九年级化学物质的推断专题.doc

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1、化学推断题拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。一、解题思路1、 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。2、 寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。3、 正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。4、 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。二、解题方法1、 顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。2、 逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从

2、而获得问题的答案。3、 分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。4、 剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。三、寻找突破1、 以物质的特征颜色为突破口 一些特殊物质的颜色：固体：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉、FeS（硫化亚铁）； 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）、I2碘（紫红色）；黄色：硫磺（S）；蓝色：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）、Cu(OH)2、CuCO3、液态固O2（淡蓝色）；绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）、FeSO47H2O、锰酸钾K2MnO4（

3、墨绿色）。溶液：蓝色溶液：含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液；黄色溶液（棕黄色）：含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液；紫色溶液：KMnO4溶液、石蕊溶液；沉淀（均不溶于水）：白色沉淀：不溶于酸BaSO4 、AgCl白色沉淀：溶于酸有气泡产生CaCO3 、BaCO3白色沉淀：溶于酸无气泡产生Mg(OH)2、Al(OH)3 等蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀。火焰颜色：S在O2中燃烧

4、（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4； 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） ； 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl（氯化氢） ；有臭鸡蛋气味：H2S。有毒气体：CO、SO2、H2S、NO、NO2例1：有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）A B C D 例2： A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转化关系如下图

5、所示，反应、和是初中化学常见的反应。 请回答下列问题： （1）写出化学式：A ，D ，E ，H 。（2）反应、的反应类型分别是： 答案为：（1）Cu2（OH）2CO3；CuO；Cu；C6H12O6； 例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。肯定有 Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO42、 以物质的用途为突破口

6、物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等。例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G

7、是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1）D、G的化学式为：_ _、_ _。（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为_ _，反应的化学方程式为：_。（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_ _。（4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。3、以物质的特征组成为突破口物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同

8、元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例5：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) D物质的化学式_； (2)写出下列化学方程式：A甲B：_ _；甲E ：_ _；甲C：_ _。4、以典型反应条件为突破口由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性。例如：“点燃”条件：O2参加的反应；“通电”条件：水在通电条件下分解；“

9、高温”：指碳酸钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应（C还原CuO、C或CO还原Fe2O3）；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。“MnO2作催化剂且加热”就是指KCIO3分解制O2；“加热”是指KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，CO还原CuO、H2还原CuO、Fe2O3）。例6：下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。请回答：（1）甲起的是 作用；（2）乙可能是 （写一种即可）；（3）反应的化学方程式为 ；（4）反应在生产、生活中的应用是 。 5、以物质的典型性质为突破口

10、这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2；能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气；在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等；浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；无水硫酸铜遇水变蓝；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反

11、应等等。例7：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的石灰水（B装置），则：（1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 。（2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。（3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。6、以化学反应的特殊现象为突破口特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)

12、3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。例8：模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试填空。(1)E的化学式为： 。(2)反应的化学方程式为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)反应的化学方程式为： 。7、以元素或物质之最为突破口常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al；人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子质量最小、密

13、度也最小的气体是H2；相对分子质量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是N2；最简单的有机物是CH4；最常用的溶剂是H2O；人体中含量最多的物质是H2O。例9：A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； (2)写出反应的化学方程式 ； (3)写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。8、以物质的俗名为突破口常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳

14、酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。例10：AK均是初中化学中常见的物质它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质

15、，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。请回答下列问题：(1)反应属于 反应（填基本反应类型）。(2)写出E和F的化学式：E ；F 。(3)反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。四、物质推断题的题型及解题技巧1、文字叙述型推断题：给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。这种题型既考查学生的分析综合能力，也考查学生的阅读能力。要求学生认真阅读完题干内容之后，冷静地去分析题目所包含的

16、信息，从中抽取出可利用的知识点，然后逐一去推断出来。例1、 有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。解析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾

17、与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。例2 、化合物A在工农业生产中有着广泛的应用，工业上它是由化合物D在一定条件下分解得到的。A可与化合物B化合为C，与化合物E化合为D。由C出发有两种途径得到D：一是利用C和原料D分解时的另一种产物E反应；二是由C和G在溶液中反应。这两种途径生成的D经过处理，是一种细微的粉末，可以放在牙膏中提高洁齿效果，还可以用作化妆品、纸张和塑料制品的填充剂。已知D可与化合物F的水溶液反应生成H、B和E；F的水溶液可与化合物G反应生成B、E和J。J是日常生活中常见的化合

