高考化学(课标版)仿真模拟卷(五).pdf

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1、 高考仿真卷化学(五)(满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是()A.黄白第十六中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其中的“曾青”是铜盐 B.本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离 KNO3和 NaCl C.天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”

2、,其中的“石灰”指的是 CaCO3 D.本草经集注 有记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应 8.25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量 N的溶液:H+、K+、Cl-、S B.中性溶液:Fe3+、Al3+、N、S C.=110-12的溶液:K+、Al、C、Na+D.由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液:Na+、K+、C、S 9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中 X 与 W 处于同一主族,Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。Z

3、 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3,五种元素原子的最外层电子数之和为 21,下列说法不正确的是()A.常温常压下,X 的氢化物的沸点可能比水的沸点高 B.自然界中的 W 的储量丰富,高纯度的 W 的氧化物是制造光导纤维的材料 C.一定条件下,Q 单质可把 Y 从其氢化物中置换出来 D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:QYWX 10.下列说法正确的是()A.用蒸馏水湿润的 pH 试纸测溶液的 pH,一定会使结果偏小 B.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 C.一定量的硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积配制硝酸亚铁溶液 D.取少量久置的 Na2SO3溶液

4、,加足量盐酸酸化,再加入 BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生,加 BaCl2溶液有白色沉淀,证明 Na2SO3已部分被氧化 11.下列实验操作及现象,能推出相应结论的是()选项 实验操作及现象 结论 A 常温下,用 pH计测得 0.1 molL-1 NaA溶液的 pH 小于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的 pH 酸性:HAH2CO3 B 向 KI 淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸,再滴加适量10%双氧水,溶液变蓝 氧化性:H2O2I2(酸性条件)C 向 MgCl2溶液中滴加足量NaOH 溶液,有白色沉淀生KspCu(OH)2S 12.如图表示某种有机物的结构,关于它的性质叙述中正确的是()

5、A.1 mol 该有机物在一定条件下,能与 7 mol H2发生加成反应 B.能与 NaHCO3反应放出气体 C.不能与 FeCl3溶液作用发生显色反应 D.1 mol 该有机物在一定条件下,能与 7 mol NaOH 反应 13.向含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A.线段表示 Fe2+的变化情况 B.线段发生反应的离子方程式为 I2+5Cl2+12OH-2I+10Cl-+6H2O C.根据图像可计算a=6 D.原溶液中c(Fe2+)c(I-)c(

6、Br-)=213 二、非选择题:共 58 分。第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 43 分。26.(15分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用 Cl2和 NO 制备 ClNO 并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:.Cl2的制备(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的 (填大写字母),反应的离子方程式为。(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为 a (按气流方向,用小写字母表示)。.亚硝酰氯(ClNO)

7、的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。(3)实验室也可用 B 装置制备 NO,与之相比 X 装置的优点为。(4)在检查完装置气密性,并装入药品后,打开 k2,然后再打开 (填“k1”或“k3”),通入一段时间气体,其目的为 。接下来,两种气体在 Z 中反应,当有一定量液体生成时,停止实验。.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定 取 Z 中所得液体m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液,取出 25.00 mL,以 K2CrO4溶液为指示剂,用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50 mL(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)。(5)亚硝酰氯(Cl

8、NO)与水反应的化学方程式为。(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 (用代数式表示即可)。27.(14 分)碲(Te)为第A 族元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为 Cu2Te)中回收碲。(1)“焙烧”后,碲主要以 TeO2形式存在,写出相应反应的离子方程式:。(2)为了选择最佳的焙烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件实验,结果如下表所示:温度/硫酸加入量(理论量倍数)浸出率/%Cu Te 450 1.25 77.3 2.63 460 1.00 80.29 2.81 1.25 89.8

9、6 2.87 1.50 92.31 7.70 500 1.25 59.83 5.48 550 1.25 11.65 10.63 则实验中应选择的条件为 ,原因为。(3)滤渣 1 在碱浸时发生的化学方程式为。(4)工艺()中,“还原”时发生的总的化学方程式为 。(5)由于工艺(1)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺()获得碲,则“电积”过程中,阴极的电极反应式为 。(6)工业生产中,滤渣 2 经硫酸酸浸后得滤液 3 和滤渣 3。滤液 3 与滤液 1 合并。进入铜电积系统。该处理措施的优点为。滤渣 3 中若含 Au 和 Ag,可用 (填字母)将二者分离。A.王水 B.稀硝酸 C.浓

