人教版化学选修4化学反应原理所有课件.ppt

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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变焓变 反应热反应热高二化学备课组高二化学备课组3 3/7 7/2 20 02 23 31 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？2思考：思考：1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应燃烧反应、多数化合反应2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？能作一

2、个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量 0 0为吸热反应为吸热反应 E E1 1不能通过实验测得，不能通过实验测得，没有实际的计算意义没有实际的计算意义：反应物分子断键时吸收的总能量：反应物分子断键时吸收的总能量反反与生成物分与生成物分子形成新化学键时释放的能量子形成新化学键时释放的能量生生的相对大小的相对大小 H=H=反反 生生若：若：HH 0 0 则为吸热反应则

3、为吸热反应 H H为为“+”“+”，HH 0 0 则为放热反应则为放热反应 H H为为“-”“-”，：通过实验直接测得：通过实验直接测得掌握中和热的测定掌握中和热的测定阅读阅读P3P3资料资料体系与环境体系与环境键能键能:破坏破坏1 mol 1 mol 共价键共价键吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共价键放出的能量共价键放出的能量键能恒键能恒取正值取正值6放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H 0或或H为为“”H 0或或H为为“+”形成形成原因原因与化与化学键学键强弱强弱的关的关系系联系联系键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之键能

4、越，反之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳定不稳定。反应物具有的总能量大于反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量生成物具有的总能量反应物具有的总能量小反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总小于反应物吸收的总能量能量71.人们通常把形成1mol某化学键放出的能量看成该化学键的键能。先给出化学键的键能则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)是（）A+826kJ.mol-1B+679kJ.mol-1C-183kJ

5、.mol-1D+183kJ.mol-1化学键H-HCl-ClCl-H键能/kJ.mol-143624343182下列过程属于放热反应的是（）A在生石灰中加水B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释D用石灰石煅烧石灰3（2006上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水94下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的的能量：根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）AH2BCl2CBr2DI2（2）下列氢化物中最稳定的是（）AHClBHBrCHI（3）H2(g)+X2(g)=2HX(g)的反应是反应（填吸热

6、或放热）（4）相同条件下等物质的量氢气与X2反应时吸收或放出的热量最多的是（）（5）无上表中的数据你能回答第（4）吗？答：，你的根据是物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ2431931514313662984361010已知反应：XYMN为放热反应，对该反应的说法正确的是（）AX的能量一定高于M的能量BY的能量一定高于N的能量CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应117下列变化过程中，是吸热的反应的是（）AHHH2BHClHClCI2IIDSO2SO29已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：4P（白

7、磷，s）5O2（g）2P2O5（s）；H14P（红磷，s）5O2（g）2P2O5（s）；H2则H1和H2的关系正确的是（）AH1H2BH1H2CH1H2D不能确定121、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若若 H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：、已知：H+HH2；H=436KJ/mol，则下列，则下列叙述正确的是叙述正确的是（）A.2个个H原子的能量高于原子的能量高于1个个H2的能量的能量B.2个个H

8、原子的能量低于原子的能量低于1个个H2的能量的能量C.H原子比原子比H2分子稳定分子稳定D.H2分子比分子比H原子稳定原子稳定ACAD课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习133、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是（）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于苛性钠溶于水水生石灰放入水中生石灰放入水中醋酸的电离醋酸的电离A仅仅B仅仅C仅仅DD4、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是（）A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化

9、碳的反应D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B14小小结结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或或H为为“”H0或或H为为“”15第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式热化学方程式实验中学实验中学 高二化学备课组高二化学备课组3 3/7 7/2 20 02 23 316H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量）E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化

10、学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量）E E（生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？17二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。18思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书

11、写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！19热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。

12、物质变化物质变化能量变化能量变化20书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并并用用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol21热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学

13、方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa 25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 222书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开,H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/

14、molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；23热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式3 3、热化学方程式需热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12

15、2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 224书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚

16、集状态（s s、l l、g g、aqaq）25热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O

17、(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读P4资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变26书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上HH，并用并用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”“+”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应

18、的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指:25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则HH的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；

19、若反应逆向进行，则HH改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变27热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。28问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，

20、表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所吸收或放表示每摩尔反应所吸收或放出的热量出的热量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有与方程式中的计量系数有关关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其其H H不同。不同。291 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2

21、2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol30而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！31（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ

