人教版高一化学 第五章元素周期表课件 新人教必修1.ppt

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1、上节课主要内容：上节课主要内容：1、元素性质与原子结构的关系元素性质与原子结构的关系同周期的元素，随着原子序数的递增，原子同周期的元素，随着原子序数的递增，原子半径减小，金属性减半径减小，金属性减弱非金属性增强。弱非金属性增强。2、金属性的判断依据：、金属性的判断依据：单质与单质与水或酸水或酸反应置换出反应置换出H2的难易；金属的难易；金属氧化物对应水化物氧化物对应水化物碱性碱性强弱强弱非金属性的判断依据：非金属性的判断依据：单质与单质与H2化合的难易及化合的难易及氢化物氢化物的稳定性；的稳定性；最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物酸性酸性的强弱的强弱3、两性氧化物两性氧化物:既能与既能与

2、酸酸反反应应生成生成盐盐和水和水,又能与又能与碱碱反反应应 生成生成盐盐和和水的氧化物水的氧化物.两性氢氧化物两性氢氧化物:既能与既能与酸酸反应生成盐和水反应生成盐和水,又能与又能与碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水的氢氧化物的氢氧化物.2021/8/9 星期一1Al2O3：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（难点）难点）Al（OH)32Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=N

3、aAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（难点）难点）重要的反应方程式：重要的反应方程式：2021/8/9 星期一2元素周期表2021/8/9 星期一3你能否：将前18号元素编一个周期表？n原则：原则：1.能体现原子序数递增；2.相同电子层数的原子在表中能进行归类；3.原子最外层电子数相同的元素能进行归类。2021/8/9 星期一4 形式一形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar2021

4、/8/9 星期一5元素周期表的结构元素周期表的结构周期周期族族2021/8/9 星期一6元素周期表的结构（周期）元素周期表的结构（周期）1.周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数周期数为其电子层数。周期周期短周期：短周期：长周期：长周期：不完全周期：不完全周期：第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期三长三短一不全三长三短一不全2021/8/9 星期一7元素周期表的结构元素周期表的结构(族）族）2.族族（纵行）（纵行）1)主族：主族：2)副族：副族：3)第第V族：族：4)0族：族：（“八、

5、九、十八、九、十”三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素表示方法：在族序数后面标一表示方法：在族序数后面标一“A”字。字。A、AA、最外层电子数最外层电子数=族序数族序数表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族由短周期元素和长周期元素共同构成的族2021/8/9 星期一8课堂练习：2、原子序数为原子序数为 X 的元素位于周期表的第的元素位于周期表的第A族，则原子序数为族，则原子序数为 X+1 的元素可能在（的元素可能在（）A.A 族族 B.A 族族 C.B 族族 D.

6、B 族族3、有某元素、有某元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该的核外电子数等于核内中子数。取该元素的单质元素的单质 2.8 g 与氧气充分反应后，得到与氧气充分反应后，得到 6 g 的化的化合物合物XO2，该元素在周期表中的位置是该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第三周期 B.第二周期第二周期 C.第第 A 族族 D.第第A 族族ADAC2021/8/9 星期一9课堂小结课堂小结元元素素周周期期表表周周 期期（横向）（横向）族族（纵向）（纵向）短周期短周期长周期长周期不完全周期：不完全周期：第第 1 周期：周期：2 种元素种元素第第 2 周期：周期：8 种元素种元素第第 3 周期：

7、周期：8 种元素种元素第第 4 周期：周期：18 种元素种元素第第 5 周期：周期：18 种元素种元素第第 6 周期：周期：32 种元素种元素第第 7 周期（周期（28 种元素）种元素）主族：主族：副族：副族：第第 族：族：零族：零族：A A族（第族（第12、1317纵行）纵行）B 族族 B族、族、B族族B族（第族（第37、1112纵行）纵行）第第8、9、10 三个纵行，位于三个纵行，位于 B B 之间之间稀有气体元素（第稀有气体元素（第 18 纵行）纵行）2021/8/9 星期一10二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系已知元素在周期表中的已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质位置

8、推断原子结构和元素性质根据元素的原子结构或性质根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置推测它在周期表中的位置2021/8/9 星期一111、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系（1 1）同一周期元素金属性和非金属变化）同一周期元素金属性和非金属变化从左从左右，原子半径逐渐右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。金属性逐渐金属性逐渐 ，非，非金属性逐渐金属性逐渐 。Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩非金

9、属性逐渐非金属性逐渐增强增强，金属性逐渐，金属性逐渐减弱减弱减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强2021/8/9 星期一12（2）同一主族元素金属性和非金属变化）同一主族元素金属性和非金属变化从上到下，电子层数增加，原子半径从上到下，电子层数增加，原子半径 ，失电，失电子能力逐渐子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。元素金属性逐渐元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 。增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱以以碱金属和卤族元素碱金属和卤族元素为例：为例：碱金属：从上到下，金属性逐渐碱金属：从上到下，金属性逐渐增强增强 卤素：从上到下，非金属性逐渐卤素：从上到下，非金属性

10、逐渐减弱减弱，金属性逐渐金属性逐渐增强增强。2021/8/9 星期一13Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强2021/8/9 星期一14同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2O

11、CsOHAt2O7HAtO4At碱碱 性性 增增 强强酸酸 性性 增增 强强2021/8/9 星期一15同一主族元素金属性和非金属变化2021/8/9 星期一16元素元素最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的酸碱性的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强2021/8/9 星期一17元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定

