高中化学巧解100题.doc

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1、高中化学巧解高中化学巧解 100 题题在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有 24 道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少、 ；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”

2、三个环节上下工夫外，定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，要巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑 100 例，但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。1.将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液，再通入过量的 Cl2反应后，将固体蒸干得固体 11.175g。求原来所配溶液中 K+、Cl、Br物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量

3、可得出nK+=nCl+nBr，对照选项只能选 A。2.在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为 25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【简析】巧思时,根据 2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是 C。3.KCl 和 KBr 的混合物 3.87g 溶于水后，加入过量 AgNO3溶液，共产生沉淀 6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1%(B)4

4、0.3%(C)25.9%(D)37.4%【简析】原溶液中加入 AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K+换成了 Ag+，利用差量法就可求出 K+的物质的量。=0.04mol 则 K+%=100%=40.3% 选 B。4.O2和 Cl2的混合气体 500mL，使 H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL 溶液，从中取出 25mL，用 0.125mol/L 的 NaOH 溶液 20.00mL 恰好完全中和，则与混合气体反应掉的 H2(标况)的体积为（ ）(A) 448mL(B) 460mL(C) 472mL(D) 720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另

5、辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是 Cl2，完全反应时需 H2500mL，若都是 O2，则需 H2更多，对照选项前三者都小于 500，所以必是 D 选项。5.标准状况下 Cl2和 H2共 a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使 b mol NaOH 完全转化成盐，则 a、b 的关系不可能是下列的 （ ）(A) b= a/11.2(B) b a/22.4(D) b a/11.2【简析】此题可根据终态产物 Na+或 Cl 原子守恒去解。不论 Cl2、H2谁过量再与NaOH 反应，反应后的终态产物总是 NaCl 或 NaCl 与 NaClO 的混合物。总有nNa+=nCl，所以

6、有 nCla/11.2mol，即 ba/11.2。故选 D6.向 KI 溶液中加入 AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前 KI 溶液的质量，则 AgNO3溶液的质量分数为 （ ）(A) 50%(B) 67.3%(C)72.3%(D)75.6%【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的 I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的 AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出 AgI 为 1mol，则加入的 AgNO3溶液的质量应是 108+127=235g，其中含 AgNO3为 1mol 是

7、 170g。所以 AgNO3%= 100%=72.34% 选 C。密度为 1.45g/ml 的 H2SO4溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来 H2SO4溶液的质量相等，则原来 H2SO4溶液的浓度为( )(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L【简析】解题思路同上，选 B、D。8.足量浓硫酸加入 a g 铜，完全反应后放出 b L 气体；足量的盐酸中加入 m g FeS，完全反应后放出 V L 气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V 应是( )(A)40：14：110：7(B)40

8、：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21【简析】b L 为 SO2，V L 为 H2S，由 2H2S+SO2=3S+2H2O，可知：b：V=1：2，则只有 C 符合。选择 C。9.向 500mlFeCl3溶液中通入一定量的 H2S 气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重 1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为( )(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【简析】根据 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知，增重的 1g 是 H+，则通入的 H2S 为0.5mol，原溶液中的 FeCl3为 1mol，所以浓度为

9、2mol/L，选 C。10.今有 3mol/L 盐酸和硫酸各 100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为 34，则加入铁粉的质量是( )(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为 8.4g，硫酸溶解铁为 16.8g，产生 H2的质量比是 12。现在比值是 34，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g11.4。故选(C) (D) 。37.鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：（1）需要保持水中溶有适量的氧气；（2）鱼苗呼出的 CO2必须及时除净；（3）防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式

10、，下列最合适的试剂是( )(A) 直接不断通入氧气(B) 加入 Na2O2粉末(C) 加入 CaO2粉末(D) 加入少量 CuSO4【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净 CO2的条件，选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出 O2)。38.25.4g NaHCO3与 AgNO3的混合物加热到 500，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐 25.5g，在原测混合物中 AgNO3的质量是 ( )(A) 17g(B) 8.5g(C) 8.4g(D) 9.2g【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把NaHCO3NaNO3 m 84g 85g 1