22、的热量。的热量。32写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态)反应反应,生生成成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的热量的热量（2）0.5molCu(固态固态)与适量与适量O2(气态气态)反应反应,生成生成CuO(固态固态),放出放出78.5kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol332.00gC2H2完全燃烧生成液态水和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为放出的热量为99.6KJ，写出，

23、写出C2H2燃烧燃烧的热化学方程式。的热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6KJ/mol34A.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJO(l)H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-4b kJ/molO(l)H=-4b kJ/molC.CC.C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g

24、)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g)H=-4b kJ/molO(g)H=-4b kJ/molD.2CD.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=+4b kJ/molO(l)H=+4b kJ/molE.2CE.2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)H=-2b kJ/molO(l)H=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体

25、和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状聚集状态、态、HH的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面等主要方面入手入手353、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445kJ的热量。的热量。则下列热化学方程式中正确的是则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO

26、2(g)4H2O(l)H=+890kJ/molB、CH42O2CO2H2OH=890kJ/molC、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=890kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890kJ/molC364、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成氢气燃烧生成水蒸气放出水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2OH484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（

27、g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1A375、在、在200、101kP时，时，1molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI反反应，科学文献表示为：应，科学文献表示为：H2（g）I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的以上化学方程式指出了反应时的和和；括号中的；括号中的符号表示反应物或生成物的符号表示反应物或生成物的。6、在、在25、101kPa时，有两个由时，有两个由H2和和O2化合成化合成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：式如下：H

28、2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8Kj/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（I）H=285.8kJ/mol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是，但产物的，但产物的不同，不同，温度温度压强压强状态状态水水状态状态388 8、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+O S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H=(g)H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（）A AS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H297.3KJ/mol B BS(g

29、)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l)H297.3KJ/mol(l)H297.3KJ/mol C C1molSO1molSO2 2的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和D D1molSO1molSO2 2的键能总和小于的键能总和小于1molS1molS和和1molO1molO2 2键能之键能之和和B DB D39第一章 化学反应与能量实验中学实验中学 高二化学备课组高二化学备课组3 3/7 7/2 20 02 23 3中和热燃烧热能源一、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量

30、，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol41一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念:在在2525、101kPa101kPa时时,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳稳定的化合物定的化合物时所时所放出放出的的热量热量。为什么指定温为什么指定温度和压强度和压强?生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C-COC-CO2 2（g g）S SOS SO2 2（g g）H

31、 HH H2 2O O（l l）单位单位:kJ/molkJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量2C2C8 8HH1818（l l）+25O+25O2 2(g)=16CO(g)=16CO2 2+18H+18H2 2O(l)O(l)H=H=11036KJ/mol11036KJ/mol思考思考:C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少?H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol 1mol 1mol C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热?5518KJ5518KJ42一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念:在在2525、101kPa

32、101kPa时时,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的化合物的化合物时所时所放出放出的的热量热量。PS：、在、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物时，完全燃烧生成稳定的氧化物如如:CC02，HH20(l)，SS02等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得、可燃物以、可燃物以1mol为标准进行测量为标准进行测量、系数常用分数表示、系数常用分数表示432.2.表示的意义：表示的意义：如如:CH:CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义:在在101KPa101KPa时时,1molCH,1molCH4 4完全燃烧时完

33、全燃烧时,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量.3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写：应应以以1mol1mol物质的标准物质的标准来配平其余物质的化来配平其余物质的化学计量数学计量数(常出现分数常出现分数)4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物)H HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.31KJ/mol44【例【例1】在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所

34、产生的热量为多少？45【解】根据题意，在【解】根据题意，在 101 kPa 101 kPa时，时，1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧的完全燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：CHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=(g)=COCO2 2(g)(g)2H 2H2 2O(l)H=O(l)H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ 890 kJmolmol。1000 L CH 1000 L CH4 4(标准状况标准状况)的物质的量为：的物质的量为：n(CH n(CH4 4)=V(CH)=V(CH4 4)/Vm=1000L/22.

