏水 C、0.5mol/L氯化钾溶液 D、0.5mol/L盐酸 2、实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是 ，若换成硫酸铜溶液，

10、是否可以？其原因是 。3 下列说法中正确的是()A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大DFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应第一节 元素与物质分类1日常生活中我们用到或见到的物质中，有纯净物也有混合物。下列物质中属于混合物的是() A.水银 B冰水混合物 C干冰 D消毒用的碘酒解析：A项，水银是汞是纯净物；B项，冰和水是不同状态的水是纯净物；C项，干冰是固态二氧化碳是纯净物；D项，碘酒是碘的酒精溶液是混合物。答案：D2下列物质属于混

11、合物的一组是()明矾过磷酸钙漂白粉水煤气玻璃液氯聚氯乙烯汽油A. B C D解析：本题解答可分析各项抓住关键即可做答，例如：液氯是纯净物，故含的都不能选，所以选C。答案：C3由不同的原子组成的物质可能是()纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物A. B C D全部解析：由H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；由He和Ne组成的混合气体属于混合物；由不同的同位素H和H能组成氢气(属于非金属、单质)；由不同的同位素23Na和24Na组成的金属钠(属于金属)；由Na和Cl组成氯化钠(属于盐)；由Na和O、H组成氢氧化钠(属于碱)；由钠和氧组成氧化钠，属于氧化物，故选D。答案：D4下列

12、有关溶液性质的叙述，正确的是()A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加解析：气体的溶解度随温度降低而增大，A错；B中KCl的质量分数为100%34.2%，B错；强弱电解质与溶解度无关，C错；D中使O2的压强增大，则O2溶解在水中的量增加。答案：D5美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电

13、能力增加107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于()A.非金属单质 B混合物 C化合物 D金属单质解析：本题借助于诺贝尔奖作为切入点，但考查的知识却是很简单，碘属于非金属单质。答案：A6具有下列特点的物质中，属于纯净物的是()A. 由同种元素组成B不能发生分解反应C具有固定的熔沸点D所有的分子都是由相同种类、相同个数的原子构成解析：由同种元素构成的物质存在同素异形体，故可能是纯净物也可能是混合物；B项不是判断纯净物的本质；C项正确，纯净物一定具有固定的熔沸点；D项存在同分异构现象。答案：C7下列说法中正确的是()A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B在1 L 2 mol/L

14、的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大DFeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁粒子为2NA，但氢氧化铁胶粒是分子的集合体，胶体粒子的数目远小于2NA，B错；气溶胶吸入人体中，直接影响呼吸，长期以来易形成呼吸疾病，C正确；丁达尔效应是鉴别溶液与胶体的方法，D错误。答案：C8(原创)同素异形体现象在自然界广泛存在，对等质量的O3和O2来说，下列各量一定不相等的是()来源:学科网ZXXKA.原子数 B

15、电子数 C质子数 D分子数来源:Z.xx.k.Com解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，质量相等时，原子数、质子数、电子数一定相同，但由于化学式不同，其物质的量一般不相等，故物质的量不同，则分子数不同，体积不同。答案：D9. 按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 。来源:学_科_网(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 。(4)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O 。(5)铜、金、汞、钠

16、 。解析：先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。(1)只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。(2)只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为5价。(3)只有HCl为无氧酸(或H4SiO4难溶于水)。(4)只有空气为混合物，其他均为纯净物(也可把CuSO45H2O列出来，因为其他三种都是气体)。(5)只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后(也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态)。答案：(1)NaClO(2)Cl2(3)HCl(4)空气(5)钠

17、(或汞)10分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。(1)证明明矾发生了水解反应 。(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。(3)证明生成了胶体溶液 。解析：根据Al3水解生成Al(OH)3胶体，溶液显酸性，结合胶体的性质解答。答案：(1)测其溶液的pH，pH7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应(3)取明矾溶液用聚光束仪照射，产生丁达尔现象，证明生成了胶体11已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温

18、下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是A_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 ，理由是 。(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 。解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，不溶于水或与水反应生成含氧酸(或碱)，故也不是。(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，

19、而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。答案：(1)(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)HCl12实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式。 。(2)上述物质中，属于纯净物的是()A. B C D全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是 。(4)上述，其

20、主要化学成分依次属于 (填写各物质所属的类别)。解析：浓H2SO4是H2SO4与水的混合物，在物质分类中属于酸；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。答案：(1)CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2CaOH2O(2)B(3)(4)酸、盐、氧化物、氧化物 1奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，合适的一组是()奥运五环选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀

