高中化学58个精讲4.doc

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1、1高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲4 4、 钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质1 复习重点复习重点1从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比，与比较；碱金2Na O22Na O23Na CO3NaHCO属元素的原子结构及物理性质比较2对实验现象的分析及钠的化学性质；与的鉴别，和之间的除23Na CO3NaHCO23Na CO3NaHCO杂问题 2难点聚焦难点聚焦 一钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2) 等 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这

2、样的操作对学生来讲，不熟练 可能会使一部分空气进入试管所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的 操作如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮 塞本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便 注意在实验时不能取用较大的钠块这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能 使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动， 放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来 (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够

3、流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的 钠粒不能太大待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色 的过程实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替注意本实验中所用的钠块，应去掉其表 面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察 2碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应 将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使 浑浊现象消失 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂 3碳酸钠和碳

4、酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的 100 mL 细口瓶两只，各注入 25 mL 10 moLL1 HCl 溶液再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入 1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠 的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多 4焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰， 所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适 当说明，每做一次实验

5、，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续 做实验做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长， 焰色反应现象比较明显 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐2的溶液 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时， 可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显 实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍 2 min3

6、 min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里， 使它洁净无垢 二、钠的性质 1钠的物理性质 (1)实验过程 将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进 行观察，并注意切面的变化 (2)注意事项 取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤 取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割 钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险 钠与 O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察 (3)实验现象 切面银白色，但迅速变暗(4NaO22Na2O 等)，失去金属光泽 (4)实验结论 金属钠硬度很小(质软)，具有

7、银白色金属光泽，很容易被空气氧化 2钠与水的反应 (1)实验过程：Na 与水的反应 图 27 (2)反应原理：2Na2H2O2NaOHH2 (3)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸 (4)实验现象：钠与水剧烈反应、钠熔化成小球、钠球在水面上不停地滚动、有气体生成，并 发出嘶嘶声 (5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体 3收集并检验钠与水反应放出的气体 (1)实验过程：收集并检验 Na 与水反应生成的气体3图 28(2)反应原理：2Na2H2O2NaOHH2，2H2O22H2O点燃 (3)注意事项 试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸 钠不要太大，用刺有小孔的铝箔

8、包住包裹时不要用手触摸金属钠 试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时， 皮肤蘸上钠而灼伤 试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜 (4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声 (5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气 4钠和氧气的反应 (1)实验过程：钠与氧气的反应 图 29(2)反应原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2 (3)注意事项 玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂 反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱 出并能保证空气疏

9、通从而观察到明显现象 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验因为表面被氧化的钠在受热熔化后， 钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察 加热时间不能太长，否则钠与 O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了 盛 Na2O2的小试管要干燥 (4)实验现象 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体 (5)实验结论 钠熔点低，与 O2加热反应生成 Na2O2，Na2O2遇水生成 O2 二、NaHCO3的分解 (1)实验过程 用一干燥大试管，装入 NaHCO3粉末(大约占试管容积 1/6) 将大试管用带导气管的单孔塞塞紧并将大试管固定在铁架台上，且试

10、管口稍向下倾斜 大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中 用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热 当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯(2)反应原理 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 4(3)注意事项 装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热 固定大试管时，应夹在其中上部(离管口 1/3 处)且要使试管口略向下倾斜防止反应生成的水冷却 回流而将试管炸裂 当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热， 否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂 (4)实验现象 澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生

11、成 (5)实验结论 NaHCO3受热易发生分解反应 三、Na2CO3和 NaHCO3与酸的反应 (1)实验步骤图 210 (2)反应原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或 CO2HH2OCO223NaHCO3HClNaClH2OCO2或 HCO HH2OCO23(3)注意事项：使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管 (4)实验现象和结论 两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但 NaHCO3与盐酸反应更剧烈 三实验思考三实验思考 1若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或 CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好? 答案：答案：钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，