11、g现增加 25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中 NaHCO3占 8.4g，AgNO3则占 17g。选(A)。39.在一定温度下向足量饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )(A)等于 1.06g(B)大于 1.06g，小于 2.86g(C)等于 2.86g(D) 大于 2.86g【简析】当加入 1.06g Na2CO32.86g Na2CO310H2O 水的质量减小 1.8g，还要析出晶体，所以选项为(D) 。40.某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为 25%)中加入 1g 无水硫酸镁，可析出 3.15

12、g MgSO4 nH2O 晶体，则 n 值为 ( )(A) 3(B) 5(C) 7(D) 10【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分 3.15-1=2.15g 与原溶液的成分相同，其中含 MgSO4为 2.1525%=0.5375g，含水 2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以 nH2O/nMgSO4=7。选(C)。41.在一定温度下，向 55.3g 蒸馏水中加入 Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到 60g 滤液和一定质量得 Na2SO3 7H2O 晶体。若此温度下 Na2SO3得溶解度为 20g，析出的Na2SO3 7H2O 晶体质量是 ( )(A

13、) 15.3 g(B) 10.6 g(C) 10g(D) 5.3 g【简析】在 1mol Na2SO3 7H2O 中无水盐和水都是 126g，60g 滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是 10.6g。选(B)42.在一定条件下 CO 和 CH4燃烧的热化学反应方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ；CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由 1mol CO 和 3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )KJ(A) 2912(B) 2953(C) 3236(

14、D) 3827【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO 燃烧放热数据的尾数是 3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(B)43.已知下列两个均匀气态物质之间的反应： C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1)；2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ；C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 （ ）(A) Q13，所以

15、O 原子的个数应当大于 R 原子个数的 3 倍，选 D。52.甲乙两种化合物都只含有 X、Y 两种元素，甲乙中 X 元素的质量分数为 30.4%和 25.9%，若甲的分子式为 XY2，则乙的分子式可能是（ ）(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5【简析】抓准甲中 X 与 Y 的原子个数之比为 12 这一突破点，根据甲中 X 的含量高于乙，所以乙中原子个数比 XY4+3，则只有 D 中 n =6 符合。65.在一定体积的密闭容器中，放入 3 升 R 和 5 升 Q(气)在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来

16、的87.5%，则化学方程式中的 n 值是( )(A)2(B)3(C)4(D) 5【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有 4+n2M1(D) M22M1 【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为 d1(稀)、d2(浓)：则必有=因为 d2d1所以有 M22M1 选(C)70.1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收了 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )(A) 13(B) 21(C) 23(D) 32【简析】巧找不变量，根据 Na+守恒，设生成 Na2CO3为 xmol，NaHCO3为 ymol，则有 x+y=0.8 2x+y

17、=1 得 x=0.2 y=0.6 所以CO32-HCO3-=0.20.6=13 选(A)。71.露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品 1g 加入到 1mol/L 盐酸 46.00mL 中过量的盐酸用1.070mol/LKOH 溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（ ）(A) 3.43 g(B) 4.00 g(C) 4.50 g(D) 无法计算【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有KCl，而 Cl只来源于盐酸根据 Cl守恒，有 nKCl=nHCl=0.046mol 质量为

18、 3.43g 选(A)。72.在空气中放置一段时间的 KOH 固体，经分析知其中含水 a%、含 K2CO3 b%，其余为KOH。取此样品 m g 溶于 100mL 浓度为 1mol/L 的稀 H2SO4中，所得溶液尚需加入 n g KOH 固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是 （ ）(A) 3.1(m+n) g(B) 14.2 g(C) 17.4 g (D) 20.6 g【简析】思路同上题 SO42-K2SO4最后得 0.1mol K2SO4为 17.4g。选(C)。73.将 mgAl2O3和 Fe2O3的混合物溶解在过量的 100mLH+=0.1mol/L 的硫酸中，然后向

