阶段质量评估一.pptx

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1、第卷(选择题 共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系第1页/共49页【解析】选B。A和D项均是后者包括前者，A项中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D项中溶液属于分散系的一种；C项中溶液和胶体没有从属关系，是两种不同的分散系。第2页/共49页2.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A.2 mol水含有NA个H2O分子B.1 g氢气含有NA个H2分子C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子水含有NA个H2O分子第3页/共49页【解析】选C。A项

2、2 mol水含有2NA个H2O分子；B项1 g H2的物质的量为0.5 mol，含有0.5NA个H2分子；C项2 mol Na与稀盐酸反应生成1 mol H2，即NA个H2分子；D项水的状态不确定，体积为22.4 L的H2O不一定为1 mol，故不一定含有NA个H2O分子。第4页/共49页3.（2009上海高一检测）下列说法正确的是（）A.某物质的水溶液能导电，它就是电解质B.溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸C.在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物D.SO3是电解质第5页/共49页【解析】选C。物质溶于水后能导电不一定是电解质，如Na、SO3溶于水后与水反应生成了电解质；故A、D两项错

3、误；溶于水后电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸，故B项不正确；离子化合物在熔融状态下可断裂离子键，生成自由移动的阴阳离子，故C项正确。第6页/共49页4.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.H2S+2FeCl3=S+2FeCl2+2HClD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O【解析】选C。A是氧化还原反应，但不是离子反应；B、D是离子反应，但不是氧化还原反应。第7页/共49页5.（2009如东高一检测）化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列

4、有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A.丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C.植物油和水的混合物可用分液的方法分离D.萃取和洗气过程均发生的是物理变化第8页/共49页【解析】选D。萃取过程是利用了物质在不同溶剂里溶解度的不同来达到物质分离的目的，属于物理过程，在洗气过程中可能有化学变化，也可能有物理变化，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液，即发生了化学变化，H+HCO-=H2O+CO2。3第9页/共49页6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A.Cu2+2OH-=Cu（OH）2CuCO3+2

5、NaOH=Na2CO3+Cu（OH）2B.Ba2+SO2-=BaSO4Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-=AgClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D.Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+2AgCl=CuCl2+2Ag4第10页/共49页【解析】选C。A项中CuCO3难溶，不能拆；B项中OH-和H+也能反应；D项中AgCl难溶不能拆。第11页/共49页7.（2009长春高一检测）根据下列反应判断有关物质还原性由强至弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl

6、3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-第12页/共49页【解析】选A。根据氧化还原反应规律，在同一反应中，还原剂的还原性强于还原产物。反应中，H2SO3HI;反应中，HIFeCl2；反应中，FeCl2NO。因此，还原性由强至弱的顺序是：H2SO3I-Fe2+NO。第13页/共49页8.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-，则S2O2-将转化成（）A.S2-B.S C.SO2-D

7、.SO2-343第14页/共49页【解析】第15页/共49页9.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+Fe3+Cl-NO-S2-CO2-NH+Mg2+Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A.B.C.D.34 3第16页/共49页【解析】选D。该溶液呈无色则一定没有Cu2+、Fe3+，该溶液显酸性一定没有S2-和CO2-，又因为溶液中有Ag+所以肯定没有Cl-，故选D。3第17页/共49页10.（多选）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度

8、的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2第18页/共49页【解析】选A、B。A项中N2和C2H4的摩尔质量均为28 gmol-1，故质量相等则物质的量相等，分子数也相等；B项，CO和C2H4的摩尔质量相等，等体积等密度的CO和C2H4质量相等，物质的量相等，分子数也相等；C项中，等温等体积的O2和N2因压强不一定相等，故其分子数不一定相等；D项中，温度不一定相等，故等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等。第19页/共49页11.某同学欲用12 molL-1的浓盐酸配制1 molL-1的盐酸250 mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方

9、法是（）A.吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.弃去溶液，洗净仪器，重新配制第20页/共49页【解析】选D。配制一定物质的量浓度的溶液，最后定容时，若加水超过刻度线，应该重新配制。A项，吸出多余液体时，溶质也会被吸出，使结果偏低；B项，容量瓶不能加热，且加热过程中HCl会挥发；C项，在加入一定量的浓盐酸后，溶液体积无法控制。第21页/共49页12.MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合液后，若溶液中n(K+)=1.5 mol、n（Mg2+）=0.5 mol,n(Cl-)=1.5 mol，则溶液中n（SO2-

10、）应为（）A.0.5 mol B.0.25 mol C.0.15 mol D.0.1 mol4第22页/共49页【解析】第23页/共49页13.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D.加入碘水变蓝第24页/共49页【解析】选B。半透膜若完好无损则它只允许Na+、SO2-透过，即烧杯中液体应含有Na2SO4，没有淀粉，则关键是检验烧杯中有无淀粉，

11、故选B。4第25页/共49页14.（2008江苏高考）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-、Cl-C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO2-、Cl-、H+434第26页/共49页【解析】选C。因使酚酞变红的碱性环境中，Fe3+不共存，故A不正确；使紫色石蕊试液变红的酸性条件下，NO-能氧化Fe2+而不共存，故B不正确；因c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈酸性或碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br