12、性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强2021/8/9 星期一18元素的金属性和非金属性递变小结H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强2021/8/9 星期一19价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或

13、倒数第三层的部分电子。1.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=82.副族和第V族化合价较复杂2 2、原子结构与化合价的关系、原子结构与化合价的关系2021/8/9 星期一20元素的化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O72021/8/9 星期一21元素“位”、“构”、“性”三者关系结构结构原子序数=质子数=核电荷数周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子

14、金属性强非金属原子半径小、最外层电子数接近8 易得电子 非金属性强最外层4个电子 不易得失电子 易形成共价化合物位置位置从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。性质性质2021/8/9 星期一22元素位、构、性三者关系（举例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第VI主族主族b.某元素处于第六周期，第某元素处于第六周期，第I主族主族c.某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0族族d.某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIA族族SeCsArB2021/8/9 星期一23元素位、构、

15、性三者关系（举例）1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是元素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs2021/8/9 星期一24元素位、构、性三者关系（举例）1.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右

16、）；边（左或右）；B的原的原子半径比子半径比A ；若若B的最外层有的最外层有2个个电子，则电子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。2.处于同周期的相邻两种元素处于同周期的相邻两种元素A和和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A处于处于B的的 边（左或右）；边（左或右）；B的原的原子半径比子半径比A ；若若B的最外层有的最外层有3个个电子，则电子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大3左左小小22021/8/9 星期一25在周期表中一定的区域内在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在根据周期表预言新

17、元素的存在氟里昂的发现与元素周期表氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用2021/8/9 星期一26在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料2021/8/9 星期

18、一27根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：类铝（镓）的发现：18751875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为镓，测得镓的比重为4.74.7，不久收到门捷列夫，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是的来信指出镓的比重不应是4.74.7，而是，而是5.96.05.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是经重新测定镓的比重确实是

19、5.945.94，这结果使，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义证明了门捷列夫理论的巨大意义”。2021/8/9 星期一28根据元素周期表预言新元素的存在类铝（类铝（Ea）镓（镓（Ga）（1871年门捷列夫预言）年门捷列夫预言）（1875年布瓦发现镓后测定）年布瓦发现镓后测定）原子量约为原子量约为69原子量约为原子量约为69.72比重约为比重约为5.96.0比重约为比重约为5.94熔点应该很低熔点应该很低熔点为熔点为30.1不受空气的侵蚀不受空气

20、的侵蚀灼热时略起氧化灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时能分解水气灼热时确能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的最高价氧化物最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物最高价氧化物Ga2O3门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致2021/8/9 星期一29根据元素周期表预言新元素的存在类硅（锗）的发现类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现在分析硫银锗矿中发现的，把它命名

21、为的，把它命名为Germanium以纪念他的以纪念他的祖国祖国德国德国（German）。）。元素符元素符号为号为Ge。元素锗就是在元素锗就是在1870年门捷列夫预言的年门捷列夫预言的基础上发现的。基础上发现的。2021/8/9 星期一30根据元素周期表预言新元素的存在类硅（类硅（Es）锗（锗（Ge）原子量约为72原子量约为72.60比重约为5.5比重约为5.469最高价氧化物EsO2最高价氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液体氯化物GeCl4液体EsCl4比重 1.9GeCl4比重 1.874EsCl4沸点约90GeCl4沸点83.0门捷列夫的预言和以后的实

22、验结果取得了惊人的一致门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致2021/8/9 星期一31氟里昂的发现与元素周期表1930年美国化学家托马斯米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。2021/8/9 星期一32氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双

23、比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。2021/8/9 星期一33氟里昂的发现与元素周期表米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。2021/8/9 星期一34三、同位素1 1、核素：核素：2 2、同位素：同位素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。一种原子。具

24、有相同质子数而不同中子数的同种元素具有相同质子数而不同中子数的同种元素的不同原子互称为同的不同原子互称为同位位数。数。3 3、原子的相对原子质量、原子的相对原子质量 原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量4 4、元素的相对原子质量、元素的相对原子质量 元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量M=M1a%+M2 b%2021/8/9 星期一352021/8/9 星期一362021/8/9 星期一372021/8/9 星期一382021/8/9 星期一392021/8/9 星期一402021/8/9 星期一412021/8/9 星期一422021/8/9 星期一432021/8/9 星期

25、一442021/8/9 星期一452021/8/9 星期一462021/8/9 星期一472021/8/9 星期一482021/8/9 星期一492021/8/9 星期一502021/8/9 星期一512021/8/9 星期一522021/8/9 星期一532021/8/9 星期一542021/8/9 星期一552021/8/9 星期一562021/8/9 星期一572021/8/9 星期一582021/8/9 星期一592021/8/9 星期一602021/8/9 星期一612021/8/9 星期一622021/8/9 星期一632021/8/9 星期一642021/8/9 星期一652021/8/9 星期一662021/8/9 星期一672021/8/9 星期一682021/8/9 星期一692021/8/9 星期一702021/8/9 星期一712021/8/9 星期一722021/8/9 星期一732021/8/9 星期一742021/8/9 星期一752021/8/9 星期一762021/8/9 星期一772021/8/9 星期一782021/8/9 星期一792021/8/9 星期一802021/8/9 星期一812021/8/9 星期一822021/8/9 星期一832021/8/9 星期一842021/8/9 星期一85