化学反应速率和化学反应平衡.pptx

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1、高三高三化学二轮总化学二轮总复习复习 授课人：周红兵授课人：周红兵专题专题七七 化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率和化学反应平衡考纲展示考纲展示高考预测高考预测1 1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。法。2 2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。作用。3 3了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。4 4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。5 5理

2、解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6 6了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。和科学研究领域中的重要作用。在高考中该部分的在高考中该部分的命题主要内容有：命题主要内容有：化化学反应速率影响因素及学反应速率影响因素及计算；计算；化学平衡状态化学平衡状态的判断及影响因素；的判断及影响因素；应用平衡移动原理判断应用平衡移动原理判断反应进行的方向；反应进行的方向；化化学反应速率和化学平衡学反应速

3、率和化学平衡的图像分析；的图像分析；转化率、转化率、平衡常数的含义及简单平衡常数的含义及简单计算。计算。备考指南备考指南知识点展示知识点展示知识点知识点1 1化学反应速率 B知识点知识点2 2化学平衡 1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70气体体积气体体积c(Y)/(molL1)温度温度/CB考点整合考点整合考点一考点一 化学反应速率的简单计算及影响因素化学反应速率的简单计算及影响因素0.079 mol（Ls）0.395 molL79.0%X(g)Y(g)2Z(g)C DD B考点二考点二 平衡状态的建立和移动方向的判断平衡状态的建立和

4、移动方向的判断可以判断该分解反应已经达到平衡的是可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算根据表中数据，列式计算25.0 时的分解平衡常数：时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 下达下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基

5、甲酸铵固体的质量将_(填填“增加增加”、“减少减少”或或“不变不变”)。B C增加增加2平衡移动方向的判定平衡移动方向的判定(1)应用平衡移动原理应用平衡移动原理 (2)应用浓度商应用浓度商Qc与平衡常数与平衡常数K的关系的关系v正正v逆逆，反应处于平衡状态反应处于平衡状态 v正正v逆逆，反应向正反应方向进行反应向正反应方向进行(3)应用勒夏特列原理应用勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等如浓度、压强或温度等)，平衡就向，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。着能够减弱这种改变的方向移动。(1)(1)原理中原理中“减弱这种改变减弱这种改变”的正

6、确理解应当是：升高温度时，平的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减少的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。的方向移动；增大压强时，平衡向体积缩小的方向移动。(2)(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。如增大反应物条件的变化。如增大反应物A A的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A A的浓度比原平衡时的浓度更大；同理，若改变的是温度、压强等，的浓度比原平衡时的

7、浓度更大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。其变化也相似。A向右移动向右移动容器容器编号编号起始时各物质的起始时各物质的物质的量物质的量/mol达平衡时体系能量的变化达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：放出热量：QC 考点三考点三 有关化学平衡常数、转化率的简单计有关化学平衡常数、转化率的简单计算算C理解和应用化学平衡常数时应注意：理解和应用化学平衡常数时应注意：(1)在化学平衡常数表达式中，各物质浓度均指平衡浓度，固体或纯在化学平衡常数表达式中，各物质浓度均指平衡浓度，固体或纯液体浓度视为常数液体浓度视为常数1，

8、不出现在表达式中，还应注意分子与分母不，不出现在表达式中，还应注意分子与分母不能颠倒。能颠倒。(2)K只是温度的函数，只随温度的改变而改变，温度对只是温度的函数，只随温度的改变而改变，温度对K的影响要的影响要视反应是吸热反应还是放热反应而定。视反应是吸热反应还是放热反应而定。3化学平衡常数化学平衡常数0.2 molSO2NO21.9 mol/L25%C考点四考点四 化学平衡图像的识别与判断化学平衡图像的识别与判断CA反应在反应在c点达到平衡状态点达到平衡状态B反应物浓度：反应物浓度：a点小于点小于b点点C反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，时，SO2的转化率：的转化率：ab段小于段小于bc段段DAB D