高考化学总复习《创新教程》：第三章 第8讲　课时训练营.doc

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1、1(2010 年高淳中学模拟)合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是( ) A氧化铜 B青铜 C硫 D钠 解析：合金是混合物，它是一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适 当的金属熔合以制得不同性能的材料。青铜属于铜合金，CuO 是氧化物，S 与 Na 均为单质。 故选 B。 答案：B 2铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( ) A一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 B不锈钢是铁合金，只含金属元素来源:Zxxk.Com C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 解析：铁合金中含有碳等非金属元素，铁合金也能与盐酸反应。镀锌铁板发生电化学腐

2、蚀时，锌为负极，所以镀锌铁板更耐腐蚀。 答案：A 3CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两 种黑色粉末的方法合理的是( ) A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量 D取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色 解析：硝酸具有强氧化性，CuS 和 Cu2S 溶于硝酸都生成 Cu2、SO2、NO 或 NO2，所以 A、B 不正确。CuS 和 Cu2S 高温灼烧的产物相同，所以 D 也不正确。但相同质量的 CuS 和 Cu2S 高温灼烧的

3、产物的质量不同，所以选 C。来源:Zxxk.Com 答案：C 4所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物， 根据下列四种金属的熔、沸点： NaCuAlFe熔点()97.51 083来 源:学* 科*网 Z*X*X *K6601 535沸点()8832 5952 2003 000 其中不能形成合金的是( ) ACu 和 Al BFe 和 Cu CFe 和 Na DAl 和 Na 解析：要想形成合金，则必须满足各成分都要有共同的液态温度范围(即一种金属的熔 点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点)，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已经变 成钠蒸气了，所以铁和钠不具

4、备形成合金的条件。 答案：C5钛和钛的合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ，它们具有很多优良的性 能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性” 。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是( ) A用来做保险丝B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨D用于家庭装修，做钛合金装饰门 解析：本题考查合金材料的用途与性能之间的关系，解答关键是读懂题中的信息。解题 流程如下：答案：A 6(2010 年河北邯郸一中模拟)下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)3 解析：氧化铜和水不能反

5、应。注意 D 项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 答案：C 7钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。铱金笔的笔头 是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔 区别而叫铱金笔。金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列 说法中错误的是( ) A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B铱金笔的耐磨性能比钢笔好 C金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔 解析：金笔的笔头是用黄金合金制成的，而笔尖是用铱的合金制成的。 答案：C 82009 年 8 月台风“莫拉克”使台湾遭受重创，

6、通信光缆的损坏造成通讯中断。海 峡两岸一家亲，灾情牵动同胞心。大陆各地纷纷慷慨解囊，支援台湾进行灾后重建，重建 家园需要大量材料。下列说法正确的是( ) A金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B制造光导纤维的主要原料是 Si C硬铝(AlCuMgSi 合金)可用于制造耐高温门窗 D镁的密度大约是铝的 2/3，是实用金属中最轻的金属 解析：选项 A，非金属材料不一定都是绝缘体，如石墨是导体，Si 为半导体。选项 C，硬 铝是几种金属单质按一定比例熔合而成的合金，因为合金的熔点比组成合金的金属单质低， 故硬铝不抗高温，不能用于制造耐高温门窗。选项 D，镁的密度小，大量用于制造合金，是实 用金属

7、中最轻的金属。来源:学科网 ZXXK 答案：D 9已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还 原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜 实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加 热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和 蓝色溶液无色气体无色气体和 蓝色溶液红棕色气体 和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )ACu BCu2O C一定有 Cu，可能有 Cu2O D一定有 Cu2O，可能有 Cu 解析：此题是通过实验现象推测反应的本质。H2还原 CuO 生成红色固体，可

8、能是 Cu 和 Cu2O 中的一种或两种，加入稀 H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明原固体中含 Cu2O， 而 Cu 不能证明其有无。 答案：D 10某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下 实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液A充分反应方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量足量溶液B充分反应 下列有关判断中不正确的是( ) A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸 C若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D实验室方案更便于实施 解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以 A 和

