人教版化学选修三 高二半期测试题.doc

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1、I卷一、填空题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6 C . F 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p62、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、Na3、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少4、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ） A 3s23p64s

2、2 B 3f10 C 3s23p63d2 D 3d10 5、下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（ ）A.Ni2+：Ar3d8 B.Cu:Ar3d94s2 C.S2-:Ne2s23p6 D.Si:Ar3s23p26、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、OCN- C.CO32-、NO3-、BCl3 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-7、下列说法中不正确的是:.( )A、N2分子有一个键，两个键B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键D、气体单质中，一定有键，可能有键8、有关乙

3、炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键9、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳10、下列化合物中含有手性碳原子的是. .（ ）ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH11、在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的

4、键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键12、电子构型为Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有气体 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A、B B、 C C、 N D、O14、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。15、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl

5、4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子16、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl17、下列说法中，不正确的是()A配位键也是一种静电作用B配位键实质也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子提供D配位键具有饱和性和方向性18、下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3

6、CCo3、CO DAg、H19、下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是（ ）A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.H2O的沸点比FH的沸点高D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱20、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A.HCl3 B.H2SeO3 C.H2BO2 D.HMnO4题号12345678910答案题号11121314151617181920答案卷二、填空题21、（2分）电负性最大

7、的元素是 ，最小的是 。（放射性金属除外）；第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是 ；最活泼的金属元素是 （放射性元素除外）；最活泼的非金属元素是 ；在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是 ；写出第二周期第A主族元素原子的价电子排布图 。22、（4分）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族，是 区元素，元素符号是 。23、（6分）原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子，位于 区， 族。24、（9分）电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问

8、题：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是公司股份是公 。25、(17分)有A、B、C、D、E

9、五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、D都能分别与B按原子个数比为11或21形成化合物。AC可与EB2反应生成A2B和气态物质EC4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出五种元素的名称A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)画出E的原子结构示意图_，写出电子式D2B2_；EC4_。(3)写出A2B与EB4的中心原子的杂化轨道类型和分子空间构型A:_ B:_。 A2B是由_键形成的_分子；EB4是由_键形成的_分子(填“极性”或“非极性”，上同)。（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式26、（16）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度

10、小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。三、选做题27、（15分）W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外P能级

11、上的电子总数比S能级上的电子总数多2元素符号：X_ , Z_。Y元素原子的核外最外层电子排布式为_。W和X形成的化合物的电子式_,该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”）。Z和W形成的分子的空间构型为_。Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为_。选择题答案题号12345678910答案非选择题答案17、F ， Cs18、四 ，B ，ds ,Zn19、4 ，7 ，6 ，6 ，P ,B20、 .F 0.8 X 1.2.同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为

12、共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。21、（1）O（2分） Si（2分） （2）3s1（2分） （3）（2分）极性（2分） 原子（2分）（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2(3分)22、 平面正方形结构（2分） （每空3分） 非极性 极性（每空2分） 根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。（4分）23、(1)氧氟氢钠硅（各1分） （各1分）(3)SiO2SiF4(4)2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2（3分）(5)极性极性极性非极性（各1分）24、N2H62+2OHN2H4+2H2O（2分） （2分）22 （1分）N2O CO2 CNO BeF2 等 （2分 ） (5) 直线型 （1分）