期末模拟考试二.docx

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1、石室中学高2017届高一下期期末模拟考试化 学 试 题一、 选择题（本题共21题，每题2分，共42分）1 化学与环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A原子利用率为100%B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，有利于水果保鲜D有机玻璃的主要成分甲基丙烯酸甲酯是有机物发生加聚反应的产物，是混合物2下列化学用语使用正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型： B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U3下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO

2、3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D 4已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，A、B、C、D四种元素均为主族元素，下列叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性：C D BA与B的原子序数之差可能为11C氧化物对应水化物的酸性：C D D原子半径：BADC5高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)

3、22Fe(OH)34KOH，下列叙述正确的是（ ）A放电时正极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6结合右图判断，下列叙述正确的是A和中铁的腐蚀均被加速B和中负极反应均是Fe2e=Fe2来源:学科网C中碳棒上反应是O22H2O4e=4OHD装置中溶液pH会降低，装置中溶液碱性增强7设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标况下，44.8L由CH2O和CH3OH组成的混合物中含有氧原子的数目为2NAB 一定条件下，14g N2与02mol H2混合充分反应，转

4、移的电子数为03NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA8下列有关化学实验的说法中，正确的是A两种有机物组成混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等,符合这一组合条件的A、B两物质可能互为同系物或同分异构体或既不是同系物又不是同分异构体B证明F与Cl的非金属性强弱，可将F2通入饱和食盐水中观察能否置换出Cl2C实验室制得的溴苯中常因混有Br2而显褐色，可用蒸馏的方法除去D分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法2468t1t2t3MN物质的量/mol时间/minab9. 在一定温度下，容器内

5、某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Ct3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率D随反应进行，混先逐渐增大后不变，当混不变时，N的体积百分含量也一定10一定条件下，在容积为2L的容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g) 2B(g)，2B(g) C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3 mol/L，c（B）=0.2 mol/L，c（C）=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.8

6、mol C0.9 mol D1.2 mol11一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）Ac1:c2 = 1:3BX、Y的转化率不相等C当4v（X）正= v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡D0c20.42121丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，下列描述错误的是 A不能用水浴加热 B乙酸丁酯的同分异构体中能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2的有机物有8种C提纯乙酸

7、丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D、反应后试管内溶液分层，油状液体在上层13圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH3O22CO23H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e= 2H2OC电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移14柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是A柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应C1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成1.5 mol H2

8、 D柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应15防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为下列关于莽草酸的说法正确的是A莽草酸的分子式为C7H405 B莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C莽草酸分子结构中含有苯环 D莽草酸不能使溴水褪色160.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通

9、过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是A该化合物的相对分子质量是62 B该化合物的化学式为C2H6O2C1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应来源:Zxxk.ComD1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应17.恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为ab

10、B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若在该条件下向容器中通入氦气，反应达平衡的时间将延长D当v正(A)2v逆(B)时，可判定反应达到平衡18、一首脍炙人口的民歌茉莉花唱得沁人心脾，茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述正确的是（ ）A茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗3mol氢气C一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应D从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银19化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应；脱水生成

11、一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式；能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。则C4H8O3的结构简式为（ ）AHOCH2COOCH2CH3BCH3CH（OH）CH2COOHCHOCH2CH2CH2COOHDCH3CH2CH（OH）COOH200.1 mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是()AOHCCH2CH2COOCH321、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定

12、正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量 B生成1mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量二、填空题（共58分）22、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列A、B、C、D、E、F、G、H分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。ACBDEFGH（1）金属性最强的元素是 （填元素符号）。（2）元素的非金属性：F G（填“”或“”）。（3）G的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。（4）B、D两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的化学键的类型是 。（填“离子

13、键”、“极性键”或“非极性键”）（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。 23、(1) 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 该电池的负极反应式是_； 在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_极（填“正”或“负”）； 外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_。(2) 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获

14、得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。 该电池工作时，b口通入的物质为_。 该电池负极的电极反应式 。 工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。在下列选项中与甲醇互为同系物的是_(填字母代号)，该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为_ _，该反应的反应类型是_。（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_。24、（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础

15、上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ，假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 ，下列事实

16、能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。A容器内气体的密度保持不变 BNO2的物质的量浓度不再改变C容器内气体的平均相对分子质量不变 DNO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等E容器内气体的压强保持不变25【】已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。已知乳酸E的结构简式为。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）A的结构式为 ，（2）D和E的分子中都含有的官能团是_ _（写名称），（3）写出第和步反应的化学方程式：BC： _ _ ； B 和 D（D中的氧均为18O）反应： _

17、_；（4）写出E和足量钠反应的方程式 ，E和足量氢氧化钠反应的方程式 ，（5）写出两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的化学方程式：_ _ _； 【】）已知：R-CH2-XR-CH2-OH （X为卤素原子），根据下列流程回答： （1）反应类型 ， 。（2）写出生成A的化学方程式： 。（3）写化学方程式：BF 。26、前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DEHP存在如图所示的转化关系：NaOHH+浓H2SO4O2/Ag DEHPC24H38O4A (C8H6O4)BCD (能发生银镜反应)3-甲基庚烷H2/Ni （1）A是苯环的邻二位

18、取代物，则A的结构简式是 。A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。 （2）B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，B的名称是 ，BC的反应类型为 。 （3）DEHP的结构简式是 。 （4）F是A的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.有一个羟基直接连在苯环上，且已知连在苯环上的羟基也不能与NaHCO3溶液；c.F能与NaHCO3溶液反应。写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。 （5）另一种塑化剂DIBP是DEHP的同系物，相对分子质量大于260小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP的分子式为 。石室中学高2017届高一下期期末模拟考试化 学 试 题参考

19、答案：1-5 BBDAD 610CDADC 1115BCBAB 1621CCDCDC22、（1）K （2）Cl-K+ 23、（1）（2）正（3）2mol（3）Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag24、（1）放热 （2）0.05molL1mol1 1.5mol B D 25、（1）C H2=CH2 （2）羧基 （3）CH3C18O18OH + CH3CH2OH CH3C18OOCH2CH3 +H218O （4）2NaCH3CH（OH）COOH CH3CH（ONa）COONa H2 CH3CH（OH）COOH + NaOH CH3CH（OH）COONa +H2O（5）（1）加成反应 酯化反应（取代反应）（3）COOHCOOH 26、（1） （2分）一定条件COOHCOOH n + n HOCH2CH2OHHOO=CO-CH2CH2-OO=Cn H + (2n-1)H2O （3分，未写端基计0分） （2）2-乙基-1-己醇 （2分） 消去反应（1分） （3） （2分） （4） （3分）44e- （5）C16H22O4 （3分）