35、4Lmol)/Vm=1000L/22.4Lmol-1-1=44.6mol=44.6mol 1mol CH 1mol CH4 4 完全燃烧放出完全燃烧放出890kJ890kJ的热量，的热量，44.6 molCH44.6 molCH4 4 完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJ44.6 mol890 kJmolmol3.97103.97104 4kJkJ 答：答：CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ 890 kJmolmol，1000 L CH1000 L CH4 4(标准标准状况状况)完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为 3.9710 3.971

36、04 4kJkJ。46【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)H=2800kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。47解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/M(C6H12O6)=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为

37、：0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。48二、中和热二、中和热 1 1、酸酸和和碱碱的的中中和和反反应应有有热热量量放放出出，可可以以通通过过实实验验测测得得中中和和反反应应的的反反应应热热。当当1L1mol1L1molL L的的稀稀盐盐酸酸跟跟1L1 1L1 molmolL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，能放出溶液起中和反应时，能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=

38、57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如如果果用用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶溶液液中中和和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶溶液，也能放出液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 49二、中和热二、中和热1 1定义：定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水时的反应热叫做中和热。水时的反应热叫

39、做中和热。2.2.中和热的表示：中和热的表示：H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(1)H=-57.3kJO(1)H=-57.3kJmolmol3.3.要点要点：、条件：、条件：稀溶液稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物：、反应物：（强）酸与（强）碱（强）酸与（强）碱。中和热。中和热不包括离不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应效应 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反应的中和反应的实质实质是是H H+和和OHOH-化合生成化合生成H H2 20 0，

40、若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内不在中和热之内 、放出的热量：、放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol50例：已知例：已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)；H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的，求下列中和反应中放出的热量。热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出出_ kJ_ kJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，

41、配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出放出_kJ_kJ的热量。的热量。28.728.728.728.751燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化放热反应放热反应HHH0,H 0 0HH1 1 0 温度温度浓度浓度=压强压强(体积变化引起的体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。反应具体分析。总结:119外界条件对化学反应速率的影响（总结）外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素影响因素分子总分子总数数活化分子活化分子百分数百分数活化分活化分子总数子总数活化分子浓度活化分子浓度

42、（单位体积活（单位体积活化分子数）化分子数）增大浓度增大浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变不变120练习练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度、温度B、浓度、浓度C、压强、压强D、催化剂、催化剂练习练习2：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（

43、分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度、增大浓度B、增大压强、增大压强C、升高温度、升高温度D、使用催化剂、使用催化剂121练习练习3：设设NO+CO22CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大、同时增大B、同时减小同时减小C、v1减少，减少，v2增大增大D、v1增大，增大，v2减小减小122练习练习4：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入xmolH2和和ymol2()，改变下列条件，改变下列条件

44、，反应速率将如何改变反应速率将如何改变?(1)升高温度升高温度；(2)加入催化剂加入催化剂；(3)充入更多的充入更多的H2；(4)扩大容器的体积扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气。123练习练习5：KClO3和和NaHSO3间的反应生成间的反应生成Cl-和和H+、SO42-离子的速度与时间关系如图所离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随示，已知反应速率随c(H+)的增加而加快，的增加而加快，试说明：试说明：(1)为什么反应开始时，反应速率为什么反应开始时，反应速率增大？增大？(2)反应后期速率降低的主要原因反应后期速率降低的主要原因是什么？是什么？反反应应

45、速速率率时间时间124增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物

46、分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD练习练习6：125将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，

47、增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入、加入CaCl2溶液溶液F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG练习练习7：126硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLB、10时时0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC、20时时0.1mo

48、l/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLD、20时时0.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC练习练习8：127第二章 化学反应速率和化学平衡实验中学实验中学 高二化学备课组高二化学备课组3 3/7 7/2 20 02 23 3第三节化学平衡（第一课时）128复习：复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？在在相同条件下相同条件下，既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，同时同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。叫做可逆反应。思考：化学反应

49、速率研究反应的快慢，研究思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？一个化学反应还需要讨论哪些内容？可逆反应的特点：可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化还需要研究化学反应还需要研究化学反应进行的程度进行的程度化学平衡化学平衡129第三节第三节化学平衡化学平衡讨论：可逆反应为什么有讨论：可逆反应为什么有“度度”的限制？的限制？“度度”是怎样产生的？是怎样产生的？分析：在一定温度下，将一定分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于质量的蔗糖溶于100mL水的过程水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断

50、离如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体蔗糖晶体 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解结晶结晶130过程分析：过程分析：开始时，开始时，v v溶解溶解 ，v v结晶结晶然后，然后，v v溶解溶解 ，v v结晶结晶 最大最大0逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最后，最后，v v溶解溶解 v v结晶结晶建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量蔗糖的质量与结晶