《高考试卷》2023年浙江高考化学真题答案解析.doc

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1、2021年浙江高考化学真题答案解析2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列物质属于纯净物的是（ ） A汽油 B食醋 C漂白粉 D小苏打 2下列物质属于弱电解质的是（ ） A B C D3下列物质的化学成分不正确的是（ ） A生石灰： B重晶

2、石：C尿素： D草酸：4下列图示表示灼烧操作的是（ ） A B C D5下列表示不正确的是（ ） A乙炔的实验式 B乙醛的结构简式C2，二甲基丁烷的键线式 D乙烷的球棍模型6下列说法正确的是（ ） A和互为同位素 B和互为同系物 C和互为同素异形体 D和是同一种物质 7关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ） A（加成反应） B（消去反应） C（还原反应） D（取代反应） 8关于反应，下列说法正确的是（ ） A发生氧化反应 B是还原产物 C生成时，转移电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为7 9下列说法不正确的是（ ） A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C

3、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 10下列说法不正确的是（ ） A应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11下列说法正确的是（ ） A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干 D将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 12下列“类比”结果不正确的是（ ） A的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱 B的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨

4、架（）构型为V形 C的溶解度比的大，则的溶解度比的大 D将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色 13不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A碳酸镁与稀盐酸反应：B亚硫酸氢钠的水解：C锌溶于氢氧化钠溶液：D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14关于油脂，下列说法不正确的是（ ） A硬脂酸甘油酯可表示为B花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 15已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为下列说法不正确的是（ ） A还原性：BX能从中置换出Z

5、CY能与反应得到DM最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16关于化合物的性质，下列推测不合理的是（ ） A具有强氧化性 B与溶液反应可生成两种钠盐 C与盐酸作用能产生氯气 D水解生成盐酸和硝酸 17相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ） A BC D18设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，中含有中子数为B（分子结构：）中的共价键数目为C的水溶液中含有氧原子数为D三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为19某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ） A25时，若测得溶液，则是弱酸 B25时，若测得溶液且，则是弱酸 C

6、25时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则是弱酸 D25时，若测得溶液，取该溶液，升温至50，测得，则是弱酸 20一定温度下：在的四氯化碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是（ ） A，生成的平均速率为B反应时，放出的体积为（标准状况） C反应达到平衡时，D推测上表中的x为3930 21相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是（ ） A BC D22某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶

7、硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用下列说法不正确的是（ ） A充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C放电时，电极B为正极，反应可表示为D电池总反应可表示为23取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。 下列说法不正确的是（ ） A由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B过程中：逐渐减小 C过程中：D令c点的，e点的，则24制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中代表苯基）。下列说法不正确的是（ ） A可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B反应过程涉及氧化反应 C

8、化合物3和4互为同分异构体 D化合物1直接催化反应的进行 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 探究乙醇消去反应的产物 取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140，将产生的气体通入溴水中 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯 B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸 取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为D 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足

9、量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表： 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/ 2600 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_. （2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_. 27.（4分）将某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表： 吸水剂 吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.00 请回答： （1）燃烧产物中水

10、的物质的量为_。 （2）该有机物的分子式为_（写出计算过程）。 28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 其中，白色沉淀B能溶于溶液。 请回答： （1）白色固体C的化学式是_，蓝色溶液D中含有的溶质是_（用化学式表示）。 （2）化合物X的化学式是_；化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。 （3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 写出该反应的离子方程式_.设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。 29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。 请回答： （1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备

11、少量： 判断该反应的自发性并说明理由_。 （2）已知时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。 该温度下反应的平衡常数为_。平衡时的转化率为_。 （3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 下列说法正确的是_。 A.须采用高温高压的反应条件使氧化为B.进入接触室之前的气流无需净化处理 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率 接触室结构如图1所示，其中14表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_。 A. B. C. D. E. F. G.对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对

12、应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度（曲线）、平衡转化率与温度（曲线）的关系曲线示意图（标明曲线、）。 （4）一定条件下，在溶液体系中，检测得到时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。 . ._； .； ._。 30.（10分）是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯。已知： ，合适反应温度为； 副反应：。 常压下，沸点，熔点；沸点2.0，熔点。 ,在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： （1）装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_。

13、将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_。 （2）有关反应柱B，须进行的操作是_。 A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B.调控进入反应柱的混合气中和的比例 C.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热 （3）装置C，冷却液的温度通常控制在.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是_。 （4）将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c（ ）（ ）edf（ ）。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和

14、转入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 （5）产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定（滴定）；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定（滴定）。 已知产生的反应（不考虑与水反应）： 实验数据如下表： 加入量滴定测出量滴定测出量标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_。 高纯度浓溶液中要求（和均以计）。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_。

15、 31（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下： 已知：请回答： （1）化合物A的结构简式是_；化合物E的结构简式是_。 （2）下列说法不正确的是_。 A化合物B分子中所有的碳原子共平面 B化合物D的分子式为C化合物D和F发生缩聚反应生成P D聚合物P属于聚酯类物质 （3）化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_。 （4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_。 （5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_。 谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 只含有六元环 含有结构片段，不含键 （

16、6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_。 参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A B A B C D A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C A A A D B C B D 21 22 23 24 25 C B C D D 二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26（4分） （1）原子半径（或键长），键能（2）当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小 27（4分） （1）0.0600 （2）计算过程：， ， ， 最简式为，由相对分子质量150得分子式为。 28（10分） （1） （2）（3）将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素 29（10分） （1）不同温度下都能自发，是因为（2） （3）C （4）30（10分） （1）浓 （2） （3）抽气（或通干燥氮气） （4）（5）中由紫红色突变到无色 溶液中和分别为，符合要求 31（12分） （1） （2）C （3）（4）本文档来自五米高考*AT*84B6FDC88C30478086215A3291E7AAD6