碱金属和卤素.ppt

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1、第一节第一节 元素周期表元素周期表(第第2 2课时课时)（元素的性质与原子结构）（元素的性质与原子结构）碱金属元素、卤素碱金属元素、卤素1、碱金属元素原子结构特点、碱金属元素原子结构特点元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径/nm碱碱金金属属元元素素锂锂0.152钠钠0.186钾钾0.227铷铷0.248铯铯0.265填写下表填写下表LiNaKRbCs3111937551111123456+32 1+112 8 1+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552 8 18 18 8 1思路：结构

2、思路：结构-性质性质-验证验证 最外层电子数均为最外层电子数均为 ，均易，均易 电电子，具有强子，具有强 性；性；1失去失去金属金属增多增多增大增大1、碱金属元素原子结构特点、碱金属元素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外，原子核对最外层电子的吸引力层电子的吸引力 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，即金属性逐渐即金属性逐渐 。（1）相似性：）相似性：（2）递变性：）递变性：增增强强增强增强减弱减弱碱金属单质在物理性质上表现出一定的相碱金属单质在物理性质上表现出一定的相似性和递变性：似性和递变性：单单质质颜

3、色和颜色和状态状态密度密度/gcm-3熔点熔点/0C沸点沸点/0CLi银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688Cs 略带金属光泽，略带金属光泽，柔软柔软1.87928.40678.4从上到下，熔沸点逐渐从上到下，熔沸点逐渐降低降低，密度增大密度增大（K例外）例外）2、碱金属单质物理性质、碱金属单质物理性质（1）相似性：）相似性：（2）递变性：）递变性：都是柔都是柔软软的金属，密度的金属，密度小小、易、易导导电、电、导导热，钠

4、热，钠钾合金（钾合金（液态液态）用作原子反应）用作原子反应堆的堆的导热剂导热剂。产物碱性：产物碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH逐逐渐渐剧剧烈烈（1）与）与H2O反应反应3、碱金属单质化学性质、碱金属单质化学性质2Li+2H2O =2LiOH+H2（较（较 慢）慢）2Na+2H2O=2NaOH+H2（剧烈）（剧烈）2K+2H2O=2KOH+H2（很剧烈）（很剧烈）通式：通式：2M+2H2O=2MOH+H2 K +O2 =KO2（超氧化钾）（超氧化钾）点燃点燃Rb、Cs与与O2反应更剧烈，产物更复杂。反应更剧烈，产物更复杂。（2）与）与 O2反应反应点燃点燃4Li +O2 =2

5、Li2O点燃点燃2Na +O2 =Na2O2（Li的燃烧产物只有一种）的燃烧产物只有一种）4、碱金属元素的递变规律、碱金属元素的递变规律 碱金属元素从上到下（碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的），随着核电荷数的增加增加，元素原，元素原子的电子层数逐渐子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失电子能力逐渐原子失电子能力逐渐 ，元素的金属性，元素的金属性逐渐逐渐 ，与水和氧气反应越来越，与水和氧气反应越来越 ，生成的氧化物越来越生成的氧化物越来越 。最高价氧化物。最高价氧化物对应水化物的碱性越

6、来越对应水化物的碱性越来越 。增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强剧烈剧烈复杂复杂强强5、元素金属性强弱判断依据、元素金属性强弱判断依据（1）金属单质与水或酸反应）金属单质与水或酸反应置换出氢置换出氢的难的难易程度；易程度；比较元素金属性强弱，其实质是看元比较元素金属性强弱，其实质是看元素原子素原子失电子的难易失电子的难易，越容易失电子，金，越容易失电子，金属性越强，反之金属性越弱。属性越强，反之金属性越弱。（2）金属元素最高价氧化物对应水化物）金属元素最高价氧化物对应水化物碱碱性性强弱；强弱；（4）阳）阳离子氧化性的离子氧化性的强弱；强弱；（3）单质间的）单质间的置换置换反应（金属活动顺