21、硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析：A项中代表绿色的Ag与代表黑色的CuSO4溶液不能反应，不符合题目要求；C项中代表黑色的稀硫酸和代表红色的Al(OH)3能发生复分解反应，不符合题目要求；D项中按题目要求的反应中没有复分解反应，也不符合。答案：B2下列反应发生后，无单质生成的是()A. 铜片与三氯化铁溶液接触 B过氧化钠溶于水C把红热的铁片放入水中 D把铝加入NaOH浓溶液中解析：A项中，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，无单质生成；B项，2Na2O22H2O=4NaOHO2；C项，3Fe4H2O(g)Fe3O4

22、4H2；D项，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。答案：A3将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是()A.硫酸、纯碱、石灰石 B氢硫酸、烧碱、绿矾C石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D磷酸、乙醇钠、苛性钾解析：A项中纯碱是盐不是碱；C项中石炭酸是酚类化合物，熟石膏是盐；D项中乙醇钠不是碱，故只有B项符合题意。答案：B4某温度下100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是()A.沉淀物的质量为5.6 g B沉淀物的质量为7.4 gC饱和石灰水的质量大于98.2 g D饱和石灰水的质量小于98.2 g解析：将CaO加入到饱和石灰水中，

23、发生CaOH2O=Ca(OH)2的反应，反应中消耗溶剂水，故析出Ca(OH)2的质量大于7.4 g，所以最后剩余溶液的质量小于98.2 g。答案：D5下列说法正确的是()A. 凡在溶液中能电离出H的化合物都属于酸B与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C金属氧化物均为碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应解析：本题可用举例法进行判断，A项中NaHSO4在水中能电离出H。答案：B6下列物质间的反应一定不会有气体产生的是()A. 盐与碱的反应 B溶液中盐与盐的反应C酸碱中和反应 D金属氧化物与水的反应解析：A中铵盐和碱反应能生成氨气，B项明矾和NaHCO3在水中反应，D项Na2O2和水

24、反应产生氧气。答案：C7下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()糖类塑料石油蛋白质合成纤维棉花陶瓷玻璃天然气水泥合成橡胶煤油脂羊毛A. B C D解析：A项中三者都是基本营养物质；B项三者是合成材料；C项不能归为一类；D项三者都是化石燃料。答案：C8. 下列溶液不具有丁达尔效应的是()A.C17H35COONa(肥皂)溶液 B淀粉溶液CI2的CCl4溶液 D蛋白质溶液解析：胶体具有丁达尔效应，A、B、D为胶体，C为I2的CCl4溶液。答案：C9下列事实与胶体性质无关的是()A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到明亮的光区D三氯化铁

25、溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：A、B、C三项均利用了胶体的性质，D项Fe(OH)3胶体制备的方法是将FeCl3溶液滴入沸水中。答案：D10下列物质的性质中属于物理性质的是()A.硫酸的酸性 B氢气的还原性 C一氧化碳有可燃性 D浓盐酸有挥发性解析：物质的酸、碱性、还原性、可燃性均是物质在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。而浓盐酸的挥发性是不需发生化学变化就能表现出来的，属于物理性质。答案：D11新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600)制得了铁。若将该方法用于工业上大规模冶炼铁，与常规方法相比，下列说法错误的是()A. 能大幅度降低能耗

26、 B产生副产品氧气C减少温室气体的排放 D制得更纯的铁解析：制得1 600的熔融液和用电解的方法均需要大量的能量，所以降低能耗不正确。答案：A12保持水的化学性质的是()A. 氢元素和氧元素 B水分子C两个氢原子和1个氧原子 D氢离子和氧离子解析：物质的化学性质是由构成物质的基本微粒保持的。水是由无数个水分子构成的物质，因而水的化学性质是由水分子保持的。答案：B13下列有关说法不正确的是()A. 光导纤维的主要成分为二氧化硅B被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害C轮船浸在水下部分镶上一些铜锭，可防止船体表面铁的腐蚀D天然气管道在运输天然气前需先通氮气，将空气排出，然后再输送天然气解

27、析：C项能构成原电池，加快了钢铁的腐蚀。答案：C14下列物质的用途是由化学性质决定的是()A.用铁作导热材料 B用铜抽成丝作导线C用氩气作灯泡保护气 D用薄铝片作铝箔解析：物质的用途是由其性质决定的。根据物理性质和化学性质的概念可知：A是由金属铁具有良好导热性决定的；B是由金属铜具有良好的延性决定的；D是由金属铝具有良好的展性决定的；而物质的导热性、延展性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属物理性质；C是由氩气的化学性质稳定决定的。答案：C15(1)下列关于氧化物的各项叙述正确的是A_。酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧

