2010年安徽高中化学竞赛初赛试题.pdf

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1、第 1 页 共 13 页2010 年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题题号一二三四总分得分注意：考试时间3 小时，满分150 分。直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案H 1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26

2、.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc 98 Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.

3、9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 LaLu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po 210 At 210 Rn 222 Fr 223 Ra 226 Ac Lr 1 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（）A、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B、

4、光导纤维主要成分是晶体硅C、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D、甲型 H1N1 流感病毒的蛋白质由C、H、O 元素组成2下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、pH=1 的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-C、加入铝能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-一、本题包括25 小题，每小题2 分，共 50 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意，若该题只有1 个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2 个选项符合题意，选对1 个得 1 分，选对2 个得 2 分；错选1 个该题不得分。得分

5、评 卷人第 2 页 共 13 页0 112 224 336 v(SO2)/mLpH 7 1 D、水电离产生的c（H+）=10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、OH-3用 NA表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（）A、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NAB、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NAC、2mol 的 NO2与水完全反应转移电子数为NAD、在 pH=13 的 NaOH 溶液中，OH-数目为 0.1 NA 4科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作的解释合理的是（）现象及操作解释A 用 pH 试纸鉴别NaCl 和

6、NH4Cl 溶液NH4+水解使溶液显酸性B 取少量某溶液，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀该溶液中含有SO42-C 配制氯化铁溶液时加入少量盐酸抑制 Fe3+的水解D 向 AlCl3溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）A B C D 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A、向 NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O B、Na2S 溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2SC、向 2molL-1Fe(NO3)2溶液中滴加少量氢碘酸：3F

7、e2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O D、向 CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+7 已知：2H2S+SO2=3S +2H2O。某同学向100mL 氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH 变化如图所示，他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。其中正确的是（）A、SO2是弱电解质B、H2SO3不是强酸C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05molL-18在 25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH 溶液，FeCl3溶液铁制品锌片CuSO4溶液H2

8、O NO(NO2)H2O 浓硫酸KSCN 溶液第 3 页 共 13 页A B C D O T1T2T3Tc(I3-)曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）A、在 A、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、在 B 点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在 C 点：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、在 D 点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9下列实验方法正确的是（）A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物B、用盐析法分离出皂化反应产

9、生的高级脂肪酸钠C、用分液法分离C2H5OH 与 H2O 的混合物D、用蒸馏法分离H2O 和 C2H5Br 的混合物10某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，五沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（）A、NH4+、Br-、CO32-B、NH4+、I-、SO32-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、I-11I2在 KI 溶液中存在下列平衡：2-I(aq)+I(aq

10、)3-I(aq)，某 I2、KI 混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A、反应2-I(aq)+I(aq)3-I(aq)的 H0 B、若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2则 K1K2C、若反应进行到状态D 时，一定有v正v逆D、状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c（I2）大12Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）A、电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B、正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e-=2H2OC、工作时，正极周围海水的p

11、H 增大D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动13在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是（）A、在该反应中NaIO3作还原剂B、碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气C、反应中生成1mol Na2H3IO6，转移 2mol 电子B C D pH 13 7 0 a 25 v(CH3COOH)/mLA 第 4 页 共 13 页溶液胶体浊液10-910-7 分散质微粒直径（m）D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 14下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质选项a b c A Al2O3AlCl3Al

12、(OH)3B CuOCu(OH)2CuCl2C SO2Na2SO3H2SO3D CO NaHCO3Na2CO315下列有关物质结构的叙述正确的是（）A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键16有 A、B 两种短周期元素，原子半径是：r(A)ClO-I2B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存20某小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，其中合理的是（）A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出B、铁、铜

13、和氯气反应分别生成FeCl3和 CuCl2C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和 CuSO4D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生21下列化合物的沸点高低排列正确的是（）CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(CH3)2CHOCH(CH3)2(CH3)3CCH2OH CH3CH2CH2CH2COOHA、B、C、D、22下列化合物的酸性强弱排列正确的是（）32CHCHCHCOHOBr32CHCHCH COOHBrCH3CH2CH2COOHCH3CH2CH2CH2OHA、B、C、D、23下列化合物中，有旋光异构的是A、3CH2CHC

14、H2CHOHBrB、HO C2CHCHOHO3CHCOC、HOCH2CH2CH2OH D、3CHCCH COOH3CH24下列化合物中，具有芳香性的是（）A、B、C、D、25下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（）第 6 页 共 13 页A、2NOOHB、323CHCCHCHCHOOHC、3CHOHD、OH2NO26（9 分）我省铜陵市有大型的电解铜工厂，在电解铜的阳极泥中含有314%X 元素，其余为稀有金属及贵金属。X 和硫同主族，人体缺少X 就会得“克山病”，X 也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取X 的流程如下：（1）X 的元素符号是_，它的基态原子核外电子排布式为_（2）阳极泥中X

15、以 X 单质、Ag2X、Cu2X 等型体存在，则中X 单质与浓硫酸的反应方程式为_，Cu2X 与浓硫酸的反应方程式为_。（3）H2XO3与 SO2的反应方程式为_ 27（6 分）X、Y、Z 为周期表前四周期中的常见元素。X 的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。Y 的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z 的基态原子外围电子排布为3d64s2。（1）将 Z2X3与 ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5 倍，A 为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为_（2）A 不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成棕黄色沉淀B，溶液呈酸性

