【分子的立体结构第一课时】教学设计.docx

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1、2.21分子的立体结构第一课时】教学设计课题2. 2分子的立体结构（1）课型新知识课授课人授课班级教材分析新课标人教版高氏力学涉第二第一干4分子结构与性质第一 节分子的立体构型是新课程改革一纲多本教材不可被忽视的内 容。分子的立体构型与;i学教学的亨,受难点之一，在化学概念和 化学理论知识中占有及其重孽：:士臣，他揭示物质结构与性质的 关系。本节内容在高中阶段起到“承前启后”的作用，所谓“承前”：是指 对本章第一节的一个延伸，也是对必修二中“化学键”的进一步学 习；“启后”是指：“结构决定性质”在中学就有此说法，通过本节 的学习，可为下节分子的性质的学习做铺垫，也对今后想进一 步学习化学的同学

2、打下一个微观知识的基础。学生分析物质结构与性质中的基本概念、基本理论子化学中式较为 抽象的，这部分就要求教师的专业水平要高，内化程度要深。对于 高年级学生，在思维上，学生已经具有一定的从直觉型经验思维向 抽象型理论思维。高一阶段必修二中已经对分子的电子式和结构式 进行一定的学习。本部分教学内容正是对上面已有的知识经验进行 扩展和提高，帮助学生由直觉经验型思维向抽象型理论思维过度。 进而让学生更进一步的走进化学世界。教学目标【知识与技能】1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；【过程与方法】1、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；【情感态度与价值观】1、培养

3、严谨认真的科学态度和空间想象能力。教学重点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学媒体多媒体；分子的球相模型教学策略自主探究、观察发现教学流程图活动1.1.1：学生写出co2 h2o nh3 ch2o ch4的电子式和结构式任务1.1：复习分子 的结构式和电子式 的书写活动L1.2：学生讨论交流，教师指导改正板块1：形形色 色的分子任务1.2：对比分子 结构式与分子的立 体结构模型活动121：展示CO2 H2。NH3 cH20 cH4分子的球棍模型活动L2.2：播放幻灯片，教师总结多原子分子立体构型特点任务2.

4、1：价层电子 （对互斥理论定义活动2.LL教师给出定义板块2：价层 电子对互斥壬1活动22.L价层电子对概念厂任务3.1：课堂小结任务32强化训练任务2.2：价层电子 对概念及计算任务2.3：确定分子 立体构型活动222：。键电子对的确定活动223：分子、离子里的中心原子上孤电子对数计算沽动231：教帅讲解如何确定分子立体构型（分两类）活动232：播放幻灯片，师生共用完成表格填写活动3.L1：学生归纳总结本节课所学内容，教师补充1活动3.L2：教师出题，学生完成，强化训练及时反馈教学过程学习任务 或 教学环节教师活动学生活动设计意图分子的立体构型案例（1）板块1:形形色色的分子F任务1.1:复

5、习分子的结构式和电子式的书写任务1.2：对比 分子结构式与 分子的立体结 构模型【复,习旧知识】学习新知识之前，请同学通过复们写出幻灯片,给出分子的相应电子式和观看幻灯片习旧知识，让结构式同学们进一 步复习掌握【提问】有哪位同学能够到黑板上完学生：踊跃举手分子的电子成？到黑板完成式和结构式学生：在草纸上的书写，并为【总结L下来巡查，同学完成情况完成习题今天所学内指出黑板上学生完成正误容做铺垫。【导课】那么同学们回想一下，在数学儿通过数学知何中我们知道两点可以确定一条直线；不识导入化学在一条直线上的三点可以确定一个平面；学生：根据老师知识内容，使不在一条直向上的四个点就能确定一个提示，回答点、学

6、生意识到空间构型。如果把分子中的每个原子看做线、面关系各学科知识一点，于是就有了分子中原子的空间关系 问题，也就是所谓的“分子的立体构型”。学生：C02分子间的联系。【板书】2.2分子的立体构型（1）是直线形，键角【展示11我手上是三原子分子二氧化碳180度；水分子和水分子的球棍模型，以你们现有的几何是V形键角105知职告诉我，它们的立体构型是怎样的？ 键角是多少？度【展示2现在在我手上的的是四原子分学生：子甲醛和氨气分子的球棍模型，他们又有甲醛分子是平微观知识具怎样的空间构型呢？键角是多少？面三角形，键角体化，利用实【纠正】氨气确实是四面体构型的，在化120度物模型让学学中我们称其为三角锥形

7、。键角为107度。氨气分子是四生易于理解【展示3这是甲烷分子的球棍模型，谁面体接.受新知能告诉我他是几原子分子？他的空间按 构型是怎样的？键角又是多少呢？学生1：识。【板书】甲烷分子是五1、形形色色的分子：原子分.子C02 H20 NH3 CH2O PCH1他的空间构型直线形V形三角锥形 平面三角形为四面体正四面体形学生2：【指导】五原子分子的立体构型很多，最他的空间构型常见的是正四面体形，甲烷分子中4个是正四面体CTI键都相同，所以它们构成的是正四面键角109 一度.28体形。分。【总结】那么根据以上分析，同学们来共 同完成幻灯片上的表格。学生：完成表格及时做到知 识总结板块2：价层电【设问

