化学高三化学试题.doc

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1、20072008学年第一学期期中调研考试高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。第一卷（选择题 共48分）注意事项：1回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。2回答第卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。3第I卷和第卷答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C

2、12 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是ACO2 B2O CCH4 D22已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A2O3(g)3O2(g) H0 B2CO(g)2C(s)O2(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H03下列化学用语表达正确的

3、是A丙烷的分子结构模型示意图： Na S NaBNa2S的电子式：C丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O+HS-4下列有关物质分类的说法正确的是AO2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体B纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C煤、石油和天然气都属于化石能源DCH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物5下列有关物质类别判别的依据正确的是A原子晶体：晶体的熔点是否很高 B电解质：水溶液是否导电C离子化合物：是否含有离子键 D共价化合物：是否含有共价键6下列过程或现象与盐类水解无关的是A加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度 B硫酸铝溶液不能置于铁质

4、容器中C用热的纯碱溶液去除油污 D浓硫化钠溶液有硫化氢的气味7下列大小或强弱比较正确的是A原子半径：ClS B稳定性：HClHBrC酸性：H2SiO3H2CO3 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)28可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是A氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C乙醇和浓硫酸（170）制乙烯D铜和浓硝酸制二氧化氮二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9阿伏加

5、德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.2041024B在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.021023C12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.021022D2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806102310下列各组离子可能大量共存的是ApH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3、MnO4B能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3、Cl、NH4C含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2、SiO32D常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-

6、20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO3211下列离子方程式书写正确的是A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2 H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+ SO2+ H2O = HClO+ HSO312下列有关化学事实或现象的解释正确的是A合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂C升

7、高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀13高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是AK2FeO4溶液有丁达尔效应 BK2FeO4溶液具有吸附性CK2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D上述制得K2FeO4的反应为复分解反应14下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH

8、4Cl溶液中c(NH4)：c(NH4)2SO4 c(NH4HSO4) c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)D1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)15下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/LHCl溶液的滴定曲线B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO

9、3)= c(HCO)= c(CO)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO的形式存在D若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上16世界上60的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中干燥晶体；电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是 A镁元素在元素周期表中位于第三周期、A族B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共

10、22分）17（10分）某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-AgI2。甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为 。实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再 。乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因 。丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是

11、；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀： 。18（12分）测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，可以准确求出原溶液中I的浓度。主要步骤如是：取100mL样品溶液，用单质溴将样品中的I氧化成IO，将过量的溴除去。再加入过量的KI，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I。将生成的I萃取到水层后，用步骤的方法再处理转化为IO。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化，使IO完全转化成I2。将得到的溶液完全转入250mL容量瓶，并加水稀释至刻度。分别取得到的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1010mol/L 的Na2S2

12、O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。重复操作两次。根据上述步骤回答下列问题：在操作中，除去过量溴单质的方法是 。请写出操作中发生的反应的离子方程式 。在萃取操作中，使用的玻璃仪器有 。步骤使用的指示剂是 ；判断滴定达到终点的现象为 。下表是该实验的记录结果：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.05225.002.0021.99325.000.1120.09原溶液中I-的物质的量浓度为 。四、（本题包括2小题，共22分）19（10分）在一固定体积的密闭容器中，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g

13、)CO2(g)+H2(g)； H=-41.2kJ/mol。容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下（在850其化学平衡常数K=1.0）。时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。 a容器内压强不变 bv正(H2) = v逆(CO)c混合气体中CO2的浓度不变 dc(CO2) = c(CO)若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值 。上表中：c1 = mol/L，H2O (g

14、)的转化率为 。20（12分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。化合物A中含有的两种元素是 。F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤

15、，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释 。五、（本题包括1小题，共12分）21（12分）2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环

16、境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。 写出CO与NO反应的化学方程式： ，该反应作氧化剂的物质是_。用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)； H1574 kJmol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)； H2若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2 。有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 。合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是Fe

17、O、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。六、（本题包括2小题，共16分）22（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_

18、。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。23（8分）现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O22CO22Na2CO3O2），结

19、果过氧化钠粉末增重0.336g。通过计算确定M2CO3的M为何种元素。有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？20072008学年第一学期高三期中化学试题答案及评分标准一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3A 4C 5C 6A 7B 8D二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9AD 10D 11

20、BC 12C 13C 14AD 15CD 16AB三、（本题包括2小题，共22分）17没有沉淀生成 在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解 加入硝酸溶液后，HNO3将I-氧化，使I-浓度减小，平衡AgI+I-AgI2逆向移动 AgI、AgCl的溶解度 在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色（每空2分，共10分）18多次萃取或将溶液加热煮沸 5I-+IO+6H+=3I2+3H2O 烧杯、分液漏斗 淀粉试液 滴入最后一滴Na2S2O3，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复 5.61110-3mol/L （每空2分，共12分）四、（本题包括2小题，共22分）19bc 不变 减小

21、 0.08mol/L 0.4或40% （每空2分，共10分）20S、FeSO2 NH4+2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （每空2分，共12分）五、（本题包括1小题，共12分）21溶液显色所需要的时间 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160 kJmol1该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动 6g （每空2分，共12分）六、（本题包括2小题，共16分）2210Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1

22、O3)27CaCl210H2O5 （每空2分，共8分）232NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3n(NaHCO3) 20.016mol（2分）2CO22Na2O22Na2CO3O2 m2mol 56g（0.012mol） 0.336g加热后的n(M2CO3)0.012mol0.016mol 0.004mol （2分）设M的相对原子质量分别为x 。依题意：84gmol-10.016mol(2x+60)gmol-10.004mol1.896g x39 根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。（2分）对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（2分）