人教版陕西省蓝田县高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物铝盐性质的探究课件 新人教必修1.ppt

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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 -铝盐性质的探究铝盐性质的探究1 1、铝原子的结构怎样？、铝原子的结构怎样？2 2、金属铝的物理性质怎样？、金属铝的物理性质怎样？银白色的轻金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，银白色的轻金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。有良好的导电、导热性。原子最外层有原子最外层有3个电子，易失去电子而表现个电子，易失去电子而表现出具有较强的还原性，但没有钠、镁活泼。出具有较强的还原性，但没有钠、镁活泼。3 3、化学性质、化学性质 与氧气反应与氧气反应常温或加热条件下，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜常

2、温或加热条件下，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜(Al2O3)。在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧与与Cl2、S等其它非金属反应等其它非金属反应2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S34Al+3O2 2Al2O3与水反应与水反应与酸反应与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2与强碱溶液反应与强碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2铝能和氧化铁反应铝能和氧化铁反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）白色难熔的固体，不溶于水，熔点高，天然产的无色晶体俗称刚玉

3、。白色难熔的固体，不溶于水，熔点高，天然产的无色晶体俗称刚玉。（1 1）物理性质）物理性质（2 2）化学性质）化学性质与强酸反应与强酸反应 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱反应与强碱反应 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O氧化铝（氧化铝（Al2O3）属于两性氧化物）属于两性氧化物2、氢氧化铝、氢氧化铝【Al(OH)3】物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强吸附性。物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强吸附性。实验室制法实验室制法:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+化学性质化学性质与强酸反应与强酸反应 与强碱反应与强碱反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O

4、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O科学探究科学探究1 11.向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直到过量溶液直到过量 2.向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液直至过量溶液直至过量描述实验现象，并书写相关的化学方程式描述实验现象，并书写相关的化学方程式.1.向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直到过量溶液直到过量 实验现象实验现象:先有白色沉淀，后沉淀消失。先有白色沉淀，后沉淀消失。结论：结论：Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2On(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)2.向

5、向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液直至过量溶液直至过量.实验现象实验现象:先无现象，后有白色沉淀而不消失。先无现象，后有白色沉淀而不消失。结论：结论：Al3+4OH=AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3n(Al(OH)3)4 3 2 1 01 2 3 4 5 n(AlCl3)科学探究科学探究2 23.向向AlCl3溶液中溶液中逐渐加入逐渐加入NHNH3 3H H2 2O O溶液直到过量溶液直到过量 实验现象实验现象:有白色沉淀而不消失。有白色沉淀而不消失。结论：结论：n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NHNH

6、3 3H H2 2O O)科学探究科学探究3 34.向向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量溶液中滴加稀盐酸直至过量5.向稀盐酸中滴加向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量溶液直至过量描述实验现象，并书写相关的化学方程式描述实验现象，并书写相关的化学方程式.4.向向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量溶液中滴加稀盐酸直至过量实验现象实验现象:先有白色沉淀，后沉淀消失。先有白色沉淀，后沉淀消失。结论：结论：Al(OH)Al(OH)3 33H3H =Al=Al3 3+3H+3H2 2O On(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)AlOAlO2 2

7、+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 35.向稀盐酸中滴加向稀盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量溶液直至过量实验现象实验现象:先没现象后有白色沉淀而不消失。先没现象后有白色沉淀而不消失。结论：结论：3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3n(Al(OH)3)5 4 3 2 1 01 2 3 4 5 n(NaAlO2)AlOAlO2 2+4H+4H+=Al=Al3 3+2H+2H2 2O O科学探究科学探究2 26.向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2气体直至过量气体直至过量实验现象实验现象:有白色沉淀而不消失。有白色沉淀而不消失。结论：结论：n(Al(OH)3)

8、1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(CO2)小结小结Al3+Al(OH)3 AlO-23OH-OH-H+3H+Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3 +OH-=AlO-2+2H2OAl3+4OH-=AlO-2+2H2OAlO-2+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2OAlO-2+4H+=Al3+2H2O3AlO-2+Al3+6H2O=4Al(OH)3例1向向20ml2mol/L的的AlCl3溶液中加入溶液中加入30ml烧碱烧碱溶液，充分反应后，得到溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度是多少？碱溶液的物质的量浓度是多少？例例2向含向含1molMgCl1molMgCl2 2和和1mol AlCl1mol AlCl3 3溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入NaOHNaOH溶液溶液,生成沉淀的物质的量与消耗生成沉淀的物质的量与消耗NaOHNaOH溶液的物质的量关系图溶液的物质的量关系图:n(n(沉淀沉淀)2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)