2015年广东省高考化学试卷.doc

《2015年广东省高考化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年广东省高考化学试卷.doc（26页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1 页（共 26 页）2015 年广东省高考化学试卷年广东省高考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 24 分）分）1 （4 分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活下列说法正确的是（ ）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2 （4 分）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO33 （4 分）下列叙述和均

2、正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANa2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入 CO2产生白色沉淀CZn 具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓 H2SO4有强氧化性浓 H2SO4可用于干燥 SO2AABBCCDD4 （4 分）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子B1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4LN2和 H2混合气中含 NA个原子D3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 8NA个电

3、子5 （4 分）一定温度下，水溶液中 H+和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 26 页）A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化6 （4 分）准确取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色

4、时停止滴定D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共二、双项选择题（共 2 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 12 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只有分，只有 1 个且正确的得个且正确的得 3分，有选错或不答的得分，有选错或不答的得 0 分。分。 ）7 （6 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液溶液变红Fe（

5、NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2有晶体析溶解度：第 3 页（共 26 页）出NaHCO3Na2CO3D向盛有少量 NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸AABBCCDD8 （6 分）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差 28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维三、非选择题（共大题共三、非选择题（共大题共 4 小题，满分小题，满分 64 分分.按题目要求作

6、答。解答题应写出按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 ）9 （15 分）有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为 第 4 页（共 26 页）（2）关于化合物，下列说法正确的有 （双选） A可以发生水解反应 B可与新制 Cu（OH）2共热生成红色沉淀 C可与 FeCl3溶液反应显紫色 D可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有 3 个碳原子，且

7、可发生加聚反应，按照途径合成路线的表示方式完成途径 2 中由到的合成路线： （标明反应试剂，忽略反应条件） （4）化合物 V 的核磁共振氢谱中峰的组数为 以 H 替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构） （5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为 10 （16 分）用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染（1）传统上该转化通过如图 1 所示的催化循环实现其中，反应为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）H1，反应生成 1molCl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用H1和H2表示） （2

8、）新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HClT 曲线如图 2，则总反应的H 0（填“”、 “=”或“”） ；A、B 两点的平衡常数K（A）与 K（B）中较大的是 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 HClT 曲线的示意图，并简要说明理由： 下列措施中，有利于提高 HCl的有 第 5 页（共 26 页）A增大 n（HCl） B增大 n（O2）C使用更好的催化剂 D移去 H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103

9、mol01.83.75.47.2计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin1为单位，写出计算过程） （4）Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 11 （16 分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含 CaCO3和 MgCO3）和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含 MgO 和 ，用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液中 c（Mg2+）小于 5106molL1，则溶液 pH 大于 （Mg（OH）2的 Ksp=51012） ；该工艺中不能用（NH4）2

10、SO4代替 NH4NO3，原因是 （2）滤液中阴离子有 （忽略杂质成分的影响） ；若滤液中仅通入CO2，会生成 ，从而导致 CaCO3产率降低（3）用 NaOH 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 （4）电解制备 Al（OH）3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为 第 6 页（共 26 页）（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为 12 （17 分）NH3及其盐都是重要的化工原料（1）用 NH4Cl 和 Ca（OH）2制备 NH3，反应发生、

11、气体收集和尾气处理装置依次为 （2）按图装置进行 NH3性质实验先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 （3）设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响限选试剂与仪器：固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液） ”表示所配制溶液的体积） 物理量实验序号V（溶液）/m

12、l第 7 页（共 26 页）1100 2100 按实验序号 1 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响） 第 8 页（共 26 页）2015 年广东省高考化学试卷年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，满分分，满分 24 分）分）1 （4 分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活下列说法正确的是（ ）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX 项目的主要产品对

13、二甲苯属于饱和烃【分析】A淀粉遇碘水显蓝色；B食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃【解答】解：A淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故 A 错误； B食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故 B 正确；C聚氯乙烯还含有氯元素，故 C 错误；D对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键2 （4 分）水溶液中能大量共存的