9、 B 是盐酸或氢氧化钠 时，都与铝反应，故 A 项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故 D 正确；若 A 和 B 都是稀硝酸时则方案、均无法实施，故 B 错；若 B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体 质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故 C 正确。 答案：B 11将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参 与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 _；来源:学 科网 ZXXK (2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有 _； (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_； (4)

10、若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。 解析：本题属于物质共存问题。考查“铁三角”的转化关系，解答时应首先弄清物质间 可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2 FeCuCl2=CuFeCl2 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 Fe3、Cu2，因为它们能发生上述反应。 (2)若 CuCl2有剩余，则容器中不可能有 Fe，可能有 Fe2、Fe3或 Fe2、Cu。 (3)若 FeCl3和 CuCl2均有剩余，则容器中不可能有 Fe、Cu，可能有 Fe2。 (4)若 FeCl3有剩余，则容器中

11、不可能有 Fe、Cu。 答案：(1)Fe3、Cu2 (2)Fe2、Fe3或 Fe2、Cu (3)Fe、Cu Fe2 (4)Fe、Cu来源:学*科*网 Z*X*X*K来源:Zxxk.Com 12CuCl2溶液中含有少量杂质 FeCl2，为制备纯净的 CuCl22H2O 晶体，拟定实验步 骤如下图所示：请回答下列问题： (1)步骤中，将 Fe2转化为 Fe3最好选用下列氧化剂中的_(填字母)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 该反应的离子方程式为_。 (2)在步骤中，加入 Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使 Fe3沉淀完全，Y 可以 是下列物质中的_(填字母)。 ANaOH BCu

12、CCu2(OH)2CO3 (3)步骤应控制的实验条件是 _ _。 解析：本题是利用 Fe3与 Cu2在 pH 不同范围内水解程度不同，使 Fe3水解生成沉淀 进行实验除杂，从而得到较纯净的 CuCl22H2O。 应先用 Cl2氧化 Fe2Fe3，然后加入 CuO、Cu2(OH)2CO3，来调节溶液的 pH，让 Fe3优先水解完成，生成 Fe(OH)3沉淀。因 Cu2 易水解，故在加热析出时，要通入 HCl 以防止水解。 答案：(1)C 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (2)C (3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解 13(2011 年湖南雅礼中学模拟)氮氧

13、化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多 晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采 用氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关工艺流程如下：来源:Z&xx&k.Com (1)铝土矿粉酸溶时酸不宜过量太多的原因是_。 (2)试剂的化学式为_，反应的离子方程式为 _。 (3)写出制备 AlON 的化学方程式_。 (4)滤液的一种重要用途是_。 解析：酸溶时如果酸用量太多，在后面加入氨水时也需要消耗过多的氨水。(2)试剂应 该用氨水，而不能用强碱，反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。(3)制备 AlON 的化学方程式为：Al2O

14、3CN22AlONCO。(4)滤= = = = =高温液中含有氨盐，可作化肥。 答案：(1)酸越多，后面消耗的碱就越多 (2)NH3H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH 4(3)Al2O3CN22AlONCO (4)作化肥= = = = =高温14铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题： (1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转 化，要求产物纯净，可选用的试剂是_(填序号)。 aCl2 bFe cHNO3 dH2O2来源:学|科|网 (2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比 较复杂

15、，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中 S 为2 价) 则下列说法正确的是_(填序号)。 a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原 c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d当转移 1 mol 电子时，有 46 g CuFeS2参加反应 (3)下述反应中，若 FeSO4和 O2的化学计量数比为 21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2 (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化 铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。 解析：(1)H2O2是“绿

16、色氧化剂” ，氧化 Fe2时不引入杂质： (2)电子转移关系为CuFeS2只作还原剂，其中的铁元素未被还原，184 g CuFeS2参加反应时，转移 4 mol e。 (3)设 FeSO4和 O2的化学计量数分别为 2 和 1：2FeSO4K2O2K2FeO4K2O2K2SO4O2，则 2 个 Fe 由 26，升高 248 价，2 个 O 由10，升高 212 价，则有 5 个 K2O2作氧化剂， K2O2的计量数为 6。 答案：(1)d (2)d (3)2 6 2 2 2 1 (4)净水 消毒.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u