河北省鸡泽一中高一化学《1.3 人类对原子结构的认识》课件.ppt

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1、 人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识2021/8/8 星期日1原子结构模型的演变2021/8/8 星期日2近近代代原原子子论论发发现现电电子子带带核核原原子子结结构构模模型型轨轨道道原原子子结结构构模模型型电电子子云云模模型型2021/8/8 星期日3二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布 +2He+10Ne+18Ar1 1、原子核外电子的分层排布、原子核外电子的分层排布原子核原子核电子层电子层核电荷数核电荷数该电子层该电子层上的电子上的电子HeHe、NeNe、ArAr原子的核外电子分层排布示意图原子的核外电子分层排布示意图（分层运动）（分层运动）2021/8/8 星期日4+1H+8O

2、+12MgH、O、Mg原子的核外电子分层排布示意图原子的核外电子分层排布示意图2021/8/8 星期日5 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电核电荷数核电荷数285原子结构示意图原子结构示意图2021/8/8 星期日62 2、原子结构与元素性质的关系、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（结构决定性质）（1 1）稳定结构稳定结构：原子既不容易失去：原子既不容易失去电子又不容易得到电子电子又不容易得到电

3、子（如（如HeHe、NeNe、ArAr等）等）（2 2）不稳定结构不稳定结构：原子容易失去电子转化或容：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为易得到电子转化最外电子层上为8 8（有些为（有些为2 2）个）个电子的稳定结构。电子的稳定结构。(如，如，失去：失去：Na Na、MgMg、Al Al 得到：得到：F F、O O、Cl)Cl)即最外层为即最外层为8电子的结构（第二层为电子的结构（第二层为2个）个）2021/8/8 星期日7+12282失去电子+1228MgMg2+826+828得到电子OO2-2021/8/8 星期日8问题解决：问题解决：氧化镁的形成氧化镁的形成宏观：宏观：

4、氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁氧气和金属镁反应生成氧化镁，氧化镁是氧元素与镁元素相结合的产物。是氧元素与镁元素相结合的产物。微观：微观：每个每个MgMg失去失去2 2个电子形成与个电子形成与NeNe一样的稳定一样的稳定电子层结构的电子层结构的MgMg2+2+，每个，每个O O得到得到2 2个电子形成与个电子形成与NeNe一样的稳定电子层结构的一样的稳定电子层结构的O O2-2-，带正电荷的，带正电荷的MgMg2+2+与与带负电荷的带负电荷的O O2-2-相互发生电性作用，形成稳定的相互发生电性作用，形成稳定的MgO.MgO.如下图如下图Mg+O2=2MgO2021/8/8 星期日9+12M

5、g+8O+12+8Mg2+O2-2021/8/8 星期日10原子核外电子是原子核外电子是 排布的排布的金属元素的原子最外层一般金属元素的原子最外层一般 个电子，在个电子，在化学反应中易化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。子层排布相同的阳离子（稳定结构）。非金属元素的原子最外层一般非金属元素的原子最外层一般 个电子，个电子，在化学反应中易在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。化学反应中，原子核不发生变化，但原子的化学反应中，原子核不发生变化，但

6、原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的构中的 。练习：练习：分层分层4失去失去大于大于4得到最外层电子数2021/8/8 星期日11结论结论1 1、活泼金属元素的原子容易、活泼金属元素的原子容易失去失去最外层上的最外层上的电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电子变为带正电荷的阳离子，阳离子所带正电荷的数目等于原子失去的电子的数目。电荷的数目等于原子失去的电子的数目。MgMg2+失去失去2个电子个电子（带（带2个单位正电荷）个单位正电荷）2、活泼非金属元素的原子容易、活泼非金属元素的原子容易得到得到电子电子变为带负电荷的阴离子，阴离子所带

7、负电变为带负电荷的阴离子，阴离子所带负电荷的数目等于原子得到的电子的数目。荷的数目等于原子得到的电子的数目。（P30问题解决）问题解决）OO2-得到得到2个电子个电子（带（带2个单位负电荷）个单位负电荷）2021/8/8 星期日12三、原子的构成三、原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子2021/8/8 星期日13请大家思考请大家思考 P30 表表1-7（1）质子、中子和电子的质量都很小）质子、中子和电子的质量都很小 中子和质子质量基本相等中子和质子质量基本相等 电子的质量是质子质量的电子的质量是质子质量的1/1836（2）中子不带电，质子带正电，电子带负电）中子不带电

8、，质子带正电，电子带负电 质子和电子带电量相等质子和电子带电量相等（3）质子数）质子数=核电荷数核电荷数=原子的核外电子数原子的核外电子数2021/8/8 星期日14原子核内所有质子和中子的相对质量取整数原子核内所有质子和中子的相对质量取整数加起来，所得数值称为质量数（加起来，所得数值称为质量数（A）质量数：质量数：质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数中子数（N）四、原子的表达方式四、原子的表达方式Z X A原子核原子核质子（质子（Z）中子（中子（N=AZ）核外电子（核外电子（Z）原子原子2021/8/8 星期日15ab+dXca代表代表质量数质量数；b代表代表核电荷数核电荷数；

9、c代表代表离子的价态离子的价态；d代表代表化合价化合价e 代表代表原子个数原子个数 ea、b、c、d、e各代表什么？2021/8/8 星期日16电性关系：原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数核外电子数 核电荷数（Z）=核内电子数电荷数2021/8/8 星期日17元素：元素：具有相同具有相同质子数质子数的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。同位素：同位素：质子数相同而质子数相同而中子数中子数不同的核不同的核素互称为同位素。素互称为同位素。17 Cl ,3517 Cl376

10、C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。具有一定质子数和一定中子数的一种原子。1H ,11H ,21H3氕（氕（pie），氘氘(dao)，氚氚(chuan)五、元素、核素、同位素五、元素、核素、同位素2021/8/8 星期日181molSO42有有_mol电子电子0.2mol17Cl有有_mol中子，中子，_mol电子电子10g10g1 1H H2 2O O有有_ mol mol质子质子 练习一：练习一：5043.6537262021/8/8 星期日19练习二：练习二：1 1 1 1、17 Cl 2、17 Cl、6 C、6 C、6 C、1H 8 O、1H 8 O 有有 种原子，种原子，种元素，种元素，属同位素。属同位素。35371212131314141621812021/8/8 星期日202021/8/8 星期日21