北大分析化学第三章酸碱滴定法3(武夷学院).ppt

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1、北大分析化学第三章酸碱滴定法3(武夷学院)Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望质子条件质子条件:H+b=A-+OH-HA-A-体系：体系：HA(c)+OH-(b)根据根据 和和 换算得换算得:2强酸强酸:H+=2.3H+=2.3c(HCl)(pH11)HA A-:HA A-=2.3c x1x0 1.c,c增大则增大则 增大增大 2.H+=Ka，即，即 pH=pKa时时 max=0.575 c3.缓冲范围缓冲范围:pKa-1 pH pKa+1共轭体系缓冲容

2、量的特点：共轭体系缓冲容量的特点：32.884.76pKaH+0.1molL-1HAc 0.1molL-1Ac-8.88OH-HAc+Ac-0.1molL-1HAc 溶液的溶液的 -pH曲线曲线4 pKa-1x1=0.9,x0=0.1 =0.36 maxpKa+1x1=0.1,x0=0.9 =0.36 maxpKa-2x1=0.99,x0=0.01 =0.04 maxpKa+2x1=0.01,x0=0.99 =0.04 max53.4.2 缓冲溶液的选择缓冲溶液的选择1.有较大的缓冲能力有较大的缓冲能力:c 较大较大(0.011molL-1);pHpKa,即即ca:cb1:14.5 6810H

3、Ac NaAc:pKa=4.76 (pH 45.5)NH4Cl NH3:pKb=4.75 (pH )(CH2)6N4 (CH2)6N4H+:pKb=8.87 (pH )2.不干扰测定不干扰测定:例如例如EDTA滴定滴定Pb2+时时,不不用用HAc-Ac-控制控制pH.63.4.3 缓冲溶液的配制方法缓冲溶液的配制方法 1.按比例加入按比例加入HA和和A(NaAc+HAc,NH4Cl+NH3);2.溶液中溶液中H+大大,加过量加过量A-,溶液中溶液中OH-大大,加过量加过量HA;3.溶液中有溶液中有HA,可加可加NaOH中和一部分中和一部分,溶液中有溶液中有A-,可加可加HCl中和一部分中和一部

4、分.缓冲溶液缓冲溶液浓度的计算浓度的计算方法有方法有:缓冲容量法缓冲容量法、缓缓冲溶液冲溶液pH计算式法计算式法、及、及摩尔分数法摩尔分数法.7配制缓冲溶液的计量方法配制缓冲溶液的计量方法 缓冲容量法缓冲容量法:(引入酸碱均适用引入酸碱均适用)1.根据引入的酸根据引入的酸(碱碱)量求量求2.根据所需根据所需pH求总浓度求总浓度c：=2.3c x0 x13.按按x0与与x1的比值配成总浓度为的比值配成总浓度为c 的缓冲溶液的缓冲溶液.8缓冲溶液缓冲溶液pH计算式法计算式法(确定引入酸或碱时确定引入酸或碱时):1.按所需按所需pH求求ca/cb:2.按引入的按引入的酸酸(碱碱)量量 ca(cb)及

5、及pH变化变化限度计算限度计算ca和和cb:3.据据ca、cb及所需溶液体积配制溶液及所需溶液体积配制溶液.9摩尔分数法摩尔分数法(确定引入酸或碱时确定引入酸或碱时)：1.分别计算分别计算pH0和和pH1时的时的x(HA)、x(A)2.引入酸的量引入酸的量c(HCl)=x(HA)c总总 (引入碱的量引入碱的量c(NaOH)=x(A)c总总)求出求出c总总3.pH0时时 ca=c总总 x(HA)0 cb=c总总 x(A)010 常用缓冲物质常用缓冲物质弱酸弱酸pKa 弱酸弱酸pKa氨基乙酸氨基乙酸2.5 9.7*硼砂硼砂9.24 氯乙酸氯乙酸2.7*磷酸磷酸2.0 6.9 11.7甲酸甲酸3.6

6、5弱碱弱碱pKb丁二酸丁二酸(琥珀酸琥珀酸)4.00 5.28*六次甲基四胺六次甲基四胺8.74*乙酸乙酸4.65三乙醇胺三乙醇胺7.9柠檬酸柠檬酸3.0 4.4 6.1*三羟甲基甲胺三羟甲基甲胺5.79碳酸碳酸 6.3 10.1*NH34.63 表中打表中打*者最为常用者最为常用.11常用标准缓冲溶液常用标准缓冲溶液(用于用于pH计校准计校准)标准缓冲溶液的标准缓冲溶液的pHpH是实验测定的是实验测定的,计算时应做活度校正计算时应做活度校正.缓缓 冲冲 溶溶 液液pH(25oC)饱和酒石酸氢钾饱和酒石酸氢钾(0.034 molkg-1)3.557邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾(0.050 mo