19、其中加入 NaOH 溶液使 Fe3+和 Al3+刚好全部转化为沉淀，用去 100mLNaOH 溶液，则NaOH 溶液物质的量浓度为 ( )(A)0.1mol/L (B)0.05mol/L (C)0.2mol/L (D) 无法计算【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为 H+OH-=H2O 所以nH+=nOH- 所以选(A)。74.将 m g 含 Fe2O3nH2O 杂质的 Al2O3样品溶解在过量的 200mLH+=0.1mol/L 的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入 100mL NH3H2O 溶液，使 Fe3+和 Al3+恰好全部转化为沉淀，所加 NH3H2O 溶液物质的

20、量浓度为 ( ) (A) 0.2mol/L(B) 0.1mol/L (C) 0.05mol/L(D) 无法计算【简析】思路同上，所加入的 NH3H2O 实际上是中和酸 nH+=nNH3H2O所以选(A)75.取 100mL Fe(NO3)3与 Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入 2.5mol/L NaOH 溶液 150mL 恰好反应，则原溶液中 NO3-离子的浓度为 （ ） 。(A) 1.25mol/L(B) 3.75mol/L(C) 2.5mol/L(D) 5.0mol/L【简析】根据电荷守恒，nOH-=nNO3-=2.50.15=0.375mol，=3.

21、75mol/L 选(B)76.在 Na2SO4和 K2SO4的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=x mol/L 时,x 与 y 的关系是（ ） 。(A) x=y+0.2(B) x=y/2(C) x=0.1+y/2(D) 缺H+和OH-的数据，无法计算。【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有 0.2+y=2x 所以 x=0.1+y/2 选(C)77.用水稀释 0.1mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )(A)OH-/NH3H2O (B)NH3H2O/OH-(C) H+和OH-的乘积 (D) OH-的物质的量【简析】因(C)项乘积为常数，(D) 项 OH-

22、物质的量增加，在(A) (B)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时OH-趋于常数 10-7mol/L NH3H2O趋于为零。所以可简捷的判断出应选(B)。78.0.1mol/L 的 H2SO4 10mL 和 0.2mol/L 的 BaCl2溶液 10mL 混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )(A) H+ClSO42-OH- (B) SO42-Ba2+H+OH-(C) ClH+Ba2+SO42-OH- (D) H+ClBa2+=SO42-OH-【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住Cl最大这一点，就可快速选出答案为(C)选项。79.将 0.2mol/L Ba(OH)

23、2溶液与 0.05mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是 （ ）(A) Ba2+OH-Na+SO42-(B) Na+OH-Ba2+SO42-(C) Na+Ba2+OH-SO42-(C) OH-Ba2+Na+SO42-【简析】只要抓住反应后溶液中OH-最大着一点即可选出(D) 选。80.将两个铂电极插入 500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无 H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中H+约为 ( )(A) 410-3mol/L(B) 210-3mol/L(C) 110-3mol/L(D) 11

24、0-7mol/L【简析】要巧找关系量。当有一个 Cu2+放电，必有 2 个 OH-放电，也必然产生 2 个H+。设H+为 x mol/L 则 642=0.0640.5x 所以 x=410-3mol/L 故选(A)。81.对 2L 6%的 KOH 溶液(密度 1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变 2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96 年化学竞赛题)(A) 浓度为 8%；阳极得 58.33g，阴极得 466.64g。(B) 浓度为 8%；阳极得 466.64g，阴极得 58.33g。(C) 浓度为 4%；阳极得 445g，阴极得 55.6g。

25、(D) 浓度为 4%；阳极得 55.6g，阴极得 445g。【简析】因用惰性电极电解 KOH，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(C)、(D) 选项。电解时阳极放出 O2，阴极放出 H2，所以阳极析出物质的质量重，故选(B)项。82.将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1L(密度为 1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%0 时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98 年高考题)NaOH 的质量分数阳极析出物质的质量(g)阴极析出物质的质量(g)(A)0.062(6.2%)19152(B)0.062(6.2

