化学：人教版必修一 从实验学化学（单元测试题）.doc

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1、- 1 -从实验学化学从实验学化学 单元测试题单元测试题一、选择题一、选择题1、每摩尔物质含有（ ） 。A. 6.021023个分子B. 6.021023个原子C.阿伏加德罗常数个原子 D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子 2、下列说正确的是（ ） 。A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧C.1 mol 气态水比1 mol 液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O 中原子数相等 3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） 。A.14 g 氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32 g O2与3

2、2 g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5 mol Na2CO3与1.5 mol H2O 所含氧原子数目均为1.5NA 4、下列说法正确的是（ ） 。A.6.021023个碳原子的质量为1 gB.钠原子的摩尔质量为23 gC.HCl 的摩尔质量等于6.021023个 HCl 分子的质量- 2 -D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol 5、在0.25 mol Na2O 中，含有的氧离子数约为（ ） 。A. 1个 B. 0.25个 C. 1.51023个 D. 6.021023个 6、在一定量的 NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（ ） 。A. 1：1 B. 1：3 C.

3、 3：1 D. 2：3 7、下列叙述正确的是（ ） 。A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB. 1 mol NaOH 的质量是40 g/molC. 1 g H2和1 g N2所含分子数相等D.等质量的 N2、CH4、CO、H2O 中 CH4所含分子数最多 8、下列物质中，含有0.4 mol 氯离子的是（ ） 。A. 0.4 mol KClO3 B. 4/3 mol FeCl3 C. 3/4 mol FeCl3 D. 0.1 mol KCl 9、下列表述或叙述中，正确的是（ ） 。A.1 mol 氢 B.3 mol H2 C.2 mol 氢分子 D.1 mol H 10、已知a mol H2和b m

4、ol H2O 中所含的原子个数相等，则a：b的值为（ ） 。A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧气中含有1 mol 电子，这些氧气的物质的量为（ ） 。A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol 12、已知3.2 g 某气体中含有3.01102 2个分子，此气体的摩尔质量是（ ） 。A32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g 13、质量比为1:2的 H2SO4和 H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ） 。- 3 -A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：4 14、 相等物质的量的 CO

5、和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 。它们所含的分子数目之比为11； 它们所含的 O 原子数目之比为12； 它们所含的原子总数目之比为23； 它们所含的 C 原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D. 15、把0.5 mol Na 和0.5 mol Mg 分别投入到过量的m1g 水和m2g 盐酸中,分别得到溶液 a 和b。若m1=m2，则 a 与 b 的质量关系是（ ） 。A.mamb B.mamb C.ma=mb D.无法确定 16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量 HCl 的稀盐酸反应，下列图象正确的是（ ） 。 17铜的摩尔质量为M g/mol

6、，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） 。A1 kg 铜所含原子的数目为d NAB一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA cm3C一个铜原子的质量为M/NA gD1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M 18已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 gY混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质 Q 的摩尔质量应是（ ） 。A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol 19在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 中，当

7、有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（ ） 。A3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol - 4 -二、填空题二、填空题1摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C 中含有的碳原子数约为 个，1 mol H2O 分子约含有 个电子，9 g H2O 含有 mol 电子。2 49 g 磷酸（H3PO4）中有 mol H3PO4分子，含有 mol 原子，与 g 氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl 的

8、物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。4NO2的相对分子质量为a，NO 的相对分子质量为b，则 N2O 的摩尔质量为（用a、b表示） 。 三、计算题三、计算题1已知一个氧原子的质量为2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）2.与171 g Al2(SO4)3中所含的 SO42-数目相同的 Na2SO4的质量是多少？将171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量 是多少？3有 CO 与 CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体

9、的平均摩尔质量是多少？CO 与 CO2的分子个数比是多少？4在 Al2(SO4)3和 MgSO4组成的混合物中，Al3与 Mg2的物质的量之比为23，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是多少克？- 5 -参考答案及解析参考答案及解析一、选择题一、选择题 D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以 A、B、C 说法不完整，故 D 正确。 D 提示：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以 A 错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B 选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类