7、lkg-1)4.0080.025 molkg-1 KH2PO4+0.025 molkg-1 Na2HPO4 6.865硼砂硼砂(0.010 molkg-1)9.180饱和氢氧化钙饱和氢氧化钙12.45412pKa:3,5,7,9,11五种弱酸五种弱酸c 0.1molL-1,max=0.058 全域缓冲溶液全域缓冲溶液 pH图图13练习1、欲配制pH9的缓冲溶液，下列物质可用的是()AHCOOH(pKa=3.45)BNH3H2O(pKb=4.74)C六次甲基四胺(pKb=8.85)DHAc(pKa=4.74)143.5 酸碱指示剂酸碱指示剂甲基橙甲基橙 Methyl Orange(MO)pKa=

8、3.4(CH3)2N(CH3)2N=N=N H=NNSO3-SO3-OH-H+4.4黄黄红红3.14.0橙橙15甲基橙的甲基橙的 x-pH 图图0 2 4 6 8 pHpKa=3.4,pT=4.0(滴定指数滴定指数)红红 橙橙 黄黄3.1 4.40.660.340.910.090.80.21.00.50.0 x16甲基红甲基红 Methyl Red(MR)pKa=5.0N=NNCH3CH3CH3CH3=NNN=COO-COOHH+OH-H+6.2黄黄红红4.45.0橙橙17酚酞酚酞 Phenolphthalein(PP)pKa=9.1OH-OCCOCOO-COO-HOOHOH-H+8.0无色无

9、色 粉红粉红9.0 红色红色9.618MO 3.1 4.44.0 pTpKa=3.4 4.4 6.2 5.0 pT=pKaMR 8.0 9.6 pKa=9.1 9.0PP19混合指示剂混合指示剂甲基红甲基红+溴甲酚绿溴甲酚绿 5.0-5.1-5.2 暗红暗红 灰灰 绿绿 用于用于Na2CO3标定标定HCl时指示终点时指示终点由于颜色互补使变色间隔变窄由于颜色互补使变色间隔变窄,变色敏锐变色敏锐.203.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择酸碱滴定曲线和指示剂的选择3.6.1 强酸碱滴定强酸碱滴定（0.1000 molL-1 NaOH 20.00 mL滴定滴定 0.1000 molL-1 HCl）滴定

10、前滴定前:H+=c(H+)=0.1000 molL-1sp前前:sp:sp后后:210.1000molL-1 NaOH滴定滴定 20.00mL 0.1000molL-1 HClNaOHmLT%剩余剩余HClmL过量过量NaOHpHH+计算计算0.00020.001.00滴定前滴定前:H+=c(HCl)18.0090.02.002.28sp前前:H+=19.8099.00.203.3019.9899.90.024.30 sp:H+=OH-=10-7.0020.00100.00.000.007.0020.02100.10.029.7020.20101.00.2010.70sp后后:OH-=22.0

11、0110.02.0011.6840.00200.020.0012.52突突跃跃220.10 molL-1 HCl0.10 molL-1 NaOHPP 8.0MR 5.0 滴定曲线滴定曲线 0.10 molL-1 NaOH0.10 molL-1 HClPP 9.0MR 6.2MO 4.4*9.08.0PP*6.2*4.4MRMO5.04.0sp-0.1%突突跃跃sp+0.1%3.1T/%pH23 不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线 NaOHHCl7.05.38.74.39.710.73.302468101214050100150200 T/%pH0.01molL-1

12、1molL-10.1molL-1PP9.03.16.24.45.04.0MRMO浓度增浓度增大大10倍倍,突跃增突跃增加加 2个个pH单位单位.243.6.2 强碱滴定一元弱酸（强碱滴定一元弱酸（HA）0.1000 molL-1 NaOH 滴定滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1 HAcsp：sp后后：滴定前：滴定前：sp前：前：250.10molL-1 NaOH滴定滴定0.10molL-1 HAc或或HA(20.00mL,Ka(HAc)=10-4.76,Ka(HA)=10-7.00)NaOHmLT%组成组成pH(HAc)pH(HA)H+计算式计算式00HA2.884.00 与滴

