新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A).doc

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1、1新课标高一化学必修新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题第三章单元测试题(A)（金属及其化合物）班别 学号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题一、选择题:(本题包括本题包括 13 小题小题,19 题为只有题为只有 1 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 3 分分,1013 题有题有 12 个答案，每小题个答案，每小题 4 分，共分，共 43 分。分。)题号12345678910111213答案1在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中 2下列物

2、质中，不属于合金的是 A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔 3下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3 Al ABCD全部 4下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似 C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸B加入 NaOH 溶液 C加热D配成溶液后通入 CO2 6镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A BCu2+CAl

3、3+DMg2+ 7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO38 只用一种试剂可区别Na SOMgClFeClAlSONHSO2422243424、五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3 9将 Fe、Cu、Fe2、Fe3和 Cu2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有 ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe 10将 Na2O2投入 FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生D无变化 11下列离子方程

4、式书写正确的是 A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)32C三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFe DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 12下列离子在溶液中能大量共存的是AFeNHSCNCl3 4、BNaHNOSO342、CFeFeNaNO23 3、DFeNHClOH2 4、13向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述 反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二填

5、空题：（本题包括小题，共二填空题：（本题包括小题，共 20 分）分） 14(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3 分）(2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3 分）(3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3 分)15明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。16已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式，D 的化学式。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入A 的有关离子反应

6、方程式 。三简答题（三简答题（17 题题 6 分，分，18 题题 4 分）分） 17据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设3计实验，鉴别黄铜和黄金。18铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常 用于制造货币。(铜的熔点是 1183.4，铁的熔点是 1534.8。)四四.实验题实验题 19过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼 吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验 证这一实验，以足量的大理石、

7、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出 如下实验装置：（1）A 中制取 CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B 装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象是 。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？。 （4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为 1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或

8、小） ，相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于4_ _ 。 （5）你认为上述 AE 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中 的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）五五.计算题计算题 20加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物 中碳酸钠的质量分数。21将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3和 CuSO4的混合溶液，充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3溶液的物质的

9、量浓度。.第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物测试题参考答案测试题参考答案 一选择题：5题号12345678答案BDDBCACC题号910111213答案DBCDBCD二填空题：（本题包括 3 小题，共 26 分） 14（4 分）(1)盐酸、CO322HCO2H2O；盐酸、HCO3HCO2H2O； （3）加热：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 15复盐，KAl（SO4）2KAl32SO42，净水剂 16（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe2 17分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的

10、是黄金 18铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19(1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分 CO2未参加 反应流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与 CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 2042% 21溶液中含有 Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为 x，生成铜的物质的量为 yFe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3xy0. 1mol 6g56x8y5.2g 解得 x0.02mol y0.04 mol 故得：生成铜质量为 0.04 mol64g/ mol2.56g原溶液中 Fe2(SO4)3物质的量浓度为Lmol 2 . 0 06. 00.3mol/L