8、】学生：认真听讲提出问题，创子对互斥理论对比上表我们不难发现：二氧化碳和水都设学习情境，是三原子分子，为什么前者呈直线型而后增加学生学者呈V形呢？甲醛和氨气都是四原子分习兴趣任务21：价层子，为什么前者呈平面三角形而后者呈三电子对互斥理角锥形呢？为了探究其原因，科学家发展论定义了许多结构理论。本节课我们来认识下一 种十分简单的理论一一价层电子对互斥 理论。【讲解】价层电子对互斥理论认为：分 子的立体构型是“价层电子对相互排斥 的结果。【板书】二、价层电子对互斥理论1、分子的立体构型是“价层电子对”相 互排斥的结果。学生：完成笔记【讲解】接下来我们来进一步认识 下什 么是“价层电子对：所谓价层电

9、子对是 指分子中的中心原子上的电子对，包括。 键电子对和中心原子上的孤电子对。任务22：价层电子对概念及【板书】价层电乎对是指“子中的中心原子上的电子对，包括。浮电子对和中 心原子J优孤电子时C【提问】通过上柒匕学习,同学们判断 以上分子中仃.逑的个数【讲解】一个。键是由一对电子构成的， 所以有几个。键就有几对电子即。键电 子对数。学生：回答问题巩固上节课 所学内容【讲解】下面我们来学习一下中心原子上 孤电子对的确定。首先同学们先找一下以 上分子中的中心原子是谁？【讲解】具体的确定方法符合以下公式：学生：一同回答【板.书】3、中心原子上的孤电子对数二1/2 (a-xb)a中心原子的价电子数x与

10、中心原子结合的原子数b一与中心原子结合的原子最多能接受 的电子书(氢为b其他原子等于“8-该 原子的价电子数”)学生：回答问题夯实基础任务23：确定 分子立体构型【练习】以S、P为例，确定它们价电子数以N、CL为例，确定他们最多接受电子数 【练习】以二氧化碳和水为例：【讲解】分子符合以上公式，对于离子是 否也符合呢？答案是肯定的【板书】4、在离子中，XB的计算方法不 变，阳离子：a中心原子的价电子数一离子 的电荷数阴离子：a中心原子的价电子数+禺子的电荷数（绝对值）【练习】镂根离子、碳酸根离子为例【讲述】在确定了。键电子对数和中心 原子电子对数后，二者相加就确定了分子 中的中心原子上的价层电子

11、对数，由价层 电子对互斥，得到含有孤电子对的价层电 子对（VSEPR）模型。然后，略去VSEPR 模型中的中心原子上的孤电子对，便可得 到分子的立体模型。【讲解】卜面同学们和我共同来完成氨气 分子立体构型，的确定。氨气分子的中心原子是N,价层电子数为 5,与3个H原子结合，H原子最多接受电 子数是L从而确定中心原子上孤电子对 数是1,。键电子对数是3,即他的中心 原子的价电子对数是4,这些价层电子对 数相互排斥，形成四面体的VSEPR模型， 略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子 对，便得到了氨气的立体构型为三角锥 形。【播放幻灯片】下面同学们来到独立完成 以下练习，完成表格填写【总结】把分

12、子分两类学生独立完成师生共同完成学生：记录笔记学生独立完成师生共同完成学生独立完成举例让学生 更见清楚明 白的理解所 学内容教师带领学 生完成，.让 学生掌握解 题思路。锻炼提升板块3：课堂 小结强化训 练【提问】通过这节课的学习，你们都学到了什么？学生：1、认识共价 分子的多样性 和复杂性；培养学生归 纳、总结能 力。任务31： 小结课堂【总结J教师具体总结2、初步认识 价层电子对互 斥模型；3、能用 VSEPR模型预测 简单分子或离 子的立体结构；任务32： 训1练强化【讲述】本节知识理论性较强，同学们要 多加以练习，熟练公式各字母的代表意 义，并熟于运用。下面大家一起来完成以 下习题。【

13、讲授】对习题加以讲解【结束语】今天内容到这里就结束了，同 学们课下多加练习，有疑问.随时都可以找 我，下课！学生完成习题强化训练，稳 步提升布置作业1.教科书44页习题的12.完成练习册相应习题课后提升板书设计2. 2分子的立体构型（1）一、形形色色的分子C02H2ONILCH2OCHi直线形 V形三角锥形平面三角形正四面体形二、价层电子对互斥理论：1、分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。2、价层电子对数二。键电子对数+中心原子上的孤电子对数。3、中心原子上的孤电子.对数二1/2 （a-xb）a 中心原子的价电子数x与中心原子结合的原子数b与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 （氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”）4、在离子中，xb的计算方法不变阳离子：8- -中心原子?/电子数离子的电荷数阴离子：a一中心原子的佼：二度+离子的出荷数（绝对值）教学反思