18、物，是人的正常生理活动不可缺少的。请你根据上述信息，回答下面的问题：（1）J的化学式是_，A的俗名是_。（2）D与F的水溶液反应的化学方程式是 。（3）由C生成D的两种途径的化学方程式是： （4）在生产A的工厂中，由C生产D，采用途径 （填或）更好，理由是 。解析： 本题文字量比较大，要求学生要有良好的心理素质，仔细去阅读好题目。由第一句话，再结合初中课本内容，可推测这一分解反应可能是CaCO3（即化合物D）高温分解生成CaO（即化合物A）。继续推断下去，CaO可与水（即化合物B）化合为Ca(OH)2（即化合物C）,与二氧化碳（即化合物E）化合为CaCO3。而Ca(OH)2既可与二氧化碳，也可

19、与碳酸盐反应生成CaCO3，碳酸钙可与盐酸反应生成三种物质，故可判断F为HCl。最后，盐酸与碳酸盐（即化合物G）反应生成的NaCl是人的生理活动所不可缺少的。答案为（1） NaCl， 生石灰 （2）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 ；(3) Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；(4) ， 生产A的同时产生大量CO2，可利用来反应产生CaCO3，既经济合理，又有效利用了资源，还防止了污染空气。文字叙述型推断题解法总结与反思：做法是1. 关键是“找题眼”。先简单地看了一下题目中提到的几种物质或离子，回忆一下它们各自的特点，特别是颜色（

20、如Cu2+使溶液显蓝色等），沉淀（如Ca2+有可能产生CaCO3沉淀，Ba2+产生BaSO4沉淀等），气体（如CO32-遇到盐酸会产生CO2气体等），共存（如题目里要我们判断溶液中可能存在的几种离子中有Cu2+、CO32-、那么只要判断出溶液中含有Cu2+、则肯定不含有CO32-，因为它们俩会产生CuCO3沉淀，是不能共存在溶液中的。）2. 根据题目里（1）（2）（3）等每个叙述，弄清楚每个叙述里发生了那些化学反应，推出每个叙述里能证明的一定有、一定没有的物质或离子（常常要考虑共存问题，如推出含有Cu2+的同时，则可不共存推出不含有CO32-等离子） 3.除去一定有、一定没有的，剩下那些没法判

21、断的，则是可能有，常常是硝酸钠、氯化钾等性质比较稳定的钠盐、钾盐。2、框图型推断题：这类题型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。例 3、 由二种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各自成分，某同学设计了以下实验： 根据以上实验推断，这包白色粉末是什么物质? 答案：CaCl2 和Na2CO3的混合物。解析：（由推出白色沉淀是CaCO3无色气体是CO2；由推出滤液中含有氯离子和钠离子，因此滤液是NaCl溶液。由这两步可推出混合物是由Ca2+ CO32- Na+ Cl-组成的,因此混合物可能是CaCO3 和

22、NaCl的混合物，也可能是CaCl2 和Na2CO3的混合物。根据题目里的条件“由二种可溶性正盐组成”，可知是CaCl2 和Na2CO3的混合物）例4 、下面是几种物质的转化关系。阅读后，用化学式回答下列问题：（1）若E、F皆为蓝色，则C 是 。如果B是水，那么A是 ；如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 ，此时，A与B反应的类型是 ；（2） 若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B是水，那么A是 ；如果B是酸溶液，而A不溶于水，则A是 ，A与B反应的方程式是 。解析 ：本题的突破口是离子的颜色，由于 Cu2显蓝色，Fe3显黄色，当E、F皆为蓝色时，与NaOH反应产生的蓝色沉淀只有Cu(OH

23、)2，故F为Cu(OH)2，E为Cu(NO3)2溶液。而D为不溶解于稀硝酸的白色沉淀，初中只学过BaSO4和AgCl两种，此处只能是BaSO4，再逆推出C为CuSO4溶液。然后根据题意可知，B是水时，A是CuSO4（或胆矾）；B是酸溶液，A不溶于水时，A是CuO（或Cu(OH)2），反应类型为复分解反应。同理可知第（2）问答案为Fe2(SO4)3溶液， Fe2(SO4)3，Fe2O3(或Fe(OH)3)， Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(或2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O)。 框图型推断题解法总结与反思： 跟其他几种推断题一样，解框图型的关键也是“找

24、题眼”，先根据题意的关键点及框图把能明显推断出来的物质先确定，如CO2、CaCO3、BaSO4等等，并标注到相应位置以便后面的推断使用。（要特别留意两点：一是题意中给定的条件，如“该物质由三种元素组成”“D是红色单质”等；二是框图如果出现箭头，要特别注意箭头的方向，因为箭头的方向即表示反应进行的方向） 根据已经确定的物质，结合框图和题意一步一步推断出其他物质。 推断完成后要把物质再代回框图中检验一遍。 常见的重要反应：如CO2、加入澄清石灰水变浑浊、铁置换铜、金属与酸反应产生氢气、钡（银）离子遇硫酸根（氯）离子产生不溶于硝酸的白色沉淀、C与CO与的相互转换、C或CO或氢气与CuO等金属氧化物的

