[高中化学历年高考题分类汇编4、元素周期律-练习.doc

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1、四、元素周期律 练习（2011 四川卷）26(15 分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、 丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最 外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z，0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶 液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M。 请回答下列问题： 戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。 戊的单质与 X 反应

2、生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4，反应中被氧化 的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式： _。 按右图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充 分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。 （2011 安徵卷）（2011 海南卷）13（9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素 原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。 请回答下列问题： （1）元素 Z 位于周期表中第_周期，_族； （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式） ；

3、（3） XW2的电子式为_； （4）Y 的最高价氧化物的化学式为_； （5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。 （2010 福建）23 （15 分） J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右 表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属 元素。 （1）M 的离子结构示意图为_;元素 T 在周期表中位于第_族。 （2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。 （3）M 和 T 形成的化合物在潮

4、湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。 （4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下 表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。 选项abcd x温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量 y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和 （5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 02mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K 时放出热量 215k

5、J。 该反应的热化学方程式为_。 （2010 天津）7 （14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组 成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的 原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式 为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周 期元

6、素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢 反应热的是_（填字母代号） 。 a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热 分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反应式：_；由 R 生成 Q 的化学 方程式：_。 （2009 全国一）29.已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化 物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材

7、料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化 物的晶体类型是 ； （2）Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； （3）R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； （4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序 是（填化学式） ，其原因是 ； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反 应，生成化合物 W(QH2)4和 HCL 气体；W(QH2)4在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。 上述相关反应的化学方程式（各

8、物质用化学式表示）是 。 （2009 天津）7.（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置， 用化学用语回答下列问题： 族 周期IA01AAAAAA 2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。 （2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中 一种化合物的电子式：_。 （4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X

9、溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_， N的单质的化学方程式为_。 常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定 量的 Y 溶液至_。 （2009 重庆）29（15 分）化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、Y 组成，是良好的耐热冲 击材料。 （1）X 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应，X 的原子结构示意图为 。 （2）X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 （3）一定条件下，A 和水缓慢作用生成含 Y 的化合物 Z，Z 分子含有 10 个电子。 Z 与 H2O2反应，其产物之一是 Y 的单质，Y 的单质的

10、电子式为 ；Z 分子的结构呈 A 的化学式是 （4）X 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种 元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用） ，其反应的化学方程式是（2009 福建）23. 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所 处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T 的原子结构示意图为_. （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于” 或“弱于”)。 (3) W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一 种是气体，反应的化学方程式为_. (4)

11、原子序数比 R 多 1 的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学 方程式是_. (5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与 0.5L 的氯 气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R 的含 氧酸盐的化学式是_. (6)在 298K 下，Q、T 的单质各 1mol 完全燃烧，分别放出热量 aKJ 和 bKJ。又知一定条件下， T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3molQ 的单质，则该 反应在 298K 下的=_(注：题中所设单质均为最稳定单质)H （2008 全国一

12、）27. V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物， 其中 V、W、X、Z 均为两种元素组成，上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等 于 35。它们之间的反应关系如下图：（1）5 种化合物分别是 V 、W 、X 、Y 、Z ；（填化学式） （2）由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 ： （3）V 的电子式是 。 （2008 天津）26.（14 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是 金属元素，Y、Z 是非金属元素。 （1）W、X 各自的最高

13、价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式 为_。 （2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。 （3）X 的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因： _。 （4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _。 （5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示） 。 （6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 _ _ _ _。 （7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： _。 【2007 年】 （20

14、07 全国）26. W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知： W 的阳离子 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合物； Y 和 Z 属同元素，它们能形成两种常见化合物； X 和 Z 属间，周期元素。它们能形成两种（态化合物：） W 和 X 能形成组成为 WX 的化合物； X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。 请回答：（1）W 元素是 ；Z 元素是 。 （2）化合物 WY 和 WX2的化学式分别是 和 。 （3）Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 和 。 （4）写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方

15、程式： （2007 天津）26. U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有磁性。U 的单质 在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2中剧烈燃 烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： （1）V 的单质分子的结构式为 ；XW 的电子式为 ；Z 元素在周期 表中的位置是。 （2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。 原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体 （3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中，U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学

16、式） ；V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式）； 用一个离子方程式加以证明 。 （4）YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的 离子方程式为 ，由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是（写化学式） 。 （2007 重庆）29.(14 分)a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻;a 与 c 的最外层电子数之比为 23，b 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少 1 个;常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞试液变红. (1)e 的元素符号是 . (2)a、b、c 的氢化物稳定性

17、顺序为(用分子式表示) ;b 的氢化物和 b 的最 高价氧化物的水化物反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为 ，Z 的晶体类型 为 ;ab-离子的电子式为 . (3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .(4)一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .答案（2011 四川卷）26(1) (2) (3)2:3 AlO HH2O=Al(OH)3+17 2 8 8 NN(5)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 酚酞溶液溶液变红电解（2011

18、安徵卷）25（2011 海南卷）13（1）三 VA （2）NH3 （3）（4）N2O5 （5）N4S4（2010 福建）23（1）（2）22C H =C H（3）3323Al C l3HO =Al (O H )H C l（或其它）（4） 3222222N H HO 3HO=N8HO或 322222N H3HO=N6HO a 和 c；a 或c（5）1312 55552222C S(1)O(g)= C OSO(g) A-1H =-215kJ m ol（2010 天津）7 （共 14 分） O 第 3 周期 第A 族 Al C N O H NNHHHHH N HHAA AAAAAA 34 H2SeO

19、4 b Al + 3HCO 3e Al(OH)3 + CO2 3（或 Al3e Al3+ Al3+ + 3HCO Al(OH)3 + CO232Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O（2009 全国一）29. （1）原子晶体。 （2）NO2和 N2O4（3）As2S5。 （4）NH3 AsH3 PH3, 因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有 SiH4、PH3 和 H2S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。 （5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 （2009 天津）7.（2009

20、重庆）29（1）（2）（3）；三角锥形 AIN（4） （福建）23.（1） （2）弱于 (3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4)2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案） （5）NaNO2 (6)(3a 4b)KJ/mol（2008 全国一）27、 （15 分） （1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2（2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 （3）（2008 天津）26.（14 分）（1）Al(OH)3OH=Al2H2O（2） （3）酸 2OAl3+3 H2O Al(OH)33H+（4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（5）

21、HClH2S（6）SCl Na Al23（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)；H4QkJ/mol（2007 全国）26 （15 分） 钙， 氧 CaS CaC2 SO2 SO3 CO2+CaO=CaCO3 （2007 天津）26.（14 分）（1）NN第 4 周期，第族（2） （3）CH4 NH3 NH3+H3O+NH+4+H2O （4）3SO2+2NO-3+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+ （2007 重庆）29.(14 分) （1）S (2)CH4NH3H2O;共价健和离子键;离子晶体; CN+- (3)CO2-3 +H2OHCO-3+OH-或 C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH- (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3Ca2+ C C 2-