14、一组离子是（ ）ANH4+、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、HCO3【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，第 9 页（共 26 页）则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ABa2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 错误；BSO32、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故 B 错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；DH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键

15、，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大3 （4 分）下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANa2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入 CO2产生白色沉淀CZn 具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓 H2SO4有强氧化性浓 H2SO4可用于干燥 SO2AABBCCDD【分析】ACuS 和 HgS 难溶于水；BCO2与 CaCl2不反应；CZn 能导电，在原电池中能失电子作负极；D浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂。【解答】解：A用 Na2S 除去废水中的 Cu2+和 Hg2+，是因为 CuS 和 Hg

16、S 难溶于水，陈述 I、II 没有因果关系，故 A 错误；BCO2与 CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入 CO2没有白色沉淀生成，陈述 II 错误，故 B 错误；CZn 能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故 C 正确；D浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故 D 错误；故选：C。第 10 页（共 26 页）【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的化学性质是解题关键，注意审题：陈述 I、II 均正确并且有因果关系，题目难度不大。4 （4 分）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成

17、 NA个 H2分子B1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4LN2和 H2混合气中含 NA个原子D3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4，失去 8NA个电子【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后 1mol 钠反应生成 0.5mol 氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为 SO2；C、N2和 H2均为双原子分子；D、根据 Fe3O4中铁为+价来分析【解答】解：A、23g 钠的物质的量为 1mol，而钠与水反应时 1mol 钠生成0.5mol 氢气，即生成 0.5NA个分子，故 A 错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为 SO2，

18、不是三氧化硫，故 B 错误；C、标准状况下，22.4LN2和 H2混合气的物质的量为 1mol，而 N2和 H2均为双原子分子，故 1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含 2mol 原子，即 2NA个，故 C 错误；D、Fe3O4中铁为+价，故 1mol 铁反应失去mol 电子，3mol 单质 Fe 完全转化为 Fe3O4失去 8mol 电子，即 8NA个，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5 （4 分）一定温度下，水溶液中 H+和 OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）第 11 页（共 26 页

19、）A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化【分析】A、升高温度，水的离子积常数增大；B、由 b 点计算此温度下水的离子积常数为 1.01014；C、b 点到 a 点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可【解答】解：A、温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，故 A 错误；B、b 点 c（H+）=c（OH）=1.0107，故 KW=1.010

20、71.0107=1.01014，故B 错误；C、加入 FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由 b 到 a） ，符合图象变化趋势，故 C 正确；D、由 c 点到 d 点，水的离子积常数减小，温度不变，K 不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故 D 错误，故选：C。【点评】本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大第 12 页（共 26 页）6 （4 分）准确取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1NaOH溶液滴定，

21、下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【分析】A滴定管使用必须用 NaOH 标准液润洗；B碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大。【解答】解：A滴定管使用必须用 NaOH 标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故 A 错误；B碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中

22、溶液pH 由小变大，故 B 正确；C用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故 C 错误；D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故 D 错误；故选：B。【点评】本题为 2015 年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大。二、双项选择题（共二、双项选择题（共 2 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 12 分。在每小题给出的四个选分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得项中，有两个选项符合题

23、目要求，全部选对的得 6 分，只有分，只有 1 个且正确的得个且正确的得 3分，有选错或不答的得分，有选错或不答的得 0 分。分。 ）7 （6 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论第 13 页（共 26 页）ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3Na2CO3D向盛有少量 NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸碳酸AABBCCDD【分析】ASO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和 HB

24、r；B将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子；C相同条件下碳酸氢钠的溶解度小；D发生强酸制取弱酸的反应【解答】解：ASO2通入溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和 HBr，与二氧化硫的还原性有关，故 A 错误；B将 Fe（NO3）2样品溶于稀 H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加 KSCN 溶液，故 B 错误；C相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则析出晶体可知，溶解度：NaHCO3Na2CO3，故 C 错误；D发生强酸制取弱酸的反应，由气体生成为二氧化碳，则酸性：草酸碳酸，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价

