高中电化学专题复习.pdf

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1、.jz*高中电化学电极反响式电极反响式的书写技巧电化学中电极反响式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，下面就如何正确书写电极反响式进展了较为详尽的归纳总结，旨在“抛砖引玉。一、原电池中电极反响式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反响物质，并标出一样数目电子的得失。2、注意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。假设不共存，那么该电解质溶液中的阴离子应写入负极反响式,如 AlCuNaHCO3溶液构成的原电池中，因 Al 失去电子生成的Al3+能与 HCO3反响：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，故铝件负极上发生的反响为：Al3e+3HC

2、O3=Al(OH)3+3CO2，而不是仅仅写为：Al3e=Al3+。3、假设正极上的反响物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反响式中不能出现H+，且水必须写入正极反响式中，与O2结合生成 OH-，假设电解质溶液为酸性，电极反响式中不能出现OH，且 H+必须写入正极反响式中，与O2结合生成水。如例1、例 2。4、正负极反响式相加电子守恒得到电池反响的总反响式。假设电池反响的总反响式，可先写出较易书写的电极反响式，然后在电子守恒的根底上，总反响式减去较易写出的电极反响式，即得到较难写出的电极反响式。如例2。例 1、有人设计以Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体作为作为某种心脏病人的心脏起搏器

3、的能源。它依靠跟人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进展工作，试写出该电池的两极反响式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn 失电子成为Zn2+，而不是 ZnO或 Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上 O2得电子成为负二价氧，在 H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水。故发生以下电极反响：负极：2Zn4e-=2Zn2+，正极：O2+4H+4e-=2H2O。例 2、用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷氧气燃料电池，该电池反响的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写

4、出该电池的两极反响式。解析：从总反响式看，O2得电子参与正极反响，在强碱性溶液中，O2得电子与 H2O 结合生成 OH-，故正极反响式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-。负极上的反响式那么可用总反响式减去正极反响式电子守恒得CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O。二、电解池中电极反响式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极金属活动顺序表Ag 以前，那么应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极Pt、Au、石墨，那么应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进展书写电极反响式。阳极惰性电极发生氧化反响，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2

5、-SO32-I-Br-Cl-OH-水电离的 OH-含氧酸根离子F-。阴极发生复原反响，阳离子得到电子被复原的顺序为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+酸电离出的H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+水电离出的H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被复原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得。例 3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反响式。.jz*解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反响，那么电极反响式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。溶液中的离子：Cl-、Na+、OH-、H+，移向

6、阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-，但在阳极上放电的是Cl-；移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+，但在阴极上放电的是H+。所以上述电解池的电极反响为：阳极：2Cl-2e-=Cl2，阴极：2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=H2+2OH-。假设将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反响式。解析：由于电极材料为Cu，是活泼电极，铜参与阳极反响，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反响仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反响为：阳极：Cu2e-=Cu2+，阴极：2H+2e-=H2或 2H2O+2e-=H2+2OH-。注：阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成

7、 Cu(OH)2沉淀，不会有Cu2+得电子情况发生。三、可充电电池电极反响式的书写可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反响，充电为电解池反响。原电池的负极反响与电解池的阴极反响，原电池的正极反响与电解池的阳极反响互为逆反响。只要我们按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反响式，就能很快写出充电(即电解池)的电极反响式。例 4、铅蓄电池反响为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。试写出放电和充电时的电极反响式。解析：因为放电为原电池反响：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。Pb 失电子发生负极反响，产生的 Pb2

8、+在 H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4，故其负极反响式为：Pb+SO42-2e-=PbSO4。由电子守恒可知，其正极反响式为总式减去负极反响式：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O。充电为电解池反响，其电极反响式书写是这样的，阴极反响式为原电池负极反响式的逆反响，即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极反响式为原电池正极反响式的逆反响，即PbSO4+2H2O2e-=PbO2+SO42-+4H+。四、特殊情况电极反响式的书写在书写电极反响式时，一定要注意一些特殊情况。1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变溶液中的离子浓度改变，有时可导