13、定强酸的与滴定强酸的pH相同相同10.0050.0HA+A-4.767.0018.0090.0HA+A-5.717.9519.8099.0HA+A-6.679.0019.9699.8HA+A-7.469.5619.9899.9HA+A-7.769.7020.00100.0A-8.739.8520.02100.1A-+OH-9.7010.0020.04100.2A-+OH-10.0010.1320.20101.0A-+OH-10.7010.7022.00110.0A-+OH-11.6811.68例例8例例6267.79.78.74.302468101214050100150200T/%pH突突跃

14、跃HAc Ac-Ac-+OH-9.0 PP6.24.43.1MRMOHAcHCl(0.10molL-1)强碱强碱滴定滴定弱酸弱酸滴定曲线滴定曲线 0.10molL-1NaOH0.10molL-1HAc突跃处于突跃处于弱碱性弱碱性,只只能选能选酚酞酚酞作指示剂作指示剂.27NaOH 滴定滴定HAc(浓度不同浓度不同)pH1molL-10.1molL-10.01molL-1642810129.238.738.23HAcHCl10.709.708.707.76突跃范围突跃范围 0 50 100 150 T%4.76浓度增大浓度增大1010倍，突倍，突跃增加跃增加1 1个个pHpH单位单位28HClH

15、AcHApKa=7pKa=4.76甲基红甲基红百里酚酞百里酚酞 酚酞酚酞109.7甲基橙甲基橙7.764.30.10molL-1NaOH滴定滴定0.10molL-1 HA(Ka不同不同)滴定突跃滴定突跃HCl:4.3-9.7HAc:7.7-9.7HA:9.7-10.0Ka增大增大10倍倍,突跃突跃增加增加1个个pH单位单位.29121210108 86 64 42 20 010010011.126.255.284.30滴定百分数滴定百分数NaOHNH3 0.1000mol/L HCL 0.1000mol/L HCL滴定滴定0.1000mol/L NH0.1000mol/L NH3 3的滴定曲线

16、的滴定曲线当当K Kb bC10C10-8-8时，才能准确滴定，误差不大于时，才能准确滴定，误差不大于0.2%0.2%。30 强酸强酸滴定滴定弱碱弱碱(NH3)的滴定曲线的滴定曲线 0.10molL-1HClNH3 0.10molL-1 pKb=4.75 0 50 100 150 200 T/%NaOHNH312108642pH 9.0 6.255.284.30突突跃跃3.14.46.2MR(5.0)MO(4.0)8.0 PP突跃处于弱突跃处于弱酸性酸性,选选甲甲基红基红或或甲基甲基橙橙作指示剂作指示剂31一元一元弱酸弱酸(碱碱)及其与及其与强酸强酸(碱碱)混合物的滴定曲线总结混合物的滴定曲线

17、总结T/%O NIIIO NIIO NIMIII OMII OMI OKa=10-9Kb=10-5Ka=10-7Kb=10-7Ka=10-5Kb=10-9(c=0.10molL-1)pH （Q）（T）（S）（R）H+HA HA A-A-+OHOH-OH-OH-H+H+H+Ka=10-7 为界为界K10-7时返滴时返滴定可以定可以吗吗?323.6.43.6.4多元酸和多元碱的滴定多元酸和多元碱的滴定以强碱滴定以强碱滴定0.10 mol/L0.10 mol/L H H3 3POPO4 4 为例为例第一化学计量点：第一化学计量点：KaKa2 2C C KwKw1、多元酸的滴定、多元酸的滴定33第二化

18、学计量点：第二化学计量点：HH+=K Ka a 2 2(K(Ka a3 3C+KC+Kw w)=6.36.31010-8-8(4.4(4.41010-13-130.0033+1.00.0033+1.01010-1414)0.0330.033=2.2=2.21010-10-10 mol/Lmol/LpH=9.66pH=9.66K Ka a2 2+C+C34H H2 2A A可被滴定的条件可被滴定的条件1.1.C CK Ka a1 1spsp1 11010-8-8，C CK Ka a2 2spsp2 21010-8-8，且且 K Ka a1 1a a2 2/K/K 10105 5，则二个则二个H

