《化学反应原理》PPT课件.ppt

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1、新课标苏教版选修四新课标苏教版选修四酸碱中和滴定酸碱中和滴定知识回顾知识回顾 1.酸碱中和反应的实质是什么？2.已知某溶液呈酸性，要想测定其氢 离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理1 1、中和反应的实质、中和反应的实质：H+OH-=H2O 2、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 用用已知物质的量浓度已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定的酸（或碱）去滴定未知物质的未知物质的量浓度量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n n(

2、H(H+)=)=n n(OH(OH-)已知物质的量浓度的溶液已知物质的量浓度的溶液标准液标准液未知物质的量浓度的溶液未知物质的量浓度的溶液待测液待测液3 3计算原理：计算原理：有有C1mol/L的的NaOH溶液溶液V1L，需加入，需加入C2mol/L的的HCl溶液溶液V2L才能完全中和，才能完全中和，则有：则有：C1=C2V2V1酸和碱的溶液的酸和碱的溶液的浓度浓度及及体积体积关系是怎样的？关系是怎样的？若知若知C2、V2、V1，即可求出，即可求出C1未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶溶液液50mL50mL通过中和滴定测得通过中和滴定

3、测得NaOHNaOH溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是多少？多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，即，即 c(HCl)V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)0.10mol/L 0.05L 0.025L 0.20mol/L4、中和滴定的两个关键点：、中和滴定的两个关键点：1 1）准确测定参加反应的溶液的体积。）准确测定参加反应的溶液的体积。2 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。）准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：1

4、 1）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2 2）选用恰当的酸碱指示剂。）选用恰当的酸碱指示剂。酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用二、酸碱中和滴定实验的主要仪器及使用1）酸碱滴定管的结构）酸碱滴定管的结构玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球用途：精确的放出一定体积的溶液用途：精确的放出一定体积的溶液1 1、酸碱滴定管、酸碱滴定管2）滴定管的选用）滴定管的选用（1）酸式滴定管用于盛装）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或酸性、中性或强氧化性溶液强氧化性溶液，不能盛装，不能盛装

5、碱性溶液。碱性溶液。（2）碱式滴定管用于盛装）碱式滴定管用于盛装碱性溶液碱性溶液，不能盛装不能盛装酸性和强氧化性溶液。酸性和强氧化性溶液。3 3）滴定管的刻度特点和读数方法）滴定管的刻度特点和读数方法0 0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处00刻度在上方刻度在上方实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数V V1 1滴定前的读数滴定前的读数V V0 0练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管25ml酸式滴定管酸式滴定管滴定管与量筒区别滴定管与量筒区别量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10m

6、L量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 读数精确到读数精确到 ，无，无“0”刻度刻度v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格：常用规格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）4）操作方法：）操作方法：检漏：检漏：检查活塞是否漏水检查活塞是否漏水洗涤：洗涤：先水洗，再用标准液润洗先水洗，再用标准液润洗2-32-3次次放出反应液：放出反应液：读数读数V1V1，消耗溶液，消耗溶液V1-V0V1-V0排气泡、调液面、记读数：排气泡、调液面、记读数：调节起始读数：调

7、节起始读数：0 0或或0 0刻度以下，读数刻度以下，读数V0V0装液装液：注入溶液：注入溶液：0 0刻度以上刻度以上2、锥形瓶、锥形瓶用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，用于酸碱的中和反应，不得用待装液润洗，但有水不影响结果。但有水不影响结果。选择原则：终点时指示剂的颜色变化明选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。显、灵敏、易观察。因为石蕊变色范围太宽因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变终点时颜色变化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定化不明显，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。的指示剂。三、终点的判断（即指示剂的选择）三、终点的判断（即指示剂的选择）：1 1、指示剂的选择、指示

8、剂的选择 常用指示剂：常用指示剂：酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸黄色橙色黄色橙色红色无色红色无色红色橙色红色橙色无色红色无色红色注：注：1.1.强碱滴弱酸强碱滴弱酸酚酞酚酞（碱性范围内变色）（碱性范围内变色）2.2.强酸滴弱碱强酸滴弱碱甲基橙甲基橙（酸性范围内变色）（酸性范围内变色）2 2、终点的判断、终点的判断 溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在半分钟内半分钟内不再变色。不再变色。思考：思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是但它们在滴定终点的变色点

9、并不是PH=7，这样，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？对中和滴定终点的判断有没有影响？0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙反应终点：反应终点：pH=7 突变范围：突变范围：1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：检漏检漏水洗水洗-润洗润洗-注液注液-调液（赶气调液（赶气泡）泡）润洗：用润洗：用标准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式酸式滴定管滴定管和和 碱式滴定管碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？问：滴定前为什么要润洗？调液：调液：调节液面至零或零刻度线以下。调节液面至零或

10、零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：读数：视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。四、酸碱中和滴定的操作步骤四、酸碱中和滴定的操作步骤 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备：3、滴定：、滴定：滴定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复1-2次次-计算。计算。洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管或移液管用滴定管或移液管）一定）一定体积的溶液（体积的溶液（待测液待测液或或标准液）到锥形瓶中，标准液）到锥形瓶中，滴加滴加2-3滴指示剂。滴指示剂。滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右

11、手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。操作方法操作方法误差分析误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数滴定前仰视读数，滴定毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴

12、定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待待=C标标.V标标 V待待V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待偏低偏低V标标偏小偏小V标标偏大偏大C待待偏高偏高V标标偏小偏小C待待偏低偏低C待待无影响无影响V标标不变不变B2E5H9KcNfRiUmXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTlWoZr%u(x+B2E6H9KcOfRiUmXp!s&v)z0C3F7IaMdPgSkVnYq$t*x-A1D5G8JbNeQiTlWo#r%u(y+B2E6H9LcOfRjUm

13、Xp!s&w)z0C4F7IaMdPhSkVnZq$t*x-A2D5G8KbNeQiTlXo#r%v(y+B3E6I9LcOgRjUmYp!t&w)z1C4F7JaMdPhSkWnZq$u*x-A2D5H8KbNfQiTlXo#s%v(y0B3E6I9LdOgRjVmYp!t&w-z1C4G7JaMePhTkWnZr$u*x+A2E5H8KcNfQiUlXo#s%v)y0B3F6I9LdOgSjVmYq!t&w-z1D4G7JbMePhTkWoZr$u(x+A2E5H9KcNfRiUlXp#s&v)y0C3F6IaLdPgSjVnYq!t*w-A1D4G8JbMeQhTkWoZr%u(x+B2

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