25、反应等等；常见的颜色：如含铜离子的溶液显蓝色、含亚铁离子的溶液显浅绿色、含铁离子的溶液显黄色、酚酞无色（遇酸无色、遇碱变红）、石蕊紫色（遇酸变红、遇碱变蓝）；二氧化氮红棕色、氯气黄绿色；铜和氧化铁都是红色固体、铁粉和碳和二氧化锰等都是黑色固体等等常见的特性：如组成酸雨的主要成分有二氧化氮、二氧化硫，光合作用的主要原料是二氧化碳等等。常见的俗称：生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，石灰石、大理石、贝壳主要成分是碳酸钙、烧碱是碳酸钠等等。熟悉掌握和理解这些零散却异常重要的知识点，对解这类框图型推断题有很大帮助。3、表格型推断题（两两混合型推断题）：此类题目一个很重要的解题步骤就是要认真地去找到突破口

26、。而要能准确而快速地找出，就必须要运用各种思维方法，大胆推敲出来。给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出各未知物，这类题型可采用：列表对照法解答。例5、有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH、HCl、BaCl2、MgSO4、K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表一所示。表中“”表示生成难溶或微溶的沉淀；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。(1) 根据实验现象，可以判断A-E的物质名称是：A _ _ B_ _C_ _ D_ _ E_ _(2) 请从A-E这5种物质中

27、选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。解析：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表：NaOHHClBaCl2MgSO4K2CO3NaOH-HCl-BaCl2-MgSO4-K2CO3-两表对照：题中表一的现象A有2个“”B有2个“”一个“”,C有1个“”D有1个“”,E有3个“”；表二对应的现象是BaCl2有个“”，K2CO3有2“”一个“”，HCI有一个“”，NaOH有1个“”，MgSO4有3个“，故A为氯化钡,B为碳酸钾,C为盐酸,D为氢氧化钠,E为硫酸镁。例6、现有Na2CO3、BaCl2、H2SO4、Ca(NO3)2、AgNO3

28、五种失去标签的稀溶液。为了鉴别它们，先取溶液各少许进行两两混合实验，现象如图(表示生成气体，表示生成沉淀，表示无明显现象，空格表示未做实验)。 根据实验判断，各溶液应是：A B C D E 。 写出下列反应的化学方程式。 A+C ： B+E ： C+D ： 解析：仔细分析题目可以发现，此题的突破口是C与D反应生成了气体，由此可判断C和D一定是Na2CO3和H2SO4，然后可以由A看出，该物质只能与C反应，跟其它物质都不反应，符合要求的只有Ca(NO3)2，则C是Na2CO3，D是H2SO4。最后可判断出B是AgNO3，E是BaCl2。反应的化学方程式为： Ca(NO3)2Na2CO3=CaCO

29、32NaNO3 2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 两两混合型推断题解法总结与反思：1.理清每种物质与其他物质反应会产生气体、沉淀还是无明显现象，抓住每种物质与其他物质相混合能产生气体、沉淀的次数推断。2.推出某种物质后，及时把它标注到它的位置上，同时紧紧抓住已推出的物质去猜测、推出其他物质。4、方程式叙述型推断题：例7、已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD(蓝色)+E (3)B+DC+H2O (4)E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有

30、关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。解析：其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。答案：A CuO B H2SO4 C：CuSO4 D：Cu(OH)2 E：K2SO4 F：BaSO4 （解这类题，关键是“找题眼”，即找到突破口，先推出能确定的物质，再据此代入其他方程式去一步步推断其他物质。如本题，最开始能由2推出D是Cu(OH)2，由4推出F是BaSO4 ，E是K2SO4 ，根据D是Cu(OH)2，E是K2SO4 可在2中推出C是CuSO4，进而根据D是Cu(OH)2，C是CuSO4在3中推出B是H2SO4，接着根据B是H2SO4，C是CuSO4在1中推出A是 CuO或Cu(OH)2 ，但由于D是Cu(OH)2，因此，A只能是CuO） 方程式叙述型推断题解法总结与反思：做法是1.关键是“找题眼”，即找到突破口，根据某道方程式先推出能确定的物质.2.再把推出的物质代入方程式中去一步步推断其他物质。