9、致离子放电顺序的改变。例 5、在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和ZnCl2溶液，试写出该电镀池的电极反响式。解析：在饱和ZnCl2溶液中，放电能力：H+Zn2+，但溶液中Zn2+的浓度远大于水电离出来的H+的浓度，所以阴极应是Zn2+放电，而不是 H+放电。其电极反响式为：阳极：Zn2e-=Zn2+；阴极：Zn2+2e-=Zn。2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。例 6、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓 HNO3中，写出两池的电极反响式。解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较

10、活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。其电极反响为：负极 Al：2Al6e-=2Al3+；正极 Cu：6H+6e-=3H2。在浓 HNO3作电解质溶液的原电池中，因为Al 在浓 HNO3中钝化，较不活泼的铜作负极，其电极反响为：负极 Cu：Cu2e-=Cu2+；正极 Al：2NO3-+4H+2e-=2 NO2+2H2O。但随着反响的进展，浓HNO3逐渐变稀，正极电极反响又有：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O。3、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反响的改变有些电池假设改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反响。例 7、假设将例 2 中的电解质KOH 溶液改为稀硫酸，

11、其它条件不变，试写出该电池两极的电极反响式。解析：该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性，但总反响式与例2 不一样了，其总反响式为CH4+2O2CO2+2H2O。这样，在正极上O2得电子生成的O2-会与稀硫酸中的H+结合生成水，而不再生成OH-OH-能与 H+继续反响生成水。正极反响式为：2O2+8H+8e-=4H2O，负极上的反响式那么可用总反响式减去正极反响式电子守恒得：CH4+2H2O8e-=CO2+8H+。.jz*电极反响式书写错误例析一、不能正确判断原电池正负极例1、将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入浓HNO3中，形成原电池。错误：负极：2Al-6e=2Al3+正极：6H+6e=3H

12、2解析：将Al 片和 Cu片用导线相连，插入浓HNO3，由于 Al 在浓硝酸中钝化，不能持续反响，而 Cu 却能与浓 HNO3持续反响，所以Cu为负极，Al 为正极，因此正负极的判断应根据氧化复原反响的实质来确定，谁失去电子，谁做为负极。正确：负极：2Cu-4e-=2Cu2+正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O 二、不能正确判断电极产物例 2、将 Al 片和 Cu 片用导线相连，插入稀NaOH 溶液中形成原电池。错误：负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H+6e-=3H2解析：Cu 片和Al 片用导线相连插入NaOH溶液中，其实质是Al 和 NaOH溶液反响，2Al+2Na

13、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al 失去电子生成AlO2-,而正极由于H+在碱性条件下不能大量存在，所以得到电子的物质是H2O 正确：负极：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-=3H2+6OH-三、无视电极产物与电解质溶液反响例 3、氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域，它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性。如铂电极、活性炭电极等，电解质溶液一般为40%的 KOH 溶液，写出电极反响式：错误：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-解析：在负极H2失去电子生成H+，而 H+在碱性溶液中与OH-反

14、响，生成H2O，因此应把两个式子合并为：2H2+4OH-4e-=4H2O 正确：负极：2H2+4OH-4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-四、无视了电解质的状态例 4、固体氧化物燃料电池是由美国西屋公司研制开发的，它从固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图，其中多孔电极a、b 均不参与电极反响其电极反响式为。错误：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e=4OH-解析：此类燃料电池的电解质是固体，并不是水溶液，因此正极电极反响为：O2+4e-=2O2-正确：负极：2H2+2O2-4e-=2H2正极