25、，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大8 （6 分）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）第 14 页（共 26 页）A丙与戊的原子序数相差 28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为 S元素，结合位置关系可知丁为 Si，丙为 B，庚为 F，戊为 As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电

26、子数，则甲为 Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为 Ca 元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为 S 元素，结合位置关系可知丁为 Si，丙为 B，庚为 F，戊为 As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为 Mg，可知乙为 Ca 元素，A丙与戊的原子序数相差为 335=28，故 A 正确；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，故 B 错误；C金属性 CaMg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故 C 错误；D丁的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，故 D

27、 正确；故选：AD。【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大三、非选择题（共大题共三、非选择题（共大题共 4 小题，满分小题，满分 64 分分.按题目要求作答。解答题应写出按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数第 15 页（共 26 页）值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 ）9 （15 分）有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）

28、偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为 C12H9Br （2）关于化合物，下列说法正确的有 AD （双选） A可以发生水解反应 B可与新制 Cu（OH）2共热生成红色沉淀 C可与 FeCl3溶液反应显紫色 D可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径合成路线的表示方式完成途径 2 中由到的合成路线： （标明反应试剂，忽略反应条件） （4）化合物 V 的核磁共振氢谱中峰的组数为 4 以 H 替代化合物中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 4 种（不考虑手性异构） （5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为 【分析】 （1）根据

29、有机物 I 的结构确定其分子式；（2）有机物含有苯环，具有苯的性质，含有酯基，具有酯基的性质，没有醛基、酚羟基，不能与新制 Cu（OH）2共热生成红色沉淀，不能与 FeCl3溶液反应显紫色；（3）化合物含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，结合的结构及途径 I 中第 16 页（共 26 页）的转化可知，为 CH2=CHCOOH，与 HBr 发生加成反应生成为BrCH2CH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成 V 为 BrCH2CH2COOCH2CH3；（4）V 为 BrCH2CH2COOCH2CH3，分子中含有 4 种化学环境不同的 H 原子；以 H替代化合物中的 ZnBr 得到 CH3CH2

30、COOCH2CH3，其同分异构体属于羧酸，可以看作COOH 取代丁烷形成的羧酸，结合丁烷同分异构体及等效氢判断；（5）对比、的结构，结合途径 1 中生成的反应为取代反应，可以判断化合物的结构简式为【解答】解：（1）根据有机物 I 的结构简式，可知其分子式为 C12H9Br，故答案为：C12H9Br；（2）A含有酯基，具有酯基的性质，可以发生水解反应，故 A 正确；B不含醛基，不能与新制 Cu（OH）2共热生成红色沉淀，故 B 错误；C不含酚羟基，不能与 FeCl3溶液反应显紫色，故 C 错误；D含有苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环的硝化反应，故 D 正确，故选：AD；（3）化合物含有

31、 3 个碳原子，且可发生加聚反应，结合的结构及途径 I 中的转化可知，为 CH2=CHCOOH，与 HBr 发生加成反应生成为BrCH2CH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成 V 为 BrCH2CH2COOCH2CH3，合成路线流程图为：，故答案为：；（4）V 为 BrCH2CH2COOCH2CH3，分子中含有 4 种化学环境不同的 H 原子，核磁共振氢谱中 4 组吸收峰；以 H 替代化合物中的 ZnBr 得到 CH3CH2COOCH2CH3，其同分异构体属于羧酸，可以看作COOH 取代丁烷形成的羧酸，丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）第 17 页（共 26 页）2，CH

32、3CH2CH2CH3中 H 原子被COOH 取代，形成 2 种羧酸，CH3CH（CH3）2中 H原子被COOH 取代，也形成 2 种羧酸，故有 4 种，故答案为：4；4；（5）对比、的结构，结合途径 1 中生成的反应为取代反应，可以判断化合物的结构简式为，故答案为：【点评】本题考查有机物的合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，利用途径 1 的转化关系理解 V的转化，较好的考查学生分析推理能力、获取信息能力， （4）中注意利用取代法判断同分异构体数目，难度中等10 （16 分）用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染（1）传统上该转化通过如图 1 所示的催化循环实现其中，反应为