12、因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体 H2，易导致爆炸 发生；也不能用 CO2灭火，因为 Na、K 有还原性，能夺去 CO2中的氧继续燃烧 钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭 2万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办? 答案：答案：万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上 3%5%的硼酸溶液情况严重者速到医 院烧伤科救治 3用稀盐酸与 Na2CO3还是 NaHCO3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点? 答案：答案：用稀盐酸与 NaHCO3制作的灭火器灭火效果好优点有二：产生气体速度快，产生气体 CO2 多 4实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些? 答案：答案：实验室固体受热生成气

13、体的装置都可用制 O2装置注意事项：试管应夹持在其中上部(或离管 口 1/3 处)；试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生 成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部 位加热 5焰色反应操作的注意事项有哪些？ 答案：答案：(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察5(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化用铂丝效果最好， 也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生 (3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无

14、色，以除去能起焰色反 应的少量杂质 (4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去 黄色火焰，以看清钾的紫色火焰 四知识网络3 例题精讲例题精讲 例例 1 下列关于钠的说法不正确的是 A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中4CClD、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析解析 ，A 正确；B 的说法是正确的，这是钠的重要用途之224NaONa O22222Na OONa OA一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，

15、故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，故4()()CCLNaC 不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应 速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。 答案答案 C、D 例例 2 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A、 B、 C、D、HClNaOH24K SO4CuSO解析解析 少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”2H，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在 A、B、C 三个选项中一只有放出，故溶液质量是增加的。D 选项中由于与反应生

16、成的 NaOH 还能继续与2HNa2H O反应析出沉淀：，反应后溶液质4CuSO2()Cu OH42224222()NaCuSOH OCu OHNa SOH 量减轻。6答案答案 D 例例 3 用金属钠制取通常采用下法：，试说明不采用钠在氧气中2Na O2222NaNONaNa ON燃烧而用此法制取的原因：2Na O解析解析 钠在氧气中燃烧将生成，而题示反应有生成，在氮气流中就不会被进一步氧化22Na O2N2Na O成。22Na O答案答案 钠在氧气中燃烧将得到，利用题给方法制得氧化钠同时生成，作为保护气，防止22Na O2N2N进一步被氧化为。2Na O22Na O例例 4 将 4.6 g

17、钠与 1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 A、黄色固体混合物 B、硫与硫化钠 C、过氧化钠与硫化钠 D、氧化钠与硫化钠解析解析 在加热条件下，钠既能与硫化合生成，也能与空气中的氧气反应生成，而钠又是2Na S22Na O过量的，所以除生成外还有生成。2Na S22Na O答案答案 A、C 例例 5 A、B、C、D、E 五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知 A 为单质。 （1）写出 AE 的化学式 （2）分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应的，请标出电子转移的方向和数目AB：_ AC：_ AD：_ CD：_ CE：_ DE：_解析

18、解析 本题属于根据图示转化关系进行物质判断的测试题，该题以第一步转化“AB” 、 “AC”为突 破口，即单质与氧气的反应因条件不同(点燃与常温)而产物不同，根据目前所学，很容易想到金属钠，由此推出 B 为，C 为。然后顺其性质往下推，由框图可知 A、B、C 3 种物质均可转化为 D，不难2Na O22Na O判断 D 为。最后根据 B、C、D 在一定条件下都能转化为 E，推出 E 为。NaOH23Na CO答案答案 （1） 、Na2Na O22Na ONaOH23Na CO（2）， ，22442eNaONa O 22222eNaONa O 7， ，222222eNaH ONaOHH 22222

19、2224eeNa OH ONaOHO 失去得到，22222322224eeNa OCONa COO 失去得到（非氧化还原反应） 。 22322NaOHCONa COH O例例 6 2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量CO2H2O22Na O增加 A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可确定解析解析 和与燃烧的化学方程式为：，；CO2H2O2222COOCO点燃22222HOH O点燃、跟的反应分别为：2CO2H22Na O，。222232222CONa ONa COO2222224H ONa ONaOHO从 4 个化学方程式可以看出：增加的质

