高中化学化学键教案新人教版必修.pdf

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1 1.掌握离子键的概念。2 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1 1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1 1.培养学生用对立统一规律认识问题。2 2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3 3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 1.离子键和离子化合物的概

2、念2 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镣子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程新课导入化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反应的本质：反应物分子内 旧化学键的断裂 和产物分子中 新化学键的形成离子键金属键一.离子键【实验12】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净 煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成 球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方（如图1 10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟-（3）化学键的类型R价键化学方程式2Na

3、+CI22NaCl【图1 10解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定 定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带 正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。【图111 NaCl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质：静电作用(包含吸引和排斥)2.离子键的判断：(1)第IA、n A族的活泼金属元素之间所形成的化学键是 离子键Na?。、MgCl2S第WA、口A族的活泼非金属元素-T(2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4

4、Cl、Mg(NO3)2等3.决定强弱的因素：离子电荷数：离子电荷越多，离子键越_J1;离子半径：离子半径越小，离子键越 强。4.电子式：(1)电子式：在元素符号周围用小黑点(或X)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。j原子：元素符号一标最外层电子数，如：+2*4I-H*。MgN N N*.F3单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na、Mg+、Al+写法：J单核阴离子：)素符号一最外层电子数一一标离子电荷数原子团M阴阳离子：原子团一最外层电子一一标离子电荷数(2)用电子式表示离子键的形成：NaCl离子键的形成：MgBr2离子键的形成：(3)用电子式表示离子化合物：第三节化学

5、键第2课时三维目标知识与技能1 1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2 2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3 3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1 1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2 2.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3 3.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观4 4.培养学生用对立统一规律认识问题。5 5.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。6 6.培养学生由个别到一

6、般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 1.共价键和共价化合物的概念2 2.用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1 1.用电子式表示共化合物的形成过程2 2.极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入二.共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、。2、。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等酸中的

7、化学键（全部是共价键）：HNO HCO、H2SO、HCl。CHCOOK。3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和,之和越小，共价键越强。4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成（1）ci2的形成：C!,+:CP：C!:（2）HCl的形成：Cl +-H4H:Cl:,5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）电子式：元素符号周围一标最外层电子数。结构式：元素符号一用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）3、P4等。物 质H2N2CO2H2OCH4CCI4电子式H H N：N O.C O H.Cl结构式H H、NHN=、OC=A1H OH、H CClC

8、 Cl一共价化合物：只含共价键的化合物ClHX共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物(可能含有共价键)大多数盐类：NaCl、竹。、NHNO、CaCO、NaS离子化合物J较活泼的金属氧化物：N&。CaO MgO AI2Q判断，I强碱：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2非金乐化物、非金属午化物等：SO、N2Q、NH、HbS、SiC、CH.共价化合物-酸类：HNQ H2CO、iHsO、HCl。CHCOOH 5.共价键的类型：非极性共价键(简称非极性键)：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键(在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H-H)极 性共价键(简 称极性

9、键)：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。(在不同种 元素的原子间形成的共价键,如：【随堂练习】1.下列说法中正确的是-(AD)A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是-(A)A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是-(C)A.NA.N幽O O央广H+H+口公女尸甲C,C,玲。1 H1 H受6 66 6义H HIX IX N N，一N N,q-4.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是-(D)A.CaCl2B.Ba(OH

10、)2C.H2O2D.Na2O25.下列化合物中，只存在离子键的是-(C)A.NaOH B.CO2C.NaCl D.HClH Cl)第三节化学键第3课时三维目标知识与技能1 1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2 2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3 3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1 1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2 2.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。3 3.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与

11、价值观1 1.培养学生用对立统一规律认识问题。2 2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3 3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 1.共价键和共价化合物的概念2 2.用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1 1.用电子式表示共化合物的形成过程2 2.极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入【知识拓展】两种分子 两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称概念极性分子：整个分子电荷分布不对称（正负电荷重心不重合，中心原子有孤对电子）（正负电荷重心重合

12、，中心原子无孤对电子）（2）常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性非极性分子AA2ABAB2A2BAB3AB3He、NeH2、O2HCl、NOCO2、CS2H2O、SO2BF3、SO3NH3CH4、CC14球形直线形直线形直线形角形平面止三角形三角锥形止四面体形非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子极性分子非极性分子AB4应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CC14,难溶于水；大多数有机

13、物互溶。2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）定义：产生于 分子之间 的比较 的相互作用。影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似 的物质，随着相对分子质量的酒Qi=、A7 x*LLTH，1ShShN/Ci/Ci HLHLH jrs1riTn工PlLPlL一sGeHGeH u./考也1 Jrl 1 1|Jrt HS。17.(8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl的晶胞结构如卜图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl形，由于晶体缺陷，X值小于1,测知FexO晶体密度p为5.71 g-cm,晶胞边长为4.28X10-10m。(铁相对原子质

14、量为355.9,氧相对原子质量为16)Cl求：(1)FexO中x值(精确到0.01)为0.92。(2)晶体中的铁分别为Fe/、Fe3+,在Fe#和Fe的总数中，Fe#所占的分数(用小3数表示精确到0.001)为：0.826。(3)此晶体的化学式(化学式中表示出Fe+和Fe+的个数)为：FeFe入O23(4)在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为：3.03X 108cm.解：(1)1mol晶胞中含FexO 4mol(按。原子计算)1mol晶胞的质量：(4.28X 1010 x100cm)3 x5.71g/cm3 x6.02x1023=269.50gX=(269.50 X 1/4 16)+55.9=0.92(2)设：Fe2+占的分数为Y,根据离子电荷守恒：0.92YX2+0.92(1-Y)x3=2Y=0.826(3)N(Fe2)=0.92X 0.826=0.76 N(Fe3+)=0.92 0.76=0.16(4)铁元素原子间最短距离(S):为最小正方形的对角线。S=4.28 X 108X 1/2/2-=3.03 X 108cm