10、氢氧化钠溶液 D.浓盐酸 28.(14 分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程如下:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)H=-768.2 kJmol-1 2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g)H=+116.0 kJmol-1 热化学方程式:Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)H=kJmol-1。获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜作 极。(2)氢化亚铜是一种红色固体,可由下列反应制备:4CuSO4+3H3PO2+6H2O4CuH+4H2SO4+3H3PO4 该反应还原剂是 (写化学式)。该反

11、应每转移 3 mol 电子,生成 CuH 的物质的量为 。(3)氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-)的关系如图所示。当c(Cl-)=9 molL-1时,溶液中主要的 3 种含铜物种的浓度大小关系为。在c(Cl-)=1 molL-1的氯化铜溶液中,滴入 AgNO3溶液,含铜物种间转化的离子方程式为 ,(任写两个)。(二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。35.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。(1)与 NF3分子互为等电子

12、体的阴离子为 。(2)铁和氨气在 640 可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图 1 所示。写出 Fe3+的外围电子排布式:,写出该反应的化学方程式:。(3)维生素B4结构如图2所示,则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为 mol。(4)某配合物的结构如图 3 所示,其中含有 (填序号);a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键 其中碳原子的杂化方式有 。36.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)有机物 A 是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。亦可作为合成调香剂 I、聚酯材料 J 的原料,相关合成路线如下:已知:在质谱图中烃 A 的最大质荷比为 118,其苯环上的一氯代物共

13、三种,核磁共振氢谱显示峰面积比为 32221。根据以上信息回答下列问题:(1)A 的官能团名称为 ,BC 的反应条件为 ,EF 的反应类型为 。(2)I 的结构简式为 ,若 K 分子中含有三个六元环状结构,则其分子式为。(3)D 与新制的氢氧化铜反应的离子方程式为。(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀,1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2,请写出所有符合条件的 W 的结构简式:。(5)J 是一种高分子化合物。则由 C 生成 J 的化学方程式为。(6)已知:+RCl+HCl(R 为烃基)设计以苯和乙烯为起始原料制备 H 的合成路线(无机试剂任选)。合成路线示例:CH3CH

14、2OHCH2CH2BrCH2CH2Br 2018 高考仿真卷化学(五)7.B 8.C 9.D 10.D 11.B 12.B 13.B 26.(15 分)(1)A(1 分)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2 分)(2)fgcbdejh(2 分)(3)排除装置内空气的干扰;可以随开随用,随关随停(2 分,每点 1 分,答案合理即可)(4)k3(1 分)排尽三颈烧瓶中的空气,防止 NO 和 ClNO 变质(2 分)(5)2ClNO+H2O2HCl+NO+NO2(2 分)(6)100%(或写成100%)(3 分)27.(14 分)(1)Cu2Te+4H+2O22Cu2+TeO2+2H

15、2O(2 分)(2)460、硫酸用量为理论量的 1.25 倍(2 分)该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低(2分)(3)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O(2 分)(4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO44Na2SO4+Te+H2O(2 分)(5)Te+4e-+3H2OTe+6OH-(2 分)(6)CuSO4溶液回收利用,提高经济效益(1 分)B(1 分)28.(14 分)(除注明外,每空 2 分)(1)-217.4 阳(2)H3PO2 1 mol(3)c(CuCl2)c(CuCl+)c(CuC)CuCl+Ag+AgCl+Cu2+或 CuCl2+Ag+CuCl+AgCl或CuC

16、l2+2Ag+Cu2+2AgCl(任写两个即可,每个离子方程式 2 分)35.【化学选修 3:物质结构与性质】(15 分)(除注明外,每空 2 分)(1)Cl或 S(3 分)(2)3d5 8Fe+2NH32Fe4N+3H2(3 分)(3)16(3 分)(4)abcd sp2、sp3 36.【化学选修 5:有机化学基础】(15 分)(1)碳碳双键(1 分)氢氧化钠水溶液,加热(1 分)消去反应(1 分)(2)(1 分)C18H16O4(1 分)(3)+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O+3H2O(2 分)(4)、(2 分)(5)n+n+2nH2O(或产物写成:+2nH2O)(2 分)(6)(每步 1 分,共 4 分)