19、H+可分别准确滴定，误差约为可分别准确滴定，误差约为0.5%0.5%。2.2.第一级离解的第一级离解的H H+可分步滴定。可分步滴定。3.3.C CK Ka a1 1spsp1 11010-8-8，但但 K Ka a1 1a a2 2/K/K 10KKa(HB)a(HB)若若(C C K )K )a aHA HA(C C K )K )a a HBHB 10 105 5可分步滴定可分步滴定HA,HA,误差约为误差约为0.5%0.5%。36HSO-=H+0.025mol/L Na2SO4PBE H+HSO-4=OH-C=SO2-4+HSO-4=Ka2HSO-4H+HSO-CH+Ka2+H+H+CH

20、+Ka2+H+=KwKa2 H+pH=7.28372 2、多元碱的滴定（、多元碱的滴定（NaNa2 2COCO3 3为二元碱）为二元碱）COCO3 32-2-=+H H+HCOHCO3 3 ，-HCOHCO3 3 -+H H+=H H2 2COCO3 3 COCO2 2+H+H2 2OOK Kb b1 1K Kb b2 2=1010-3.75-3.751010-7.62-7.62=10 104 4 10 10K 10KwwHCOHCO3 3 -C C/K/Ka a1 1=10 10 5.3 5.3 10 10 H H+=K Ka a1 1 K Ka a2 2用最简式用最简式:=10 10-6.

21、38-6.38 10 10-10.25-10.25=10=10-8.35-8.35 38pH=8.35pH=8.35 采用甲酚红和百里酚蓝混合指示剂指示终点采用甲酚红和百里酚蓝混合指示剂指示终点,颜色由粉颜色由粉红变紫，并用相同浓度的红变紫，并用相同浓度的NaNa2 2COCO3 3作参比作参比,误差约为误差约为0.5%0.5%。2.2.第二计量点：产物为第二计量点：产物为COCO2 2+H+H2 2O,O,其饱和溶液浓其饱和溶液浓度约为度约为 0.04 mol/L 0.04 mol/LHH+=K Ka a1 1C C=4.24.210 10-7-7 0.04 0.04 =1.3 =1.310

22、 10-4-4pH=3.9,pH=3.9,以甲基橙或甲基橙以甲基橙或甲基橙靛蓝磺酸钠作指示剂靛蓝磺酸钠作指示剂.39误差公式的三点应用误差公式的三点应用(1)(1)计算终点误差计算终点误差(2)(2)计算突跃范围计算突跃范围(3)(3)判断滴定可行性判断滴定可行性40(1)(1)计算终点误差计算终点误差Kt=Ka/Kw =10-4.76+14.0=109.24则则 lg(csp Kt)=7.9若若 pH=0.3,查图查图 Et=0.02%0.10 mol L-1 NaOH0.10 mol L-1HAc41(2)计算突跃范围：计算突跃范围：pHsp pH 若若 Et=0.1%lg(cspKt)=

23、-1.3+9.24=7.9 查图查图 pH=1.0 pHsp=8.7 突跃范围：突跃范围：pH 7.79.70.10 mol L-1 NaOH0.10 mol L-1HAc42(3)判断酸碱滴定的可行性判断酸碱滴定的可行性若若 pH=0.3,Et 0.2%查图查图 lg(cspKt)5.7,即即 c Ka 10-8 若若c=0.1molL-1,则则Ka10-7如用仪器确定终点如用仪器确定终点,pH0.05,允许允许Et为为0.5%,则要求则要求lg(c Kt)3.3,即即c=0.1molL-1 时时Ka10-9.4.43多元酸能分步滴定的条件多元酸能分步滴定的条件:1.被滴定的酸足够强被滴定的

24、酸足够强,cKa110-82.lgKa足够大足够大,若若pH=0.3,允许允许Et=0.5%,则需则需 lgKa5多元酸一步滴完的条件多元酸一步滴完的条件:混合酸分步滴定及全部滴定的条件混合酸分步滴定及全部滴定的条件?若若 lgKa4,Et1%;lgKa6,Et0.1%cKan10-8440 100 200 300 400 (T%)pKa pKa 2.16 7.2112.325.055.11pHsp1=4.7pHsp2=9.7pH0.5%0.5%10.0 9.45.04.4H3PO4 H2PO4-HPO42-PO43-H3A+H2A-H2A-+HA2-HA2-+A3-A3-+NaOHsp3sp