28、化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应(2)下列判断正确的是A_。分散系一定是混合物浊液可用过滤的方法分离任何物质在水中都有一定的溶解度任何溶胶中加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体特有的性质因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以可以用过滤的方法把胶粒分离出来饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒作布朗运动解析：本题主要围绕基本概念的理解，要注意其内涵、外延和本质。答案：(1)(2)16. 某化学兴趣小组

29、欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？(2)在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？(3)在方案中，三种钠盐用其他物质中的可加以区分，

30、有关反应的化学方程式分别为：。(4)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？解析：判断物质所属的类别及利用实验探究物质的性质要注意物质的组成，例如：Na2CO3、Na2SO3都是盐，即使溶液显碱性也不能看作是碱。答案：(1)不合理，Na2CO3和Na2SO3均属于盐类，只是它们水解显碱性。(2)利用焰色反应，焰色反应呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色

31、的为NaCl。来源:学科网ZXXK(3)H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(4)在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液17有X、Y、Z三种元素，已知：X2、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离

32、子方程式是。此液体具有的性质是(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为A_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5

33、6.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是。解析：本题通过对硫、氯、铁三种常见元素的推断，主要考查了化学方程式、离子方程式的书写，胶体知识，有关热量问题的计算和氧化还原反应的计算等问题，注重考查学生的分析能力和判断能力。因X2、Y均与Y的氢化物具有相同的电子数，说明X、Y同周期，且分别属A和A族元素，又根据ZY3溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY3为FeCl3，即X、Y、Z分别是硫、氯、铁元素，从而可如下作答：(1)为HClO4，(2)Fe33H2O,Fe(OH)3(胶体)3H，因此液体为胶体，因而具有a、b、d的性质。关于(3)问，因X的单质在空气中燃烧产生的气体为SO2，SO2与O2的反应

34、是可逆反应，根据题设条件，产生176.4 kJ热量时消耗的气体(SO2)的物质的量为1 mol1.8 mol，所以其转化率为100%90%.再由题设条件中Y的含氧酸盐常用于制O2，知该盐为KClO3，所以Y的酸为HClO3，故SO2与1.5 mol HClO3反应转移1.56.021023个电子时的化学方程式为SO22HClO3=H2SO42ClO2。答案：(1)HClO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3Habd(3)90%SO22HClO3=H2SO42ClO218现有BaCl2，MgSO4，(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、和KOH六种未知溶液，为了鉴别它们，将它们任意编

35、号为A、B、C、D、E、F，现将它们两两混和(必要时可微热)，实验结果如右表。(其中“”表示无明显现象，“”表示生成气体，“”表示生成沉淀或微溶物质)则A 、B. 、C. 、D. 、E. 、F. 。解析：这是一道推断题，主要考查了碱与盐、盐与盐的反应规律的应用。若盐与盐能反应，则生成物中必定生成沉淀或微溶物质，若无明显现象，则说明盐与盐不能反应，若碱与盐反应时，一般生成沉淀，(当铵盐与可溶性碱作用时必有气体NH3和水生成)若无明显现象则说明该碱和盐不能反应，利用这些反应的特征现象，从而可推断出各种物质，由表可知B物质能与其它五种物质均能反应且都有沉淀生成，则B物质为AgNO3，而F只与B反应，

36、与其它四种物质均不反应，则F为KCl。A与D能反应且能放出气体，则A、D应为(NH4)2SO4和KOH，而A能与C反应生成沉淀，不能与E反应，D能与E反应产生沉淀，不能与C反应，故A应为(NH4)2SO4，D应为KOH，C为BaCl2，E为MgSO4。答案：(NH4)2SO4AgNO3BaCl2KOHMgSO4KCl19中学化学中几种常见物质的转化关系如图：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。(2)A、B、H的化学式：A 、B 、H 。(3)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法

37、和现象： 。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： 。解析：根据D溶液滴入沸水中可以得到以F为分散质的红褐色胶体，可知F为Fe(OH)3胶体，D中含Fe3，因为D是B与过量浓H2SO4反应得到，所以D为Fe2(SO4)3溶液。再根据ACD，可知A为Fe，C为FeSO4，同时可知B为FeS。根据D与氨水的反应，可知E为(NH4)2SO4。根据Fe(OH)3胶体加入Fe(A)与H可得到FeSO4溶液，说明H是H2SO4。答案：(1)1 nm100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E放于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。(或其他合理答案)(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na20渗析盐析凝聚溶胶凝胶布朗运动电泳丁达尔现象中和水解。从中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中：(填编号)(1)肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为 。(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。这种现象称为 。