7、表）反应（金属活动顺表）卤族元素（简称卤素）卤族元素原子结构示意图卤族元素原子结构示意图+92 7+172 8 7+352 8 18 7+532 8 18 18 7FClBrI 最外层电子数均为最外层电子数均为 ，均易，均易 电电子，具有强子，具有强 性。性。7得到得到非金属非金属增多增多增大增大1、卤素原子结构特点、卤素原子结构特点 随着核电荷数的递增，电子层数逐渐随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子原子核对最外层电子的引力逐渐的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐，原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐，元素的非金属性逐渐 。（1）相似性：）相似

8、性：（2）递变性：）递变性：减弱减弱减弱减弱减弱减弱2、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质（1）相似性：）相似性：（2）递变性：）递变性：有颜色有颜色，溶解度小，溶解度小阅读教材阅读教材P8：资料卡片：资料卡片颜色：颜色：状态：状态：密度：密度：熔沸点：熔沸点：逐渐加深逐渐加深气气 液液固固逐渐增大逐渐增大依次增高依次增高溶解度：溶解度：逐渐减小逐渐减小卤素单质性质特殊性：卤素单质性质特殊性：2、Br2是是易挥发易挥发的深红棕色液体，是中的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种学阶段唯一一种液态非金属单质液态非金属单质，其保存，其保存通常加入少量的通常加入少量的水水，即，即“液封液封”；1、单质

9、都有颜色；、单质都有颜色；3、I2易易升华升华，遇淀粉溶液变，遇淀粉溶液变蓝色蓝色。（1）与）与H2反应反应3、卤素单质化学性质、卤素单质化学性质阅读教材阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应”归纳归纳F2 Cl2 Br2 I2反应越来越难反应越来越难HF HCl HBr HI剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：通式：通式：X2+H2=2HX水溶液酸性：水溶液酸性：HF HCl HBr HI（2）卤素单质之间的置换反应）卤素单质之间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（液体分层，上层为无色，下层为橙黄色）（液体分层，上层为无色，下层为橙黄色

10、）2KI+Cl2=2KCl+I2（液体分层，上层为无色，下层为紫色）（液体分层，上层为无色，下层为紫色）2KI+Br2=2KBr+I2 （液体分层，上层为无色，下层为紫色）（液体分层，上层为无色，下层为紫色）氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2非金属性：非金属性：F Cl Br I4、卤素的递变规律、卤素的递变规律 卤族元素周期表从上到下（卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的），随着核电荷数的增加增加，元素原子，元素原子的电子层数逐渐的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐，原

11、子得电子能力逐渐 ，元素的非，元素的非金属性逐渐金属性逐渐 ，与氢气越来与氢气越来 越越 反应，生成氢化物越来越反应，生成氢化物越来越 。增多增多增大增大减弱减弱减弱减弱减弱减弱难难不稳定不稳定5、元素非金属性强弱判断依据、元素非金属性强弱判断依据（1）非金属单质）非金属单质与氢气化合的难易与氢气化合的难易程度；程度；比较元素非金属性强弱，其实质是看比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子元素原子得电子的难易得电子的难易，越容易得电子，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。非金属性越强，反之非金属性越弱。（2）形成气态）形成气态氢化物的稳定性氢化物的稳定性；氢化物稳；氢化物稳定性越强，

12、非金属性越强；定性越强，非金属性越强；（3）最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性强弱；强弱；（4）单质间的）单质间的置换置换反应。（反应。（5）阴离子还）阴离子还原性的强弱原性的强弱 通过碱金属及卤族元素原子结构及其通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，了元素的性质，同主族元素从上到下，元同主族元素从上到下，元素的素的 性逐渐增强，性逐渐增强，性逐渐性逐渐减弱。减弱。同主族元素其单质和化合物的性质同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。既具有相似性，又具有递变性。小结小结金属金属非金属非金属