2020年东城高三上化学期末试卷及答案.docx

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1、 东城区 2019-2020 学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共 42 分）本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。1垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是ACD垃圾归类2下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A用水除去NO气体中的NO ：3NO + H O2H + 2NO + NO+-2223B用碳酸钙与稀盐酸制取CO ：CO + 2HH O + CO 2-+2322C用稀硝酸溶解银：Ag + NO + 2H+Ag

2、+ NO + H O+223D用明矾作净水剂：Al + 3H OAl(OH) + 3H3+233锗（ G ）与钾（ K）同周期。下列说法正确的是32e19A锗位于第 4 周期第A 族C锗是一种半导体材料B G 的中子数与电子数的差值为 387032eD碱性：Ge(OH) KOH44下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A钠与水反应放出热量BNa O 与 Na O 均能与水反应生成 NaOH222C钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na O22D用加热的方法可除去 Na CO 粉末中含有的少量 NaHCO2335有机物 X 是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确的是AX 分子存在

3、顺反异构体D1 mol X 最多能与 2 mol NaOH 发生反应C加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH )比氢氧化钠溶液中的小-D与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多7铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用 NaOH 溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是C电镀过程中 c(Cu )基本保持不变2+2+8下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作取少量苯和溴乙烷，分别加入水将气体通入碳酸钠溶液中除去二氧化碳中的氯化氢比较氯和硅的非金属性强弱验证在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖23D取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热2322平）。下列说

4、法不正确的是A方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B生成的 Na SO 和 Na S 的物质的量之比为 1 : 22322D清洗之后的废液呈碱性112124112D断开 K 、闭合 K 时，石墨 b 极上发生反应：H 2e = 2H-+12232A向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现灰绿色沉淀色。下列分析不正确的是A推断烧瓶中可能生成了 1-丁醇或 1-丁烯13已知：24 H HA结构式为H N N HB可看作二元碱C与过量硫酸反应最终生成 N H SO264D有还原性，在一定条件下可与 O 反应生成 N2214根据下列图示所得推论正确

5、的是A甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl 和 O2B乙是 C H (g) C H (g) + H (g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反410482应的H0、x0.1C丙是 0.5 mol/L CH COONa 溶液及水的 pH 随温度的变化曲线，说明随温度升高，3CH COONa 溶液中 c(OH )减小-3D丁是 0.03g 镁条分别与 2 mL 2 mol/L 盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断代表盐酸与镁条的反应第二部分（共 58 分）本部分共 5 小题，共 58 分。15（10 分）随着能源技术的发展，科学家们

6、将目光聚焦于锂的开发与研究。 （1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：（2）根据元素周期律推断：。锂与水反应的化学方程式是。在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH 的碱性最或“弱”）。（填“强”（3）已知：M(g) M (g)+e H（M 代表碱金属元素）+-Li+520NaKRb+403。CsH（ kJ/mol）+496+419+376根据以上数据，元素的金属性与H 的关系是从原子结构的角度解释中结论：。（4）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：金属锂在电极（填“A”或“B”）上生成。阳极产生两种气体

7、单质，电极反应式是。16（12 分）甲醇（CH OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。3合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气预热装置 合成反应器甲醇 22422222。2223H02232如果你是工程师，请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由： 。合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚（CH OCH ）、甲酸甲酯等。33已知沸点：甲醇 64.7 ；二甲醚 -24.9；甲酸甲酯 32.0。2。（3）负极的电极反应式是。质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下，它由三种单体缩聚而成。已 知：ROH + RCl ROR + HCl单体的结构简

8、式是：、。17（12 分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS ，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法2如下：（1）中发生下列反应。.CuFeS + 3Cu + 4Cl = 4CuCl+ Fe +2S2+-2+2. CuCl + Cl-CuCl2-I 中盐酸的作用是_。（2）中通入空气，将 Fe 转化 FeOOH 沉淀。2+Fe 转化为 FeOOH 的离子方程式是_。2+溶液 A 中含金属元素的离子有：Zn 、Pb 和_。2+2+（3）中需控制 NaOH 溶液的用量，其原因是_。（4）中加入 Na CO 溶液的目的是_。23（5）V 中反应的离子方程式是_。（6）从物质循环利用的角度分析，如何处