25、2sp1NaOH滴定滴定0.1molL-1H3PO4 45NaOH滴定滴定H3PO4 时指示剂的选择时指示剂的选择 pKa1(2.16)pKa2(7.21)pKa3(12.32)H3PO4 H2PO4-HPO42-PO43-pHsp1=4.7 pHsp2=9.7sp3:2HPO42-+3Ca2+=Ca3(PO4)2 +2H+百里酚酞百里酚酞至至浅蓝浅蓝 (pT=10.0)MO至至黄黄(4.4)(同浓度同浓度NaH2PO4参比参比)NaOH46HCl滴定滴定Na3PO4 时指示剂的选择时指示剂的选择 pKa1(2.16)pKa2(7.21)pKa3(12.32)H3PO4 H2PO4-HPO42

26、-PO43-pKb3(11.84)pKb2(6.79)pKb1(1.68)pHsp1=4.7 pHsp2=9.7百里酚酞百里酚酞至无色至无色(9.4)MR至至橙橙(5.0)(同浓度同浓度NaH2PO4参比参比)47HCl 滴定滴定0.10molL-1 Na2CO3 N0 100 200 300 T%H2CO3pKa1=6.4pKa2=10.3pKa=3.9 0.5%M8.48.2甲酚红甲酚红-百里酚蓝百里酚蓝粉粉8.2-8.48.2-8.4紫紫3.9 MOMR+MR+溴甲酚绿溴甲酚绿红红5.05.0-5.25.2绿绿pHMR 5.0CO32-pKb1=3.7pKb2=7.6pKb=3.948

27、指示剂的选择指示剂的选择Na2CO3 (H2CO3:pKa1=6.38,pKa2=10.25)pKb1=3.75 pKb2=7.62CO32-HCO3-H2CO3pH=0.3pKb4Et1%sp1:pH=8.32 甲酚红甲酚红+百里酚蓝百里酚蓝 粉粉8.28.4紫紫HCO3-参比参比,Et0.5%0.04molL-1,pH=3.9MO 参比参比:NaCl+CO2饱和饱和MR，MR+溴甲酚绿，溴甲酚绿，红红(5.0)灰灰(5.1)绿绿(5.2)*c增大不改变增大不改变lgKa,但可增大第二个突跃但可增大第二个突跃;*MR+溴甲酚绿溴甲酚绿,至红至红(5.0),x(HCO3-)4%;除除CO2,剩

28、下剩下NaHCO3(pH8),变绿变绿.冷却后再加冷却后再加HCl,至至5.0,x10.16%;再再,.49c0.1molL-1 稀则突跃小稀则突跃小,浓则浓则浪费浪费!例例:食醋中食醋中c(HAc)0.6molL-1取少量取少量(4mL),体积误差体积误差取取25mL,需滴定剂约需滴定剂约150mL粗测粗测,定量稀释至约定量稀释至约0.1 mol L-13.8.1 酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液的配制与标定3.8 酸碱滴定法的应用酸碱滴定法的应用50酸标准溶液酸标准溶液:HCl(HNO3,H2SO4)配制配制:用市售用市售HCl(12 molL-1),HNO3(16 molL-1),H

29、2SO4(18 molL-1)稀释稀释.标定标定:1.Na2CO3,270-300烘烘1hr,MO 或或 MR+溴甲酚绿溴甲酚绿();2.硼砂硼砂(Na2B4O72H2O NaH2BO3+2H3BO3),60%相对湿度保存相对湿度保存,防失水防失水.pHep=5.1,MR.51碱标准溶液碱标准溶液:NaOH配制配制:以饱和的以饱和的NaOH(约约19 molL-1),用除去用除去CO2 的去离子水稀释的去离子水稀释.标定标定:1.邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),Mr=204.2 pKa2=5.4,PP,称小样称小样,平行平行3 份份.2.草酸草酸(H2C2O42H2O),Mr

30、=126.07 pKa1=1.25,pKa2=4.29,PP,称大样称大样.52 CO2对酸碱滴定的影响对酸碱滴定的影响1.NaOH试剂中或水中含试剂中或水中含CO2 有机酸标定有机酸标定:(PP)CO32-HCO3-测定有机酸测定有机酸:(PP)CO32-HCO3-对结果无影响！对结果无影响！测定测定HCl+NH4+中的中的HCl:MO,MR CO32-H2CO3 不变不变不变不变 低低 小小测得的测得的 c(HCl)偏低偏低532.NaOH标准溶液在保存过程中吸收标准溶液在保存过程中吸收CO22NaOH+CO2 Na2CO3MO,MR：Na2CO3+2H+H2CO3对结果无影响！对结果无影