20、量恰好为和混合气体的质量，CO2H即。2 222322,2HCONa ONa CO Na ONaOH 答案答案 A 例例 7 根据图示回答，经数小时后，U 形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实 验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) A、A 处上升，B 处下降 B、A、B 两处都下降 C、A 处下降，B 处上升 D、A、B 两处都不变解析解析 小白鼠吸收，呼出，呼出的被溶液吸收，导致内压减小，故 A 处下降、B2O2CO2CONaOH处上升。 答案答案 C 例例 8 苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选（A

21、）苏打，还是 （B）小苏打，并说明原因。 （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用_，因为_。 （2）作为泡沫灭火器的药品，选用_，因为_。 （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_(提示：二者水溶液均显碱性， 且苏打的碱性强)。 （4）治疗胃酸过多时，选用_，因为_。 解析解析 本题紧扣本节重点，纯碱和小苏打性质联系用途，由课本演示实验可知：，等量酸耗苏打的232222HClNa CONaClCOH O 322HClNaHCONaClCOH O 8质量相对小；产生等量时耗小苏打少；而做洗涤剂和中和胃酸均利用其碱性，前者当然碱性强，洗涤2CO效果好，但碱性

22、太强不利于健康。答案答案 （1）A，因为中和等量的，比的用量少(质量比为 5384)。H 23Na CO3NaHCO（2）B，因为产生等量的时，比的用量少(质量比为 84106)，且产生的速率2CO3NaHCO23Na CO2CO大。（3）A，因为碱性强，洗涤效果好。23Na CO（4）B，因为适量中和部分胃酸，若用苏打碱性太强，有腐蚀性，不利于人的健康。例例 9 某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该2Na O22Na O23Na CO3NaHCONaCl粉末与足量的盐酸反应，有气体 X 逸出，X 通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将NaOH 原来混合粉末在空气中用酒精灯加

23、热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判 断正确的是 A、粉末中一定有， B、粉末中一定不含有和2Na O22Na O3NaHCO23Na CONaClC、粉末中一定不含有和 D、无法肯定粉末里是否含有和2Na ONaCl23Na CONaCl解析解析 与盐酸反应产生气体的物质可能有、和，气体 X 通过足量的22Na O23Na CO3NaHCO溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明 X 由和组成，原粉末中、和NaOH2O2CO22Na O23Na CO至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有，但3NaHCO3NaHCO受热分解会使混合物粉

24、末质量减少，而实际剩余固体的质量都增加了，原因只能是发生了反应：3NaHCO。综上分析，混合物中有、，无法确定混合物中是否有222222Na OONa OA2Na O22Na O3NaHCO和。 答案答案 A、D23Na CONaCl4实战演练实战演练 1.46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ） A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L 2氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1 价。NaH 与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是 （ ） ANaH 在水中显酸性 BNaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C

25、NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 DNaH 中氢离子可被还原成氢气 3下列物质的溶液既能与 H+反应，又能与 OH-反应的是 （ ） AMgSO4 BNa2CO3 CNaHCO3 D （NH4）2SO4 4将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是 （ ） AMgCl2 BBaCl2 CCuCl2 DNaHCO3 5下列关于碱金属的叙述中，正确的是 （ ）9A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属与水反应均漂浮在水面上 C碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属的硬度小、密度小、熔点低 6下列关于纯碱晶体（Na2CO310H2O）的叙述中，错误的是 （ ） A将晶体

26、放置在空气中质量会减轻 B加热晶体则生成 NaHCO3 CNa2CO3可作为干燥剂使用 D晶体溶于水后呈碱性 7相同质量的 Na、Mg、Al 分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出 H2的体积比是 （ ） A366992 B23129 C12：3 D91223 8有关镁的下列叙述中错误的是 （ ） A能与 NH4Cl 溶液作用放出氢气 B与冷水剧烈反应，生成 Mg（OH）2沉淀并放出氢气 C在 CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用 CO2去灭火 D在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强 9有无色溶液，加入 Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入 Na2