15、：O2+4e-=2O2-五、无视了金属单质与阴、阳离子的放电顺序多孔电极 a.固体电解质多孔电极 b 2c 1/2O2(枯燥)H2H2O 2e-O2-2e-.jz*例 5、电解醋酸的浓溶液，以Pb 做电极，在电解过程中，无沉淀产生，但电解效率逐渐下降，同时H+也随之降低，随后溶液不再导电，电解自然停顿。(1)电极反响是；(2)电解总反响的方程式为；错误：阳极：4OH4e-=O2+2H2O 阴极：2H+2e-=H2分析：放电顺序：阳极：非惰性电极OH-CH3COO-阴极：H+放电，Pb2+与 CH3COO-结合生成难电离的(CH3COO)2Pb(1)此题属于电解的应用。用铅做阳极材料，根据电解规

16、律，非惰性电极做阳极时，阳极本身被氧化 而 溶 解，即Pb-2e-=Pb2+，而Pb2+与CH3COO-结 合 生 成 难 电 离 的(CH3COO)2Pb，所以阳极反响为：Pb+2CH3COOH-2e-=(CH3COO)2Pb+2H+，阴极反响为：2H+2e=H2(2)电解总反响式为：Pb+2CH3COOH(CH3COO)2Pb+H2练习 1：按图所示进展铁钉被腐蚀的实验，一周后观察：(1)假设试管中液面上升，发生的是腐蚀，电极反响：正极，负极。(2)假设试管中液面下降，发生的是腐蚀，电极反响：正极，负极。练习 2：将铂电极插入氢氧化钾溶液，然后向两个电极分别通入甲烷等燃料和氧气等氧化剂组成

17、的一种电池。由于所发生的反响类似于甲烷的燃烧，所以称为燃料电池。根据两极上反响实质判断通入甲烷的一极为电池的极，这一电极的反响式为，该电池放电反响的总反响方程式为。练习 3：设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，答复如下问题：(1)以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反响的化学方程式是：。(2)这个电池的正极发生的反响是：，负极发生的反响是：，固体电解质里的O2-的移动方向是：，向外电路释放电子的电极是：。(3)人们追求燃料

18、电池氧化汽油而不在燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是什么？。4汽油燃料电池最大的障碍是氧化不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全防止这种副反响至少还需10 年时间，这正是新一代化学家的历史使命。答案：练习 1：1吸氧腐蚀O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe-4e-=2Fe2+2吸氢腐蚀H2+2e-=2H+Fe-2e-=Fe2+练习 2：负CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O 练习 3：12C4H10+13O2=8CO2+10H2O 213O2+52e=26O2-2C4H10+26O2-52e-=8CO2+10H2O 由通入空气的

19、电极移向通入汽油蒸汽的电极负极3燃料电池具有较高的能量利用率。4炭粒.jz*高中常见原电池电极反响式汇总十年高考书写过程归纳：列物质，标得失列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失。选离子，配电荷根据介质选择适宜的离子，配平电荷，使符合电荷守。巧用水，配个数通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒一次电池1、伏打电池：负极 Zn、正极 Cu、电解液 H2SO4负极：Zn2e-=Zn2+(氧化反响)正极：2H+2e-=H2(复原反响)离子方程式Zn+2H+=H2+Zn2+2、铁碳电池：负极 Fe、正极 C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe 2e-=Fe2+(氧化反响)正极：2H+2e-=

20、H2(复原反响)离子方程式Fe+2H+=H2+Fe2+(析氢腐蚀)3、铁碳电池：负极 Fe、正极 C、电解液中性或碱性)负极：2Fe4e-=2Fe2+(氧化反响)正极：O2+2H2O+4e-=4 OH(复原反响)化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O(铁锈的生成过程)4.铝镍电池：负极 Al、正极 Ni 电解液NaCl 溶液、O2)负极：4Al12e-=4Al3+(氧化反响)正极：3O2+6H2O+12e-=12 OH(复原反响)化学方程式4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)

