高二第一学期中考试题.doc

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1、武山一中20142015学年第一学期高二化学中考试卷班别 姓名 成绩 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分相对原子质量：H1 C12 O16 N14第I卷 选择题 （ 共54分）一、单项选择题（每小题3分，共48分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1对化学反应热现象，下列说法不正确的是 （ ） A.化学反应一定有能量变化 B.放热的反应发生时不必加热 C.吸热反应不一定加热后才能发生 D.化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关2能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是 （ ）A向水中通入SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl3下列关于

2、平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)4O2(g)= 2CO2(g)4H2O(l)；H890kJmol1BCH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)； H890kJmol1CCH4(g)2O2(g)= CO2(g)2H2O(l)； H890kJmol

3、1D CH4(g) O2(g)= CO2(g)H2O(l)； H890kJmol15. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压6. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)7. 可逆反应2NO2 2NO

4、+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）A.a mL B.（50a）mL C.大于（50a）mL D.大于a mL9. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B

5、. C. D. vt0 t1 t 10. 右图是表示反应 2XY ZR H 0 的气体反应速 率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 （ ） A减少Z物质 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂11. 在下列所述溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- Cc(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、Al3+12.下列实验误差分析错误的是（ ）A、用湿润的pH试

6、纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子的能量明显增加B降低了反应的活化能C增加了活化分子的百分数D改变了化学反应的能量变化14反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 ( )AV(O2)0.01mol(LS)1 BV(NO)0.008mol(LS)1CV(H2O)0.003mol(LS)1 DV

7、(NH3)0.004mol(LS)115某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab13，并且一定量的该酸碱混合后的溶液pH7，则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的关系正确的是（ ） AV(碱)10V(酸) BV(酸)13V(碱) CV(酸)10V(碱) DV(碱)13V(酸)16在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%17下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向移动的是（ ）A2NO2（g）N2O4

8、（g） （正反应为放热反应）B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）CH2（g）+I2（g） 2 HI（g）（正反应为放热反应）DNH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）18对于热化学方程式：SO3（g） SO2（g）+O2（g）；H= +98.3kJ/mol的描述有如下四个图象（y表示SO2的质量分数），其中正确的是( ) 第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46分）19（10分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析： (1).（4分）该反应的化学方程式为_. (2).（3

9、分）反应开始至2分钟末，X的反应速率为：_ . (3).（3分）该反应是由_开始反应的（正、逆或正逆同时）20、(14分)某化学反应2A BD在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在1

10、0至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2中，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。21.（10分）下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填写编号)，使用前需要检漏的是_.（2）下列操作能合理的是_A用25mL碱式滴定管量取20.00

11、mLNaHCO3 B用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体 C用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D用500mL容量瓶配制1 molL-1的氢氧化钠溶液495.5mL（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ml0.1000 molL1盐酸的体积/ml第一次25.0026.11第二次25.0028.74第三次25.0026.09请选用其中合理数据计算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度c（NaOH）_ （计算结果小数点后保留4位数字）： （4）由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_(填写编号)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。B碱式滴定

12、管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。C酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。D把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。22（12分）在密闭容器中盛有HI气体，在400时建立如下平衡：2HI(g) H2 (g) I2 (g)；H0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）（1）将温度升至480，混合气体的颜色_，（加深，变浅、不变）HI的分解率_，（增大、减小、不变），化学平衡向_移动，平衡常数_（增大、减小、不变），混合气体的总质量_（增大、减小、不变）；（2）若将密闭容器的体积压缩了，平衡常数_（增大、减小、不变）武山一中2014-20

13、15学年第一学期高二化学期中考试答题卡班别 姓名 成绩 一、 单项选择题（每小题3分，共54分）123456789101112131415161718二、非选择题（共46分）19（10分）（1） 。（2） 。（3） 。20（14分）（1） 。（2） ； 。（3） ； 。（4） ； 。21.（10分）（1） ， 。 （2） 。（3） 。 （4） 。22（12分）（1） ， ， ， ， ，（2） 。武山一中2014-2015学年第一学期高二化学期中考试答案一、 单项选择题（每小题3分，共54分）123456789101112131415161718BACCDBACDDCBCCAABD二、填空题（共46分）19. （10分）（1）（4分） Y+2Z 3X （2）（3分）0.1molL1min1 （3）（3分）正逆同时开始20. （14分，）（1）0.013 （2）1.0 加催化剂 （3） ； （4）吸热；升高温度，反应物浓度减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应。21（10分） (1) ab ； bc (2) A (3) 0.1044mol/L (4) CD 22（12分）（1）加深； 增大； 正反应方向； 增大； 不变（2）不变