10、，所以 B 错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以 C 选项中二者分子数目应相等。D 选项中3 mol O2含6 mol氧原子，2 mol H2O 中含4mol 氢原子和2 mol 氧原子，共6 mol 原子，所以 D 正确。C 提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1 mol 水中所含电子数为10 mol，即10NA，所以 B 正确。 D 提示：C 选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以 g 为单位，摩尔质量以 g/mol

11、 为单位，1 mol 物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项 C 错误。CC D 提示：根据N=nNA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C 选项中1g H2和1 g N2的物质的量分别为0.5 mol 和1/28 mol，所以分子数不相等。D 选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O 中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以 CH4的物质的量最大，其分子数最多。 B 提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。 BD 提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。 .C

12、 .D .C 提示：根据n=NNA,所以n=3.0110226.021023 mol-=0.05 mol 再由M=mn=3.2g0.05 mol=64 g/mol .B 提示：H2SO4和 H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以 H2SO4和 H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol 的氢原子，1 mol H3PO4中含3 mol 的氢原子，所以其氢原子的物- 6 -质的量之比是2:6=1:3。 14.D 15. C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学

13、方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。 16D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量 HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。 17C 提示：1 kg 铜物质的量为1000/M mol，所以含原子数为1000NA/M，故 A 错。1 mol 铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为（M/d）/NA cm3，所以 B 错。1 mol 铜的质量为M g，

14、含NA个铜原子，1个铜原子的质量为M/NA g，即 C 正确。1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为1000d/M mol，所以含原子数目为1000dNA/M，即 D 错。18C 提示：由“32g X 与40g Y 恰好完全反应，生成m g Q 和9 g H”和质量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即 m=63。32 g X 与40 g Y 恰好反应生成63 g Q，则16 g X能与20 g Y 反应生成31.5g Q,可见，Y 过量。又因为生成的 Q 为0.25 mol，即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。19BD 二、填空题二、填

15、空题1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.021023 、6.021024、52. 0.5、4、 60342：53、2：1、1：14 （3b-a）g/mol提示：NO2在组成上比 NO 多一个氧原子，所以（a-b）为氧的相对原子质量。由于 NO的相对分子质量为b，则 N 的相对原子质量为b-(a-b)=(2b-a)，所以 N2O 的相对分子质量为2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)。三、计算题三、计算题132 g提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.021023个氧分子，所以有：- 7 -2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=32.0 g。2.

16、 213g、208.67 g/mol解析：(1)nAl2(SO4)3=m/M=171 g342 g/mol=0.5 mol n(SO42-)=3nAl2(SO4)3=30.5 mol=1.5 molm(Na2SO4)=1.5 mol142 g/mol=213 g(2) nAl2(SO4)3= m/M= 171 g342 g/mol=0.5 moln(Na2SO4)= m/M=142 g142 g/mol=1 molM(平均)= =（171 g+142 g）(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol338.67 g/mol；1：2提示：m(总)=1.726g/L33.6L=58gn

17、(总)=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5molM(平均)=m(总)n(总)=58 g1.5mol=38.67g/mol又因为 m(总)=28n(CO)+44n(CO2)g、n(总)= n(CO)+ n(CO2)mol所以有：M(平均)=m(总)n(总)= 28n(CO)+44n(CO2)n(CO)+ n(CO2)mol=38.67g/mol解得：n(CO)：n(CO2)= 1：24120 g提示：首先将 Al3与 Mg2的物质的量之比转化为 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量之比。其次利用守恒关系，求出含2 mol SO- 8 -的混合物中 MgSO4的物质的量。1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO共含6 mol SO3 mol MgSO4 含3 mol SO 故含2 mol SO的混合物中含有1 mol MgSO4。 最后利用 MgSO4的摩尔质量求算其质量：m(MgSO4)=1 mol120 g/mol=120 g。