21、3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极 Zn、正极 C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn2e-=Zn2+(氧化反响)正极：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O(复原反响)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、碱性锌锰干电池：负极 Zn、正极 C、电解液KOH、MnO2的糊状物负极：Zn+2OH 2e-=Zn(OH)2(氧化反响)正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2 OH复原反响)化学方程式Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+MnOOH 7、银锌电池：(负极 Zn、正极-Ag2O、电解液 NaOH)负极：

22、Zn+2OH2e-=Zn(OH)2(氧化反响)正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2 OH(复原反响)化学方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag 8、铝空气海水负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水负极：4Al12e=4Al3+(氧化反响)正极：3O2+6H2O+12e=12OH复原反响).jz*总反响式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3铂网增大与氧气的接触面9、镁-铝电池负极-Al、正极-Mg 电解液 KOH 负极(Al)：2Al+8 OH-6e-2AlO2+4H2O(氧化反响)正极(Mg：6H2O+6e-3H2+6OH复原反响)化学方程式：

23、2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H210、锂电池一型：负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2负极：8Li 8e8 Li+(氧化反响)正极：3SOCl2 8eSO322S 6Cl复原反响)化学方程式8Li 3SOCl2=Li2SO3 6LiCl 2S，二次电池又叫蓄电池或充电电池1、铅蓄电池：负极 Pb 正极 PbO2 电解液浓硫酸放电时负极：Pb2eSO42=PbSO4(氧化反响)正极：PbO22e4HSO42=PbSO42H2O(复原反响)充电时阴极：PbSO4+2H+2e-=Pb+H2SO4(复原反响)阳极：PbSO4+2H2O 2e-=PbO2+H2SO4+2

24、H+(氧化反响)总化学方程式PbPbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O 2、铁-镍电池：负极-Fe、正极 NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液放电时负极：Fe 2e+2 OH=Fe(OH)2(氧化反响)正极：NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2 OH(复原反响)充电时阴极：Fe(OH)2+2e=Fe+2 OH(复原反响)阳极：Ni(OH)22e+2 OH=NiO 2+2H2O(氧化反响)总化学方程式Fe+NiO 2+2H2O充电放电Fe(OH)2+Ni(OH)23、LiFePO4电池正极LiFePO4，负极石墨，含Li+导电固体为电解质放电时负极：Li e=Li+(氧化反

25、响)正极：FePO4+Li+e=LiFePO4(复原反响)充电时：阴极：Li+e=Li(复原反响)阳极：LiFePO4e=FePO4+Li+(氧化反响)总化学方程式FePO4+Li 充电放电LiFePO44、镍-镉电池负极-Cd、正极 NiOOH、电解质溶液为KOH 溶液放电时负极：Cd2e+2 OH=Cd(OH)2(氧化反响)正极：2NiOOH+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH(复原反响)充电时阴极：Cd(OH)2+2e=Cd+2 OH(复原反响)阳极：2 Ni(OH)22e+2 OH=2NiOOH+2H2O(氧化反响)总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O充电放电Cd(OH)2+

26、2Ni(OH)25、氢-镍电池：负极-LaNi5储氢合金、正极NiOOH、电解质KOH+LiOH放电时负极：LaNi5H 66e+6OH=LaNi5+6H2O(氧化反响)正极：6NiOOH+6e+6H2O=6 Ni(OH)2+6OH(复原反响)充电时阴极：LaNi5+6e+6H2O=LaNi5H 6+6OH(复原反响).jz*阳极：6 Ni(OH)2 6e+6OH=6NiOOH+6H2O(氧化反响)总化学方程式LaNi5H 6+6NiOOH 充电放电LaNi5+6Ni(OH)26、高铁电池：负极 Zn、正极-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质放电时负极：3Zn 6e-+6 OH=3 Zn(OH)2

27、(氧化反响)正极：2FeO42+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH(复原反响)充电时阴极：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6 OH(复原反响)阳极：2Fe(OH)36e-+10OH=2FeO42+8H2O(氧化反响)总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O充电放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 7、锂电池二型负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时 LiCoO2中Li被氧化，Li+复原以 Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以 LiC6表示放电时负极:LiC6 xe-Li(1-x)C6+x Li+(氧化反响)正极：Li1-x)CoO2+xe-+x L

