第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）.doc

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1、1第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）一、选择题：1下列关于电解质的说法正确的是( )A液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以 SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质2下列叙述正确的是( )A固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B

2、化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl 的电离方程式是：NH4Cl=NH4Cl，所以 NH4Cl 是盐4下面关于电解质的叙述中正确的是( )A在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质5NaHSO4在水溶液中能够电离出 Na、H和 SO42。下列对于 NaHSO4的分类不正确的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸6电解质在人体内的作

3、用是非常广泛和十分重要的。当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )AMg2 BCa2CNa DFe37(2010 年黄冈高一检测)下列说法中正确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B用固态的溶质配成同为 1 mol/L 的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8下列电离方程式中正确的是( )AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl

4、3=Al33Cl2DAl2(SO4)3=2Al33SO429仅能在水溶液中导电的电解质是( )AKOH BC2H5OHCP2O5 DKHCO310在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na)0.2 mol，n(SO42)x mol，n(K)y mol 时，则x和y的关系是( )Ay2(x0.1) Bxy/2Cx0.1y/2 Dy2x0.111下列物质属于非电解质的是( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH12下列物质中，含有自由移动 Cl的是( )AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CKCl 晶体 D液态 HCl13(2010 年湖北省黄冈市高一检测)下列各组物质，前者属

5、于电解质，后者属于非电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液14下列叙述中正确的是( )溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物能电离出 H的化合物都是酸 能电离出 OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 B C D15.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴加入稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、非选择题：16以下有

6、 10 种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠硫酸钡 氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电17有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 3氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO45H2O 晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是

7、_。18(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。19如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_，与 B 图变化趋势一致的是_，与 C 图变化趋势一致的是_。a向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的 H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液至过量20在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮

8、，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：请问：(1)哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？(2)哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？4第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）详解第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）详解一、选择题：1、解析：选 D。液态 HCl 不导电，但溶于水后能导电，所以 HCl 是电解质，A 项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为 NH3与水生成的 NH3H2O 的电离，所以 NH3H2O 是电解质，又因液态 NH3不导电，所以 NH3是非电解质，B 项错误；同理 C 项错误，SO2溶于水后生成了 H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。2、解析：选 C。氯化钠虽然固

9、态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A 项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B 项错误；D 项中只能说明 H2CO3是电解质，经测定液态 CO2不导电，所以 CO2是非电解质。3、解析：选 D。酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是 H的化合物是酸，电离出的阴离子全部是 OH的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以 A、B 项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C 项说法不够准确，因为有些盐还能电离出 H、OH等。4、解析：选 B。A 项错误，电解质

10、是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物， “熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可。B 项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。C 项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。D 项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，此项中水的导电性弱，只能说明水是电解质，但较弱。5、解析：选 D。凡是电离出的阳离子全部是 H的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电

11、离出 H，但电离出的阳离子还有 Na，故 NaHSO4不属于酸，属于盐。6、解析：选 C。大量出汗时随水分大量排出的是 Na，因而为维持体内的电解质平衡，应补充 Na，一般措施是饮用淡食盐水。7、解析：选 A。A 项，SO3本身不发生电离，它跟 H2O 反应生成的 H2SO4是电解质。B 项，NH4NO3溶解吸热，溶液温度较低，NaOH 溶解放热，溶液温度较高，溶液温度不同，导电性也不同。溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关，强电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。故 C、D 项错误。8、解析：选 D。

12、A 项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B 项错误，其中数字2 表示有 2 个 OH，应标在 OH的前面；C 项错误，Al3中的“”号应放在 3 的后面。9、解析：选 D。KHCO3受热分解，无熔化状态，P2O5属于非电解质。10、解析：选 C。溶液是电中性的，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。0.2 mol1y mol1x mol2，x0.1y/2。11、解析：选 A。A 项，NH3溶于水可以导电，但不是 NH3发生了电离，而是 NH3H2O 电离出的离子导电，所以 NH3不是电解质，而是非电解质；B 项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C 项 Cl2为单质，不是化合

13、物，既不是电解质，也不是非电解质；D 项 CH3COOH 是酸，是电解质。512、解析：选 B。KClO3溶液中存在 K、ClO3；KCl 晶体中 Cl不能自由移动；液态 HCl 中 只存在 HCl 分子 13、解析：选 C。A 中均为电解质；B 中铜既不是电解质，也不是非电解质；D 中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。14、解析：选 B。对概念的理解，可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；NaHSO4、NaHCO3等均可电离出 H，但它们是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出 OH，但属于盐类。15、解析：选

14、 D。溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D 选项中发生 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH增多，导电性增强；石灰乳中 Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。二、非选择题：16、解析：10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl 属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而 NH3、CO2的水溶液虽然

15、能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质，铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。答案：17、解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O 晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是 CO2与水反应生成的

16、H2CO3，而 CO2本身并没有发生电离，故 CO2是非电解质。答案：(1) (2) (3) (4)18、答案：(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSO42HNO3=HNO3Na2CO3=2NaCO32(2) 19、解析：a 中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质。Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O 为弱电解质，其导电性变化应如 B 图；b 中，醋酸和氨水都 为弱电解质，CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A 图；c 中，盐酸与 NaOH 均为强电解质，HClNaOH=NaClH2O，NaCl 为强电解质，导电性变化如 C 图。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸 空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢(3)电解质，但难溶于水BaSO4(4)非电解质NH3 CO2(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜 金属汞6答案：b a c20、答案：(1)应向 C 中加水。因为纯 H3PO4 不电离而无法导电，当加水之后才可以电离出自由移动的阴、阳离子而导电。(2)B 和 D