27、O2的量与生成白色沉淀 的量如图 3-18 所示。该无色溶液中含有的物质是 （ ）ACaCl2和 MgCl2 BAl2（SO4）3 CAl2（SO4）3和 MgSO4 DNa2SO4和 MgSO4 10相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 （ ） AO2 BN2 CCO2 D空气 11足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量， 可以加入下列物质中的 （ ） ACH3COONa BMgO CK2CO3 DNaOH 12两种固体物质混合后加热分解，残留固体的质量是原混合物质量的一半，这组混合物可能是下列的 （ ） ANa

28、2CO3 和 NaHCO3BMgCO3 和 Mg（OH）2 CFe（OH）3 和 Cu（OH）2 DCu（NO3）2 和 CaCO3 13把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀 300mg，则该氯化物中的杂质可能是 （ ） A氯化钠 B氯化铝 C氯化钾 D氯化钙 14将 4.34g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体。该混合气 体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为 （ ） A111 B112 C122 D432 15取镁铝合金粉

29、末若干，用足量的盐酸溶解后，再向溶液中加入过量的 NaOH 溶液，将生成的沉淀过滤、 洗涤、灼烧，得到的白色粉末与原合金粉末质量相等，则原合金中镁的质量分数是 （ ） A30 B40 C50 D60 二、非选择题二、非选择题 16现有 X、Y、Z、W 等 4 种钠的化合物，它们之间的相互关系如下：10X W+CO2+H2O，Z+CO2W+O2，Z+H2OY+O2，W+Ca（OH）2CaCO3+Y。则 X、Y、Z、W 的化学式依次为_、_、_、_。17用金属钠制取 Na2O 通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2。试说明为什不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取 Na2O 的原因_。

30、18有一块合金中含有金、铁、铝、铜、镁，取其样品加过量稀硝酸，反应后溶液中存在的阳离子有 _，在溶液中加入过量的 NaOH 溶液，溶液中减少的离子有_，增多的离子有 _。 19有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫 25.6，则混合物中含氧量为 _。 20A、B、C 是三种溶于水的白色固体，它们的水溶液都呈碱性，焰色反应都显紫色（透过蓝色的钻玻璃 观察） 。A 和 B 的水溶液反应时生成 C。固态 B 受热时产物之一为 D。C 的水溶液和 D 反应生成 B。A 的水溶液和 D 反应时，如果条件不同，可分别生成 B 或 C。由此可推断出 A、B、C 的化学式依次 是 A_、B_、C_。

31、 21把一定量的 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4 混合物加到 200mL 1.00mol/L 的 HCl 中完全反应后生成 2016mL 干燥的 CO2（标准状况） ，然后加入 400mL 0.10 mol/L 的 Ba（OH）2 溶液，使 SO42-完全沉淀，再 加 40 mL 1.00 mol/L 的 HCI 恰好中和过量的碱。最后把沉淀分离出来，干燥称量为 1.48g，求混合物中各组 分的质量分数。 22将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol/L 的 NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液

32、的体积关系如图 3-19 所示。由图中数据 计算 （1）原合金中镁和铝的质量。 （2）盐酸的物质的量浓度。答答 案案 一、选择题一、选择题 1B 2B、C 3C 4A、C 5D 6B、C 7A 8B 9C 10C 11A 12B、D13B 14D 15D 二、非选择题二、非选择题 16NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。 17钠在氧气中燃烧得到的是 Na2O2。用此法，Na 在 N2 的环境中反应，可避免生成 Na2O2。 18H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+ OH-、AlO2- 1937.6 20A：KOH B：KHCO3 或 KHSO3 C：K2CO3 或 K2SO3 21w（Na2CO3）74.2 w（NaHCO3）=16.8 w（Na2SO4）=91122 （1）合金中镁的质量是 4.8g，铝的质量是 2.7g （2）盐酸的物质的量浓度是 8mol/L