人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习课.ppt

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1、（一）化学能与热能（一）化学能与热能断开化学键断开化学键吸收能量吸收能量形成化学键形成化学键 放出能量放出能量化学反应中能量变化的主要原因是化学反应中能量变化的主要原因是 .化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成化学反应的特征：化学反应的特征：有新物质生成，有新物质生成，同时伴随着能量的变化。同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成化学反应的实质：化学反应的实质：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小物的总能量的相对大小。放出能量的反应

2、放出能量的反应E反应物反应物 E生成物生成物吸收能量的反应吸收能量的反应E反应物反应物(4)(2)=(3)统一单位后统一单位后,分别除以方程式中对应的系数分别除以方程式中对应的系数6.化学反化学反应应速率的影响因素：速率的影响因素：内因（决定作用）内因（决定作用）:反反应应物本身的性物本身的性质质外因（外界条件）外因（外界条件）:浓浓度、温度、度、温度、压压强强、催、催化化剂剂、固体的表面、固体的表面积积、反、反应应物的状物的状态态等等温度：温度升高，化学反应速率加快。温度：温度升高，化学反应速率加快。催化剂：催化剂能改变化学反应速率。催化剂：催化剂能改变化学反应速率。浓度：在其它条件不变时，

3、增大反应物浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。的浓度，可以增大反应速率。压强：压强：对于有气体参加的化学反应，对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大反应速率。增大压强，可以增大反应速率。固体的表面积：增大固体的接触面积，固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。能增大反应速率。反应物的状态：液态或气态比固态反应反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。速率快。1 1、可逆反应、可逆反应特点特点：无论何时反应物和生：无论何时反应物和生成物同时存在。成物同时存在。是指在同一条件，正向反应和逆向反应同是指在同一条件，正向反应和逆向反应同时进行的反应。时进行的反应

4、。四、化学反应的限度四、化学反应的限度 化学平衡状态化学平衡状态2、概念：当一个可逆反应进行到、概念：当一个可逆反应进行到正反正反应速率与逆反应速率相等应速率与逆反应速率相等时，时，反应物和反应物和生成物的浓度不再改变生成物的浓度不再改变，达到表面上静，达到表面上静止的一种止的一种“平衡状态平衡状态”，这就是这个，这就是这个反反应应所能达到所能达到的限度的限度。化学平衡的标志：化学平衡的标志：反应速率反应时间正逆正逆 正正逆逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变3、化学平衡状态、化学平衡状态的特征：的特征：逆、等、动、定、变。逆、等、动、定、变。逆：逆：化学平衡研

5、究的对象是可逆反应。化学平衡研究的对象是可逆反应。等：等：(正正)(逆逆)（是化学平衡状（是化学平衡状态的本质）。态的本质）。动动：动态平衡，正、逆反应还在不断进动态平衡，正、逆反应还在不断进 行，行，正、逆反应速率相等但不等于零。正、逆反应速率相等但不等于零。定：定：平衡时，各组分的物质的量和浓平衡时，各组分的物质的量和浓度保持一定度保持一定 （是化学平衡状态的外观（是化学平衡状态的外观特征）特征）。变：变：当影响化学平衡的外界条件改变，当影响化学平衡的外界条件改变，平衡会发生移动。平衡会发生移动。4、任何化学反应的进程都有一定的限度任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同只是不同反应的限度不同。5、化学反应的限度可以通过改变条件而改化学反应的限度可以通过改变条件而改变。（化学平衡的移动变。（化学平衡的移动我们将在高二上我们将在高二上学期进一步学习，期待中。）学期进一步学习，期待中。）课时提能演练（九）课时提能演练（九）T6T6、T9T9