16、，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y 在 A 中与_是相连的，所以水解时Y 进入水中。B 的化学式为_。（3）将 A 溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵，呈红色，说明A 中的 Z 的氧化数为_，A 的命名应为 _。28（6 分）在固体KHSO4中，有一半是以双聚分子存在，另一半是以链式结构存在，生成这两种空间构型的原因是_键存在，请画出双聚分子的结构：_，链式结构为_。29（5 分）在 CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面

17、体构型，A 中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4443573K 焙烧进一步加热到 773873K 通入水中H2XO3与H2SO3 或 SO2发生反应混有浓硫酸的阳极泥生成XO2、SO2等物质XO2、SO2等挥发H2XO3、H2SO3及 SO2生成 X二、本题包括 8 小题，共 47 分。得分评卷人第 7 页 共 13 页和水反应的化学方程式_，四碘化二磷的氧 化 数 为 _，磷 酸 中 磷 的 氧 化 数 为 _，A中 磷 的 氧 化 数 为_。30（8 分）在日光照射下，O2、F2、和 AsF5以 2:1:2（物质的量比）混合反应，只生成离子化合物X，X 中阳离子为O

18、2+，此化学反应方程式为_，其中 O2为_剂，F2为_剂。而阴离子的空间构型为_构型，其中心原子的杂化轨道类型为_。X 是一种强氧化剂，它可氧化Br2，生成离子化合物Y（其中 Br 的质量分数为55.93%）和一种助燃气。Y 也可用 Br2、BrF5和 AsF5混合后通过化合反应制得，且X 与 Y 的阴离子相同，写出该反应的化学方程式_，此反应中Br2是_剂，BrF5是_剂。Y 中阳离子的空间构型为_型，其中心原子的杂化轨道类型为_。31（4 分）用系统命名法命名：3CH2CHCHC2CH3CH2CH3CH：_，该分子中有_个 sp2杂化碳原子、_个 sp3杂化碳原子。该分子中有_个 sp2-

19、sp3的键、_个 sp3-sp3的 键型。32（3 分）写出符合以下条件的含六个碳原子的烷烃结构式。（1）含有两个三级碳原子的烷烃：_（2）含有一个异丙基的烷烃：_（3）含有一个四级碳原子及一个二级碳原子的烷烃：_33（6 分）ICl 可作为离子型化合物的溶剂。因此，可用KCl 的的 ICl 溶液滴定SbCl5。用相应的酸碱理论说明：KCl 在 ICl 溶剂中形成的_离子作为碱，而_作为酸，发生的酸碱反应方程式为_。34（14 分）完成下列反应式：（1）（2）。Cl2+CH3CH2OHKMnO4H+，H+，三、本题包括2 小题，共20 分得分评分人第 8 页 共 13 页（3）35（6 分）分

20、子式为C6H10的化合物A 和 B 均能使溴的四氯化碳（CCl4）溶液褪色，并经催化氢化得到相同的产物正己烷，化合物A 可与 Cu2Cl2的氨溶液作用产生红棕色沉淀而B 不发生反应，B经O3氧 化 后 再 还 原 水 解 得 到CH3CHO及HCCHOO，则 化 合 物A的 结 构 简 式 是_，B 的结构简式是_。36（10 分）将 0.100molAgCl 加入到浓度为1.20mol L-1的 1.00L 氨水中 Ksp(AgCl)=10-9.75，Ag(NH3)2+生成常数 2=107.05。（1）计算 AgCl 沉淀溶解反应的平衡常数K 值。（2）判断 0.100molAgCl 能否全

21、部溶解？（3）计算溶液中Ag+的游离浓度为多少molL-1？（假设体积不变）37（15 分）CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：第一步水解，CaCN2与 H2O 以 1:1（物质的量比）反应，生成两种中间体A 和 B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A 和 B 在热力学上不稳定，受热很容易分解。化合物 A 热分解生成离子化合物C 和共价化合物D，A 与 CO2反应，生成共价化合物D 和新的离子化合物E。E 热分解得到化合物C 和 H2O。化合物 B 与 CO2、H2O 反应生成E 和新的共价化合物F，F

22、简单水解（以1:1 物质的量比），产生共价化合物G，G 常用作肥料，G 彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：（1）试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：_、_（2）试写出字母AH 所代表物质的化学式：A_、B_ _、C_、D_、E_、F_、G_、H_（3）写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：CaCN2与 H2O 反应：_ 化合物 A 热分解：_2CHCH CHOKOH 乙醇Br2四、本题包括3 小题，共33 分。得分评卷人第 9 页 共 13 页化合物 B 与 CO2、H2O 反应：_ G 彻底水解生成CO2和另一种气体H：_（4）画出 G 的 Lewis 结构式：_（5）F 的结构式是_，画出其三种异构体的结构式（不考虑三元环）并命名：_38（8 分）锂离子电池的正极材料往往用锂、锰复合氧化物和锂、钴复合氧化物。锂、钴复合氧化物的晶体结构示意图如右。锂、钴、氧原子的堆积方式相同。（1）从图中能看出哪些离子显示了周期性堆积？哪些离子未显示出周期性堆积？说出相应的理由。（2）试画出锂、钴复合氧化物的晶胞。（3）写出锂、钴复合氧化物的化学式。一个晶胞中有几个化学式？（4）若把锂、钴原子看作一种金属原子，该晶体属于什么晶型？试画出该晶型的晶胞。第 10 页 共 13 页第 11 页 共 13 页第 12 页 共 13 页第 13 页 共 13 页