化学反应中的反应热精.ppt

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1、化学反应中的反应热第1页，本讲稿共15页第2页，本讲稿共15页阅读课本24页，并结合以前所学知识思考:1 1、化学反应中为什么有能量变化、化学反应中为什么有能量变化?2 2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？3 3、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？4 4、用什么方法可以准确地测量这些热量？、用什么方法可以准确地测量这些热量？5 5、通过理论方法如何计算这些热量？、通过理论方法如何计算这些热量？问题问题探究探究第3页，本讲稿共15页1、微观：旧键断裂时吸收的能量与新键形成放、微观：旧键断裂时吸收

2、的能量与新键形成放出的能量不同出的能量不同.旧键断裂吸收能量旧键断裂吸收能量 新键形成释放能量，放热反新键形成释放能量，放热反应；应；旧键断裂吸收能量旧键断裂吸收能量 新键形成释放能量，吸新键形成释放能量，吸热反应；热反应；2、宏观：反应物和生成物所具有的总能量不同、宏观：反应物和生成物所具有的总能量不同.反应物总能量反应物总能量 生成物总能量，放热反应；生成物总能量，放热反应；反应物总能量反应物总能量 生成物总能量，吸热反应。生成物总能量，吸热反应。小于小于大于大于大于大于小于小于【知识回顾】【知识回顾】第4页，本讲稿共15页反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生

3、成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放放热热反反应应吸吸热热反反应应宏观宏观 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程第5页，本讲稿共15页放热反应放热反应吸热反应吸热反应燃烧燃烧酸碱中和反应酸碱中和反应大多数化合反应大多数化合反应金属与水或酸金属与水或酸C+COC+CO2 ,2 ,C+HC+H2 2O O铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应大多数分解反应大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应：常见的放热反应和吸热反应：第6页，本讲稿共15页定义：化学上规定，化学反应在定义：化学上规定，化学反应在 ，下进，下进行时

4、，反应所行时，反应所或或的热量称为该反应在此的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称温度下的热效应，简称 。符号：反应符号：反应热时，反应热（热时，反应热（Q）为正值；反应）为正值；反应热时，反应热（热时，反应热（Q）为负值。）为负值。一定的温度一定的温度吸收吸收放出放出反应热，用反应热，用Q表示表示吸吸放放一、化学反应的反应热一、化学反应的反应热那么，如何获得一个反应的反应热呢？那么，如何获得一个反应的反应热呢？第7页，本讲稿共15页简易简易量热计量热计示意图示意图活动活动探究探究测定中和反应的反应热测定中和反应的反应热1、原理、原理:Q=-C(T2T1)=-cm(T2T1)2、装置：、装置

5、：量热计量热计第8页，本讲稿共15页4、测定中和反应的反应热、测定中和反应的反应热1、向量热计内筒中加入、向量热计内筒中加入0.50mol/L的盐酸的盐酸50mL，盖上杯，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向、向100 mL烧杯中加入烧杯中加入0.55mol/L的的NaOH溶液溶液50mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液

6、的比热、假设溶液的比热等于等于水的比热并水的比热并忽略量热计的热容忽略量热计的热容，根据，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。【思考】用同样的方法分别测定【思考】用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应、溶液与盐酸反应、NaOH溶液与盐酸反应得反应热。所测得的上述三个中和溶液与盐酸反应得反应热。所测得的上述三个中和反应的反应热相同吗？为什么？反应的反应热相同吗？为什么？第9页，本讲稿共15页各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 试试验验组组 实实 验验溶液初溶液初始温度始温度T T1 1溶液最高溶液最高温度温度T T2 2反应热反应热

7、1 1NaOHNaOH溶液与盐酸溶液与盐酸2 2KOHKOH溶液与盐酸溶液与盐酸3 3NaOHNaOH溶液与硝酸溶液与硝酸2023.556.8kJmol-1同上同上同上同上同上同上同上同上同上同上同上同上第10页，本讲稿共15页 为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？为保证测定结果的准确性，在测定过程中应注意什么？(1)(1)为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略为了使中和反应进行完全，可以让酸或碱略 稍过量。稍过量。(2)(2)为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的为了使测得的中和热更准确，所用酸和碱的浓度宜小不宜大。浓度宜小不宜大。(3)(3)宜使用有宜使用有0.10.1刻度的温

8、度计。刻度的温度计。读数尽可能读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。段时间后再读数，以提高所测的精度。(4)(4)记录最高温度记录最高温度。(5)(5)进行反应热的计算式进行了以下处理：进行反应热的计算式进行了以下处理：a、忽略量热记的热容；忽略量热记的热容；b、认为稀溶液与水的比热相同；认为稀溶液与水的比热相同；c、认为热容不随温度的变化而变化。认为热容不随温度的变化而变化。第11页，本讲稿共15页一、化学反应的热效应一、化学反

9、应的热效应（一）反应热（一）反应热1、概念：一定温度、概念：一定温度 释放或吸收释放或吸收 吸热吸热2、表示、表示 Q 放热放热3、获取反应热数据的方法、获取反应热数据的方法 理论计算理论计算 实验测定实验测定（二）反应热的实验测定（二）反应热的实验测定1、原理、原理Q=C(T2T1)=cm(T2T1)2、实验、实验课堂小结课堂小结热化学热化学第12页，本讲稿共15页1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A A、物质发生反应时放出的热量来源于、物质发生反应时放出的热量来源于 对反应的加热对反应的加热B B、化学反应除了生成新物质外，还发、化学反应除了生成新物质外，还发 生能量变化。生

10、能量变化。C C、化学反应中放出的热才是反应热、化学反应中放出的热才是反应热D D、需要加热方能发生的反应一定是吸、需要加热方能发生的反应一定是吸 热反应热反应B课堂练习：课堂练习：第13页，本讲稿共15页3.下列变化中，属于吸热反应的是下列变化中，属于吸热反应的是()A.氮气与氢气合成氨氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D2.下列变化中，属于放热反应的是下列变化中，属于放热反应的是()A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的

11、镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解氯化铝的水解B第14页，本讲稿共15页4.50ml0.50molL-1盐酸与盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热）

12、若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热 数值数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。（4）实验中该用）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”）。）。（5）用）用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值可能会溶液进行上述实验，测得的中和热数值可能会 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小不等不等相等相等 偏小偏小 第15页，本讲稿共15页