33、：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）H1，反应生成 1molCl2（g）的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=2（H1+H2） （反应热用H1和H2表示） （2）新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HClT 曲线如图 2，则总反应的H 0（填“”、 “=”或“”） ；A、B 两点的平衡常数第 18 页（共 26 页）K（A）与 K（B）中较大的是 K（A） 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 H

34、ClT 曲线的示意图，并简要说明理由： 增大压强，平衡向正反应方向移动，HCl增大，相同温度下 HCl的平衡转化率比之前实验的大 下列措施中，有利于提高 HCl的有 BD A增大 n（HCl） B增大 n（O2）C使用更好的催化剂 D移去 H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103mol01.83.75.47.2计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin1为单位，写出计算过程） （4）Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaC

35、l2+Ca（ClO）2+2H2O 【分析】 （1）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应生成1molCl2（g）的反应热为H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）H2，根据盖斯定律（+）2 可得总反应的热化学方程式；（2）由图可知，温度越高，平衡时 HCl 的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下 HCl 的平衡转化率比之前实验的大；改变措施有利于提高 HCl，应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加 HCl的浓度；第 19 页（共 26 页）（3

36、）根据 v=计算 2.06.0min 内 v（Cl2） ，再利用速率之比等于其化学计量数之比计算 v（HCl） ；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水【解答】解：（1）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应为：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）H1，反应生成 1molCl2（g）的反应热为H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）H2，根据盖斯定律（+）2 可得总反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=2（H1+H2） ，故答案为：4HCl（g）+O

37、2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=2（H1+H2） ；（2）由图可知，温度越高，平衡时 HCl 的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即H0，化学平衡常数减小，即K（A）K（B） ，故答案为：；K（A） ；正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下 HCl 的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应HClT 曲线的示意图为，第 20 页（共 26 页）故答案为：，增大压强，平衡向正反应方向移动，HCl增大，相同温度下 HCl 的平衡转化率比之前实验的大；A增大 n（HCl） ，HCl 浓度增大，平衡右移，但 HC

38、l 的转化率降低，故 A 错误；B增大 n（O2） ，氧气浓度增大，平衡右移，HCl 的转化率提高，故 B 正确；C使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，HCl 的转化率不变，故 C 错误；D移去生成物 H2O，有利于平衡右移，HCl 的转化率增大，故 D 正确，故选：BD；（3）由表中数据可知，2.06.0min 内n（Cl2）=（5.41.8）103mol=3.6103mol，则以 Cl2的物质的量变化表示的反应速率 v（Cl2）=9104molmin1，速率之比等于其化学计量数之比，故 v（HCl）=2v（Cl2）=1.8103molmin1，答：2.06.

39、0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率 1.8103molmin1；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【点评】本题比较综合，涉及热化学方程式书写、化学平衡及平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等， （3）中注意用单位时间内物质的量变化表示速率，第 21 页（共 26 页）较好的考查的分析解决问题的能力，难度中等11 （16 分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含 C

40、aCO3和 MgCO3）和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含 MgO 和 CaO ，用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液中 c（Mg2+）小于 5106molL1，则溶液 pH 大于 11 （Mg（OH）2的 Ksp=51012） ；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替 NH4NO3，原因是 CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替 NH4NO3，会生成 CaSO4沉淀引起Ca2+的损失 （2）滤液中阴离子有 NO3，OH （忽略杂质成分的影响） ；若滤液中仅通入 CO2，会生成 Ca（HCO3）2 ，从而导致 CaCO3产率降低（3）用 NaO

