《分子的空间构型》PPT课件.ppt

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1、第二章第第二章第2节节共价键与分子的空间构型共价键与分子的空间构型平面三角形平面三角形BF3正四面体正四面体三角锥三角锥V形形CH4NH3H2O直线形直线形BeCl2复习回顾复习回顾一 对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各部分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列分分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列分子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面CH3-CH3CH4CH3ClCFClBrI一、手性和手性分子一、手性和手性分子2、手性分子定义：、手性分子定义：与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相与分子本身

2、在镜像中如人的左手与右手，相似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表现手性现手性（1）形成手性分子的条件是：）形成手性分子的条件是：1、分子的手性：、分子的手性：（2）手性分子和分子化学性质的关系：）手性分子和分子化学性质的关系：分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团用于用于药物的合成药物的合成和和无效或有毒副作用的药物分离无效或有毒副作用的药物分离探究实验探究实验探究一探究一 用毛皮摩擦的用毛皮摩擦的玻璃玻璃棒靠近棒靠近CCl4液流，观察现象液流，观察现象探究二探究二 用上述橡胶棒靠近水流，用上述橡胶棒靠近水流，观察现

3、象观察现象二、分子的极性二、分子的极性1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力水分子中氧原子和氢原子得电子能力相比哪个强，为什么？相比哪个强，为什么？2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电哪个原子带负电荷，哪个原子带正电荷？荷？3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间的哪个位置，是否重叠？的哪个位置，是否重叠？问题组一问题组一4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？四氯化碳和水的空间结构有什么区别？5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存为什么水分子有正负极而四氯化碳不存在？在？水和四氯化碳二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子(一)非极性分子：整个分子的电

4、荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子(二二)极性分子：整个分子中电荷分极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。子叫做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。探究一探究一下列分子是极性分子的是下列分子是极性分子的是 HCl HF H2 O2 N2 CO探究二探究二 下列分子是极性分子的是下列分子是极性分子的是 CO2 CH4 BF3 CCl4 PCl3 H2O NH3 H2O2一般对称的几何形状：直线一般对称的几何形状：直线型、正

5、三角形、正四面体。型、正三角形、正四面体。如直线型分子如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子正三角形分子BF3，正四面体分子正四面体分子CCl4、CH4等等为非极性分子。为非极性分子。不对称的分子有：三角锥形、折不对称的分子有：三角锥形、折线型。如线型。如NH3为三角锥形，为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。等为折线型。HHO常见分子的构型及其分子的极性常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型 实例 结构 键的极性 分子极性N2 非极性键非极性键 非极性分子非极性分子均为直线型XY型 HFNO 极性键极性键 极性分子极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分子极性X2Y

6、型CO2SO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子直线型角形类型 实例 结构 键的极性 分子极性类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY3型型BF3NH3极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子平面三角形三角锥形判断非极性分子和极性分子的依据：判断非极性分子和极性分子的依据：双原子分子双原子分子极性键非极性键多原子分子多原子分子都是非极性键有极性键几何结构对称几何结构不对称极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：NH3，H2O非极性分子P4，C60非极性分子与非极性分子与极性分子极性分子非极性键非极

7、性键化学键的极性与分子极性的关系化学键的极性与分子极性的关系非极性分子非极性分子如：如：H2、O2、N2、极性键极性键极性分子极性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非极性分子非极性分子因为分子空间构型对因为分子空间构型对称，如：称，如：CH4 CO2极性分子极性分子如：如：O3极性极性直直线线形形极性极性极性极性直直线线形形重合重合不不重合重合非极性非极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性极性V形形平面三角形平面三角形正四面体正四面体四面体四面体三角锥形三角锥形不不重合重合不不重合重合不不重合重合重合重合重合重合极性极性极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性常见分子的极性常见分

8、子的极性三相似相溶三相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。但是在水（极性分子）中溶解度很小。【课堂自测【课堂自测】1、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 （）A CH4 NH3 H2O HF B HF H2O NH3 CH4 C H2O HF CH4 NH3 D HF H2O CH4 NH3 B2、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的是()3 A CH4和Br2 B NH3和H2O4 C C2H4和CO2 D H2S和C2H2 C3、下列分子中下列分子中:SO2、SiF4、H2S、H2O2、NH3、PCl3、BF3，属于非极性，属于非极性分子的分子的 ，属于极性分子的有属于极性分子的有 SiF4、BF3SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl34、已知甲烷是正四面体结构，那么、已知甲烷是正四面体结构，那么 CH2Cl2为为 分子；分子；已知已知PtCl2（NH3）2是平面正方形结是平面正方形结构那么构那么PtCl2（NH3）2为为 分分子（填极性或非极性）。子（填极性或非极性）。极性极性非极性非极性