31、响！不变不变不变不变高高大大 PP：Na2CO3+H+HCO3-测得的测得的c(HCl)偏高偏高543.CO2对反应速度的影响对反应速度的影响 CO2+H2O=H2CO3 99.7%0.3%转化慢转化慢,变色不敏锐变色不敏锐,粉红色半分钟不褪为终点粉红色半分钟不褪为终点;H2CO3分解慢分解慢,用用MO为指示剂时需剧烈摇动为指示剂时需剧烈摇动.554.NaOH标准溶液的配制与保存标准溶液的配制与保存配制配制:浓浓NaOH(饱和饱和,含量约含量约50%,约约19 molL-1)中中Na2CO3沉淀除去沉淀除去,再用煮沸除去再用煮沸除去CO2 的去离的去离子水稀释至所需浓度子水稀释至所需浓度.保存

32、保存:浓溶液装在带碱石灰浓溶液装在带碱石灰Ca(OH)2的瓶中的瓶中,从虹吸管中取从虹吸管中取;稀溶液注意用橡皮塞塞紧稀溶液注意用橡皮塞塞紧.56烧碱中烧碱中 NaOH NaOH 和和 Na Na2 2COCO3 3 的测定的测定1.1.双指示剂法双指示剂法NaOHNaOH Na Na2 2COCO3 3HClHClV V1 1NaCLNaCLNaHCONaHCO3 3HClHClV V2 2H H2 2OOCOCO2 2 加入酚酞加入酚酞(红色红色)红色褪去红色褪去 加甲基橙加甲基橙(黄黄)橙红色橙红色HCl HCl 滴定滴定 Na Na2 2COCO3 3 至至 HCO HCO3 3：-p

33、H =8.32pH =8.32spsp1 1滴定至滴定至COCO3 3：2-2-pH =3.89pH =3.89spsp2 2甲基橙甲基橙 pH 3.1 4.4 pH 3.1 4.43.43.4 红红 橙橙 黄黄-572.2.氯化钡氯化钡 法法 准确称取一定量试样，溶解于已除去准确称取一定量试样，溶解于已除去COCO2 2的蒸馏水的蒸馏水中，稀释到一定体积，分成两份中，稀释到一定体积，分成两份第第一一份份NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3HClHClV V1 1NaClNaCl，H H2 2OOCOCO2 2橙红橙红甲基橙甲基橙(黄黄)可得可得 NaOH NaOH 与与 Na Na2

34、 2COCO3 3 的总量的总量第第二二份份NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHBaCOBaCO3 3 ,NaCLNaCLBaClBaCl2 2HClHClV V2 2NaCLNaCLBaCOBaCO3 3 加入酚酞加入酚酞(红色红色)无色无色V V1 1 V V2 2 为滴定为滴定 Na Na 2 2COCO3 3 消耗的消耗的 HCl HCl58纯碱中纯碱中 Na Na2 2COCO3 3 和和 NaHCO NaHCO3 3 的滴定的滴定1.1.双指示剂法双指示剂法NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3HClHCl(V(V1 1)红色红色 NaHCO

35、 NaHCO3 3 HCl HCl(V(V2 2)黄色黄色NaClNaCl，H H2 2OOCOCO2 2橙红色橙红色酚酞酚酞无色，加甲基橙无色，加甲基橙2.2.氯化钡法氯化钡法 分两等份，第一份分两等份，第一份NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3标准标准NaOHNaOHV V1 1(过量过量)NaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHBaClBaCl2 2NaOHNaOHBaCOBaCO3 3酚酞酚酞(红红)HClHClV V2 2NaClNaCl，H H2 2OOBaCOBaCO3 3 第二份以甲基橙为指示剂，用第二份以甲基橙为指示剂，用HClHCl滴定其总碱量，滴定其

36、总碱量，从而可得从而可得 NaNa2 2COCO3 3 的量。的量。59铵盐中铵盐中NHNH4 4 的测定的测定+K =5.6K =5.61010-10-10NHNH4 4+甲醛法甲醛法4 NH4 NH4 4+6 HCHO+6 HCHO+(CH (CH2 2)6 6NN4 4H H+3H+3H+6 H+6 H2 2OOK =7.1K =7.110 10-6-6(CH(CH2 2)6 6 N N4 4H H+N%=N%=(CV)(CV)NaOHNaOH1000100014.0114.01mms s100100%60习习 题题3.11 3.12 3.14 3.18 思考题思考题:11 12讨论讨论:思考题思考题1361