10-11学年高一第二学期周二化学小测4.doc

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1、110-11 学年高一第二学期周二化学小测学年高一第二学期周二化学小测 4班级： 座号： 姓名： 成绩： 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共 6 小题，每题 4 分，共 24 分）1、下列说法中正确的是（ ）A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2、下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是（ ）ALiCl BNaCl CKCl DKBr3、已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数：cb

2、 B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW4、美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到 118号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A.它的中子数是 118 B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是 85、下列电子式书写正确的是（ ）6、X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个

3、电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是（ ）AR 一定是共价化合物BR 一定是离子化合物CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物D2DR 是气态物质二、选择题（每小题有 2 个正确答案，共 2 小题，每小题 6 分，共 12 分）7、下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）A Na2O2 BNH4Cl CH2SO4 DH2 O2 8、AB 型的离子化合物中，A、B 两种离子的核外电子数之和为 20，可知A、B 两元素在元素周期表中的周期序数分别为（ ）A同在第二周期 B第二周期和第三周期C同在第三周期 D第三周

4、期和第二周期选择题答题卡：（共 36 分）12345678三、填空题：9、（12 分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C 均为短周期元素，A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于 B 的质子数，B 的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；B_；C_ _。（2）C 的原子结构示意图：_ _ _；B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ _。（3）A 的氢化物的水溶液显_ _（填“酸”或“碱”）性。10、（共 20 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0 族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素

5、符号元素符号,下同)。原子结构示意图为_ 。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 3(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 化合物(填 “共价”或“离子”)。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 _（填“极性”或“非极性”）键形成的。11、（12 分）已知 X、Y、Z、W 四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X、W 同主族，X、Y、Z 同周期，且 Y、Z 为相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z

6、 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断：（1）X、Y、Z、W 四种元素的符号： （2）由以上元素的 2 种元素组成的化合物中：能溶于水且水溶液呈碱性的化合物的化学式分别为 （填两种）含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 （3）有 X、Y、Z 所形成的离子化合物是 （填化学式）。（4）Y 与 W 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 12、（ 20 分）金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置 A 的作用是制取氯气，虚线框内是除

7、杂装置，请回答下列问题：（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂 。4（3）装置 B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ANa2S 溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。（6）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。13、附加题：、

8、附加题：（ 10 分）（1）根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和 I-发生反应的离子方程式为：RO3n- 6I- 6H R- 3I2 3H2O （R 为主族元素）则：（1）RO3n-中 R 的化合价为 ，n 值为 。（2）R 元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。