9、理 NaCl 溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：_。 18（11 分）阳极泥处理后的沉渣中含 AgCl，工业上可用 Na SO 溶液作浸取剂浸出回23收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i25 C 时，部分物质的溶解度：oAgCl 1.910 g；Ag SO 4.610 g；Ag SO 0.84 g。442324+4ii25 C 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S 微粒的物质的量分数随 pH 变化如右图所o示。. 浸出氯化银取 AgCl 固体，加入 1 mol/L Na SO 溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液23（pH=8），该过程中发生的反应为 AgCl + 2SOAg(SO

10、) + Cl 。3 2-33 2（1）用平衡移动原理解释 AgCl 溶解的原因是. 酸化沉银。+4（2）经检测，沉淀 m 为 AgCl，则溶液 m 中含 S 微粒的主要存在形式是（3）探究沉淀 n 的成分。甲同学认为沉淀 n 一定不含 Ag SO ，其依据是。24乙同学认为沉淀 n 可能含 Ag SO ，进行实验验证。23 i. 本实验设计的依据是：Ag SO 具有性。23ii. 乙同学观察到，得出结论“沉淀 n 不含 Ag SO ”。23丙同学从溶液 n 的成分角度再次设计实验证明沉淀 n 不含 Ag SO 。231i. 本实验设计的依据是：若沉淀 n 含 Ag SO ，则溶液 n 中含微粒

11、的Ag23总物质的量ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：浸取剂再生（填“”、“”或“”）Cl 物质的量。（4）溶液 m 经处理后可再用于浸出 AgCl，请简述该处理方法。19. （13 分）抗凝药吲哚布芬的合成路线如下：已知：（1）反应所用的试剂是（2）反应的反应类型是（3）反应的化学方程式是（4）J 的结构简式是。（5）反应物 Na S O 的作用是。2 24（6）已知 M 的核磁共振氢谱有两个峰。KN 的化学方程式是。（7）为减少吲哚布芬的不良反应，可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸，使其有效成分缓慢释放。制作包衣材料的原料之一为聚维酮。右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓

12、释微丸，在体内 24 小时的释放 率。选用聚维酮用量的添加值（w ）为 10%，不选择 5%和 20%的理由是。聚维酮的合成路线：依次写出中间体 1、Y 和中间体 2 的结构简式：。东城区 2019-2020 学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2020.1 注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共 42 分）题号答案题号答案1B8A25D6B7BA910C11C12D13C14DA第二部分（共 58 分）15.（10 分）+3（1）（2）2Li + 2H O = 2LiOH + H 弱22（3）同一主族，金属活动性越强（或弱），H 越小（或大）从 LiCs，随

13、着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，H 减小（4）A2Cl - 2e = Cl 4OH - 4e = O + 2H O-22216.（12 分）（1）CH (g) + 2H O(g) CO (g) + 4H (g)H +165.2kJmol14222（2）a适当加压。加压能使该反应速率增大、原料转化率升高，也会增加设备和动力成本2CO4H2CH OCH + H O332200-300降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯（3）CH OH6e H O = CO 6H+322 -2+222+2+-222+2+-2222222Ag (aq)+ Cl (aq) ,Ag 与 SO

14、结合生成Ag(SO ) ，促进 AgCl 的溶解平+-+2-33+2423i. 还原ii. b 中清液的颜色与 c 相同，均为浅紫色溶液。-3+19.（13 分）（1）HBr（2）取代反应 （4）（5）将硝基还原为氨基（6）（7）5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓，且 24 小时释放完全。YOONH C CH2-2+222+2+-222+2+-2222222Ag (aq)+ Cl (aq) ,Ag 与 SO 结合生成Ag(SO ) ，促进 AgCl 的溶解平+-+2-33+2423i. 还原ii. b 中清液的颜色与 c 相同，均为浅紫色溶液。-3+19.（13 分）（1）HBr（2）取代反应 （4）（5）将硝基还原为氨基（6）（7）5%的用量体内释放不完全，20%的用量释放速率过快，10%时释放曲线较为平缓，且 24 小时释放完全。YOONH C CH2