28、i+=LiCoO2(复原反响)充电时阴极：Li(1-x)C6+x Li+xe-LiC6(复原反响)阳极：LiCoO2 xe-Li(1-x)CoO2+x Li+(氧化反响)总反响方程式 Li(1-x)CoO2+LiC6 充电放电LiCoO2+Li(1-x)C6燃料电池根据题意表达书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料电池是原电池中一种比拟特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用一样的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反响实际上等同于燃料的燃烧反响，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一

29、般是以惰性金属铂Pt或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反响为：2H2+O2=2H2O 电极反响特别要注意电解质，有以下三种情况：1、电解质是KOH 溶液碱性电解质负极：H2 2e-+2OH=2H2O(氧化反响)正极：O2+H2O+4e-=OH(复原反响)总反响方程式 2H2+O2=2H2O 2、电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：H2 2e-=2H+(氧化反响)正极：O2+4H+4e-=2H2O(复原反响)总反响方程式2H2+O2=2H2O 3、电解质是NaCl 溶液中性电解质负极：H2 2e-=2H+(氧化反响)正极：O2+H2O+4e-=4OH总反响方程式2H2+O2=2H

30、2O 说明 1、碱性溶液反响物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-.jz*3、中性溶液反响物中无H+和 OH-4、酸性溶液反响物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1碱性电解质铂为两极、电解液KOH 溶液正极：3O2+12e-+6H20=12OH-(复原反响)负极：2CH3OH 12e-+16OH=2CO32-+12H2O(氧化反响)总反响方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 2.酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2+12e-+12H+=6H2O(复原反响)注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH 12e-+2H2O=12H+2CO2(氧化反响

31、)燃料电池原理根本相总反响式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(氧化反响)三、CO 燃料电池总反响方程式均为：2CO O2 2CO21、熔融盐铂为两极、Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气正极：O2 4e-2CO2 2CO32-(复原反响)负极：2CO2CO32-4e-=4CO2(氧化反响)2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：O2+4e-+4H+=2H2O(复原反响)负极：2CO 4e-+2H2O=2CO2+4H+(氧化反响)四、肼燃料电池铂为两极、电解液KOH 溶液正极：O2+2H2O+4e-=4OH(复原反

32、响)负极：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O(氧化反响)总反响方程式N2H4+O2=N2+2H2O 五、甲烷燃料电池1碱性电解质铂为两极、电解液KOH 溶液正极：2O2+2H2O+8e-=8 OH(复原反响)负极：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O(氧化反响)总反响方程式CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O 2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：2O2+8e-+8H+=4H2O (复原反响)负极：CH4-8e-+2H2O=8H+CO2(氧化反响)总反响方程式CH4+2O2=CO2+2H2O 六、丙烷燃料电池铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电

33、解液有三种1、电解质是熔融碳酸盐K2CO3或Na2CO3正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-(复原反响)负极：C3H8-20e-+10CO32-=3CO2+4H2O(氧化反响)总反响方程式C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2、酸性电解质电解液H2SO4溶液正极：5O2+20e-+26H+=10H2O (复原反响)负极：C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20 H+(氧化反响)总反响方程式C3H8+5O2=3CO2+4H2O 3、碱性电解质铂为两极、电解液KOH 溶液正极：5O2+20e-+10H2O=20OH(复原反响)负极：C3H8-20e-+26 OH=3CO32-+17H2O(氧化反响).jz*总反响方程式C3H8+5O2+6KOH=3 K2CO3+7H2O 七、乙烷燃料电池铂为两极、电解液KOH 溶液正极：7O2+28e-+14H2O=28OH(复原反响)负极：2C2H6-28e-+36 OH=4CO32-+24H2O(氧化反响)总反响方程式2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O