12、-均能大量共存，故C项正确；因HCO-+H+=H2O+CO2，故H+和HCO-发生离子反应不共存，D项不正确。333第27页/共49页15.（2009马鞍山高一检测）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子第28页/共49页【解析】选A。在反应中Br2从0价降低到-1价，Br2作氧化剂，表现出氧化性，在反应中得电子，故A项对，C项错；SO2化合价升高作还原

13、剂，被氧化，故B项错。1 mol Br2在反应中得2 mol电子，故D项错。第29页/共49页第卷(非选择题 共55分)二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（8分）（2009长沙高一检测）试通过仔细观察和认真分析，找出下列每组物质中在分类上与其他物质不同的一种物质，将该物质的化学式填入括号中，并在横线上写出分类标准。A.KCl、CaCl2、KClO3、BaCl2（）_。B.H2SO4、BaSO4、S、Na2SO4（）_。C.HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4（）_。第30页/共49页D.氧气、CO2、空气、氮气（）_。E.海水、汽水、水、矿泉水（）_。F.钠、铁、铜、汞、银、铝

14、（）_。【解析】A组中只有KClO3是含氧酸盐，其他的都是无氧酸盐；B组中单质S的化合价为0价，其他的S元素都为+6价；C组中HCl是无氧酸，其他的都是含氧酸；D组中只有空气是混合物，其他的都是纯净物；E组中只有水是纯净物，其他的都是混合物；F组中只有汞在常温下是液态的，其他的都是固态的。第31页/共49页答案：KClO3 酸根是否含氧 S S元素的化合价是否相同 HCl 酸分子中是否含有氧 空气 组成物质的种类 水组成物质的种类 汞 常温下的聚集状态第32页/共49页17.（8分）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI

15、+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。（2）当有1 mol I2生成时，有_ mol 还原剂被氧化。（3）当有1 mol 氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 _mol。第33页/共49页【解析】（1）根据化合价变化，得电子化合价降低的物质KIO3是氧化剂，失电子化合价升高的物质KI是还原剂。（2）根据方程式知：生成 3 mol I2时有5 mol KI被氧化，因此当有1 mol I2生成时，有 mol KI被氧化。（3）1 mol KIO3被还原时，I的化合价从+5价降低到0价，转移电子的物质的量为5 mol。答案：（1）KIO3 KI （2

16、）（3）5第34页/共49页18.（10分）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：第35页/共49页根据以上实验方案你认为：固体X是_，有关的离子方程式为_；固体Y是_，有关的离子方程式为_；滤液B是_。【解析】向废液中加入适量铜粉，铜只能与硝酸银反应，则固体X为单质银，再向反应后的滤液中加过量的铁粉，铁只能置换出Cu（NO3）2中的Cu，而不能与Zn（NO3）2反应，所以固体Y为Fe和Cu的混合物，滤液B为Fe（NO3）2溶液和Zn（NO3）2溶液。第36页/共49页答案：银 Cu+2A

17、g+=Cu2+2Ag铁和铜的混合物 Fe+Cu2+=Fe2+CuZn（NO3）2与Fe（NO3）2的混合液第37页/共49页19.（9分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO-+4H+3e-NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）甲为_。（2）反应中硝酸体现了_、_性质。（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 _mol。3第38页/共49页【解析】上述物质中具有还原性的只有Cu2O，所以物质甲为Cu2O，由还原过程知HNO3生成了NO体现了它的氧化性

18、，同时还得生成Cu（NO3）2体现它的酸性。答案：（1）Cu2O （2）酸性 氧化性 （3）0.6第39页/共49页第40页/共49页第41页/共49页（1）试剂为_，为_。（2）离子B为_，C为_。（3）写出加入试剂的离子方程式为_，加入试剂的离子方程式为_。【解析】在一份溶液中依次检验出多种离子时，前一种离子的检验不能对后面离子的检验造成干扰。检验CO2-、SO2-、OH-、Cl-时，可考查它们的离子反应特征，CO2-可与酸反应生成气体，与Ba2+反应可生成白色沉淀，OH-能使指示剂显色，Cl-与Ag+结合生成白色沉淀。343第42页/共49页答案：（1）酚酞 AgNO3（2）CO2-SO

19、2-（3）SO2-+Ba2+=BaSO4Ag+Cl-=AgCl434第43页/共49页21.（10分）（2008上海高考改造）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。第44页/共49页（2）反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。第45页/共49

20、页【解析】(1)(2)(3)由Au2O3、Au2O、Na2S4O6、Na2S2O3,且Au2O3为反应物知，Au2O必为生成物，由在氧化还原反应中，元素化合价有降必有升知，Na2S2O3为反应物、Na2S4O6为生成物，由物料守恒得，H2O为反应物，NaOH为生成物。+3+1+52+2第46页/共49页(4)由Na2S2O3+Cl2 H2SO4+NaCl+HCl知，Cl2作氧化剂、Na2S2O3作还原剂。则1 mol Cl2反应得2 mol e-，1 mol Na2S2O3反应失 8 mol e-，由得失电子守恒知，n（Na2S2O3）n（Cl2）=14。答案：第47页/共49页第48页/共49页感谢您的观看。第49页/共49页