云南省楚雄州东兴中学高中化学《元素周期表》课件（第二课时） 新人教必修2.ppt

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1、第一节第一节 元素周期表元素周期表 (第二课时第二课时)第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表碱金属元素单质：碱金属元素单质：RbRb二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构 查阅元素周期表填写查阅元素周期表填写P5P5表格，从中发现碱金属的表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？原子结构有何共同点？碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。

2、最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数 元素的性质主要取决于原子的元素的性质主要取决于原子的最外层电子数最外层电子数，从碱金属原子的，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性形成去一个电子，表现还原性形成+1+1价的阳离子，价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考思考钠钠 钾钾 与氧气反与氧气反应应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色生成色生成 色色的固体的固体 剧烈燃烧，火

3、焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反应与水反应（绿豆大（绿豆大一块）一块）浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮、熔、游、浮、熔、游、响、红、响、红、比钠更加剧烈比钠更加剧烈 根据实验讨论钠与钾的性质有根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。其余碱金属什么相似性和不同性。其余碱金属的性质又如何？的性质又如何？思考思考更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与

4、O O2 2反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与水水反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与水反应比较碱金属与水反应比较剧烈剧烈 产生氢气产生氢气更剧烈更剧烈 产生氢气产生氢气轻微爆炸轻微爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸遇水立即燃烧爆炸（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 （1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化

5、学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4 4Li+Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2 2Na+ONa+O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2 2Na+2HNa+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22 2K+2HK+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2（2 2）碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li Li、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），随着核电荷数的增加，碱金属随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐元素原子的电子层数逐渐，原子核，原

6、子核对对的引力逐渐减弱，原子失的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐电子的能力逐渐。增多增多最外层电子最外层电子增强增强元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐，与水和氧气与水和氧气的反应越来越的反应越来越，生成的氧化物越来，生成的氧化物越来越越。最高价氧化物对应水化物的碱。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越性越来越。增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难难易易程程度度。置置换换出出氢氢越越容容易易，则则金金属性越强。属性越强。已知金属已知金属A A可与冷水反应，可与冷水反应，金属

7、金属B B和热水才能反应，金属和热水才能反应，金属C C和水不能反应，判断金属和水不能反应，判断金属A A、B B、C C金属性强弱如何？金属性强弱如何？金属性金属性A B C例：元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。越强。已知已知NaOHNaOH为强碱、为强碱

8、、Mg(OH)Mg(OH)2 2为中为中强碱、强碱、Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，为两性氢氧化物，则则NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱顺序的金属性强弱顺序如何？如何？例：金属性金属性NaNaMgMgAlAl元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属

9、性越强。强。3 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。行判断。碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大的趋势（逐渐增大的趋势（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 1.1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。锂有

10、机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。计时仪器。2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：碱金属元素的用途：课堂练习：课堂练习：碱金属钫：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素

11、中最重的元素，下列预言错误的是：最重的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的的氧化物氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应由于反应剧烈而发生爆剧烈而发生爆 最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决

12、定决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质1).对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na、Fe 反应的化学方反应的化学方程式。程式。与金属反应与金属反应:F2 Cl2 Br2 的氧化性强，能把可变的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。2）对比）对比Cl2，写出，写出F2、Br2、I2与与 H2 反应的反应的化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？化学方程式。它们发生反应的条件相同吗？I2+

13、Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应（1）反应的剧烈程度：越来越剧烈）反应的剧烈程度：越来越剧烈卤素单质与卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br

14、2 I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI 结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）I2 H2O=HIHIO3)对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式。反应的化学方程式。4)卤素间的相互置换卤素间的相互置换 Cl2 2Br=2ClBr2 Cl2 2I =2ClI

15、2 Br2+I =BrI2 思考：根据上述实验，排出思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性强弱顺序及氧化性强弱顺序及、的还的还原性强弱顺序原性强弱顺序结论结论：氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。相似性。与金属反应，生成卤化物。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性

16、与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色。碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2 本节课归纳与总结本节课归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐，金属性逐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱课堂练习：课堂练习：现有下列几种物质的

17、溶液现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、新制氯水、KBr、淀粉、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴不用其他试剂，怎样鉴别它们？别它们？课堂练习：课堂练习：砹：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNO3卤族元素单质的物理性质的变化规律卤族元素单质的物理性质的变化规律:随原子序数的递增：随原子序数的递增：1 1颜颜色色：浅浅黄黄绿绿色色黄黄绿绿色色深深红红棕棕 色色紫黑色紫黑色 颜色逐渐加深颜色逐渐加深 2 2状态：状态：气态气态液态液态固态固态 3 3熔沸点：熔沸点：逐渐升高逐渐升高 4 4密度：密度：逐渐增大逐渐增大 5 5溶解性：溶解性：逐渐减小逐渐减小元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较创新设计创新设计P7