26、%)15219(C)0.042(4.2%)1.29.4(D)0.042(4.2%)9.41.2【简析】思路同 24 题。 83.用下列方法制备胶体：（1）0.5mol/L 的 BaCl2与等体积的 2mol/LH2SO4混合振荡。 （2）将 1.5mLFeCl3 饱和溶液逐滴加入 20mL 沸水中。 （3）1mL 水玻璃逐滴加入盐酸 中丙振荡。可制得的是 ( ) (A)（1） （2）(B)（1） （2）(C)（2） （3）(D)（1） （2） （3） 【简析】因 Ba2+与 SO42-作用不会形成胶体，所以排除含（1）的选项，只有选 C 84.用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下

27、 6 个步骤：（1）调整零点， 静止时使指针处在标尺中间；（2）将游码拨到刻度尺零点；（3）把锌粉放在小烧杯 中称量；（4）称量空的小烧杯质量；（5）将砝码放回砝码盒中；（6）记录称量结果。 其正确操作的顺序是( )（A） （2） （1） （4） （6） （3） （6） （5） （2）（B） （2） （1） （4） （3） （6） （5）（C） （1） （2） （4） （3） （5） （6）（D） （4） （3） （6） （2） （1） （6） （5）【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步， “将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有 A 选项符合上两点

28、，所以选 A.85.实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )(A)蒸发(B)萃取分液(C)配置 0.5mol/L 的 CuSO4溶液(D) 除去萘中的沙子(E)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量(F)稀释硫酸(G)分离 NaCl 和 NaOH 的混合物。【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有 7 个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：（1）萃取分液的必备仪器是分液漏斗（2）配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出 B、C。86.下列各组

29、气体：（1）HCl （2）H I （3）Cl2 （4）H2S （5）SO2 （6）SO3 （7）NH3 （8）HBr，其中不能用浓硫酸干燥的是( )（A） （1） （2） （4） （7） （8）（B） （3） （5） （6）（C） （2） （4） （6） （7） （8）（D） （1） （3） （5） （7）【简析】只要能理解到 HI 不能用浓 H2SO4干燥，且按顺序（2）排在最前的选项，所以选(C)。87.用一定浓度的 NaOH 溶液作标准液，酚酞作指示剂，测定未知浓度的稀盐酸。下列操作中会导致所测盐酸的物质的量浓度偏高的是 （ ）（1）未用标准液润洗碱式滴定管；（2）只用蒸馏水,而未用待测

30、盐酸洗涤锥型瓶；（3）用未知盐酸洗涤了移液管；（4）滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束前气泡已消失；（5）滴定前读数正确，滴定后俯视碱式滴定管中的液面并读数。（A） （1） （2） （3） （4） （5）（B） （1） （4） （5）（C） （2） （3） （5）（D） （2） （3） （4） （5）【简析】比较各选项后，除(B)选项外都有（2） ，而（2）的操作对滴定结果无影响，所以可排除含（2）的选项。故选(B)。88.现有（1）Al2(SO4)3 （2）Ba(OH)2 （3）KOH （4）CuCl2 （5）NaCl 五种溶液不加任何试剂，就可鉴别，且先后顺序正确的为 （ ）（A） （

31、1） （3） （5） （4）（B） （3） （1） （4） （2） （5）（C） （4） （3） （1） （2） （5）（D） （1） （2） （3） （4） （5）【简析】应先观察溶液的颜色，首先鉴别的是 CuCl2，所以只能选择(C)项。89.在 50mL 苯中通入 5.6L 乙炔，再加入 75g 苯乙烯，所得混合物中碳元素的质量分数为 （ ）(A)66.7%(B)80%(C)87.75%(D)42.3%【简析】要巧找共性，三者的最简式都是 CH，不论怎样混合 c%=12/13100%=92.3% 所以选(D)。90.甲、乙、丙醛的混合物中氢元素的质量分数是 9%，则氧元素的质量分数是 （