41、H 溶液可除去废 Al 片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH2AlO2+H2O （4）电解制备 Al（OH）3时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为 2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2 （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AlCl4和 Al2Cl7两种离子在 Al 电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极 Al 的电极反应式为 Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7 【分析】 （1）锻粉是由白云石高温煅烧而来；用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得 Mg（OH）2的饱和溶液，根据 Mg（OH）2的 Ksp 来计算；CaS

42、O4微溶于水；（2）在锻粉中加入适量的 NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于 NH4NO3第 22 页（共 26 页）溶液水解显酸性，与 CaO 反应生成 Ca（NO3）2和 NH3H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和 NH3H2O，将 CO2和 NH3通入滤液 I 中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4NO3，据此分析滤液中的阴离子；若滤液中仅通入 CO2，会造成 CO2过量，据此分析产物；（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）用 Al 片和石墨作电极来制备 Al（OH）3，故 Al 做阳极，据此分析；（5）放电时负极电极本身

43、Al 放电，失电子，根据 AlCl4和 Al2Cl7中铝元素和氯元素的比例来确定做 AlCl4做反应物而生成 Al2Cl7【解答】解：（1）锻粉是由白云石高温煅烧而来，在煅烧白云石时，发生反应：CaCO3CaO+CO2，MgCO3MgO+CO2，故所得锻粉主要含 MgO和 CaO；用适量 NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得 Mg（OH）2的饱和溶液，根据 Mg（OH）2的 Ksp可知：Ksp=c（Mg2+）c2（OH）=51012，而 c（Mg2+）小于 5106molL1，故 c（OH）大于 103mol/L，则溶液中的 c（H+）小于 1011mol/L，溶液的 pH 大于

44、 11；CaSO4微溶于水，如果用（NH4）2SO4代替 NH4NO3，会生成 CaSO4沉淀引起 Ca2+的损失，故答案为：CaO；11；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替 NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起 Ca2+的损失；（2）在锻粉中加入适量的 NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于 NH4NO3溶液水解显酸性，与 CaO 反应生成 Ca（NO3）2和 NH3H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和 NH3H2O，将 CO2和 NH3通入滤液 I 中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4NO3，故滤液中的阴离子主要为 NO3，还

45、含有OH；若滤液中仅通入 CO2，会造成 CO2过量，则会生成 Ca（HCO3）2，从而导致 CaCO3产率降低，故答案为：NO3，OH；Ca（HCO3）2；（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为 Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；第 23 页（共 26 页）（4）用 Al 片和石墨作电极来制备 Al（OH）3，故 Al 做阳极，石墨做阴极，阳极反应为：Al3e=Al3+，阴极上是来自于水的 H+放电：2H2O+2e=2OH+H2 将2+3 可得总反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2，故答案为：2Al+6H2O2Al

46、（OH）3+3H2；（5）放电时负极电极本身 Al 放电，失电子，由于 AlCl4中氯元素的含量高于Al2Cl7中氯元素的含量，故 AlCl4做反应物而 Al2Cl7为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7，故答案为：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7【点评】本题是一道非常典型的工艺流程图题，综合性较强，综合了元素化合物、电解池和原电池的知识考查，难度较大12 （17 分）NH3及其盐都是重要的化工原料（1）用 NH4Cl 和 Ca（OH）2制备 NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ACG （2）按图装置进行 NH3性质实验先打

47、开旋塞 1，B 瓶中的现象是 出现白烟 ，原因是 A 瓶压强比 B 瓶大，氯化氢进入 B 瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟 ，稳定后，关闭旋塞 1第 24 页（共 26 页）再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是 烧瓶中的液体倒吸入 B 瓶，且紫色石蕊试液变红 （3）设计实验，探究某一种因素对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响限选试剂与仪器：固体 NH4Cl、蒸馏水、100mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH 计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究 温度 对溶液中 NH4Cl 水解程度的影响设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液） ”表示所配制溶液的体积） 物理量实验序号V（溶液）/ml1100 2100 按实验序号 1 所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 Y，则 NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响） 【分析】 （1）实验室用加热固体氯化