32、 ）(A) 16%(B) 37%(C) 48%(D) 无法计算【简析】共性在于 C :H=1:2，碳的百分含量是氢的 6 倍，占 54%。所以氧占 37%选(B)。91.某饱和一元醛、酮和单稀烃的混合物中含氧的质量分数为 x，则共含碳的质量分数是 （ ）(A) x(B) (1-x)(C) (1-x)(D)(1-7)【简析】共性在于 C:H=1:2，碳和氢的总量为(1-x)所以碳占(1-x)选(C)。92.X、Y、Z 三种物质的分子组成分别符合烷烃、稀烃、炔烃的通式，若在一定条件下，V L 的 X、Y、Z 的混合气体可与 V LH2发生加成反应，则混合气体中 X、Y、Z 的体积比可能是 （ ）(

33、A) 111(B) 123(C) 121(D) 321【简析】因 1mol 稀烃可与 1molH2加成，1mol 炔烃可与 2molH2加成所以当 V 炔=V烷时的选项都符合题意，应选(A)(C)。93.甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为 60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为 ( )(A) 5%(B) 8.7%(C) 17.4%(D) 无法计算【简析】共性为分子量都是 92，都含有 8 个氢原子，不论怎样相混其中 H%=100% 所以选(B)。94.在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为 90%，则混合物中氧元素的质量分数是 ( )(A) 2.5%(B) 5%(C) 6.

34、5%(D) 7.5%【简析】二者含 C、H 原子个数之比为 11 质量比应为 90%7.5%，所以氧的含量占2.5%。选(A)。95.下列各组混合物总物质的量不变时，各组分以任意比混合后，充分燃烧时消耗氧气的量不变的是 ( ) (A) 乙烯、乙醇、乙醛(B) 乙炔、乙醛、乙二醇(C) 甲烷、甲醇、乙酸(D) 乙烷、丙酸、甘油【简析】巧变化其分子式如 B 组中乙醛写成 C2H2H2O，乙二醇写成 C2H22H2O，三者以任意比混合耗氧量相同。D 组把丙酸写成 C2H6CO2，甘油写成 C2H6CO2H2O三者以任意比混合耗氧量也相同。所以选(B)(D)。96.已知分子式为 C12H12的物质 A

35、 的结构简式如图所示。苯环上的二溴代物有 9 种同分异构体，由此推断，A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 ( )(A) 2 种(B) 10 种(C) 11 种(D) 12 种【简析】该物苯环上可被取代 H 原子只有 6 个，用 2 个溴原子取代后的同分异构体为9 个，那么其四溴代物就相当 6 个溴原子中有 2 个被取代，所以其同分异构体的数目必然也是 9 种。选(A)。97.C100H120为含有多个碳碳三键的连状化合物的分子式，该分子中含有的碳碳三键最多是 ( )(A) 19(B) 20(C) 21(D) 25【简析】100 个碳原子共有 400 个价电子当与碳原子都形成单键时共耗去价电

36、子分别为 120、200，余下的价电子形成双键再与单键合并即为三键，所以碳碳三键的总数应是=20 选(B)。98.有 a mL 三种气态烃的混合物与足量的 O2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小 2a mL，则这三种烃不可能是 ( )(A)CH4、C2H4、C3H4(B)C2H6、C3H6、C4H6(C)C2H2、C2H6、C3H8(D)CH4、C2H6、C2H2【简析】设混合烃的组成为 CxHy则 CxHy +(x+y)O2x CO2+H2O(液) 因 V 前-V 后=2a 则 V 减=1+x+-x=1+ 1(1+)=a2a 所以 y=4，当=4 时 a mL 燃烧后体积减少

37、 2a mL 平均氢原子个数不可能为 4 个的是(B)组。选(B)。99.立方烷分子为正方体碳架结构。如图，其二氯代物同分异构体的数目为 ( )(A) 2(B) 3(C) 4(D) 6【简析】分析时抓住（1）占据同一边上的两个顶点为 1 种（2）同一面对角线的两个顶点为又一种（3）立方体对角线的两顶点再是一种，共 3 种。选(B)。 甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为 9.75%，则氧元素的质量分数为 ( ) (A) 40.25%(B) 31.75%(C) 58.5%(D) 45.375% 【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合 CnH2n O2的通式 mCmH=61，碳的含量为 69.75%=58.5%所以含氧为 31.75%。选(C)。